Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn để đốt cháy hết 4,8 g magie, biết sản phẩm thu được là magie oxit(MgO). Tính khối lượng magie oxit(MgO) bằng hai cách.  (Mg = 24; O = 16 )

Phương pháp giải:

n_Mg = m : M = ?  (mol)                                 

PTHH:                  2Mg  + O₂  $\stackrel{t^0}{\to }$ 2MgO                        

Tính theo PTHH số mol của O₂ theo số mol của Mg

=> V_{O2 (ĐKTC)} = n × 22,4 = ? (lít) 

Giải chi tiết:

Ta có: m_Mg = 4,8 g

=> n_Mg = m : M = 4,8 : 24 = 0,2 (mol)

PTHH:                  2Mg  + O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2MgO 

Theo PTHH    cứ 2 mol Mg phản ứng với 1 mol O₂

Vậy theo Đề Bài  0,2 mol Mg phản ứng với ? mol O₂

=> n_O2 = 0,2 × 1 : 2 = 0,1 (mol) 

=> V_{O2 (ĐKTC)} = n × 22,4 = 0,1 × 22,4 = 2,24 (lít)

Vậy thể tích khí oxi cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn để đốt cháy hết 4,8 g magie là 2,24 lít.