20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho cơ bản (P3)

Câu 1:

Dẫn khí X đi qua ống sứ đựng CuO nung nóng, thu được hỗn hợp khí và hơi Y. Cho Y lần lượt qua ống (1) đựng CuSO₄ khan dư và ống 2 đựng nước vôi trong. Thấy ống 1 chất rắn chuyển từ màu trắng sang màu xanh và ống 2 thấy nước vôi trong không bị vẩn đục. Vậy khí X là:

A. CH₄

B. H₂S

C. NH₃

D. HCl

Xem đáp án

Đáp án C

2NH₃+ 3CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

X là NH₃, Y chứa N₂, H₂O, có thể NH₃ dư

- Cho Y qua ống (1) đựng CuSO₄ khan:

CuSO_{4 khan}+ 5H₂O → CuSO₄.5H₂O

Trắng xanh

- Cho Y qua ống 2 đựng nước vôi trong: không có phản ứng nên nước vôi không bị vẩn đục

Đáp án A không đúng vì nếu X là CH₄ thì Y chứa CO₂, H₂O

Khi cho Y qua nước vôi trong thì nước vôi trong bị vẩn đục do :

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃+ H₂O

Đáp án B không đúng vì khí H₂S không tác dụng với CuO

Đáp án D không đúng vì khí HCl không tác dụng với CuO

Câu 2:

Tính lượng quặng photphoric chứa 90% canxi photphat dùng để điều chế 6,2 kg photpho nếu hiệu suất các phản ứng đều là 80%?

A. 43,056 g

B. 43,056 kg

C. 34,444 g

D. 34,444 kg

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có sơ đồ phản ứng:

Ca₃(PO₄)₂ → 2P

Theo sơ đồ : n_Ca3(PO4)2= ½. n_P= ½. 6200/31=100 mol

→m_Ca3(PO4)2= 100. 310= 310 00 gam= 31 kg

Do hiệu suất đạt 80% nên m_{Ca3(PO4)2 thực tế}= 31.100/80=38,75 gam

→ m_quặng= 38,75.100/90=43,056 kg

Câu 3:

Cho khí NH₃ dư đi từ từ vào dung dịch X (chứa hỗn hợp CuCl₂, FeCl₃, AlCl₃) thu được kết tủa Y. Nung kết tủa Y ta được chất rắn Z, rồi cho luồng khí NH₃ dư đi từ từ qua Z nung nóng thu được chất rắn R. Trong R chứa:

A. Cu, Al, Fe

B. Al₂O₃ và Fe₂O₃

C. Fe

D. Al₂O₃ và Fe

Xem đáp án

Đáp án D

3NH₃+ AlCl₃+ 3H₂O→ 2Al(OH)₃+3 NH₄Cl (1)

3NH₃+ FeCl₃+ 3H₂O→ 2Fe(OH)₃+3 NH₄Cl (2)

2NH₃+ CuCl₂+ 2H₂O→ Cu(OH)₂+2 NH₄Cl (3)

4NH₃+ Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (4)

Do NH₃ dư nên sau phản ứng chỉ thu được kết tủa Y gồm Al(OH)₃ và Fe(OH)₃

2Al(OH)_{3 $\overset{t^{o}}{\to}$}Al₂O₃+ 3H₂O (5)

2Fe(OH)₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₂O₃+ 3H₂O (6)

Chất rắn Z chứa Al₂O₃, Fe₂O₃

NH₃ là chất khử chỉ khử được các oxit kim loại sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học

2NH₃+ Fe₂O₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂+ 2Fe + 3H₂O (1)

Vậy chất rắn R chứa Al₂O₃ và Fe

Câu 4:

Cho 1,42 gam P₂O₅ tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn khan gồm:

A. H₃PO₄ và KH₂PO₄

B. K₃PO₄ và KOH

C. KH₂PO₄ và K₂HPO₄

D. K₂HPO₄ và K₃PO₄

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có P₂O₅+ 3H₂O→2H₃PO₄

n_H3PO4= 2.n_P2O5=0,02 mol, n_KOH=0,05 mol

Ta xét tỉ lệ T= n_KOH/ n_H3PO4= 0,05/0,02= 2,5

→ 2 < T < 3

→ Khi H₃PO₄ tác dụng với KOH xảy ra 2 phương trình sau:

H₃PO₄+ 2KOH→ K₂HPO₄+2 H₂O

H₃PO₄+ 3KOH→ K₃PO₄+3 H₂O

Cô cạn dung dịch X thu được K₂HPO₄ và K₃PO₄

Câu 5:

Dẫn 1,344 lít khí NH₃ vào bình chứa 0,672 lít khí Cl₂ (đktc). Thành phần % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp khí sau phản ứng là:

A. 40%, 60%

B. 20%, 80%

C. 30%, 70%

D. 50%; 50%

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có n_NH3= 0,06 mol; n_Cl2= 0,03 mol

2NH₃+ 3Cl₂ →N₂+ 6HCl (1)

Ban đầu 0,06 0,03

Phản ứng 0,02 0,03 0,06 mol

Sau pứ 0,04 0,06 mol

Sau phản ứng thu được 0,04 mol NH₃ và 0,06 mol HCl

→%V_NH3= 40%; %V_HCl= 60%

Câu 6:

Cho dung dịch NH₃ đến dư vào 20 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Để hòa tan hết kết tủa thu được sau phản ứng cần tối thiểu 10 ml dung dịch NaOH 2M. Nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ ban đầu là:

A. 0,6M

B. 0,5M

C. 0,4M

D. 0,3M

Xem đáp án

Đáp án B

6NH₃+ Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O→ 2Al(OH)₃+3 (NH₄)₂SO₄ (1)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ H₂O (2)

Có n_Al(OH)3= n_NaOH= 0,01.2= 0,02 mol

→ n_Al2(SO4)3= $\frac{1}{2}$ . n_Al(OH)3= 0,01 mol

→ C_{M Al2(SO4)3}= 0,01/ 0,02= 0,5M

Câu 7:

Cho phản ứng tổng hợp ammoniac:

N₂+ 3H₂ ⇌ 2 NH₃

Khi giảm nồng độ NH₃ (các yếu tố khác giữ nguyên) thì phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. thuận

B. nghịch

C. không thay đổi

D. không xác định

Xem đáp án

Đáp án A

Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng khi giảm nồng độ NH₃ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó tức là chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 8:

Trong 3 oxit: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thì chất nào phản ứng với HNO₃đặc nóng không tạo ra khí là:

A. Fe₂O₃

B. FeO và Fe₃O₄

C. Fe₃O₄

D. FeO

Xem đáp án

Đáp án A

Fe₂O₃+ 6 HNO₃→ 2Fe(NO₃)₃+ 3H₂O

FeO + 4HNO_{3 đặc nóng} → Fe(NO₃)₃+ NO₂↑+2 H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO_{3 đặc nóng} → 9Fe(NO₃)₃+ NO₂↑+ 14H₂O

Câu 9:

Cho V lít (đktc) hỗn hợp N₂ và H₂ có tỉ lệ mol 1:4 vào bình kín và đun nóng. Sau phản ứng thu được 1,5 mol NH₃. Biết hiệu suất phản ứng là H= 25%. Giá trị của V là:

A. 42 lít

B. 268,8 lít

C. 336 lít

D. 448 lít

Xem đáp án

Đáp án C

Do $\frac{1}{1} > \frac{4}{3} \to$ Hiệu suất tính theo $N_{2}$

Đặt số mol N₂ ban đầu là x mol

→ n_{H2 ban đầu}= 4x mol;

Do hiệu suất phản ứng là 25% nên

n_{N2 pứ}= 25%.x= 0,25x mol

$N_{2} + 3 H_{2} \overset{t^{o}, xt, p}{⇌} 2 {NH}_{3}$

Ban đầu x 4x

Phản ứng 0.25x 0.75x 0.5x mol

Sau pứ 0.75x 3.25x 0.5x mol

Sau phản ứng n_NH3= 0,5x= 1,5 suy ra x=3 mol

→V= 22,4. (x+4x)= 22,4.5.3=336 lít

Câu 10:

Từ 10 m³ hỗn hợp N₂ và H₂ lấy theo tỉ lệ 1:3 về thể tích, biết hiệu suất phản ứng tổng hợp thực tế là 95%. Có thể sản xuất được lượng amoniac là:

A. 5 m³

B. 4,25 m³

C. 4,75 m³

D. 7,5 m³

Xem đáp án

Đáp án C

Ở cùng điều kiện tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ thể tích

Đặt V_N2=x m³, V_H2= 3x m³

→ V_hh= x+ 3x= 10 m³ → x= 2,5

→ V_N2=2,5 m³, V_H2= 7,5 m³

Ta có V_N2/ 1= V_H2/ 3 nên hiệu suất tính theo N₂ hoặc H₂

V_{N2 pứ}= V_N2.95%= 2,375 m³

N₂+ 3H₂⇌ 2NH₃

2,375 → 4,75 m³

Câu 11:

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ để điều chế 17 gam NH₃ biết hiệu suất phản ứng là 25%, các thể tích đo ở đktc.

A. 44,8 lít

B. 22,4 lít

C. 1,12 lít

D. 4,48 lít

Xem đáp án

Đáp án A

N₂+ 3H₂2NH₃

n_NH3= 1mol

Theo PTHH: n_{N2 (PT)}= ½.n_NH3= 0,5 mol;

Vì H=25% nên

$n_{{NH}_{3}} (thực tế) = 0, 5 : 25 % = 2 mol V_{N 2} = 2.22, 4 = 44, 8 lít$

Câu 12:

Cho phản ứng: N₂+ 3 H₂ ⇌ 2 NH₃

Sau một thời gian, nồng độ các chất như sau: [N₂]= 2,5 mol/l; [H₂]= 1,5 mol/l; [NH₃]= 2 mol/l. Nồng độ ban đầu của N₂ và H₂ lần lượt là:

A. 2,5M và 4,5 M

B. 3,5 M và 2,5M

C. 1,5M và 3,5M

D. 3,5M và 4,5M

Xem đáp án

Đáp án D

Nồng độ ban đầu của N₂ và H₂ lần lượt là: x, y mol/l

Ban đầu x y mol/l

Phản ứng 1 3 $\leftarrow$ 2mol/l

Sau pứ x-1 y-3 2mol/l

Ta có: [N₂]= 2,5 mol/l= x-1 nên x= 3,5M

[H₂]= 1,5 mol/l= y-3 nên y=4,5M

Câu 13:

Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu:

A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ

B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ

C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ

D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ

Xem đáp án

Đáp án D

N₂+ 3H₂2NH₃∆H <0

Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí (tức là chiều thuận)

Phản ứng thuận có ∆H <0 là phản ứng tỏa nhiệt

Nên khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (tỏa nhiệt)

Vậy hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu: tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

Câu 14:

Tính số mol P₂O₅ cần thêm vào 0,3 lít dung dịch hỗn hợp KOH 1M và NaOH 1M để sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai anion HPO₄^2- và H₂PO₄^- với số mol bằng nhau:

A. 0,1

B. 0,2

C. 0,3

D. 0,4

Xem đáp án

Đáp án B

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄ (1)

Tổng số mol OH^- có trong dung dịch là 0,3.1+0,3.1= 0,6 mol

Đặt số mol HPO₄^2- là x mol, số mol H₂PO₄^- là x mol

OH^-+ H₃PO₄ →H₂PO₄^-+ H₂O (2)

2OH^-+ H₃PO₄ → HPO₄^2-+ 2H₂O (3)

Theo PT (2), (3) có:

n_OH-= n_H2PO4-+ 2n_HPO4(2-)= x+ 2x= 3x (mol)= 0,6

Suy ra x= 0,2 mol→ n_{H3PO4 PT (2), (3)}= x+ x= 0,4 mol

→n_P2O5= ½. n_H3PO4= 0,2 mol

Câu 15:

Để làm khô khí amoniac có thể dùng hóa chất nào dưới đây?

A. H₂SO₄ đặc

B. P₂O₅ khan

C. CaO khan

D. CuSO₄ khan

Xem đáp án

Đáp án C

Để làm khô khí amoniac có thể dùng CaO khan vì CaO khan có khả năng hút ẩm nhưng không phản ứng với amoniac:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Không lựa chọn H₂SO₄ đặc vì:

2NH₃+ H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄

Không lựa chọn P₂O₅ vì:

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

Sau đó H₃PO₄ phản ứng với NH₃ theo PT:

3NH₃+ H₃PO₄→ (NH₄)₃PO₄

Không lựa chọn CuSO₄ khan vì:

2NH₃+ CuSO₄+ 2H₂O→ Cu(OH)₂+(NH₄)₂SO₄

4NH₃+ Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Chất được chọn để làm khô phải có khả năng hút nước và không phản ứng với chất cần làm khô

Câu 16:

Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 50% thì thể tích H₂ cần dùng ở điều kiện là bao nhiêu?

A. 4 lít

B. 6 lít

C. 8 lít

D. 12 lít

Xem đáp án

Đáp án D

N₂+ 3H₂2NH₃

Theo PT V_H2=3/2V_NH3= 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

V_{H2 thực tế}= 100. V_H2/50= 100.6/50= 12 lít

Câu 17:

Thể tích hỗn hợp N₂ và H₂ (đktc) cần lấy để điều chế 102 gam NH₃ (H=25%) là:

A. 1075 lít

B. 538 lít

C. 1075,2 lít

D. 537,6 lít

Xem đáp án

Đáp án C

N₂+ 3H₂2NH₃

Ta có n_NH3=6mol

Theo PT: n_N2= ½. n_NH3= 3 mol,

n_H2= 3/2n_NH3=9 mol

Do hiệu suất bằng 25% nên:

n_{N2 thực tế}= n_N2.100/25=12 mol

Ta có n_{H2 thực tế}= n_H2.100/25= 9.4= 36 mol

→Tổng n_{hỗn hợp}= 12+ 36= 48 mol

→ V_{hỗn hợp}= 48.22,4=1075,2 lít

Câu 18:

Để điều chế 2 lít khí NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì cần bao nhiêu lít khí N₂ ở cùng điều kiện?

A. 8 lít

B. 2 lít

C. 4 lít

D. 1 lít

Xem đáp án

Đáp án C.

N₂+ 3H₂2NH₃

Trong cùng điều kiện thì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol

Theo PT : V_N2= ½. V_NH3= 1 lít, V_H2= 3/2. V_NH3=3 lít

Do hiệu suất 25% nên V_{N2 thực tế}= V_N2.100/25= 4 lít

Câu 19:

Đưa một hỗn hợp khí N₂ và H₂ có tỉ lệ 1:3 vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí đi ra giảm 1/10 so với ban đầu. Tính thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng:

A. 20%; 60%; 20%

B. 22,22%; 66,67%; 11,11%

C. 30%; 60%; 10%

D. 33,33%; 50%; 16,67%

Xem đáp án

Đáp án B

Chọn thể tích ban đầu của N₂ là 1 lít, H₂ là 3 lít

→ Thể tích ban đầu là 4 lít

→Thể tích khí giảm là V_{khí giảm}= 1/10.V_{ban đầu}= 1/10.4= 0,4 lít

→V_{NH3 sinh ra}= V_{ban đầu}- V_sau= V_{khí giảm}= 0,4 lít

N₂+ 3H₂2NH₃

V_{N2 pứ}= 1/2V_{NH3 sỉnh}= 0,2 lít,

V_{H2 pứ}= 3/2.V_NH3sinh= 0,6 lít

→V_{N2 dư}= 0,8 lít, V_{H2 dư}= 3-0,6= 2,4 lít

Tổng thể tích khí sau phản ứng là:

V_sau=9/10.V_{ban đầu}= 0,9.4= 3,6 lít

→%V_{N2 dư}= 0,8.100%/3,6=22,22%;

%V_{H2 dư}= 2,4.100%/3,6=66,67%

%V_NH3=11,11%

Câu 20:

Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là:

A. Có kết tủa trắng

B. Không có hiện tượng

C. Có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng

D. Có khí mùi khai bay lên

Xem đáp án

Đáp án C

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O