A. 6
B. 7
C. 2
D. 1
Giải bởi Vietjack
Chọn đáp án C
Phương pháp giải:
Từ mol của Ba(OH)2 và NaOH tính được số mol của OH-
Từ mol của H2SO4 và HCl tính được số mol của H+
Khi X tác dụng với Y: H+ + OH- → H2O
+ Nếu H+ dư thì pH = - log [H+] = 2
+ Nếu OH- dư thì pOH = - log [OH-] → pH = 14 - pOH
Giải chi tiết:
Dung dịch X: nOH- = 2nBa(OH)2 + nNaOH = 2.0,01 + 0,01 = 0,03 mol
Dung dịch Y: nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2.0,015 + 0,005 = 0,035 mol
Khi X tác dụng với Y: H+ + OH- → H2O
Ban đầu: 0,035 0,03 mol
Pư: 0,03 ← 0,03 mol
Sau pư: 0,005 mol
→ [H+] = 0,005 : (0,1 + 0,4) = 0,01 M
→ pH = - log [H+] = 2
Trong các phản ứng sau:
1) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4;
2) 4NH3 + 3O2 → 2N2+ 6H2O;
3) 2NH3 + Cl2 → N2 + 6HCl;
4) 3NH3 + 3H2O + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 + 3NH4NO3;
5) 2NH3 → N2 + 3H2;
Số phản ứng trong đó NH3 thể hiện tính khử là
