20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử nâng cao (P1)

Câu 1:

Chọn câu phát biểu sai :

1. Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân

2. Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân gọi là số khối

3. Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử

4. Số proton = số đơn vị điện tích hạt nhân

5. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron

A. 2, 4, 5

B. 2, 3

C. 3, 4

D. 2, 3, 4

Xem đáp án

Đáp án B.

2 sai vì: Số khối là tổng số hạt proton và nơtron.

3 sai vì: Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử = $m_{p} + m_{n} + m_{e}$

Câu 2:

Cho ba nguyên tử có kí hiệu là ${}_{12}^{24}{Mg}$ , ${}_{12}^{25}{Mg}$ , ${}_{12}^{26}{Mg}$ . Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14.

B. Đây là 3 đồng vị.

C. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.

D. Hạt nhân của mỗi nguyên tử đều có 12 proton.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 3:

Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số nơtron

A. ${}_{9}^{19}F; {}_{17}^{35}{Cl}; {}_{20}^{40}{Ca}; {}_{11}^{23}{Na}; {}_{6}^{13}C$

B. ${}_{6}^{13}C; {}_{9}^{19}F; {}_{11}^{23}{Na}; {}_{17}^{35}{Cl}; {}_{20}^{40}{Ca}$

C. ${}_{11}^{23}{Na}; {}_{6}^{13}C; {}_{9}^{19}F; {}_{17}^{35}{Cl}; {}_{20}^{40}{Ca}$

D. ${}_{20}^{40}{Ca}; {}_{11}^{23}{Na}; {}_{6}^{13}C; {}_{9}^{19}F; {}_{17}^{35}{Cl}$

Xem đáp án

Đáp án B

Số nơtron trong các nguyên tử:

Câu 4:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X phân bố như sau:

Số hiệu nguyên tử và kí hiệu nguyên tử X là

A. 5, B

B. 8, O

C. 10, Ne

D. 7, N

Xem đáp án

Đáp án D.

Cấu hình đầy đủ của X là: 1s²2s²2p³

Câu 5:

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:

A.3

B.15

C.14

D.13

Xem đáp án

Đáp án D

Cấu hình của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 6:

Phát biểu nào sau đây là đúng:

A. Những e có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một lớp.

B. Lớp thứ n có n phân lớp (n ≤ 4).

C. Những e có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp.

D. Tất cả đều đúng.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 7:

Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện.Nguyên tố R và cấu hình electron là ?

A. Na, 1s²2s² 2p⁶3s¹

B. F, 1s²2s² 2p⁵

C. Mg, 1s²2s² 2p⁶3s²

D. Ne, 1s²2s² 2p⁶

Xem đáp án

Đáp án A.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 34

p+ n + e = 34 => 2p + n = 34 (1)

Tổng số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện

p + e = 1,833n hay 2p -1,833n = 0 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 11, n =12

Cấu hình electron của R là : Na , 1s²2s² 2p⁶3s¹

Câu 8:

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10. Số khối của nguyên tử X là

A. 10

B. 6

C. 5

D. 7

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có $1 \leq \frac{N}{Z} \leq 1, 52$

Theo bài ra có:

2Z + N = 10 $\Rightarrow$ N = 10 – 2Z, thay vào (1) ta có

$1 \leq \frac{10 - 2 Z}{Z} \leq 1, 52$

$\Leftrightarrow$ Z ≤ 10 – 2Z ≤ 1,52Z

$\Leftrightarrow 2, 84 \leq Z \leq 3, 33$

Vậy Z = 3, N = 4

Số khối của X = Z + N = 7

Câu 9:

Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Cấu hình electron của Y là

A. 1s²2s²2p⁶.

B. 1s²2s²2p⁶3s².

C. 1s²2s²2p⁶2d².

D. 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹.

Xem đáp án

Đáp án B.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của Y là 36

p + n + e = 36 => 2p + n = 36 (1)

Tổng số hạt mang điện gấp đôi lần số hạt không mang điện

p + e = 2n hay 2p -2n = 0 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = n = 12

Cấu hình electron của Y là : 1s²2s²2p⁶3s².

Câu 10:

Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vị ¹⁶O (x₁%) , ¹⁷O (x₂%) , ¹⁸O (4%), nguyên tử khối trung bình của Oxi là 16,14. Phần trăm đồng vị ¹⁶O và ¹⁷O lần lượt là:

A. 35% và 61%

B. 90% và 6%

C. 80% và 16%

D. 25% và 71%

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có :

x₁ + x₂ + 4 = 100

$\bar{A} = \frac{16 x_{1} + 17 x_{2} + 18.4}{100} = 16, 14$

Vậy x₁ = 90, x₂ = 6

Câu 11:

Một nguyên tố X có 3 đồng vị ${}^{A_{1}}X$ (79%), ${}^{A_{2}}X$ (10%), ${}^{A_{3}}X$ (11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số nơtron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số nơtron đồng vị 1 là 1 đơn vị . A₁, A₂, A₃ lần lượt là:

A. 24; 25; 26

B. 24; 25; 27

C. 23; 24; 25

D. 25; 26; 24

Xem đáp án

Đáp án A.

