12 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 9)

Câu 1:

Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. $O_{3}$

B. $O_{2}$

C. $H_{2} {SO}_{4}$

D. ${SO}_{2}$

Xem đáp án

Đáp án D

${SO}_{2}$ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:

Câu 2:

Cho 200 ml dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ 1M tác dụng với lượng dư dung dịch ${BaCl}_{2}$ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4,66.

B. 46,6.

C. 2,33.

D. 23,3.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3:

Đốt cháy hoàn toàn 42 gam ${FeS}_{2}$ thu được V lít khí ${SO}_{2}$ (đktc). Giá trị của V là

A. 7,84.

B. 8,96.

C. 15,68.

D. 4,48.D. 4,48.

Xem đáp án

Đáp án C

Số mol ${FeS}_{2}$ là:

Câu 4:

Trong phản ứng: ${SO}_{2} + H_{2} S \to S + H_{2} S$ , câu nào diễn tả đúng đúng tính chất của chất?

A. Lưu huỳnh bị oxi hóa và hiđro bị khử

B. Lưu huỳnh trong ${SO}_{2}$ bị khử, lưu huỳnh trong $H_{2} S$ bị oxi hóa

C. Lưu huỳnh trong ${SO}_{2}$ bị oxi hóa, lưu huỳnh trong $H_{2} S$ bị khử

D. Lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hóa

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 5:

Số mol $H_{2} {SO}_{4}$ cần dùng để pha chế 10 ml dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ 2M là

A. 0,2 mol.

B. 5,0 mol.

C. 20,0 mol.

D. 0,02 mol.

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{H_{2} {SO}_{4}} = 0, 01.2 = 0, 02 mol$

Câu 6:

Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng, $Ba {(OH)}_{2}, HCl$ là

A. Cu.

B. dung dịch ${BaCl}_{2}$ .

C. dung dịch ${NaNO}_{3}$ .

D. dung dịch NaOH.

Xem đáp án

Đáp án B

Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng, $Ba {(OH)}_{2}, HCl$ là dung dịch ${BaCl}_{2}$ vì:

	$H_{2} {SO}_{4}$	$Ba {(OH)}_{2}$	HCl
${BaCl}_{2}$	Kết tủa trắng	Không hiện tượng	Không hiện tượng
$H_{2} {SO}_{4}$	x	Kết tủa trắng	Không hiện tượng

Dấu x là đã nhận biết được rồi

Các phương trình hóa học:

Câu 7:

Cho 10 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc), dung dịch Y và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 8,4.

B. 1,6.

C. 5,6.

D. 4,4.

Xem đáp án

Đáp án B

Khí thi được là

Cu là kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học, do đó Cu không tác dụng với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng => Chất rắn không tan là Cu

Sơ đồ phản ứng:

Câu 8:

Trộn 156,25 gam $H_{2} {SO}_{4}$ 98% với V ml nước được dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ 50% (biết $D_{H_{2} O} = 1 g / ml$ ). Giá trị của V là

A. 150.

B. 100.

C. 0,1.

D. 0,15.

Xem đáp án

Đáp án A

Pha loãng dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ bằng nước, do đó khối lượng chất tan $H_{2} {SO}_{4}$ không đổi

Câu 9:

Hòa tan 6,76 gam oleum vào nước dung dịch Y, để trung hòa dung dịch Y cần 160 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức phân tử tử oleum là

A. $H_{2} {SO}_{4} . {nSO}_{3}$

B. $H_{2} {SO}_{4} . 5 {SO}_{3}$

C. $H_{2} {SO}_{4} . 3 {SO}_{3}$

D. $H_{2} {SO}_{4} . 4 {SO}_{3}$

Xem đáp án

Đáp án C

Số mol NaOH là: $n_{NaOH} = 0, 16.1 = 0, 16 mol$

Đặt công thức của oleum là $H_{2} {SO}_{4} . {nSO}_{3}$

Oleum tác dụng với $H_{2} O$ :

$H_{2} {SO}_{4} . {nSO}_{3} + {nH}_{2} O \to (n + 1) H_{2} {SO}_{4} (1)$

Dung dịch Y là dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ . Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch NaOH:

Câu 10:

Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ 20%, thu được 2,24 lít khí $H_{2}$ (đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 52.48 gam.

B. 52,68 gam.

C. 5,44 gam.

D. 5,64 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Số mol $H_{2}$ thu được là: $n_{H_{2}} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 mol$

Sơ đồ phản ứng hóa học:

Câu 11:

Hấp thu 2,24 lít ${SO}_{2}$ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A. Chất tan có trong dung dịch A là

A. ${Na}_{2} {SO}_{3}$ và NaOH dư

B. ${Na}_{2} {SO}_{3}$

C. ${NaHSO}_{3}$

D. ${Na}_{2} {SO}_{3}$ và ${NaHSO}_{3}$

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol các chất là:

$n_{{SO}_{2}} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 mol n_{NaOH} = 0, 15.1 = 0, 15 mol 1 < \frac{n_{NaOH}}{n_{{SO}_{2}}} = \frac{0, 15}{0, 1} = 1, 5 < 2$

=> Tạo 2 loại muối: ${Na}_{2} {SO}_{3}$ và ${NaHSO}_{3}$

${SO}_{2} + NaOH \to {NaHSO}_{3} {SO}_{2} + NaOH \to {Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O$

Câu 12:

Để pha loãng axit sunfuric đặc ta làm như thế nào?

A. Rót từ từ axit vào nước và dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ

B. Rót từ từ nước vào axit và dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ

C. Đổ đồng thời axit và nước vào cốc và dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ

D. Đổ axit đặc vào axit loãng rồi pha thêm nước

Xem đáp án

Đáp án A

Muốn pha loãng $H_{2} {SO}_{4}$ đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại