20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P1)

Câu 1:

So sánh khả năng dẫn điện của các dung dịch có cùng nồng độ mol 0,1M sau: HNO₃, Na₂CO₃, K₃PO₄, Al₂(SO₄)₃?

A. HNO₃< Na₂CO₃<K₃PO₄<Al₂(SO₄)₃

B. K₃PO₄<Al₂(SO₄)₃< HNO₃< Na₂CO₃

C. Na₂CO₃<K₃PO₄< HNO₃<Al₂(SO₄)₃

D. HNO₃< Na₂CO₃<Al₂(SO₄)₃<K₃PO₄

Xem đáp án

Đáp án A

Nồng độ mol các ion có trong các dung dịch HNO₃, Na₂CO₃, K₃PO₄, Al₂(SO₄)₃ lần lượt là 0,2; 0,3; 0,4; 0,5M

nên độ dẫn điện HNO₃< Na₂CO₃<K₃PO₄<Al₂(SO₄)₃

Câu 2:

Cho các phát biểu sau:

(a) Chất điện li bao gồm axit, bazơ, muối

(b) Dãy các chất: HF, NaF, NaOH đều là chất điện li mạnh

(c) Dãy các chất: C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, CH₃CHO là các chất điện li yếu

(d) Những chất khi tan trong nước cho dung dịch dẫn điện được gọi là những chất điện li

Số phát biểu đúng là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Đáp án D

(a)Đúng

(b)Sai vì HF là chất điện li yếu

(c) Sai vì đây là không là các chất điện li

(d)Sai vì có những chất tan trong nước cho dung dịch dẫn điện nhưng không gọi là chất điện li (Ví dụ SO₃, CaO,…)

Câu 3:

Thêm từ từ từng giọt dung dịch axit sunfuric vào dung dịch Ba(OH)₂ đến dư. Độ dẫn điện của hệ sẽ biến đổi thế nào ?

A. tăng dần

B. giảm dần

C. tăng rồi giảm

D. giảm rồi tăng

Xem đáp án

Đáp án D

Ba(OH)₂ →Ba²⁺+ 2OH^-

H₂SO₄ →2H⁺+ SO₄^2-

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

H⁺+ OH^-→ H₂O

Ban đầu khi cho H₂SO₄ vào Ba(OH)₂ thì nồng độ mol các ion giảm dần nên độ dẫn điện giảm. Khi Ba²⁺ và OH^- hết thì nồng độ ion tăng lên làm độ dẫn điện tăng.

Câu 4:

Có 4 dung dịch (đều có nồng độ mol 0,1 mol/l). Mỗi dung dịch có chứa một trong 4 chất tan sau: NaCl, C₂H₅OH, CH₃COOH, K₂SO₄. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau đây?

A. NaCl < C₂H₅OH<CH₃COOH<K₂SO₄

B. C₂H₅OH< CH₃COOH<K₂SO₄< NaCl

C. CH₃COOH<K₂SO₄< NaCl < C₂H₅OH

D. C₂H₅OH<CH₃COOH< NaCl < K₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án D

C₂H₅OH ko là chất điện li nên khả năng dẫn điện kém nhất

CH₃COOH là chất điện li yếu nên tổng nồng độ các ion < 0,2 mol

NaCl → Na⁺+ Cl^-

0,1 0,1 0,1

Tổng nồng độ các ion là 0,2M

K₂SO₄→ 2K⁺+ SO₄^2-

0,1 0,2 0,1

Tổng nồng độ các ion là 0,3M

Do đó độ dẫn điện C₂H₅OH<CH₃COOH< NaCl < K₂SO₄

Câu 5:

Hòa tan 50 gam tinh thể đồng sunfat ngậm 5 phân tử nước được 200ml dung dịch A. Tính nồng độ các ion trong A?

A. [Cu²⁺] = [SO₄^2-] = 1.5625M

B. [Cu²⁺] = [SO₄^2-] = 1M

C. [Cu²⁺] = [SO₄^2-] = 2M

D. [Cu²⁺] = [SO₄^2-] = 3,125M

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{C u S O_{4} . 5 H_{2} O}$ = 50/250=0,2 mol nên $C_{M C u S O_{4}}$ = 0,2/0,2=1M=[Cu²⁺]= [SO₄^2-]

Câu 6:

Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của ion OH^- trong dung dịch?

A. 0,65

B. 0,75

C. 0,5

D.1,5

Xem đáp án

Đáp án B

[OH^-]= (0,5.2.0,1+0,1.0,5)/0,2= 0,75M

Câu 7:

Trộn lẫn 117ml dung dịch có chứa 2,84 gam Na₂SO₄ và 212ml dung dịch có chứa 29,25g NaCl và 171ml H₂O. Nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch thu được là:

A. 1,4M

B. 1,6M

C. 1,08M

D. 2,0M

Xem đáp án

Đáp án C

$n_{N a_{2} S O_{4}}$ = 0,02 mol; n_NaCl=0,5 mol; n_Na+= 0,02.2+0,5= 0,54 mol

[Na⁺]= 0,54/(0,117+0,171+0,212)= 1,08M

Câu 8:

Tính nồng độ mol NO₃^- trong dung dịch HNO₃ 10% (D=1,054 g/ml)

A. 1,50M

B. 1,67M

C. 1,80M

D. 2,00M

Xem đáp án

Đáp án B

Giả sử có 1000 ml dung dịch HNO₃ 10%

m _{dd HNO3}= V.D= 1000.1,054=1054 gam

m_HNO3= 1054.10/100=105,4 gam; n_HNO3=1,673 mol

C_{M HNO3}= 1,673/1= 1,673M= [NO₃^-]

Câu 9:

Tính nồng độ H⁺ trong dung dịch thu được khi hòa tan 8 gam SO₃ vào 200ml nước?

A. 0,1M

B. 0,5M

C. 1M

D. 1,2M

Xem đáp án

Đáp án C

SO₃+ H₂O→ H₂SO₄

$n_{H_{2} S O_{4}}$ = $n_{S O_{3}}$ = 0,1 mol; n_H+= 0,2 mol; [H⁺]= 0,2/0,2=1M

Câu 10:

Trong một dung dịch CH₃COOH người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 3,0.10^-3M và nồng độ CH₃COOH bằng 3,93.10^-1M. Nồng độ mol ban đầu của CH₃COOH là:

A. 0,390M

B. 0,393M

C. 0,396M

D. 0,399M

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 11:

Trong 2 lít dung dịch CH₃COOH 0,01M có 12,522.10²¹ phân tử và ion. Phần trăm số phân tử axit CH₃COOH phân li thành ion là:

A. 0,99%

B. 1,98%

C. 2,96%

D. 3,95%

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol CH₃COOH ban đầu là 0,01.2=0,02 mol

Tổng số mol phân tử và ion sau khi phân li là: (12,522.10²¹)/ (6,023.10²³)=0,02079 mol

Ban đầu 0,02 mol

Phản ứng x x x mol

Sau 0,02-x x x mol

Tổng số mol sau phân li là: 0,02-x+ x+ x=0,02079 mol suy ra x=7,9.10^-4 mol

Số phân tử CH₃COOH phân li ra ion là 7,9.10^-4.100%/ 0,02=3,95%

Câu 12:

Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong số các ion: Ba²⁺, Al³⁺, Na⁺, Ag⁺, CO₃^2-,NO₃^-, Cl^-, SO₄^2-. Các dung dịch đó là:

A. AgNO₃, BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃

B. AgCl, Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃

C. AgNO₃, BaCl₂, Al₂(CO₃)₃, Na₂SO₄

D. Ag₂CO₃, Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, NaNO₃

Xem đáp án

Đáp án A

Các ion muốn tồn tại thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

Ở đáp án A từng cặp ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên tồn tại 4 dung dịch đó.

Ở đáp án B có AgCl là chất kết tủa

Ở đáp án C có Al₂(CO₃)₃ không tồn tại, bị thủy phân ngay theo phương trình

Al₂(CO₃)₃+ 3H₂O→ 2Al(OH)₃+ 3CO₂

Ở đáp án D có Ag₂CO₃ là chất kết tủa

Câu 13:

Có 4 dung dịch riêng biệt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong dãy sau: Na⁺, Pb²⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, Cl^-, NO₃^-, SO₄^2-, CO₃^2-. Xác định thành phần của từng dung dịch.

A. BaCl₂, Pb(NO₃)₂, MgSO₄, Na₂CO₃

B. BaCO₃, Pb(NO₃)₂, MgSO₄, NaCl

C. Ba(NO₃)₂, PbCl₂, MgSO₄, Na₂CO₃

D. BaCl₂, PbSO₄, Mg(NO₃)₂, Na₂CO₃

Xem đáp án

Đáp án A

Các ion muốn tồn tại thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

Ở đáp án A từng cặp ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên tồn tại 4 dung dịch đó.

Ở đáp án B có BaCO₃ là chất kết tủa

Ở đáp án C có PbCl₂ là chất kết tủa

Ở đáp án D có PbSO₄ là chất kết tủa

Câu 14:

Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl vừa tan trong dung dịch KOH là:

A. NaHCO₃, MgO, Ca(HCO₃)₂

B. NaHCO₃, ZnO, Mg(OH)₂

C. NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂, Al₂O₃

D. Mg(OH)₂, Al₂O₃, Ca(HCO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án C

Các chất vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với KOH là các chất lưỡng tính

NaHCO₃+ HCl→ NaCl + CO₂+ H₂O

Ca(HCO₃)₂+ 2HCl→ CaCl₂+ 2CO₂+ 2H₂O

Al₂O₃+ 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂O

2NaHCO₃+2 KOH→ Na₂CO₃+ K₂CO₃+ 2H₂O

Ca(HCO₃)₂+ 2KOH→ CaCO₃+ K₂CO₃+ 2H₂O

Al₂O₃+ 2KOH→ 2KAlO₂+ H₂O

Câu 15:

Các chất trong dãy nào sau đây vừa tác dụng với dd kiềm mạnh vừa tác dụng với dd axit mạnh?

A. Al(OH)₃, (NH₂)₂CO, NH₄Cl

B. NaHCO₃, Zn(OH)₂, NaHS

C. Ba(OH)₂, AlCl₃, ZnO

D. Mg(HCO₃)₂, FeO, KOH

Xem đáp án

Đáp án B

NaHCO₃, Zn(OH)₂, NaHS là các chất lưỡng tính nên vừa tác dụng với axit mạnh vừa tác dụng với kiềm.

Câu 16:

Trong dung dịch H₃PO₄ (bỏ qua sự phân li của nước) có chứa tất cả bao nhiêu loại ion?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án C

Vậy có tất cả số ion là: H⁺, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-

Câu 17:

Có 5 dung dịch đựng riêng biệt trong 5 ống nghiệm: (NH₄)₂SO₄, FeCl₃, Cr(NO₃)₃, K₂CO₃, AlCl₃. Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 5 dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là:

A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂ → BaSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O

2FeCl₃+3 Ba(OH)₂ → 2Fe(OH)₃+ 3BaCl₂

2Cr(NO₃)₃+ 3Ba(OH)₂ → 2Cr(OH)₃+ 3Ba(NO₃)₂

2Cr(OH)₃+ Ba(OH)₂ → Ba(CrO₂)₂+ 4H₂O

K₂CO₃+ Ba(OH)₂ → BaCO₃+ 2KOH

2AlCl₃+ 3Ba(OH)₂ →2Al(OH)₃+ 3Ba(NO₃)₂

2Al(OH)₃+ Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O

Số ống nghiệm có kết tủa là: (NH₄)₂SO₄; K₂CO₃; FeCl₃

Câu 18:

Cho dãy các chất: Al, Zn, Al₂O₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, Na₂SO₄, NH₄HCO₃, NaCl, Na₂S. Số chất có tính lưỡng tính là:

A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Xem đáp án

Đáp án B

Các chất có tính lưỡng tính là: Al₂O₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, NH₄HCO₃ (5 chất)

Chú ý: Kim loại không gọi là chất lưỡng tính

Câu 19:

Pha trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch HCl 2M. Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol/l là:

A. 1,5M

B. 1,2M

C. 1,6M

D. 0,15M

Xem đáp án

Đáp án C

C_{M HCl}= (0,2+0,3.2)/0,5= 1,6M

Câu 20:

Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M với 100ml dung dịch NaOH 0,5M được dung dịch A. Tính pH dung dịch A?

A. 13,813

B. 13,74

C. 13,875

D. 13,824

Xem đáp án

Đáp án C

[OH^-]= (2.0,5.0,1+ 0,1.0,5)/ 0,2= 0,75M → [H⁺]=10^-14/ 0,75M

Nên pH= -log[H⁺]= 13,875