20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 1)

Câu 1:

Cho các phản ứng sau:

$4 H C l + M n O_{2} \to M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$

$2 H C + F e \to F e C l_{2} + H_{2}$

$14 H C l + K_{2} C r_{2} O_{7} \to 2 K C l + 2 C r C l_{2} + 3 C l_{3} + 7 H_{2} O$

$6 H C l + 2 A l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}$

$16 H C l + 2 K M n O_{4} \to 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} + 8 H_{2} O$

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án C

HCl thể hiện tính oxi hóa bị bị khử thành H₂:

Các phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là:

Câu 2:

Cho phương trình hóa học: $F e_{3} O_{4} + H N O_{3} \to F e (N O$ ₃)3+NxOy+H2O Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ là

A. 46x - l8y.

B. 45x - 18y

C. 13x - 9y.

D. 23x - 9y

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình cân bằng:

$(5 x - 2 y) F e_{3} O_{4} + (46 x - 18 y) H N O_{3} \to (15 x - 16 y) F e {(N O_{3})}_{3} + N_{x} O_{y} + (23 x - 9 y) H_{2} O$

=> Hệ số của HNO₃ = (46x - 18y)

Câu 3:

Cho phản ứng hóa học: $F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u$ Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu

B. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

D. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 4:

Cấu hình electron của ion Cu²⁺(Z = 29) và Cr³⁺ (Z = 24) lần lượt là

A. [Ar]3d⁹ và [Ar]3d³

B. [Ar]3d⁷4s² và [Ar]3d¹4s²

C. [Ar]3d⁹ và [Ar]3d¹4s².

D. [Ar]3d⁷4s² và [Ar]3d³.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 5:

Chất nào sau đây không có tính khử?

A. lot

B. Brom

C. Flo

D. Clo

Xem đáp án

Đáp án C

Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất = Flo chỉ nhận electron = Flo chỉ thể hiện tính oxi hóa:

Câu 6:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau: $Z n + H N O_{3} \to Z n {(N O_{3})}_{2} + N O + N_{2} O + H_{2} O$ biết rằng thể tích khí giữa NO và N₂O lần lượt là $V_{N O} : V_{N_{2} O} = 3 : 5$ Tổng hệ số cân bằng của phương trình là

A. 68.

B. 300

C. 80.

D. 96.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình cân bằng:

$49 \overset{0}{Z n} + \overset{+ 5}{12 H N O_{3}} \to 49 \overset{+ 2}{Z n {(N O_{3})}_{2}} + \overset{+ 2}{6 N O} + \overset{+ 1}{10 N_{2} O} + 62 H_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng của phương trình = 49 + 124 + 49 + 6 + 10 + 62 = 300

Câu 7:

Cho độ âm điện của các nguyên tố như sau: F = 3,98; O = 3,44; N = 3,04; C = 2,55; B = 2,04. Cặp nguyên tử tạo thành liên kết phân cực nhất là

A. Oxi và Flo.

B. Nitơ và Flo.

C. Oxi và Cacbon.

D. Bo và Cacbon.

Xem đáp án

Đáp án B

	F và O	F và N	O và C	C và Bo
Hiệu độ âm điện	3,98 – 3,44 =0,54	3,98 - 3,04 = 0,94	3,44 - 2,55 = 0,89	2,55 - 2,04 = 0,51

Hiệu độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực => Liên kết giữa F và N phân cực mạnh nhất

Câu 8:

Hoà tan hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp hai kim loại Na. K trong H₂O dư thấy tạo ra 2,24 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam hiđroxit, giá trị của m là

A. 7,90.

B. 13,50.

C. 9,60.

D. 15,10.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 9:

Al tác dụng với dung dịch HNO₃ theo các sơ đồ phản ứng sau:

$A l + H N O_{3} \to A l (N O$ ₃)3+NO↑+H2OAl +HNO3→Al(NO3)3+N2O↑+H2O

Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ tạo ra hỗn hợp khí A gồm 0,15mol NO và 0,05mol N₂O (sản phẩm khử của N⁺⁵ chỉ có NO và N₂O). Giá trị của m là

A. 7,85.

B. 7,76.

C. 7,65.

D. 8,85.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 10:

Tỉ lệ về số nguyên tử của 2 đồng vị A và B trong tự nhiên của một nguyên tử nguyên tố X là 27/23. Trong đó đồng vị A có 35 proton và 44 notron, đồng vị B có nhiều hơn đồng vị A là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tổ X là

A. 79,92.

B. 81,86.

C. 80,01.

D. 76,35.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 11:

X và Y là 2 nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhau trong cùng một nhóm A của bảng tuần hoàn, X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 32. X, Y là

A. Na(Z=11) và K(Z=19).

B. Si(Z=14) và Ar(Z=18).

C. Al(Z=13) và K(Z=19).

D. Mg(Z=12) và Ca(Z=20).

Xem đáp án

Đáp án D

Hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A, thuộc hai chu kỳ liên tiếp = Điện tích hạt nhân cách nhau 8, 18 hay 32

Trường hợp 1:

Trường hợp 2:

Trường hợp 3:

Câu 12:

Hợp chất khí với hiđro của 1 nguyên tố có công thức tổng quát là RH₄, oxit cao nhất của nguyên tố này chứa 53,3% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là

A. Cacbon (M = 12).

B. Silic (M = 28).

C. Chì (M= 207).

D. Thiếc (M = 118,7).

Xem đáp án

Đáp án B

Công thức hợp chất khí với hiđro là RH₄ => Hóa trị của R trong hợp chất khí với hiđro là 4 => Hóa trị

của R trong oxit cao nhất = 8 - 4 = 4 =>Công thức oxit cao nhất là RO₂

R là Si(silic)

Câu 13:

Cho các nguyên tử sau: Na(Z=l1); Ca(Z=20); Cr(Z=24); Cu(Z=29). Dãy nguyên tử nào dưới đây có số electron ở lớp ngoài cùng bằng nhau?

A. Ca; Cr; Cu

B. Ca; Cr.

C. Na; Cr; Cu

D. Ca; Cu

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 14:

Dãy hợp chất nào dưới đây chỉ có liên kết ion?

A. NaCl; CaO; MgCl₂

B. NaBr; K₂O; KNO₃.

C. KCl; HCl; CH₄.

D. CO₂; H₂S; CuO

Xem đáp án

Đáp án A

Dãy hợp chất chỉ chứa liên kết ion là NaCl; CaO; MgCl₂

Câu 15:

Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 16:

Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc 2 chu kỳ liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). Các kim loại đó là

A. Be và Mg

B. Mg và Ca

C. Ca và Sr

D. Sr và Ba

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol H₂thu được là: $n_{H_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 m o l$

Gọi M là kim loại chung cho hai kim loại nhóm IIA

Hai kim loại nhóm IIA đều hóa trị II => M cũng hóa trị II

Sơ đồ phản ứng: $\overset{0}{M} + \overset{+ 1}{H C} l \to \overset{+ 2}{+ M C l_{2}} + \overset{0}{H_{2}}$

Các quá trình nhường, nhận electron:

Câu 17:

Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong 2 hạt nhân nguyên tử là 33. X và Y thuộc chu kỳ và các nhóm nào sau đây?

A. Chu kỳ 3, nhóm VIA, VIIA

B. Chu kỳ 3, nhóm IIA, IIIA

C. Chu kỳ 2, nhóm IIA, IIIA

D. Chu kỳ 2, nhóm IIIA, IVA

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 18:

Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số các hạt cơ bản (n, p, e) là 52, trong đó số hạt không mang điện trong hạt nhân lớn gấp 18/17 lần số hạt mang điện dương. Kết luận nào dưới đây là không đúng với Y?

A. Y có số khối bằng 35

B. Y có 5 electron ngoài cùng

C. Y là nguyên tố phi kim

D. Điện tích hạt nhân của Y là 17+.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi Z là số proton của Y => Số electron của Y là Z

Gọi N là số nơtron của Y

=>Y có 7e lớp ngoài cùng => Y là nguyên tố phi kim.

Câu 19:

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 155, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. X là nguyên tố nào dưới đây?

A. Al (Z=13).

B. Fe(Z=26).

C. Cu (Z=29).

D. . Ag (Z=47)

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi Z là số proton của X => Số electron của X là Z

Gọi N là số nơtron của X