35 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 175 Bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giải (P2)

Câu 1:

Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCln, thu được 0,04 mol Cl2. Kim loại M là:

A. Na.

B. K.

C. Mg.

D. Ca.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 2:

Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 2A) 1,0 lít dung dịch X chứa đồng thời M(NO₃)₂ 0,1M (M là kim loại) và KCl 0,04M trong thời gian 3860 giây, thu được 0,672 lít hỗn hợp khí ở anot (đktc), đồng thời thấy khối lượng dung dịch giảm 2,9 gam. Nếu thời gian điện phân là 4825 giây thì khối lượng dung dịch giảm bao nhiêu gam?

A. 3,625.

B. 4,70.

C. 5,10.

D. 3,08.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 3:

Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^–, Cl^–, SO₄^2–. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

A. Na₂CO₃.

B. H₂SO₄.

C. NaHCO₃.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 4:

Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl₂ 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là

A. 4,05.

B. 2,70.

C. 1,35.

D. 5,40.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 5:

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ →

(2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ →

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂ →

(4) H₂SO₄ + BaSO₃ →

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ →

(6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ →

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A. (1), (2), (3), (6).

B. (1), (3), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (3), (4), (5), (6).

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 6:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân NaCl nóng chảy.

(b) Điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ).

(c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl₃.

(d) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

(e) Cho Ag vào dung dịch HCl.

(g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và NaHSO₄.

Số thí nghiệm thu được chất khí là

A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

a, b, c, g

Đáp án A

Câu 7:

Điện phân (với điện cực trơ và màng ngăn) dung dịch chứa 0,05 mol CuSO₄ và x mol KCl bằng dòng điện có cường độ 5A, sau một thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,025 gam. Dung dịch thu được tác dụng với Al dư, phản ứng giải phóng 1,68 lít (đktc) khí H₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thời gian đã điện phân là

A. 3860 giây.

B. 5790 giây.

C. 4825 giây.

D. 2895 giây.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 8:

Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?

A. Na⁺, Br^-, SO₄^2-, Mg²⁺.

B. Zn²⁺, S^2-, Fe²⁺, NO₃^-.

C. NH₄⁺, SO₄^2-, Ba²⁺, Cl^-.

D. Al³⁺, Cl^-, Ag⁺, PO₄^3-.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 9:

Phương trình ion rút gọn không đúng là

A. H⁺ + HSO₃^- $\to$ H₂O + SO₂

B. Fe²⁺ + SO₄^2- $\to$ FeSO₄.

C. Mg²⁺ + CO₃^2- $\to$ MgCO₃.

D. NH₄⁺ + OH^- $\to$ NH₃ + H₂O

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10:

Chất nào sao đây là chất điện ly mạnh?

A. SO₃

B. H₂SO₃

C. HCl

D. C₂H₅OH

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 11:

Điện phân 100 ml dung dịch AlCl₃ 0,2M với dòng điện một chiều I=2,5A trong thời gian t giây thấy khối lượng dung dịch giảm 1,875 gam. Giá trị của t là?

A. 1982,88

B. 1158,00

C. 1246,32

D. Đáp án khác

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 12:

Khi cô cạn dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,2 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; x mol Cl^- và y mol SO₄^2- thu được 23,7 gam muối. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,1 và 0,15.

B. 0,05 và 0,175.

C. 0,3 và 0,05.

D. 0,2 và 0,1.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 13:

Dung dịch X gồm Mg²⁺; NH₄⁺; SO₄^2-; Cl^-. Chia X thành 2 phần bằng nhau. Thêm NaOH dư vào phần 1 đun nóng được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư được 4,66 gam kết tủa. Khối lượng các chất tan trong X là

A. 2,7 gam.

B. 6,11 gam.

C. 3,055 gam.

D. 5,4 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 14:

Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl và 0,15 mol Cu(NO₃)₂ bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 6562 giây thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11gam. Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị m là.

A. 2,80 gam

B. 4,20 gam

C. 3,36 gam

D. 5,04 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 15:

Chọn đáp án trả lời sai

A. Dung dịch pH = 7 : trung tính

B. Dung dịch pH < 7 làm quì tím hóa đỏ.

C. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.

D. Giá trị [H⁺] tăng thì độ axit tăng.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 16:

Tiến hành điện phân 300 ml dung dịch CuSO₄ 0,6M và NaCl 0,4M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp (với cường độ dòng điện không đổi I = 5A), đến khi dung dịch giảm 8,1 gam thì dừng điện phân. Nếu ta tiếp tục điện phân, sau thời gian t giây, tổng thể tích khí thoát ra ở hai cực là 4,032 lít (đktc). Giá trị của t là

A. 8492.

B. 7334.

C. 7720.

D. 8106.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 17:

Trong các dãy chất sau, dãy nào đều gồm các chất điện li mạnh

A. NaClO₄, HCl, NaOH

B. HF, C₆H₆, KCl.

C. H₂S, H₂SO₄, NaOH

D. H₂S, CaSO₄, NaHCO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 18:

Điện phân 200ml dung dịch X chứa Cu(NO₃) 1M trong thời gian 5790 giây với cường độ dòng điện một chiều I = 2,5 A. Ngắt dòng điện rồi cho ngay 200 ml dung dịch HNO₃ 0,5M vào bình điện phân, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ ). Giá trị của V?

A. 0,28

B. 0,56

C. 1,40

D. 1,12

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 19:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. CH₃COOH.

B. C₂H₅OH.

C. H₂O.

D. NaCl

Xem đáp án

Chất điện li mạnh gồm axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối

Đáp án D

Câu 20:

Phương trình 2H⁺ + S^2- → H₂S là phương trình ion rút gọn của phản ứng?

A. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S.

B. 5H₂SO₄ _đặc + 4Mg → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O.

C. K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S.

D. BaS + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂S.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 21:

Cho dung dịch X chứa các ion: H⁺, Ba²⁺, NO₃^-vào dung dịch Y chứa các ion: Na⁺, SO₃^2-, SO₄^2-, S^2-. Số phản ứng xảy ra là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

2H⁺ + SO₃^2- → H₂O + SO₂↑

2H⁺ + S^2- → H₂S↑

Ba²⁺ + SO₃^2- → BaSO₃↓

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Đáp án D

Câu 22:

Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là

A. 0,05.

B. 0,075.

C. 0.1.

D. 0,15.

Xem đáp án

Bảo toàn điện tích $\to$ 0,05.2 + 0,15.1 = 0,1.1 + 2x $\to$ x = 0,075

Đáp án B

Câu 23:

Cho 160 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 160 ml dung dịch H₃PO₄0,5M, muối thu được có khối lượng là

A. 12,36g.

B. 13,92g.

C. 13,22g.

D. 13,52g.

Xem đáp án

nKOH/nH₃PO₄ = 0,16/0,08 = 2 $\to$ Tạo muối K₂HPO₄

$\to$ mK₂HPO₄ = 0,08.174 = 13,92g

Đáp án B

Câu 24:

Axit mạnh HNO₃ và axit yếu HNO₂ có cùng nồng độ mol 0,1M và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?

A. [H⁺] của HNO₃< [H⁺] của HNO₂.

B. [H⁺] của HNO₃> [H⁺] của HNO₂.

C. [H⁺] của HNO₃ = [H⁺] của HNO₂.

D. [NO₃^-] của HNO₃< [NO₂^-] của HNO₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 25:

Một dung dịch có [OH^-] = 4,2.10^-3, đánh giá nào dưới đây là đúng?

A. pH = 3.

B. pH = 4.

C. pH < 3

D. pH > 4

Xem đáp án

[OH^-] = 4,2.10^-3M $\to$ pOH = –lg(4,2.10^-3) = 2,38 $\to$ pH = 11,62

Đáp án D

Câu 26:

Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào 8 lít dung dịch HCl có pH = 3 thu được dung dịch Y có pH = 11. Giá trị của a là:

A. 0,12.

B. 1,6.

C. 1,78.

D. 0,8.

Xem đáp án

pH = 12 $\to$ pOH = 2 $\to$ $n_{{OH}^{-}}$ _bđ = 0,01a

_{$n_{H^{+}}$ bđ} = 8.10^-3

pH _sau = 11 > 7 $\to$ OH^-_dư

Ta có: pOH _sau= 3 $\to$ [OH^-] _dư = 10^-3M $\to$ $n_{{OH}^{-}}$ _dư = 0,01a – 8.10^-3 = 10^-3.(a + 8) $\to$ a = 1,78

Đáp án C

Câu 27:

X là dung dịch HCl nồng độ x mol/lít. Y là dung dịch Na₂CO₃ nồng độ y mol/lít. Nhỏ từ từ 100ml dung dịch X vào 100ml Y, sau các phản ứng thu được V₁ lít CO₂ (đktc). Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y vào 100ml dung dịch X, sau phản ứng thu được V₂ lít CO₂ (đktc). Biết tỉ lệ V₁ : V₂= 4 : 7. Tỉ lệ x : y bằng

A. 11 : 4.

B. 11 : 7.

C. 7 : 5.

D. 7 : 3.

Xem đáp án

Trường hợp 1: Khi nhỏ từ từ axit vào dung dịch muối cacbonat, phản ứng xảy ra theo trình từ

H⁺ + CO₃^2- $\overset{}{\to}$ HCO₃^-

Sau đó H⁺_{còn dư}+ HCO₃^- $\to$ CO₂ + H₂O

$\to$ nCO₂ = nH⁺ – nCO₃^2- = 0,1(x – y)

Trường hợp 2: Khi nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì phản ứng tạo ra ngay CO₂:

2H⁺ + CO₃^2- $\to$ CO₂ + H₂O

nCO₂ = ½ nH⁺ = 0,05x

Do V₁ : V₂= 4 : 7

Đáp án C

Câu 28:

Dung dịch X gồm 0,1 mol K⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^- và a mol Y^-. Ion Y^- và a là

A. OH^- và 0,4.

B. NO₃^- và 0,4.

C. OH^- và 0,2.

D. NO₃^- và 0,2.

Xem đáp án

Do Mg²⁺+ 2OH^- $\to$ Mg(OH)₂↓ Loại A và C.

Bảo toàn điện tích $\to$ 0,1 + 0,2.2 = 0,1 + a $\to$ a = 0,4

Đáp án B

Câu 29:

Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

gồm 4 chất: Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃ và Cr(OH)₃

Lưu ý:

Các hiđroxit lưỡng tính gồm: Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃ và Cr(OH)₃.

Các oxit lưỡng tính gồm BeO, ZnO, SnO, PbO, Al₂O₃ và Cr₂O₃.

Đáp án D

Câu 30:

Dung dịch axit mạnh H₂SO₄ 0,1M có:

A. pH = 1.

B. pH > 1.

C. pH < 1.

D. [H⁺] > 0,2M

Xem đáp án

H₂SO₄ $\to$ 2H⁺ + SO₄^2-

$\to$ [H⁺] = 0,2M $\to$ pH = –lg(0,2) = 0,7

Lưu ý: dung dịch muối Cu²⁺ đều có màu xanh, khí NO₂ màu nâu đỏ.

Đáp án C

Câu 31:

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) NaHS + NaOH $\to$

(2) Ba(HS)₂ + KOH $\to$

(3) Na₂S + HCl $\to$

(4) CuSO₄+ Na₂S $\to$

(5) FeS + HCl $\to$

(6) NH₄HS + NaOH $\to$

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A. (3), (4), (5).

B. (1), (2).

C. (1), (2), (6).

D. (1), (6).

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 32:

Có các dung dịch: KNO₃, Cu(NO₃)₂, FeCl₃, AlCl₃, NH₄Cl. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên?

A. NaOH dư.

B. AgNO₃.

C. Na₂SO₄.

D. HCl.

Xem đáp án

vì KNO₃ không có hiện tượng; Cu(NO₃)₂ tạo kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh; FeCl₃ tạo kết tủa Fe(OH)₃màu nâu đỏ; AlCl₃ tạo kết tủa Al(OH)₃ keo trắng sau đó tan còn NH₄Cl tạo khí NH₃ mùi khai.

Đáp án A

Câu 33:

Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5M cần dùng để trung hòa hết 100 ml dung dịch X là:

A. 50 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 200 ml.

Xem đáp án

$n_{H^{+}}$ = $n_{{OH}^{-}}$ $\to$ 0,5.2.V = 0,1.(0,1 + 0,2.2) $\to$ V = 0,05 lít

Đáp án A

Câu 34:

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A. MgCl₂.

B. HClO₃.

C. C₆H₁₂O₆ (glucozơ).

D. Ba(OH)₂.

Xem đáp án

Axit, bazơ, muối phân li ra ion khi hòa tan trong nước

Đáp án C

Câu 35:

Cho dãy các chất: Cr(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, MgO, CrO₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 2.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Các chất lưỡng tính trong dãy gồm Cr(OH)₂ và Zn(OH)₂

Đáp án A