35 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 175 Bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giải (P5)

Câu 1:

Trộn 150 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,4M và NaOH 0,6M. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch sau phản ứng có hiện tượng:

A. quì tím chuyển sang màu đỏ.

B. quì tím chuyển sang màu xanh.

C. quì tím không đổi màu.

D. không xác định được màu quì tím.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 2:

Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa các ion: NH₄⁺, SO₄^2-, NO₃^- thì có 23,3 gam một kết tủa được tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lít (đktc) một chất khí bay ra. Nồng độ mol/lít của (NH₄)₂SO₄ và NH₄NO₃ trong dung dịch X là bao nhiêu?

A. 2M và 2M.

B. 2M và 1M.

C. 1M và 2M.

D. 1M và 1M.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 3:

Phương trình H⁺ + OH^- → H₂O là phương trình ion rút gọn của phản ứng có phương trình nào sau đây?

A. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

C. Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O.

D. 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 4:

Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 200 ml dung dịch FeCl₂ 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 0,9.

B. 3,6.

C. 1,8.

D. 0,45.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 5:

Một dung dịch gồm: 0,03 mol K⁺; 0,04 mol Ba²⁺; 0,05 mol HCO₃^- và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a lần lượt là

A. Cl^-và 0,03.

B. NO₃^- và 0,06.

C. SO₄^2-và 0,03.

D. OH^- và 0,06

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 6:

Dãy gồm các chất không thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:

A. H₂SO₄, Na₂CO₃, BaCl₂, Na₂SO₄.

B. H₂SO₄, HCl, NH₄Cl, NaNO₃.

C. Ba(OH)₂, NaNO₃, NaAlO₂, BaCl₂.

D. NaOH, NaAlO₂, NaNO₃, Na₂CO₃.

Xem đáp án

Chọn A vì các chất tác dụng được với nhau.

Đáp án A

Câu 7:

Cho dung dịch các chất: Ca(HCO₃)₂, NaOH, (NH₄)₂CO₃, KHSO₄, BaCl₂. Số phản ứng xảy ra khi trộn dung dịch các chất với nhau từng đôi một là

A. 6.

B. 7.

C. 8.

D. 9.

Xem đáp án

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH $\to$ CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃ $\to$ CaCO₃↓ + 2NH₄HCO₃

Ca(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ $\to$ CaSO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

2NaOH + (NH₄)₂CO₃ $\to$ Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O

2NaOH + 2KHSO₄ $\to$ Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + 2KHSO₄ $\to$ K₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄+ CO₂↑ + H₂O

(NH₄)₂CO₃ + BaCl₂ $\to$ BaCO₃↓ + 2NH₄Cl

KHSO₄ + BaCl₂ $\to$ BaSO₄↓ + KCl + HCl

2KHSO₄ + BaCl₂ $\to$ BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2HCl

Đáp án C

Câu 8:

Các hợp chất trong dãy chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính?

A. Cr(OH)₃, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂

B. Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Pb(OH)_2.

C. Cr(OH)₂, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂

D. Cr(OH)₃, Pb(OH)₂, Mg(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 9:

Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na⁺; 0,02 mol SO₄^2- và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^-và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^-và NO₃^-là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là

A. 2.

B. 13.

C. 1.

D. 12.

Xem đáp án

Bảo toàn điện tích đối với dung dịch X, ta có: 0,07.1 = 0,02.2 + x.1 $\overset{}{\to}$ x = 0,03

Bảo toàn điện tích đối với dung dịch Y, ta có: y.1 = 0,04.1 $\to$ y = 0,04

Khi trộn dung dịch X và Y thì

H⁺ + OH^- $\to$ H₂O

(0,04) (0,03)

$\to$ nH⁺_{còn dư} = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol $\to$ [H⁺] _{còn dư} = 0,01/0,1 = 0,1M $\to$ pH = – lg[H⁺] = 1

Đáp án C

Câu 10:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

A. CH₃COOH.

B. KOH.

C. HCl

D. NaCl.

Xem đáp án

Chất điện li yếu gồm axit yếu, bazơ yếu, H₂O và muối HgCl₂, Hg(CN)₂

Đáp án A

Câu 11:

Cho phương trình phản ứng: Ba(OH)₂ + 2HNO₃→ Ba(NO₃)₂ + 2H₂O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là

A. OH^- + H⁺ → H₂O.

B. 2OH^- + 2H⁺ → 2H₂O.

C. OH^- + 2H⁺ → H₂O.

D. 2OH^- + H⁺ → H₂O.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 12:

Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều thu được dung dịch có pH = 4. Hỏi x bằng bao nhiêu?

A. 10.

B. 40.

C. 90.

D. 100.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 13:

Cho 160 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 160 ml dung dịch H₃PO₄0,5M, muối thu được có khối lượng là

A. 12,36g.

B. 13,92g.

C. 13,22g.

D. 13,52g.

Xem đáp án

nKOH/nH₃PO₄ = 0,16/0,08 = 2 $\to$ Tạo muối K₂HPO₄

$\to$ mK₂HPO₄ = 0,08.174 = 13,92g

Đáp án B

Câu 14:

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là:

A. 7.

B. 6.

C. 5.

D. 4.

Xem đáp án

NaOH tạo BaCO₃; Na₂SO₄ tạo BaSO₄; Na₂CO₃ tạo BaCO₃; H₂SO₄ tạo BaSO₄; KHSO₄ tạo BaSO₄; Ca(OH)₂ tạo BaCO₃ và CaCO₃

Đáp án B

Câu 15:

Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO₃và 0,3 mol Na₂CO₃. Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X được dung dịch Y và V lít khí CO₂ (đktc). Thêm vào dung dịch Y nước vôi trong dư thấy tạo thành m gam kết tủA. Tính thể tích V và khối lượng m.

A. 11,2 lít CO₂ và 40 gam CaCO₃.

B. 11,2 lít CO₂ và 90 gam CaCO₃.

C. 16,8 lít CO₂ và 60 gam CaCO₃.

D. 11,2 lít CO₂ và 60 gam CaCO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 16:

Dãy gồm các chất đều là chất điện li mạnh?

A. H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, NH₃.

B. HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH.

C. HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH.

D. H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂.

Xem đáp án

NH₃, H₃PO₄, CH₃COOH là chất điện li yếu nên loại A,B,C

Đáp án D

Câu 17:

Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là:

A. Na⁺, NH₄^+, SO₄^2-, Cl^-.

B. Mg²⁺, Al³⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

C. Ag⁺, Mg²⁺, NO₃^-, Br^-.

D. Fe³⁺, Ag⁺, NO₃-, Cl^-.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 18:

Cho dãy các chất: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaCl, MgCl₂, FeCl₂, AlCl₃, CrCl₃. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ $\to$ BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ $\to$ BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

NaCl không phản ứng

MgCl₂ + Ba(OH)₂ $\to$ Mg(OH)₂↓ + BaCl₂

FeCl₂ + Ba(OH)₂ $\to$ Fe(OH)₂↓ + BaCl₂

2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ $\to$ 2Al(OH)₃ + 3BaCl₂;

sau đó 2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ $\to$ Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

2CrCl₃ + 3Ba(OH)_{2 $\to$} 2Cr(OH)₃ + 3BaCl₂;

sau đó 2Cr(OH)₃ + Ba(OH)₂ $-$ Ba(CrO₂)₂ + 4H₂O

Đáp án B

Câu 19:

Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO₃ với 100 ml dung dịch NaOH aM thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là

A. 0,15.

B. 0,3.

C. 0,03.

D. 0,12.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 20:

Phương trình điện li viết đúng là

A. H₂SO₄ $⇌$ H⁺ + HSO₄^-.

B. NaOH → Na⁺+ OH^-.

C. H₂SO₃ → H⁺ + HSO₃^-.

D. Na₂S $⇌$ 2Na⁺ + S^2-.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 21:

Thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH = 2 là:

A. 0,224 lít.

B. 0,15 lít.

C. 0,336 lít.

D. 0,448 lít.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 22:

Cho 400 ml dung dịch KOH 0,1M vào 400 ml dung dịch MgCl₂ 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 2,9.

B. 1,16.

C. 2,32.

D. 4,64.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 23:

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp đồng thời tạo ra kết tủa và có khí bay ra là:

A. 5.

B. 2.

C. 6.

D. 3.

Xem đáp án

KHSO₄, H₂SO₄ tạo ra khí CO₂ và kết tủa BaSO₄.

Đáp án B

Câu 24:

Cho 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1M vào 250 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,5M và KOH 1,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Số gam muối có trong dung dịch X là

A. 38,4 gam.

B. 32,6 gam.

C. 36,6 gam.

D. 40,2 gam.

Xem đáp án

Bảo toàn khối lượng

m_muối = mH₃PO₄+ mNaOH + mKOH – mH₂O

= 0,2.98 + 0,125.40 + 0,375.56 – 0,2.2,5.18 = 36,6g

Đáp án C

Câu 25:

Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Dung dịch Y chứa hỗn hợp H₂SO₄0,25M và HCl 0,75M. Thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40ml dung dịch Y là

A. 0,063 lít.

B. 0,125 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0,25 lít.

Xem đáp án

nOH^- = (0,2 + 0,1.2)V = 0,4V; nH⁺ = (0,25.2 + 0,75).0,04 = 0,05

Do trung hòa nên nOH^- = nH⁺ $\to$ 0,4V = 0,05 $\to$ V = 0,125 lít

Đáp án B

Câu 26:

Dãy gồm các chất đều là chất điện li mạnh?

A. HCl, NaOH, CaO, NH₄NO₃.

B. Ba(OH)₂, H₂SO₄, H₂O, Al₂(SO₄)₃.

C. HNO₃, KOH, NaNO₃, (NH₄)₂SO₄.

D. KOH, HNO₃, NH₃, Cu(NO₃)₂.

Xem đáp án

CaO không phải chất điện li, H₂O và NH₃ là chất điện li yếu

Đáp án C

Câu 27:

Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Al³⁺, PO₄^3-, Cl^-, Ba²⁺.

B. Na⁺, K⁺, OH^-, HCO₃^-.

C. K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.

D. Ca²⁺, Cl^-, Na⁺, CO₃^2-.

Xem đáp án

Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch gồm các ion không thể tác dụng với nhau

Loại A vì 3Ba²⁺ + 2PO₄^3-B $\to$ a₃(PO₄)₂↓

Loại B vì HCO₃^- + OH^- $\to$ CO₃^2-+ H₂O

Loại D vì Ca²⁺ + CO₃^2- $\overset{}{\to}$ CaCO₃↓

Đáp án C

Câu 28:

Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH)₂ 0,025M. Người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là:

A. 36,67.

B. 30,33.

C. 40,45.

D. 45,67.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 29:

Dung dịch axit photphoric có chứa các ion (không kể H⁺ và OH^- của nước)

A. H⁺, PO₄^3-.

B. H⁺, H₂PO₄^-, PO₄^3-.

C. H⁺, HPO₄^2-, PO₄^3-

D. H⁺, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-.

Xem đáp án

H₃PO₄ là axit 3 nấC. Trong dung dịch nước, H₃PO₄ phân li theo từng nấc:

Đáp án D

Câu 30:

Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 3?

A. 5.

B. 100.

C. 20.

D. 10.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 31:

Cho 50 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M, muối thu được có khối lượng là

A. 3,55g.

B. 3,95g.

C. 4,1g.

D. 2,975g

Xem đáp án

nNaOH/nH₃PO₄ = 0,05/0,025 = 2 $\to$ Tạo muối Na₂HPO₄

$\to$ mNa₂HPO₄ = 0,025.142 = 3,55g

Đáp án A

Câu 32:

Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat nào thì không thấy kết tủa?

A. Cu(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₃.

C. AgNO₃.

D. Be(NO₃)₂.

Xem đáp án

Chọn D vì Be(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính nên tan trong kiềm dư

Be(NO₃)₂ + 2NaOH $\to$ Be(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Be(OH)₂ + 2NaOH $\to$ Na₂BeO₂ + 2H₂O

Đáp án D

Câu 33:

Cho 50 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M, muối thu được có khối lượng là

A. 3,55g.

B. 3,95g

C. 4,1g.

D. 2,975g.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 34:

Hiđroxit nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.

B. Zn(OH)₂.

C. Be(OH)₂

D. Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃.

Xem đáp án

Các hiđroxit lưỡng tính gồm Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Be(OH)₂ và Pb(OH)₂

Đáp án D

Câu 35:

Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 20 ml dung dịch NaOH xM. Giá trị của x là

A. 0,4.

B. 0,2.

C. 0,3.

D. 0,1.

Xem đáp án

nNaOH = nHCl = 0,002 $\to$ x = 0,002/0,02 = 0,1

Đáp án D