40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 20)

Câu 1:

Dung dịch axit clohiđric tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. Zn, Ag, KOH, K₂SO₄

B. KOH, Zn, Al(OH)₃, MnO₂ đun nóng

C. Al(OH)₃, Cu, Fe, MgO

D. NaCl, KOH, Al, Zn

Xem đáp án

Đáp án B

Ag, Cu là kim loại đứng sau hidro trong dãy hoạt động hoá học, do đó Ag, Cu không tác dụng với dung dịch HCl => Loại A, C

K₂SO₄ không tác dụng với dung dịch HCl vì KCl là muối tan, H₂SO₄ là axit mạnh

NaCl không tác dụng với dung dịch HCl => Loại D

Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl là KOH, Zn, Al(OH)₃, MnO₂ (đun nóng):

KOH + HCl ® KCl + H₂O

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂

Al(OH)₃ + 3HCl ® AlCl₃ + 3H₂O

MnO₂ + 4HCl ® MnCl₂ + Cl₂+2H₂O

Câu 2:

Để phân biệt 3 dung dịch KCl, HCl, HNO₃ ta có thể dùng

A. đá vôi

B. dung dịch AgNO₃

C. quỳ tím và dung dịch AgNO₃

D. quỳ tím

Xem đáp án

Đáp án C

Để phân biệt 3 dung dịch KCl, HCl, HNO₃ người ta có thể dùng quì tím và dung dịch AgNO₃ vì:

	KCl	HCl	HNO₃
Quì tím	Tím	Đỏ	Đỏ
AgNO₃	x	Kết tủa trắng	Không hiện tượng

Dấu x là đã nhận biết được

AgNO₃ + HCl ® $\underset{trắng}{\underset{⏟}{AgCl ↓}}$ + HNO₃

Phương trình hoá học:

AgNO₃ + HNO₃ ® không xảy ra

Câu 3:

Hoá chất nào sau đây được dùng để điều chế khí clo khi cho tác dụng với dung dịch axit clohidric đặc nóng?

A. MnO₂, NaCl.

B. NaOH, MnO₂

C. KMnO₄, MnO₂

D. KMnO₄, NaCl

Xem đáp án

Đáp án C

Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách cho axit clohidric đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh như mangan đioxit rắn (MnO₂), KMnO₄ hoặc KClO₃…

Câu 4:

Nước gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây?

A. NaCl, NaClO₃, H₂O

B. HCl, HClO, H₂O

C. NaClO, H₂O

D. NaCl, NaClO, H₂O

Xem đáp án

Đáp án D

Nước Gia – ven là hỗn hợp NaCl, NaClO, H₂O

Câu 5:

Công thức hoá học của clorua vôi là

A. CaCl₂.

B. CaOCl₂.

C. CaOCl.

D. CaCO₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Clorua vôi có công thức là CaOCl₂.

Câu 6:

Trong y học dược phẩm nabica (NaHCO₃) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Thể tích dung dịch HCl 0,04M được trung hoà khi uống 0,336 gam NaHCO₃ là

A. 10 lít.

B. 0,1 lít.

C. 0,4 lít.

D. 40 lít.

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol NaHCO₃ là: $n_{{NaHCO}_{3}} = 0, 004 mol$

Phương trình hoá học:

Câu 7:

Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam. Lượng clo đã tham gia phản ứng với hai muối trên là

A. 0,02 mol.

B. 0,05 mol.

C. 0,01 mol.

D. 0,1 mol.

Xem đáp án

Đáp án B

Các phương trình hoá học:

Câu 8:

Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong khí Cl₂ thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được dung dịch Z và 2,4 gam kim loại. Dung dịch Z tác dụng được tối đa 0,21 mol KMnO₄ trong dung dịch H₂SO₄ (không tạo ra SO₂). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

A. 37,33%.

B. 66,67%.

C. 72,91%.

D. 64,00%.

Xem đáp án

Đáp án B

Fe là kim loại yếu hơn Al =>Al phản ứng trước, Fe phản ứng sau => 2,4 gam kim loại chính là Fe dư

Gọi số mol các chất là Al: a mol; Fe (pứ): b mol

KMnO₄ là chất oxi hoá mạnh, trong môi trường axit sẽ oxi hoá $\overset{+ 2}{Fe} lên \overset{+ 3}{Fe}, \overset{- 1}{Cl} lên \overset{0}{{Cl}_{2}}$ và bản thân $\overset{+ 7}{Mn}$ bị khử xuống $\overset{+ 2}{Mn}$

Như vậy, khi xét cả quá trình thì chỉ có Al, Fe và KMnO₄ thay đổi số oxi hoá:

Câu 9:

Vị trí của nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

A. chu kì 2, nhóm VIA

B. chu kì 4, nhóm VIA

C. chu kì 3, nhóm VIA

D. chu kì 3, nhóm IVA

Xem đáp án

Đáp án C

S (Z = 16): $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ => S thuộc: chu kì 3, nhóm VIA

Câu 10:

Chất không phản ứng với O₂ (điều kiện coi như đủ) là

A. SO₃.

B. C₂H₅OH.

C. P.

D. Ca.

Xem đáp án

Đáp án A

O₂ là chất oxi hoá mạnh, do đó nó sẽ phản ứng với chất khử và tất nhiên không phản ứng với chất oxi hoá

Trong $\overset{+ 6}{S} O_{3}$ , lưu huỳnh có số oxi hoá +6 là số oxi hoá cao nhất của lưu huỳnh, do đó trong phản ứng oxi hoá khử thì SO₃ chỉ thể hiện tính oxi hoá => SO₃ không tác dụng với O₂

C₂H₅OH, P, Ca tác dụng với O₂ theo các phương trình hoá học sau:

Câu 11:

Một chất dùng để tiệt trùng nước sinh hoạt, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị ảnh hưởng tia cực tím. Chất này là

A. Oxi.

B. Ozon.

C. Clo.

D. Cacbon đioxxit.

Xem đáp án

Đáp án B

Ozon (O₃) được dùng để tiệt trùng nước sinh hoạt, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị ảnh hưởng tia cực tím

Câu 12:

Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozo với dung dịch H₂SO₄ đặc bao gồm

A. SO₂ và H₂S

B. CO₂ và SO₂

C. SO₃ và CO₂

D. H₂S và CO₂

Xem đáp án

Đáp án B

Khí thu được là CO₂ và SO₂

Câu 13:

Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?

A. Dung dịch K₂SO₃ và dung dịch H₂SO₄

B. Dung dịch H₂SO₄ và dung dịch HCl

C. Dung dịch Na₂SO₃ và dung dịch NaCl

D. Dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch CuCl₂

Xem đáp án

Đáp án A

Dung dịch K₂SO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thu được khí SO₂ theo phương trình sau:

$K_{2} {SO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} \to K_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$

Câu 14:

Khí nào sau đây gây ra hiện tượng mưa axit?

A. N₂.

B. CH₄.

C. SO₂.

D. NH₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Khí gây ra hiện tượng mưa axit là SO₂:

Câu 15:

Cho các chất và tính chất sau:

(1) S(r)

(2) SO₂ (k)

(3) H₂S (k)

(4) H₂SO₄ (dd)

(a). Hợp chất có tính axit và tính oxi hoá mạnh

(b). Hợp chất chỉ có tính khử.

(c). Đơn chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.

(d). Hợp chất vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử

Hãy ghép cặp chất với tính chất phù hợp:

A. (1)-d, (2)-a, (3)-b, (4)-c.

B. (1)-c, (2)-a, (3)-b, (4)-d.

C. (1)-c, (2)-b, (3)-a, (4)-c.

D. (1)-c, (2)-d, (3)-b, (4)-a

Xem đáp án

Đáp án D

S là đơn chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá => (1) – (c)

SO₂ là hợp chất vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử => (2) – (d)

H₂S là hợp chất chỉ có tính khử => (3) – (b)

H₂SO₄ là hợp chất có tính axit và tính oxi hoá mạnh => (40) – (a)

Câu 16:

Cho sơ đồ phản ứng: H₂SO₄ (đặc nóng) + Fe ® Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ +H₂O

Số phân tử H₂SO₄ bị khử trong phương trình hoá học của phản ứng trên là

A. 2.

B. 4.

C. 6.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án D

Số oxi hoá các nguyên tố thay đổi:

$\overset{0}{Fe} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} (đặc) \overset{t^{°}}{\to} \overset{+ 3}{{Fe}_{2}} (SO$ ₄)3+S+4O2+H2O

