29 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 2)

Câu 1:

Cho phản ứng: $a C u + b H N O_{3} \to c C u (N O$ ₃)2+dH2O+eH2O Tổng các hệ số nguyên, tối giản (c+d+e) của phản ứng trên khi cân bằng là

A. 9.

B. 3.

C. 5.

D. 20.

Xem đáp án

Đáp án A

Số oxi hóa các nguyên tố thay đổi là:

$\overset{0}{C u} + \overset{+ 5}{H N O_{3}} \to \overset{+ 2}{C u {(N O_{3})}_{2}} + \overset{+ 2}{H_{2} O} + H_{2} O$

Các quá trình nhường, nhận electron:

Phương trình cân bằng:

$\overset{0}{3 C u} + 8 \overset{+ 5}{H N O_{3}} \to 3 \overset{+ 2}{C u {(N O_{3})}_{2}} + \overset{+ 2}{2 H_{2} O} + 4 H_{2} O$

=>( c + d + e ) = 3 + 2 + 4 = 9

Câu 2:

Nguyên tố R thuộc nhóm A, nguyên tố R có công thức oxit cao nhất R₂O₇, công thức hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro là :

A. RH

B. RH₂

C. RH₃.

D. RH₄.

Xem đáp án

Đáp án A

Oxit cao nhất là R₂O₇ => Hóa trị cao nhất của R là 7 => Hóa trị của R trong hợp chất khí với hiđro = 8 - 7= 1 => Công thức hợp chất khí của R với hiđro là RH

Câu 3:

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong: $S {O_{4}}^{2 -}, S O_{2}, H_{2} S$ lần lượt là

A. +4,-3,+4

B. -3, +4, +6.

C. +6, +4, -2.

D. -2, +6, +4.

Xem đáp án

Đáp án C

Số oxi hóa của các nguyên tố là: ${[\overset{+ 6}{S} \overset{- 2}{O_{4}}]}^{- 2}, \overset{+ 4}{S} O$ ₂-2,H2+1S-2

Câu 4:

Cấu hình electron của nguyên tử clo (Z = 17) là

Xem đáp án

Đáp án C

Cấu hình electron của nguyên tử clo (Z = 17) là

Câu 5:

Trong một nhóm A, yếu tố nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần?

A. Hóa trị cao nhất với oxi

B. Độ âm điện

C. Tính axit, tính bazơ

D. Tính kim loại, tính phi kim

Xem đáp án

Đáp án A

Trong một nhóm A, hóa trị cao nhất với oxi của tất cả các nguyên tố luôn bằng số thứ tự của nhóm => Hóa trị cao nhất với oxi của các nguyên tố nhóm A không biến đổi tuần hoàn

Câu 6:

Cho số thứ tự của các nguyên tố N (Z = 7), O (Z = 8). Tổng số hạt electron của ion $N {O_{3}}^{-}$ là

A. 31

B. 32.

C. 17

D. 24

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 7:

Cho nguyên tử ${}_{11}^{23}N a$ Số proton, nơtron, electron và số khối của nguyên tử Na lần lượt là

A. 12, 11, 12, 23

B. 23, 11, 12, 12

C. 11, 12, 11, 23

D. 12, 11, 23, 11

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 8:

Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp M là

A. 18.

B. 2.

C. 8.

D. 32.

Xem đáp án

Đáp án A

Lớp M là lớp thứ 3

Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e

=> Số e tối đa ở lớp M = 2 + 6 + 10 = 18

Câu 9:

Số proton, electron, notron của ion ${}_{13}^{27}A l^{3 +}$ lần lượt là

A. 13, 13, 14

B. 14, 14, 13

C. 10, 13, 14

D. 13, 10, 14

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 10:

Cho các hợp chất MgO, NaCl, H₂O, CO₂, HCl. Số hợp chất có liên kết cộng hóa trị là

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Các hợp chất có liên kết cộng hóa trị là H₂O, CO₂, HCl

Các hợp chất có liên kết ion là MgO, NaCl

Câu 11:

Trong hạt nhận nguyên tử X có số hạt nơtron bằng số hạt proton. Cấu hình electron của X có phân lớp ngoài cùng là 3s². Số khối của X là

