40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc (2023) Đề thi thử Hóa học THPT Cao Thắng, Thừa Thiên Huế có đáp án - vietjack.online

(2023) Đề thi thử Hóa học THPT Cao Thắng, Thừa Thiên Huế có đáp án

Đề số 1

(2023) Đề thi thử Hóa học THPT Cao Thắng, Thừa Thiên Huế có đáp án

678 lượt thi
40 câu hỏi
60 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cho 125 gam tinh thể MSO₄.5H₂O vào 600 ml dung dịch NaCl 0,6M thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi, trong thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời ở anot thu được 0,3 mol khí. Nếu thời gian điện phân là 2t giây, tổng số mol khí thoát ra 2 cực là 0,85 mol. Biết rằng hiệu suất điện phân bằng 100% và các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của m là

A. 26,88.

B. 23,60.

C. 24,78.

D. 25,60.

nNaCl = 0,36

Trong t giây, ở anot thu được Cl2 (0,18) và O2 (0,12)

→ ne trong t giây = 2nCl2 + 4nO2 = 0,84

→ Trong t giây tiếp theo anot thu được nO2 = ne/4 = 0,21 mol

→ nH2 = 0,85 – 0,3 – 0,21 = 0,34

Bảo toàn electron cho catot:

ne trong 2t giây = 2nM + 2nH2 = 0,84.2

→ nM = 0,5

→ M tinh thể hidrat = M + 96 + 18.5 = 250

→ M = 64: M là Cu

Vậy trong t giây thì nCu = 0,84/2 = 0,42

→ mCu = 26,88

Chọn A

Câu 2:

Chất nào sau đây là amin bậc hai?

A. Đimetylamin.

B. Anilin.

C. Etyl amin.

D. Isoproylamin.

Khi thay thế 2H trong phân tử NH3 bằng 2 gốc hiđrocacbon ta được amin bậc 2.

→ Đimetylamin (CH3-NH-CH3) là amin bậc 2

Chọn A

Câu 3:

Bình gas loại 12 kg chứa chủ yếu thành phần chính là propan, butan (tỉ lệ thể tích tương ứng là 30 : 70). Để tạo mùi cho khí gas, nhà sản xuất đã pha trộn thêm chất tạo mùi đặc trưng như CH₃SH (mùi tỏi, hành tây). Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol propan và 1 mol butan lần lượt là 2220 kJ và 2874 kJ; giả sử một hộ gia đình cần 6000 kJ nhiệt mỗi ngày (hiệu suất hấp thụ nhiệt 60%). Cho các phát biểu sau:

(a) Mục đích của việc thêm CH₃SH để giúp phát hiện khí gas khi bị rò rỉ.

(b) Tỉ lệ khối lượng propan : butan trong bình gas là 50 : 50.

(c) Nhiệt lượng hộ gia đình trên thực tế tiêu tốn mỗi ngày là 10000 kJ.

(d) Hộ gia đình trên sử dụng hết một bình gas trong 99,5 ngày.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

(a) Đúng, propan, butan là các khí không mùi, vì vậy cần thêm CH3SH để tạo mùi giúp phát hiện sớm gas bị rò rỉ.

(b) Sai

nC3H8 : nC4H10 = 3 : 7 → mC3H8 : mC4H10 = 3.44 : 7.58 = 66 : 203

(c) Đúng

Lượng nhiệt thực tế = 6000/60% = 10000 kJ/ngày

(d) Sai

nC3H8 = 3x, nC4H10 = 7x → 44.3x + 58.7x = 12000

→ x = 22,305

Bảo toàn năng lượng:

2220.3x + 2874.7x = 10000 × (Số ngày sử dụng)

→ Số ngày sử dụng = 59,73 ngày

Chọn B

Câu 4:

Tiến hành hai thí nghiệm hấp thụ khí CO₂ ở đktc vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,2M. Kết quả thí nghiệm được mô tả theo bảng sau

Thể tích CO₂ (lít) bị hấp thụ	V	V + 0,224
Khối lượng chất tan trong dung dịch thu được	5,95	8,54

Giá trị của V và tổng khối lượng kết tủa (gam) thu được sau hai thí nghiệm lần lượt là:

A. 2,016 và 5,91.

B. 2,464 và 7,88.

C. 2,240 và 9,85.

D. 2,016 và 9,85.

nNaOH = nBa(OH)2 = 0,04

Khi nCO2 tăng thêm 0,01 mol thì chất tan tăng 8,54 – 5,95 = 2,59 gam vừa bằng khối lượng của Ba(HCO3)2 (0,01 mol)

→ Phần CO2 tăng thêm chỉ dùng để hòa tan kết tủa.

mNaHCO3 max = 0,04.84 = 3,36 < 5,95 → Khi dùng V lít CO2 kết tủa đã bị hòa tan một phần.

→ nBa(HCO3)2 = (5,95 – 3,36)/259 = 0,01

Vậy dùng V lít CO2 thì các sản phẩm thu được là: NaHCO3 (0,04), Ba(HCO3)2 (0,01), BaCO3 (0,03 – Theo bảo toàn Ba)

Bảo toàn C → nCO2 = 0,09 → V = 2,016 lít

mBaCO3 tổng = 0,03.197 + (0,03 – 0,01).197 = 9,85 gam

Chọn D

Câu 5:

Chất nào dưới đây là monosaccarit?

A. Xenlulozơ.

B. Glucozơ.

C. Tinh bột.

D. Saccarozơ.

Chọn B

Câu 6:

Chất nào sau đây được dùng làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?

A. Na₃PO₄.

B. H₂SO₄.

C. HCl.

D. NaCl.

Na3PO4 làm mềm được nước có tính cứng vĩnh cửu vì Mg2+, Ca2+ (M2+) bị loại bỏ ra khỏi dung dịch theo phản ứng:

3M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2↓

Chọn A

Câu 7:

Dung dịch chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(HCO₃)₂, vừa thu được kết tủa, vừa có khí thoát ra?

A. NaOH.

B. HCl.

C. Ca(OH)₂.

D. H₂SO₄.

Dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2, vừa thu được kết tủa, vừa có khí thoát ra:

H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + CO2↑ + H2O

Chọn D

Câu 8:

Ứng dụng nào sau đây không phải của kim loại nhôm?

A. Dùng làm dây dẫn điện thay cho đồng.

B. Dùng trong xây dựng nhà cửa và trang trí nội thất.

C. Chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ.

D. Dùng làm tế bào quang điện.

Ứng dụng dùng làm tế bào quang điện không phải của kim loại nhôm. Đó là ứng dụng của Cs.

Chọn D

Câu 9:

Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. CrO₃.

B. Al₂O₃.

C. Cr₂O₃.

D. CaO.

Chọn A

Câu 10:

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Mg.

B. Al.

C. Ca.

D. Na.

Chọn D

Câu 11:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm MgCO₃, Fe₂O₃, FeS và FeS₂ trong dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) thu được khí SO₂ và dung dịch Y chứa (m + 33) gam muối. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X trên vào dung dịch HNO₃ (đặc, nóng, dư) thu được 17,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (gồm NO₂ và CO₂) có tổng khối lượng là 36,7 gam và dung dịch T. Cô cạn dung dịch T thu được 70,22 gam hỗn hợp muối khan. Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ trong X có giá trị gần nhất với

A. 59%.

B. 18%.

C. 32%.

D. 34%.

Z gồm NO2 (0,75) và CO2 (0,05)

X gồm MgCO3 (0,05), Fe2O3 (a), FeS (b) và FeS2 (c)

m = 0,05.84 + 160a + 88b + 120c (1)

Bảo toàn electron: 9b + 15c = 0,75 (2)

m muối sunfat = 0,05.120 + 400(2a + b + c)/2 = m + 33 (3)

T chứa Mg2+ (0,05), Fe3+ (2a + b + c), SO42- (b + 2c), bảo toàn điện tích → nNO3- = 0,1 + 6a + 3b + 3c – 2b – 4c

→ 0,05.24 + 56(2a + b + c) + 96(b + 2c) + 62(0,1 + 6a + 3b + 3c – 2b – 4c) = 70,22 (4)

(1)(2)(3)(4) → a = 0,1; b = 0,05; c = 0,02; m = 27

→ %Fe2O3 = 59,26%

Chọn A

Câu 12:

Kim loại phản ứng chậm với nước ở nhiệt độ thường là

A. Be.

B. Mg.

C. Ca.

D. Na.

Kim loại phản ứng chậm với nước ở nhiệt độ thường là Mg.

Be không phản ứng với H2O, Na và Ca phản ứng rất nhanh với H2O.

Chọn B

Câu 13:

Tỉ khối hơi của một este no, đơn chức X so với hiđro là 37. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₄O₂.

B. C₄H₈O₂.

C. C₃H₆O₂.

D. C₅H₁₀O₂.

Este no, đơn chức có dạng CnH2nO2

→ M este = 14n + 32 = 37.2

→ n = 3: Este là C3H6O2

Chọn C

Câu 14:

Phát biểu nào sau đây là sai

A. Chất béo lỏng có phản ứng cộng H₂.

B. Trong công nghiệp, một lượng lớn chất béo dùng để điều chế xà phòng và glixerol.

C. Chất béo rắn được tạo nên từ các gốc axit béo không no.

D. Chất béo không tan trong nước, nhẹ hơn nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

A. Đúng, chất béo lỏng có gốc axit béo không no nên có phản ứng cộng H2.

B. Đúng

C. Sai, chất béo rắn được tạo nên từ các gốc axit béo no.

D. Đúng

Chọn C

Câu 15:

Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?

A. Au.

B. P.

C. Hg.

D. W.

Chọn C

Câu 16:

Cho 0,15 mol H₂NC₃H₅(COOH)₂ (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 49,521.

B. 49,152.

C. 49,512.

D. 49,125.

Dung dịch Y chứa:

NH2-C3H5(COO-)2: 0,15 mol

Cl-: 0,35 mol

Bảo toàn điện tích → nNa+ = 0,15.2 + 0,35 = 0,65

→ m muối = 49,125

Chọn D

Câu 17:

Đốt cháy m gam glucozơ thu được 13,44 lít CO₂ (đktc). Cũng lượng glucozơ đó lên men thì thu được a gam ancol etylic. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là

A. 4,6.

B. 6,9.

C. 9,2.

D. 13,8.

Chọn C

Câu 18:

Hợp chất C₂H₅OH có tên thường là

A. ancol etylic.

B. metanol.

C. etanol.

D. ancol metylic.

Chọn A

Câu 19:

Đun nóng CH₂=CHCOOCH₃ với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là:

A. CH₂=CHCOONa và CH₃OH.

B. CH₃COONa và CH₃CHO.

C. CH₃COONa và CH₂=CHOH.

D. C₂H₅COONa và CH₃OH.

Chọn A

Câu 20:

Hợp chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính?

A. HCl.

B. NaOH.

C. Al(OH)₃.

D. NaCl.

Chọn C

Câu 21:

Nung 21,6 gam hỗn hợp Mg và Fe trong không khí, thu được 27,2 gam hỗn hợp X gồm các oxit và kim loại dư. Hòa tan hết X cần vừa đủ trong 550 ml dung dịch HCl 2M, thu được V lít khí H₂. Giá trị của V là

A. 4,48.

B. 5,60.

C. 3,36.

D. 6,72.

nH2O = nO = (mX – m kim loại)/16 = 0,35

nHCl = 1,1 = 2nH2O + 2nH2

→ nH2 = 0,2 → V = 4,48 lít

Chọn A

Câu 22:

Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic đơn chức X, ancol no đa chức Y và chất Z là sản phẩm của phản ứng este hóa giữa X với Y. Trong E, số mol của X lớn hơn số mol của Y. Tiến hành các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho 0,5 mol E phản ứng với dung dịch NaHCO₃ dư thu được 3,36 lít khí CO₂.

Thí nghiệm 2: Cho 0,5 mol E vào dung dịch NaOH dư, đun nóng thì có 0,65 mol NaOH phản ứng và thu được 32,2 gam ancol Y.

Thí nghiệm 3: Đốt cháy 0,5 mol E bằng O₂ dư thu được 3,65 mol CO₂ và 2,85 mol H₂O.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Z trong E là

A. 73,86%.

B. 71,24%.

C. 72,06%.

D. 74,68%.

TN1 → nX = nCO2 = 0,15

Quy đổi E thành axit, ancol và H2O.

nAncol = nE – nX = 0,35 → M ancol = 32,2/0,35 = 92: Ancol là C3H5(OH)3

Bảo toàn C → nC của axit = 3,65 – 0,35.3 = 2,6

→ Số C của axit = 2,6/0,65 = 4

Vậy sau quy đổi E gồm C4HyO2 (0,65), C3H5(OH)3 (0,35) và H2O

→ nH2O = 0,5 – 0,65 – 0,35 = -0,5

nH2O đốt E = 0,65y/2 + 0,35.4 – 0,5 = 2,85

→ y = 6: Axit là C3H5COOH

Z có dạng (C3H5COO)xC3H5(OH)3-x (0,5/x mol)

E ban đầu gồm:

C3H5COOH (0,15)

C3H5(OH)3 (0,35 – 0,5/x)

(C3H5COO)xC3H5(OH)3-x (0,5/x mol)

nX > nY ⇔ 0,15 > 0,35 – 0,5/x → x < 2,5

nY = 0,35 – 0,5/x > 0 → x > 1,4

→ x = 2 là nghiệm duy nhất

→ %(C3H5COO)2C3H5(OH) = 72,06%

Chọn C

Câu 23:

Trong điều kiện không có oxi, sắt phản ánh với lượng dư dung dịch nào sau đây sinh ra muối sắt (III)?

A. H₂SO₄ đặc, nguội.

B. CuSO₄ loãng

C. HNO₃ đặc, nóng.

D. HCl loãng.

A. Không phản ứng

B. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

C. Fe + HNO3 đặc nóng, dư → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

D. Fe + HCl → FeCl2 + H2

Chọn C

Câu 24:

Chất nào sau đây là este?

A. CH₃COOC₂H₅.

B. CH₃COOH.

C. CH₃CHO.

D. C₂H₅OCH₃.

Chọn A

Câu 25:

Các chất đều không bị thuỷ phân trong dung dịch H₂SO₄ loãng nóng là

A. polietilen; cao su buna; polistiren.

B. poli(vinyl axetat); polietilen; cao su buna.

C. tơ capron; nilon-6,6; polietilen.

D. nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); poli(metyl metacrylat).

Chọn A

Câu 26:

Peptit nào sau đây không tham gia phản ứng màu biure?

A. Gly-Ala-Gly.

B. Ala-Gly.

C. Ala-Ala-Gly.

D. Ala-Gly-Gly.

Chọn B

Câu 27:

Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp

A. Điện phân nóng chảy.

B. Điện phân dung dịch.

C. Thuỷ luyện.

D. Nhiệt luyện.

Chọn A

Câu 28:

Chất nào sau đây là chất không điện li?

A. NaOH.

B. CH₃COOH.

C. NH₄Cl.

D. C₂H₅OH.

Chọn D

Câu 29:

Chất nào sau đây là chất không điện li?

A. NaOH.

B. CH₃COOH.

C. NH₄Cl.

D. C₂H₅OH.

Chọn D

Câu 30:

Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng được với

A. CuSO₄.

B. MgSO₄.

C. Ag.

D. Cl₂.

Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O

→ Dung dịch X chứa Fe3+, Fe2+, H+, SO42-

Dung dịch X phản ứng được với Cl2:

2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-

Chọn D

Câu 31:

Cho từ từ tới dư dung dịch NH₃ vào dung dịch chất X, thu được kết tủa keo trắng. Chất X là

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)₂.

C. AlCl₃.

D. CuSO₄.

Chất X là AlCl3:

AlCl3 + 3NaOH + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl

Chọn C

Câu 32:

Cho sơ đồ phản ứng:

(1) X (C₅H₈O₂) + NaOH → X₁ (muối) + X₂

(2) Y (C₅H₈O₂) + NaOH → Y₁ (muối) + Y₂

Biết X₁ và Y₁ có cùng số nguyên tử cacbon; X₁ có phản ứng với nước brom, còn Y₁ thì không. Cho các phát biểu sau:

(a) Đốt cháy a mol X₁ cần dùng 3a mol O₂ ( hiệu suất phản ứng là 100%).

(b) Thực hiện phản ứng lên men giấm X₂, thu được axit axetic.

(c) Y₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng, thu được kết tủa trắng bạc.

(d) Cho C₂H₂ tác dụng với nước (có xúc tác), thu được X₂.

(e) Y₁ tác dụng với axit HCl, thu được axit axetic.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 4

C. 5

D. 3

X1 và Y1 cùng C nên ít nhất 3C, X1 có phản ứng với Br2 nên:

X1 là CH2=CH-COONa

Y1 là CH3-CH2-COONa

→ X2 là C2H5OH và Y2 là CH3CHO

(a) Đúng: 2C3H3O2Na + 6O2 → Na2CO3 + 5CO2 + 3H2O

(b) Đúng: C2H5OH + O2 → CH3COOH

(c) Đúng: CH3CHO + AgNO3 + NH3 + H2O → CH3COONH4 + Ag + NH4NO3

(d) Sai, C2H2 + H2O → CH3CHO (Y2)

(e) Sai: C2H5COONa + HCl → C2H5COOH (axit propionic) + NaCl

Chọn D

Câu 33:

Trong các kim loại sau, kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Fe.

B. Al.

C. Cu.

D. Ag.

Chọn B

Câu 34:

Cho các phát biểu sau:

(a) Glucozơ, tripanmitin đều bị thủy phân trong môi trường kiềm, đun nóng.

(b) Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi tốt hơn cao su lưu hóa.

(c) Nhiệt độ sôi của metyl fomat nhỏ hơn axit axetic.

(d) Anilin là một bazơ yếu nhưng có tính bazơ mạnh hơn amoniac.

(e) 1 mol Gly-Gly-Glu phản ứng tối đa 4 mol NaOH.

(g) Tất cả các ancol no, đa chức đều hòa tan được Cu(OH)₂.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

(a) Sai, glucozơ không tham gia phản ứng thủy phân.

(b) Sai, cao su lưu hóa đàn hồi tốt hơn.

(c) Đúng, HCOOCH3 và CH3COOH có cùng M = 60 nhưng HCOOCH3 không có liên kết H liên phân tử như CH3COOH nên nhiệt độ sôi của HCOOCH3 thấp hơn.

(d) Sai, anilin có tính bazơ yếu, yếu hơn cả NH3.

(e) Đúng: Gly-Gly-Glu + 4NaOH → 2GlyNa + GluNa2 + 2H2O

(g) Sai, chỉ ancol đa chức có ít nhất 2OH gắn với 2C kề nhau mới hòa tan được Cu(OH)2.

Chọn C

Câu 35:

Công thức của thạch cao sống là

A. CaSO₄.2H₂O.

B. CaCO₃.

C. CaSO₄.H₂O.

D. CaSO₄.

Chọn A

Câu 36:

Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?

A. NaOH và H₂SO₄.

B. NH₄Cl và AgNO₃.

C. Na₂CO₃ và KOH.

D. Ba(OH)₂ và NH₄Cl.

A. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

B. NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3

C. Không phản ứng

D. Ba(OH)2 + NH4Cl → BaCl2 + NH3↑ + H2O

Chọn D

Câu 37:

Kim loại Kali phản ứng với nước sinh ra

A. K₂O.

В. KОН.

C. KCl.

D. KClO.

Chọn B

Câu 38:

Polime nào sau đây thuộc loại polime thiên nhiên?

A. Polietilen.

B. Polipropilen.

C. Tinh bột.

D. Polistiren.

Chọn C

Câu 39:

Xà phòng hóa hoàn toàn m gam tristearin bằng dung dịch KOH dư, thu được 115,92 gam muối. Giá trị của m là.

A. 106,80 gam.

B. 128,88 gam.

C. 106,08 gam.

D. 112,46 gam.

C17H35COO)3C3H5 + 3KOH → 3C17H35COOK + C3H5(OH)3

nC17H35COOK = 0,36 → n(C17H35COO)3C3H5 = 0,12

→ m(C17H35COO)3C3H5 = 106,8

Chọn A

Câu 40:

Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe₂O₃ tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất; đo đktc). Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ trong X là

A. 65,38%.

B. 48,08%.

C. 34,62%.

D. 51,92%.

Bảo toàn electron → nAl = nNO = 0,2

→ mFe2O3 = mX – mAl = 10,2

→ %Fe2O3 = 65,38%

Chọn A

Bắt đầu thi ngay