Số phân tử H₂SO₄ bị khử chính là số phân tử H₂SO₄ là chất oxi hoá. H₂SO₄ là chất oxi hoá khi $\overset{+ 6}{S}$ chuyển thành $\overset{+ 4}{S}$

Các quá trình nhường, nhận electron:

=> Số phân tử H₂SO₄ bị khử là 3

Câu 17:

Cho các phản ứng:

(1) O₃ + dung dịch KI ®

(3) MnO₂ + HCl đặc ®

(2) F₂ + H₂O ®

(4) SO₂ + Br₂ + H₂O ®

Các phản ứng tạo ra đơn chất là

A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4).C. (2), (3), (4).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Xem đáp án

Đáp án A

Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hoá học. Thí dụ: Na, O₂, O₃ là các đơn chất

Hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên. Thí dụ: HCl, H₂S, HNO₃ là các hợp chất

Các phương trình hoá học:

(1) O₃ + 2KI + H₂O ® 2KOH + I₂ + O₂ => Đơn chất thu được: I₂, O₂

(2) 2F₂ + 2H₂O ® 4HF + O₂ => Đơn chất thu được: O₂

(3) MnO₂ + 4HCl ® MnCl₂ + Cl₂ $↑$ +2H₂O => Đơn chất thu được: Cl₂

(4) SO₂ + Br₂ + 2H₂O ® H₂SO₄ + 2HBr

Các thí nghiệm thu được đơn chất là (1), (2), (3).

Câu 18:

Trường hợp không xảy ra phản ứng hoá học là

A. Cl₂ + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H₂O

B. Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + S + SO₂ + H₂O

C. 3O₂ + 2H₂S ® 2H₂O + 2SO₂

D. FeCl₂ + H₂S ® FeS + 2HCl

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 19:

Hỗn hợp X bao gồm các chất rắn: K₂SO₃, NaHSO₃, Na₂SO₄, NaOH lần lượt cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Số chất rắn tan đồng thời có giải phóng khí là

A. 4.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án C

K₂SO₃ và NaHSO₃ tan trong dung dịch H₂SO₄ và giải phóng khí:

K₂SO₃ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + SO₂ + H₂O

2KHSO₃ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O

Na₂SO₄ tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng (vì Na₂SO₄ tan trong nước của dung dịch H₂SO₄) và không phản ứng với H₂SO₄

NaOH tan trong dung dịch H₂SO₄ theo phương trình hoá học sau:

2NaOH + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + 2H₂O

Các chất rắn tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng và giải phóng khí là K₂SO₃ và NaHSO₃

Câu 20:

Bao nhiêu gam SO₂ được tạo thành khi đốt hoàn toàn một hỗn hợp gồm 12,8 gam lưu huỳnh và 10 gam oxi?

A. 12,8 gam.

B. 25,6 gam.

C. 10 gam.

D. 20 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol các chất là:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Câu 21:

Sục 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 3M. Các chất có trong dung dịch sau phản ứng là

A. Na₂SO₃, NaOH, H₂O.

B. Na₂SO₃, NaHSO₃, H₂O.

C. Na₂SO₃, H₂O.

D. NaHSO₃, H₂O.

Xem đáp án

Đáp án A

Số mol các chất là:

Phương trình hoá học:

SO₂ + 2NaOH ® Na₂SO₃ + H₂O

Các chất trong dung dịch sau phản ứng là: Na₂SO₃, NaOH dư và H₂O

Câu 22:

Cho 10,6 gam Na₂CO₃ vào dung dịch HCl dư, dẫn toàn bộ khí sinh ra vào 150 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng được m gam chất rắn khan. Giá trị m là

A. 14,6 gam

B. 8,4 gam

C. 10,6 gam

D. 18,8 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Số mol các chất là:

Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư:

Sơ đồ phản ứng:

Xét giai đoạn hấp thụ CO₂ vào dung dịch NaOH:

Câu 23:

Cho 19,2 gam một kim loại M tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 6,72 lít khí SO₂ duy nhất (đktc). Kim loại M là

A. Sắt.

B. Kẽm.

C. Magie.

D. Đồng.

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol các chất là:

Gọi hoá trị của M là n

Sơ đồ phản ứng: $\overset{0}{M} + H \overset{+ 6}{_{2} S} 2 O_{4} (đặc) \to {\overset{+ N}{M}}_{2} (SO$ ₄)n+S+4O2+H2O

Các quá trình nhường, nhận electron:

Câu 24:

Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên gần với giá trị nào nhất sau đây?

A. 35,96%.

B. 32,65%.

C. 37,86%.

D. 23,97%.

Xem đáp án

Đáp án A

Số mol NaOH là: $n_{NaOH} = 0, 2.0, 15 = 0, 03 mol$

Dung dịch X chính là dung dịch H₂SO₄

Trung hoà 100 ml dung dịch X:

Số mol H₂SO₄ trong 200 ml dung dịch X là:

Đặt công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃

Phương trình hoá học:

Câu 25:

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong trường hợp này là

A. 0,00015 mol/l.s.

B. 0,0003 mol/l.s.

C. 0,0002 mol/l.s.

D. 0,0004 mol/l.s.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 26:

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường. Tốc độ phản ứng tăng khi

A. giảm thể tích dung dịch H₂SO₄ 4M xuống một nửa

B. dùng dung dịch H₂SO₄ 6M thay cho dung dịch H₂SO₄ 4M

C. tăng thể tích dung dịch H₂SO₄ 4M lên gấp đôi

D. dùng dung dịch H₂SO₄ 2M thay cho dung dịch H₂SO₄ 4M

Xem đáp án

Đáp án B

Khi giảm thể tích hay tăng thể tích dung dịch H₂SO₄ 4M thì tốc độ phản ứng không đổi vì nồng độ dung dịch H₂SO₄ không đổi

Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M thì tốc độ phản ứng giảm vì nồng độ axit giảm

Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 6M thì tốc độ phản ứng tăng vì nồng độ axit tăng

Câu 27:

Cho các phản ứng sau:

(1). H_{2 (k)} + I_{2 (k)} $⇄$ 2HI_(k), $∆ H > 0$

(2). 2NO_(k) + O_{2 (k)} $⇄$ 2NO_{2 (k)}, $∆ H < 0$

(3). CO_(k) + Cl_{2 (k)} $⇄$ COCl_{2 (k)}, $∆ H < 0$

(4). CaCO_{3 (r)} $⇄$ CaO_(r) + CO_{2 (k)}, $∆ H > 0$

Khi làm giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận.

A. 1, 3, 4

B. 2, 3

C. 1, 2

D. 2, 3, 4

Xem đáp án

Đáp án B

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ hay chiều phản ứng toả nhiệt Khi giảm nhiệt độ, các cân bằng (2), (3) chuyển dịch theo chiều thuận

Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất => Khi tăng áp suất, các cân bằng (2), (3) chuyển dịch theo chiều thuận

Câu 28:

Trong hệ thống nước máy thành phố, người ta thường cho một lượng nhỏ khí nào để sát khuẩn?

A. Cl₂.

B. O₂.

C. CO₂.

D. N₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Cl₂ có tính sát trùng vì vậy người ta dùng Cl₂ để khử trùng nước sinh hoạt, nước bể bơi,…

Câu 29:

Người ta lưu hoá cao su tự nhiên để thu được cao su lưu hoá. Cao su lưu hoá có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mòn, khó tan trong dung môi hơn cao su không lưu hoá. Chất nào được sử dụng để lưu hoá cao su là

A. cacbon hoạt tính

B. muối ăn

C. lưu huỳnh

D. hàn the

Xem đáp án

Đáp án C

Người ta dùng lưu huỳnh để lưu hoá cao su

Câu 30:

Trong thí nghiệm ở hình bên người ta dẫn khí clo điều chế từ mangan dioxit rắn và dung dịch axit clohidric đậm đặc khi đã loại bỏ khí hidro clorua vào ống hình trụ A có đặt một miếng giấy màu.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Đóng khoá K thì miếng giấy không mất màu

B. Mở khoá K thì miếng giấy mất

C. H₂SO₄ đặc có vai trò giữ hơi H₂O có lẫn trong khí Cl₂

D. Mở khoá K thì miếng giấy chuyển thành màu đỏ

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản ứng: ${MnO}_{2} + 4 HCl \to {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

Khí Cl₂ thu được thường lẫn khí hidro clorua (khí HCl) và hơi nước. Sau khi đã loại bỏ khí HCl thì khí Cl₂ còn lẫn hơi H₂O

Khi đóng khoá K thì khí Cl₂ lẫn hơi H₂O sẽ phải đi qua H₂SO₄ đặc, khí thu được sau khi qua H₂SO₄ đặc là khí Cl₂ khô (H₂SO₄ đặc có tính háo nước nên đã hấp thụ H₂O). Khí Cl₂ không tẩy được màu, do đó miếng giấy không mất màu.

Khi mở khoá K thì khí Cl₂ có lẫn hơi H₂O (khí Cl₂ ẩm) sẽ đi đến miếng giấy màu mà không qua H₂SO₄ đặc, do đó miếng giấy mất màu vì Cl₂ ẩm có tính tẩy màu:

${Cl}_{2} + H_{2} O ⇄ HCl + HClO$

HClO là chất oxi hoá mạnh => HClO có tính tẩy màu, sát trùng,…

=> Cl₂ ẩm có tính tẩy màu, sát trùng,…

Vậy phát biểu D sai.

Câu 31:

Cho 20,4 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 10,08 lít H₂. Mặt khác 0,2 mol A tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl₂. Phần trăm của Al trong hỗn hợp A là (biết các khí đo ở đktc)

A. 26,47%.

B. 19,85%.

C. 33,09%.

D. 13,24%.

Xem đáp án

Đáp án D

Xét trường hợp 20,4 gam A tác dụng với dung dịch HCl dư:

Gọi số mol các chất là Al: a mol; Zn: b mol; Fe: c mol

Ta có:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Xét trường hợp 0,2 mol A tác dụng với Cl₂:

Gọi số mol các chất là Al: ka mol; Zn: kb mol; Fe: kc mol

Ta có:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Lấy (IV) chia (III) vế với vế ta được:

Câu 32:

Cho 5,4 gam kim loại M và 25,2 gam NaHCO₃ vào a gam dung dịch HCl, khuấy đều cho đến khi các chất rắn tan hoàn toàn thu được dung dịch X, trong đó nồng độ phần trăm của muối clorua kim loại M, của NaCl và của HCl dư lần lượt là 13,397%; 8,806%; 1,831%, Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl ban đầu là

A. 20,00%.

B. 10,00%.

C. 36,50%.

D. 30,00%.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi n là hoá trị của M; x là số mol của M

Phương trình hoá học:

Dung dịch X thu được gồm NaCl: 0,3 mol; MC_n: x mol; HCl dư

Tổ hợp (I) và (II) ta được:

Số mol các khí thu được theo (1), (2) là:

Nồng độ phần trăm của NaCl trong dung dịch X là:

Mặt khác, ta có:

Nồng độ phần trăm dung dịch HCl ban đầu là:

Câu 33:

Cho 20,8 gam hỗn hợp X gồm CaO, Fe và MgO tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 2M được dung dịch Y. Khối lượng MgCl₂ có trong dung dịch Y là

A. 19,0 gam

B. 28,5 gam

C. 9,5 gam

D. 38,0 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Các phương trình phản ứng:

X tác dụng với dung dịch HCl:

CaO + 2HCl ® CaCl₂ + H₂O

Fe + 2HCl ® FeCl₂ + H₂

MgO + 2HCl ® MgCl₂ + H₂O

Dung dịch Y thu được gồm CaCl₂, FeCl₂ và MgCl₂

Chú ý: CaO (M = 56); Fe (M=56); MgO (M = 40)

Tính toán:

Gọi số mol các chất trong X là CaO: a mol; Fe: b mol; MgO: c mol. Ta có:

Sơ đồ phản ứng:

Bảo toàn các nguyên tố Ca, Fe, Mg ta có:

Câu 34:

Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, thấy có 39,2 gam H₂SO₄ tham gia phản ứng, thu được sản phẩm khử X duy nhất. X là

A. H₂S.

B. SO₂.

C. SO₃.

D. S.

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol các chất là:

Sơ đồ phản ứng:

Gọi k là số electron trao đổi tạo ra S trong X

Các quá trình nhường, nhận electron:

Câu 35:

Hoà tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp gồm Al và Zn bằng H₂SO₄ đặc nóng thu được 7,616 lít SO₂ (đktc), 0,64 gam S và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 50,3 gam.

B. 30,5 gam.

C. 35,0 gam.

D. 30,05 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Số mol các chất là:

Sơ đồ phản ứng:

$\underset{11, 9 g a m}{\underset{⏟}{\{\begin{matrix} Al \\ Zn \end{matrix}\}}} + H_{2} S O_{4} (đ ặ c) \to \{\begin{matrix} {Al}_{2} (SO \end{matrix}\}$ ₄)3ZnSO4⏟Muối+SO2⏟0,34 molS⏟0,02 mol+H2o

Áp dụng công thức của bài toán kim loại tác dụng với H₂SO₄ đặc ta có:

Câu 36:

Khi cho kali đicromat vào dung dịch HCl dư, đun nóng xảy ra phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + HCl ® KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O.

Nếu dùng 5,88 gam K₂Cr₂O₇ thì số mol HCl bị oxi hoá là

A. 0,12 mol.

B. 0,06 mol.

C. 0,28 mol.

D. 0,14 mol.

Xem đáp án

Đáp án A

Số mol K₂Cr₂O₇ là: $n_{K_{2} {Cr}_{2} O_{7}} = 0, 02 mol$

Sơ đồ phản ứng: $\underset{chất oxi hóa}{\underset{⏟}{K_{2} \overset{+ 6}{{Cr}_{2}} O_{7}}} + \underset{c h ấ t k h ử v à m ô i t r ư ờ n g}{\underset{⏟}{H \overset{- 1}{C l}}} \to K \overset{- 1}{C l} + \overset{+ 3}{C r} \overset{- 1}{C l_{3}} + \overset{0}{C l_{2}} + 2 H_{2} O$

Theo sơ đồ phản ứng thì HCl bị oxi hoá sẽ chuyển hết về Cl₂. Bảo toàn mol electron ta có:

Câu 37:

Cho 20,7 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cu, Zn vào dung dịch HCl dư, đến khi các phản ứng kết thúc thấy thoát ra 11,2 lít khí H₂ (đktc) và thu được dung dịch Y chứa m gam muối. Giá trị của m có thể là

A. 56,20.

B. 59,05.

C. 58,45.

D. 49,80.

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{H_{2}} = 0, 5 mol$

Cu là kim loại đứng sau hidro trong dãy hoạt động hoá học, do đó Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Sơ đồ phản ứng:

Khối lượng muối chính là khối lượng kim loại Mg, Al, Zn và Cl. Khi đó ta có:

Chỉ có 49,80 < 56,2. Vậy giá trị của m có thể là 49,80 gam

Câu 38:

Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 6,72 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. 2,7 gam; 5,6 gam

B. 8,1 gam; 0,2 gam

C. 5,4 gam; 2,9 gam

D. 1,35 gam; 6,95 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi số mol các kim loại là Al: a mol; Fe: b mol.

Ta có:

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Câu 39:

Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol mỗi chất Fe, FeS và FeS₂ trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được V lít (đktc) SO₂ sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là

A. 30,24.

B. 20,24.

C. 33,26.

D. 44,38.

Xem đáp án

Đáp án A

Các phương trình phản ứng:

Tính toán:

Qui đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe và S. Ta có:

Sơ đồ phản ứng:

$\{\begin{matrix} \underset{0, 3 mol}{\underset{⏟}{\overset{0}{Fe}}} \\ \underset{0, 3 mol}{\underset{⏟}{\overset{0}{S}}} \end{matrix}\} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} (đ ặ c) \overset{t^{0}}{\to} {\overset{+ 3}{F e}}_{2} (SO$ ₄)3+S+4O₂⏟2 mol+H2O

Các quá trình nhường, nhận electron:

Câu 40:

Cho hỗn hợp gồm 1 mol chất X và 1 mol chất Y tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng (dư), tạo ra 2 mol khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Hai chất X và Y là

A. Fe và Fe₂O₃.

B. FeO và Fe₃O₄.

C. Fe₃O₄ và Fe₂O₃.

D. Fe và FeO.

Xem đáp án

Đáp án D

Sơ đồ phản ứng:

$\{\begin{matrix} \underset{1 mol}{\underset{⏟}{X}} \\ \underset{1 mol}{\underset{⏟}{Y}} \end{matrix}\} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} (đ ặ c) \overset{t^{0}}{\to} {\overset{+ 3}{F e}}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + \underset{2 mol}{\underset{⏟}{\overset{+ 4}{S} O_{2}}} + H_{2} O$

Các quá trình nhường electron đối với Fe và hợp chất của sắt:

Gọi M là chất chung cho X, Y và k là số electron trao đổi của M trong phản ứng

Các quá trình nhường, nhận electron: