Đốt cháy 11,2 lít khí hiđro trong bình chứa 10,08 lít khí oxi.

a) Sau phản ứng, chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?

b) Tính khối lượng sản phẩm thu được?

c) Tính khối lượng kali pemanganat cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên?

Biết thể tích các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) Phương trình hóa học của phản ứng: 2H₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2H₂O

$n_{H_2}$ = $\frac{11,2}{22,4}$ = 0,5 (mol)

$n_{O_2}$ = $\frac{10,08}{22,4}$ = 0,45 (mol)

Ta thấy:$\frac{n_{H_2}}{2}$ = 0,25 < $\frac{n_{O_2}}{1}$ = 0,45

Sau phản ứng H₂ hết, O₂ dư, tính theo số mol chất hết là H₂

Theo phương trình phản ứng: $n_{O_2}$ (phản ứng) =$\frac{1}{2}{n}_{H_2}$= $\frac{1}{2}$.0,5 = 0,25 (mol)

$n_{O_2}$ (dư) = 0,45 – 0,25 = 0,2 (mol)

$m_{O_2}$ (dư) = 0,2.32 = 6,4 (g)

b) Theo phương trình phản ứng: $n_{H2O}=n_{H_2}$= 0,5 (mol)

$m_{H_{2}O}$ = 0,5.18 = 9 (g)

c) 2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo phương trình phản ứng:$n_{KMn{O}_4}$ = 2$n_{O_2}$= 2.0,45 = 0,9 (mol)

=$m_{KMn{O}_4}$ = 0,9.(39 + 55 + 16.4) = 0,9.158 = 142,2 (g)