A. 36

B. 24.

C. 12.

D. 18.

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình electron của X có phân lớp ngoài cùng là 3s^{2 =>} Cấu hình electron của X là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$

=>X có 12 proton

Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt nơtron bằng số hạt proton => X có 12 nơtron

A = Z + N = l2 + 12 = 24

Câu 12:

Nguyên tố X ở ô nguyên tố thứ 15 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc

A. chu kì 3, nhóm VA

B. chu kì 3, nhóm VIA.

C. chu kì 4, nhóm IVA

D. chu kì 4, nhóm IIIA

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 13:

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 10. X là nguyên tố

A. kim loại

B. khí hiếm

C. phi kim

D. á kim

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 14:

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử ?

Xem đáp án

Đáp án B

Phản ứng oxi hóa - khử là:

Đặc điểm nhận biết nhanh phản ứng

là phản ứng oxi hóa - khử là có đơn chất S trong phương trình hóa học

Câu 15:

Cho nguyên tử nguyên tổ X (Z=19) và Y(Z= 8). Công thức phân tử và kiểu liên kết hóa học giữa X và Y l

A. XY, liên kết ion

B. XY₂, liên kết cộng hóa trị

C. X₂Y₃, liên kết cộng hóa trị

D. X₂Y, liên kết ion

Xem đáp án

Đáp án D

=> X thuộc chu kì 4, nhóm IA => X là kim loại điển hình

=> Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA =>Y là phi kim điển hình

Liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình là liên kết ion => Liên kết giữa X và Y là liên kết ion

Quá trình hình thành liên kết ion giữa X và Y như sau:

Câu 16:

Trong tự nhiên kali có 3 đồng vị ³⁹K (93,26%), ⁴¹K (x₁%), ⁴⁰K (x₂%), nguyên tử khối trung bình của kali là 39,1347. Giá trị x₁ và x₂ lần lượt là

A. 6,73% và 0,01%.

B. 3,67% và 3,07%.

C. 3,76% và2,98%.

D. 2,89% và 3,85%.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 17:

Cho các nguyên tố M (Z = 8), Y (Z = 16) và R (Z = 9). Tính phi kim của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự nào sau đây?

A. Y > M > R

B. R > M > Y.

C. M > R > Y

D. M > Y > R

Xem đáp án

Đáp án B

Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần

Trong một nhóm A theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần

M ( Z = 8 ) , R ( Z = 9 ) cùng thuộc chu kì 2 => Tính phi kim: M < R (*)

M ( Z = 8 ), Y (Z = 16) cùng thuộc nhóm VIA => Tính phi kim: M > Y (**)

Kết hợp (*), (8*) Tính phi kim: R > M > Y

Câu 18:

Trong các loại hạt cơ bản cấu tạo nên đa số các nguyên tử nguyên tố hóa học. Loại hạt không mang điện là

A. electron

B. proton

C. nơtron

D. proton và nơtron

Xem đáp án

Đáp án C

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là proton (mang điện dương), nơtron (không mang điện), electron (mang điện âm)

Câu 19:

Các nguyên tử nguyên tố nhóm halogen đều có số electron lớp ngoài cùng là

A. 1.

B. 7.

C. 2.

D. 8

Xem đáp án

Đáp án B

Halogen thuộc nhóm VIIA => Halogen có 7e lớp ngoài cùng.

Câu 20:

Cho các hợp chất sau: CH₄, CO₂, C₂H₄, C₂H₂. Số oxi hóa và cộng hóa trị của cacbon trong hợp chất nào lần lượt là +4 và 4 ?

A. CO₂

B. C₂H₂

C. C₂H₂

D. CH₄

Xem đáp án

Đáp án A

Số oxi hóa của các nguyên tố là:

Cộng hóa trị của cacbon trong CH₄, CO₂, C₂H₄, C₂H₂đều bằng 4 vì:

Câu 21:

Cho phản ứng: $2 N a + C l_{2} \to 2 N a C l$ Trong phản ứng này 1 mol Na

A. đã nhận 1 mol electron

B. đã nhận 2 mol electron

C. đã nhường l mol electron

D. đã nhường 2 mol electron

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 22:

Cho 6,9 gam một kim loại M thuộc nhóm IA tác dụng hoàn toàn với nước tạo ra 3,36 lít khí H₂(đktc). Kim loại M là

A. K

B. Li

C. Cs

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 23:

Tổng số hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử của nguyên tố R thuộc nhóm VIIA (nhóm halogen) là 28. Số khối của nguyên tử R là

A. 19

B. 12

C. 18

D. 28

Xem đáp án

Đáp án A

Các nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵

Tổng số hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử của nguyên tố R thuộc nhóm VIIA (nhóm halogen) là 28 Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁵ => Z = 9

2Z + N = 28 => 2.9 + N = 28 => N = 10

A = Z + N = 9 + 10 = 19

Câu 24:

Cho các phân tử sau: H₂, N₂, HCl, H₂O, CO₂. Số phân tử không phân cực là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C

Các phân tử H₂, N₂, CO₂không phân cực vì đối xứng:

Câu 25:

Cho phản ứng: $2 M g + O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 M g O$ Vai trò của đơn chất oxi là

A. chất bị oxi hóa

B. chất vừa bị oxi hóa vừa bị khử

C. chất bị khử

D. chất không bị oxi hóa, không bị khử

Xem đáp án

Đáp án C

Số oxi hóa các nguyên tố thay đổi:

Câu 26:

Nguyên tử R thuộc nhóm A, có tổng số electron phân bố trên các phân lớp s là 7. Nguyên tố R là nguyên tố

A. p.

B. s.

C. d.

Xem đáp án

Đáp án B

Nguyên tử R thuộc nhóm A, có tổng số electron phân bố trên các phân lớp s là 7 => Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ R là nguyên tố s vì electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s

Câu 27:

Phân tử hợp chất M tạo bởi 4 nguyên tử của 2 nguyên tố phi kim R và Y (số hiệu nguyên tử của R nhỏ hơn số hiệu nguyên tử của Y). Tổng số hạt mang điện trong phân tử M là 20. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Nguyên tử nguyên tố Y có 3 electron lớp ngoài cùng

B. Trong hầu hết các hợp chất với các nguyên tố khác, R có số oxi hóa +1

C. Trong phân tử hợp chất M, nguyên tử Y còn chứa một cặp electron tự do

D. Cho M tác dụng với HCl tạo ra hợp chất có chứa liên kết ion

Xem đáp án

Đáp án A

Tổng số hạt mang điện trong M là 20 => Tổng số proton của M là (20 : 2) = 10

Y(Z = 7) : 1s²2s²2p³ =>Y có 5 electron lớp ngoài cùng, 3 electron phân lớp ngoài cùng

=> Phát biểu A sai

Trong hợp chất, số oxi hóa của nguyên tố H thường bằng +1 => Phát biểu B đúng

=>N còn 1 cặp electron tự do

=> Phát biểu C đúng

M tác dụng với HCl:

Phương trình hóa học: $N H_{3} + H C l \to N H_{4} C l$

$N H_{4} C l$ chứa liên kết ion giữa $N {H_{4}}^{+}, C l^{-}$ => Phát biểu D đúng

Câu 28:

Một thanh đồng chứa 2 mol đồng. Trong thanh đồng có hai loại đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁴Cu với hàm lượng tương ứng bằng 25% và 75%. Thanh đồng đó nặng

A. 127 gam

B. 127,5 gam

C. 128 gam.

D. 128,5 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 29:

Trong tự nhiên Cl tồn tại chủ yếu ở 2 đồng vị ³⁷Cl và ³⁵Cl, có khối lượng mol trung bình là 35,45. Thành phần phần trăm về khối lượng của ³⁵Cl trong CaOCl₂ là (Cho O: 16, Ca: 40)

A. 43,30%.

B. 56,70%.

C. 42,75%.

D. 41,40%.

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi x là phần trăm số nguyên tử ³⁵Cl => Phần trăm số nguyên tử ³⁷Cl là (100 – x)