Cho 5,4 gam kim loại nhôm phản ứng vừa đủ với khí oxi tạo thành nhôm oxit theo phản ứng:

4Al + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$  2Al₂O₃

Hãy tính:

a) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng cho phản ứng trên.

b) Khối lượng Al₂O₃ tạo thành trong phản ứng trên.

Phương pháp giải:

Số mol của Al:  

PTPƯ: 4Al + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Al₂O₃

Theo phương trình phản ứng ta có:

          4 mol Al phản ứng với 3 mol O₂ 

Vậy ? mol Al phản ứng với O₂ $?\times \frac{3}{4}=?\left(mol\right)$

- Thể tích khí O₂(đktc): $V_{O_2}=n\times 22,4=?$  (lít)

b) Theo phương trình phản ứng ta có:

          4 mol Al tạo ra 2 mol Al₂O₃

Vậy ? mol Al tạo  $?\times \frac{2}{4}=?\left(mol\right)$ Al₂O₃ 

- Khối lượng Al₂O₃ tạo thành: 

Giải chi tiết:

Số mol của Al: $n_{Al}=\frac{m}{M}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$ 

PTPƯ: 4Al + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Al₂O₃

Theo phương trình phản ứng ta có:

          4 mol Al phản ứng với 3 mol O₂

Vậy 0,2 mol Al phản ứng với  $0,2\times \frac{3}{4}=0,15\left(mol\right)$ O₂  

- Thể tích khí O₂(đktc): $V_{O_2}=n\times 22,4=0,15\times 22,4=3,36$ (lít) 

b) Theo phương trình phản ứng ta có:

          4 mol Al tạo ra 2 mol Al₂O₃

Vậy 0,2 mol Al tạo $0,2\times \frac{2}{4}=0,1\left(mol\right)$  Al₂O₃ 

- Khối lượng Al₂O₃ tạo thành: $m_{A{l}_2{O}_3}=n\times M=0,1\times 102=10,2\left(gam\right)$