Ta có:

A₁+ A₂ + A₃= 75

$A = \frac{79 A_{1} + 10 A_{2} + 11 A_{3}}{100} = 24, 32$

A₁ + 1 = A₂

Giải ra ta có A₁ = 24, A₂= 25, A₃ = 26

Câu 12:

Nguyên tử của nguyên tố R có phân lớp ngoài cùng là 3d¹. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:

A. 21

B. 15

C. 25

D. 24

Xem đáp án

Đáp án A.

Cấu hình electron đầy đủ của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

Câu 13:

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây khi nhận thêm 1e thì đạt cấu hình e của Ne (Z = 10).

A. Cl (Z = 17)

B. F (Z = 9)

C. N (Z = 7)

D. Na (Z = 11)

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 14:

Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e bằng 18. Số hạt không mang điện bằng trung bình cộng của tổng số hạt mang điện. Vậy số electron độc thân của nguyên tử R ở trạng thái cơ bản là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 18

p + n + e = 18 => 2p + n = 18 (1)

Số hạt không mang điện bằng trung bình cộng của tổng số hạt mang điện

n = (p+e)/2 hay n = p = e (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = n =6

Cấu hình e của R: 1s² 2s² 2p². Số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là 2

Câu 15:

Một ion X²⁺ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Số hạt nơtron và electron trong nguyên tử X lần lượt là

A. 36 và 27.

B. 36 và 29.

C. 29 và 36.

D. 27 và 36.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của X²⁺ là 92:

p + n + e - 2 = 92 $\Rightarrow$ 2p + n = 94 (1)

Tổng số hạt mang điện gấp nhiều hơn số hạt không mang điện là 20

(p + e -2) – n = 20 hay 2p – n = 22 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 29 , n = 36

Câu 16:

Nguyên tử của nguyên tố X có tống số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là

A. 18

B. 17

C. 15

D. 16

Xem đáp án

Đáp án D

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của X là 49

p + n + e = 49 hay 2p + n = 49 (1)

Tổng số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện

n = 53,125% (p+e) hay n = 53,125%.2p (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 16 , n =17

Câu 17:

M và X là hai nguyên tử kim loại, tổng số hạt cơ bản của cả nguyên tử M và X là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 42. Số hạt mang điện trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 12. Tìm M và X

A. Na, K.

B. K, Ca.

C. Mg, Fe.

D. Ca, Fe.

Xem đáp án

Đáp án D

Tổng số hạt cơ bản trong M và X là 142 nên:

$2 p_{M} + n_{M} + 2 p_{X} + n_{X} = 142$ (1)

Trong hai nguyên tử, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 nên:

$2 p_{M} + 2 p_{X} - (n_{M} + n_{X}) = 42$ (2)

Từ (1) và (2) giải được:

$p_{M} + p_{X} = 46$ (3)

Lại có số hạt mang điện trong M lớn hơn số hạt mang điện trong X là 12 nên:

$2 p_{M} - 2 p_{X} = 12$ (4)

Từ (3) và (4) có: $p_{M} = 26, p_{X} = 20$ . Vậy M là Fe, X là Ca.

Câu 18:

Nguyên tử R có tống số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong hạt nhân gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm. Kết luận nào sau đây không đúng với R ?

A. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 16.

B. R có số khối là 35.

C. Điện tích hạt nhân của R là 17+.

D. R có 17 nơtron.

Xem đáp án

Đáp án D.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 52

p + n + e = 52 => 2p + n = 52 (1)

Tổng số hạt không mang điện gấp 1,059 số hạt mang điện âm

n = 1,059.e hay n -1,059p = 0 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e =17 , n =18

Số khối của R = 35.

Câu 19:

Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y. Biết tổng số khối của hai đồng vị là 128. Số nguyên tử đồng vị X bằng 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy phần trăm số nguyên tử của từng đồng vị là

A. 73 và 27

B. 27 và 73

C. 54 và 46

D. 46 và 54

Xem đáp án

Đáp án B.

Gọi phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị X và Y là x₁ và x₂. Ta có:

Câu 20:

Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X bằng 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Số khối của X và Y lần lượt là

A. 65 và 67

B. 63 và 66

C. 64 và 66

D. 65 và 63

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi số khối của hai đồng vị X, Y là A₁ và A₂; phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị này là x₁ và x₂. Theo giả thiết ta có: