41 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 270 câu trắc nghiệm Kim loại Kiềm, kiềm thổ, nhôm có lời giải (P6)

Câu 1:

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch $A l C l_{3}$ Hiện tượng xảy ra là

A. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

B. Có kết tủa keo trắng, kết tủa không tan

C. Có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

D. Không có kết tủa, có khí bay lên

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 2:

Cho dãy các chất: $N a O H, Z n {(O H)}_{2}, A l {(O H)}_{3}, H C l$ Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 4

B. 1

C. 3

D. 2

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 3:

Cho từ từ dung dịch X vào dung dịch Y, số mol kết tủa Z thu được phụ thuộc vào số mol X được biểu diễn trên đồ thị sau

Thí nghiệm nào sau đây ứng với thí nghiệm trên?

A. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl và $Z n (N O$ ₃)2

B. Cho từ từ đến dư khí $C O_{2}$ vào dung dịch $B a {(O H)}_{2}$

C. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl và $A l (N O$ ₃)3

D. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch $Z n (N O$ ₃)2

Xem đáp án

Đáp án D

Sục khí $C O_{2}$ vào dung dịch $B a {(O H)}_{2}$ hoặc $C a {(O H)}_{2}$

Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl và $Z n (N O$ ₃)2

Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl và $A l (N O$ ₃)3

Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch $Z n (N O$ ₃)2

Câu 4:

Hòa tan hết 28,6 gam $N a_{2} C O_{3} . x H_{2} O$ vào nước thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ đến hết V ml dung dịch HCl 1M vào X, kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 1,12 lít $C O_{2}$ (đktc). Cho dung dịch $B a {(O H)}_{2}$ tới dư vào dung dịch Y, sinh ra tối đa 9,85 gam kết tủa. Giá trị của x và V lần lượt là

A. 25 và 150

B. 10 và 100

C. 10 và 150

D. 25 và 300

Xem đáp án

Đáp án C

Dung dịch X chứa $N_{2} C O_{3}$ Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào X thì

Khi cho $B a {(O H)}_{2}$ dư vào dung dịch Y thì

$n_{C O_{2}} = 0, 05 m o l; n_{B a C O_{3}} = 0, 05 m o l$

$\Rightarrow n_{N a_{2} C O_{3}} = n_{C O_{2}} + n_{B a C O_{3}} = 0, 1 m o l$

Do đó $M_{N a_{2} C O_{3} . x H_{2} O} = 186 \Rightarrow 106 + 18 x = 286$

$\Rightarrow x = 10$

$\Rightarrow V = 150 m l$

Câu 5:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch $C a (H C O$ ₃)2

(b) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch $N a A l O_{2}$

(c) Sục khí $N H_{3}$ tới dư vào dung dịch $A l C l_{3}$

(d) Sục khí $C O_{2}$ tới dư vào dung dịch $N a A l O_{2}$

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 6:

Chất nào sau tác dụng được với dung dịch HCl và tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. $A l C l_{3}$

B. $N a A l O_{2}$

C. $A l_{2} O_{3}$

D. NaCl

Xem đáp án

Đáp án C

A. Không thỏa mãn vì không tác dụng với HCl

Nếu NaOH dư thì:

B. Không thỏa mãn vì không tác dụng với NaOH

C. thỏa mãn

D. Không thỏa mãn vì không tác dụng với NaOH và HCl

Câu 7:

Muối nào sau đây dễ tan trong nước?

A. NaCl

B. AgCl

C. $B a S O_{4}$

D. $C a C O_{3}$

Xem đáp án

Đáp án A

B, C, D là các chất kết tủa tan rất ít trong nước (tích số tan rất bé)

Câu 8:

Trong các chất sau: $N a O H, C a {(O H)}_{2}, N a_{2} C O_{3}, N a_{3} P O_{4}, N a C l, H C l$ Số chất có thể làm mềm nước có tính cứng tạm thời là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

Nước cứng là nước có chứa nhiều cation $C a^{2 +}, M g^{2 +}$

• Dựa vào thành phần cùa anion gốc axit — Phân làm 3 loại:

- Nước cứng tạm thời: chứa amon $H C {O_{3}}^{-}$

- Nước cứng vĩnh cửu: chứa anion $C l^{-}, S {O_{4}}^{2 -}$

- Nước cứng toàn phần: chứa cả 3 loại amon nói trên.

► Các chất có thể làm mềm nước có tính cứng tạm thời là:

$N a O H, C a {(O H)}_{2}, N a_{2} C O_{3}, N a_{3} P O_{4}$ => chọn B.

Chú ý: $C a {(O H)}_{2}$ vừa đủ có thể làm mất tính cứng tạm thời

Câu 9:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm $B a O, N H_{4} H C O_{3}, N a H C O_{3}$ (có tỷ lệ mol lần lượt là 5 : 4 : 2) vào nước dư, đun nóng. Đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa

A. $N a H C O_{3} v à B a (H C O$ ₃)2

B. $N a_{2} C O_{3}$

C. $N a H C O_{3}$

D. $N a H C O_{3} v à (N H$ ₄)2CO3

Xem đáp án

Đáp án B

Giả sử có 5 mol BaO

$\Rightarrow n_{N H_{4} H C O_{3}} = 4 m o l; n_{N a H C O_{3}} = 2 m o l$

$\Rightarrow$ phản ứng xảy ra vừa đủ

$\to n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 6 m o l$

$\Rightarrow C {O_{3}}^{2 -} d ư$

Dung dịch cuối cùng chỉ chứa $N a^{+} v à C {O_{3}}^{2 -} h a y N a_{2} C O_{3}$

Câu 10:

Cho từ từ từng giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol $N a_{2} C O_{3}$ thu được V lít $C O_{2}$ . Ngược lại, cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol $N a_{2} C O_{3}$ vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 3V lít $C O_{2}$ (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ lệ a : b bằng

A. 3:4

B. 5:6

C. 3:7

D. 2:5

Xem đáp án

Đáp án B

Do 2 thí nghiệm thu được lượng khí khác nhau $\Rightarrow H^{+}$ không dư

Xét thí nghiệm 1: cho từ từ $H^{+}$ vào $C {O_{3}}^{2 -}$ phản ứng theo thứ tự:

$\Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{H^{+}} + n_{C {O_{3}}^{2 -}} = (b - a) m o l$

Xét thí nghiệm 2:

cho từ từ $C {O_{3}}^{2 -}$ vào $H^{+}$ $\Rightarrow$ chỉ xảy ra phản ứng

Câu 11:

Cho 6,84 gam hỗn hợp Mg và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 5: 4 tác dụng với lượng dư dung dịch $H N O_{3}$ loãng, thu được dung dịch X và 0,896 lít (đktc) hỗn hợp hai khí không màu, không hóa nâu trong không khí, có tỉ khối so với $H_{2}$ bằng 18. Số mol $H N O_{3}$ bị khử trong quá trình trên là

A. 0,1375 mol

B. 0,81 mol

C. 0,66 mol

D. 0,18 mol

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{M g} = 0, 15 m o l; n_{A l} = 0, 12 m o l$ Hai khí thu được là $N_{2}, N_{2} O$

Đặt $n_{N_{2}} = x; n_{N_{2} O} = y$

$\Rightarrow n_{k h i} = x + y = 0, 04 m o l; m_{k h í} = 28 x + 44 y = 0, 04.18.2$

Giải hệ cho x-y=0,02 mol

Bảo toàn electron:

$2 n_{M g} + 3 n_{A l} = 10 n_{N_{2}} + 8 n_{N {H_{4}}^{+}}$

$\Rightarrow n_{N {H_{4}}^{+}} = 0, 0375 m o l$

_{$n_{H N O_{3} b i k h u} = 2 n_{N_{2}} + 2 n_{N_{2} O} + n_{N {H_{4}}^{+}} = 0, 1175 m o l$ bị khửa}

Câu 12:

Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và $F e (N O$ ₃)2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725 mol $H_{2} S O_{4}$ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa và 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với $H_{2}$ là 9. Phần trăm khối lượng Al trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 14,0

B. 32,5

C. 11,0

D. 24,5

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 13:

Nhôm hiđroxit $(A l {(O H)}_{3})$ là hợp chất không bền với nhiệt, khi đun nóng bị phân hủy thành

A. $H_{2} O v à A l$

B. $H_{2} O v à A l_{2} O_{3}$

C. $H_{2} v à A l_{2} O_{3}$

D. $O_{2} v à A l H_{3}$

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 14:

Kim loại nào sau đây nhẹ nhất?

A. Li

B. Os

C. Na

D. Hg

Xem đáp án

Đáp án A

- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất là Hg và W.

- Kim loại có khối lượng riêng thấp nhất và cao nhất là Li và Os.

- Kim loại độ cứng thấp nhất và cao nhất là Cs và Cr.

Câu 15:

Một mẫu khí thải công nghiệp có chứa các khí: $C O_{2}, S O_{2}, N O_{2}, H_{2} S$ Để loại bỏ các khí đó một cách hiệu quả nhất, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. $N a C l$

B. HCl

C. $C a {(O H)}_{2}$

D. $C a C l_{2}$

Xem đáp án

Đáp án C

Chọn C vì $C a {(O H)}_{2}$ có thể hấp thụ hết các khí nói trên

Câu 16:

Kim loại nào sau đây không phản ứng được với $H_{2} O$

A. Na

B. Ca

C. Ba

D. Be

Xem đáp án

Đáp án D

Be không phản ứng được với $H_{2} O$ cả ở nhiệt độ cao

Câu 17:

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol $A l C l_{3}$ kết quả thí nghiệm đuợc biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỷ lệ a:b là

A. 4 : 3

B. 2 : 3

C. 1 : 1

D. 2 : 1

Xem đáp án

Đáp án A

Phân tích đồ thị: gồm 3 đoạn chính.

- Đoạn ngang: $O H^{-}$ trung hòa .

- Đoạn xiên (1):

- Đoạn xiên (2):

Áp dụng giải quyết bài toán:

- Xét tại 2,8 mol NaOH

ta có công thức $n_{O H^{-}} = 4 n_{A l^{3 +}} - n$

Với số mol $O H^{-}$ chỉ tính lượng phản ứng với $A l^{3 +} v à A l {(O H)}_{3}$

Câu 18:

Hỗn hợp X gồm hai oxit kim loại $N a_{2} O v à R O$ .Cho hỗn hợp X vào nước được dung dịch $X_{1}$ . Nhỏ từ từ dung dịch $H_{2} S O_{4}$ vào dung dịch $X_{1}$ , sau một thời gian được kết tủa $X_{2}$ và dung dịch KOH. Nếu cho dung dịch HCl dư vào kết tủa $X_{3}$ thì thấy kết tủa tan hết. Nhỏ dung dịch KOH vào dung dịch $X_{3}$ lại thấy xuất hiện kết tủa. Kim loại R là kim loại nào sau đây?

A. Zn

B. Ba

C. Al

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án A

-RO hóa trị II => loại C

-RO trong $H_{2} O$ =>loại D.

Nếu R là Ba =>ban đầu là $B a S O_{4}$ không tan trong HCl dư

=> loại => chọn A

Câu 19:

Hỗn hợp X gồm $A l, C a, A l_{4} C_{3} v à C a C_{2}$ .Cho 15,5 gam X vào nước dư, chỉ thu được dung dịch Y và khí Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được $4, 48 l í t C O_{2}$ (đktc) và $9, 45 g a m H_{2} O$ .Thêm từ từ dung dịch HCl 1 M vào Y, khi hết V lít hoặc 2V lít thì đều thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 13,26

B. 14,04

C. 15,60

D. 14,82

Xem đáp án

Đáp án D

Quy về Al, Ca và C $\Rightarrow n_{C} = n_{C O_{2}} = 0, 2 m o l$

Đặt $n_{A l} = x; n_{C a} = y$

$\Rightarrow$ áp dụng công thức: $n_{H^{+}} = 4 n_{A l {O_{2}}^{-}} - 3 n$

$\Rightarrow m = 14, 82 g$

Câu 20:

Nhôm hiđroxit $A l {(O H)}_{3}$ tan trong dung dịch nào sau đây?

A. $N a N O_{3}$

B. NaCl

C. NaOH

D. $N a A l O_{2}$

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 21:

Nước cứng là nước có cha nhiều các cation nào sau đây?

A. $N a^{+} v à K^{+}$

B. $C {a_{2}}^{+} v à M {g_{2}}^{+}$

C. $L i^{+} v à N a^{+}$

D. $L i^{+} v à K^{+}$

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 22:

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch $A l C l_{3}$ kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol). Giá trị của x là

A. 0,12

B. 0,14

C. 0,15

D. 0,2

Xem đáp án

Đáp án C

Áp dụng công thức

$n_{O H^{-}} = 4 n_{A l^{3 +}} - n$

$\Rightarrow x = n_{A l {(O H)}_{3} m a x} = n_{A l^{3 +}} = 0, 15 m o l$

Câu 23:

Thực hiện các phản ứng sau:

$(1) X + C O_{2} \to Y$

$(2) 2 X + C O_{2} \to Z + H_{2} O$

$(3) Y + T \to Q + X + H_{2} O$

$(4) 2 Y + T \to Q + Z + 2 H_{2} O$

Hai chất X và T tương ứng là

A. $C a {(O H)}_{2}, N a O H$

B. $C a {(O H)}_{2}, N a_{2} C O_{3}$

C. $N a O H, N a H C O_{3}$

D. $N a O H, C a {(O H)}_{2}$

Xem đáp án

Đáp án D

Dễ thấy X tác dụng với $C O_{2}$ theo tỉ lệ 1:1

$\Rightarrow$ muối axit $\Rightarrow$ loại A và B

Y phản ứng được với T $\Rightarrow$ loại C

Câu 24:

Nung nóng hỗn hợp gồm a mol Mg và 0,25 mol $C u (N O$ ₃)2 sau một thời gian thu được chất rắn X và 0,45 mol hỗn hợp khí $N O_{2} v à O_{2}$ . Cho X tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam hỗn hợp muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm $N_{2}$ và H₂. Tỉ khối của Z so với $H_{2}$ là 11,4. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 82

B. 74

C. 72

D. 80

Xem đáp án

Đáp án C

Bảo toàn nguyên tố Oxi:

Bảo toàn nguyên tố Hidro:

Bảo toàn điện tích: $n_{M g^{2 +}} = 0, 39 m o l$

Câu 25:

Điện phân nóng chảy chất nào sau đây để điều chế kim loại canxi?

A. $C a C O_{3}$

B. $C a (N O$ ₃)2

C. $C a C l_{2}$

D. $C a S O_{4}$

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 26:

Hòa tan hoàn toàn $14, 58 g a m A l$ trong dung dịch $H N O_{3}$ loãng, đun nóng thì có $2, 0 m o l H N O_{3}$ , đã phản ứng, đồng thời có V lít khí $N_{2}$ thoát ra (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 2,80

C. 1.,12

D. 1,68

Xem đáp án

Đáp án C

Đặt $n_{N_{2}} = x; n_{N {H_{4}}^{+}} = y \Rightarrow n_{H N O_{3 p u}} = 12 x + 10 y = 2 m o l$

Bảo toàn electron:

10x+8y=3x.0,54

Câu 27:

Dung dịch X chứa $a m o l B a {(O H)}_{2} v à m g a m N a O H$ . Sục từ từ $C O_{2}$ đến dư vào dung dịch X, lượng kết tủa phụ thuộc số mol $C O_{2}$ được biểu diễn theo đồ thị dưới đây

A. 0,4 và 40,0

B. 0,4 và 20,0

C. 0,5 và 24,0

D. 0,5 và 20,0

Xem đáp án

Đáp án B

Phân tích đồ thị:

Câu 28:

Hòa tan hoàn toàn $4, 48 g$ hỗn hợp X gồm $M g, M g C O_{3}, Z n, Z n C O_{3}$ trong hỗn hợp dung dịch chứa $0, 215 m o l K H S O_{4} v à 0, 025 m o l H N O_{3}$ Sau khi kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp khí Y(đktc) gồm $C O_{2}, N O v à o 0, 25 m o l H_{2}$ .Dung dịch Z sau phản ứng chỉ chứa m gam muối trung hòa. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 31

B. 25

C. 37

D. 32

Xem đáp án

Đáp án D

Y chứa $H_{2}$

$\Rightarrow$ Z không chứa Quy X về Mg, Zn và $C O_{3}$

Đặt $n_{N {H_{4}}^{+}} = x m o l$

Bảo toàn nguyên tố Nitơ: $n_{N O} (0, 025 + x) m o l$

= $\Rightarrow n_{C O_{3}} = n_{C O_{2}} = (0, 025 + x) m o l$

Bảo toàn điện tích: $2 n_{M g, Z n} = (0, 215 - x) m o l$

Bảo toàn electron:

$2 n_{M g, Z n} = 2 n_{C O_{3}} + 8 n_{N {H_{4}}^{+}} + 3 n_{N O} + 2 n_{H_{2}}$

$\Rightarrow x = 0, 005 m o l$

$\Rightarrow m = \sum_{m_{M g . Z n}} + m_{N {H_{4}}^{+}} + m_{K^{+}} + m_{S {O_{4}}^{2 -}}$

Câu 29:

Cho $8, 64 g a m M g$ vào dung dịch hỗn hợp $N a N O_{3} v à H_{2} S O_{4}$ đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch $X; 1, 792 l i t$ (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 1,84 gam gồm 2 khí không màu có một khí hóa nâu trong không khí và còn lại 4,08 gam chất rắn không tan. Cô cạn cẩn thận X, thu được m gam muối khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 28

B. 30

C. 31

D. 29

Xem đáp án

Đáp án D

$\Rightarrow$ giải hệ có:

Bảo toàn electron:

Bảo toàn nguyên tố Nitơ:

$n_{N a N O_{3}} = 0, 08 m o l \Rightarrow$ Muối khan gồm:

Câu 30:

Hỗn hợp M gồm $A l, A l_{2} O_{3}, F e_{3} O_{4}, C u O, F e v à C u$ trong đó oxi chiếm khối lượng hỗn hợp. Cho 6,72 lít khí CO (đktc) đi qua 35,25 gam M nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn N và hỗn hợp khí X có tỉ khối so với $H_{2}$ bằng 18. Hòa tan toàn bộ N trong lượng dư dung dịch $H N O_{3}$ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam muối (không có $N H_{4} N O_{3}$ ) và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm $N O v à N_{2} O$ . Tỉ khối của Z so với $H_{2}$ là 16,75 .Giá trị của m là

A. 96,25

B. 117,95

C. 80,75

D. 139,50

Xem đáp án

Đáp án B

Trong, đặt $n_{C O_{2}} = x; n_{C O} = y$

$\Rightarrow n_{X} = n_{C O b a t d a u} = x + y = 0, 3 m o l$

$\Rightarrow n_{O m a t d i} = n_{C O_{2}} = 0, 15 m o l$

$\Rightarrow n_{O / N} = 0, 3 m o l$

giải hệ có: a=0,15 mol; b=0,05 mol

Câu 31:

Muối nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra kết tủa đỏ nâu?

A. $M g (N O$ ₃)2

B. $C r C l_{3}$

C. $F e C l_{3}$

D. $C u S O_{4}$

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 32:

Cho $a m o l N a A l O_{2}$ tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl, để sau phản ứng thu được kết tủa thì

A. $\frac{a}{b} > \frac{1}{4}$

B. $\frac{a}{b} < 1$

C. $\frac{a}{b} \geq 1$

D. $\frac{1}{4} < \frac{a}{b} < 1$

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có phản ứng

Câu 33:

Cho một mẩu K vào dung dịch $C u S O_{4}$ , hiện tượng xảy ra là

A. có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, kết tủa không tan.

B. dung dịch có màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ

C. có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa anh, sau đó kết tủa tan

D. dung dịch mất màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ

Xem đáp án

Đáp án A

Đầu tiên K phản ứng với $H_{2} O$

Vì 2 phản ứng này diễn ra liên tiếp nên hiện tượng sẽ là có khí đồng thời xuất hiện kết tủa màu xanh dương và kết tủa không tan lại trong KOH dư

Câu 34:

Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X gồm $A l (N O$ ₃)3 Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau :

Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 2,6

B. 2,3

C. 2,8

D. 2,0

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 35:

Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol $F e C l_{3}$ , sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 25,4.

B. 34,9

C. 44,4

D. 31,7

Xem đáp án

Đáp án D

$\Rightarrow n_{F e C l_{2}} = 0, 2 m o l; n_{M g} = 0, 1 m o l$

$\Rightarrow M g h ế t, F e C l_{2} d ư$

$\Rightarrow \sum_{n_{M g C l_{2}}} = 0, 2 m o l; n_{F e C l_{2}} = 0, 1 m o l$

$\Rightarrow m = 0, 2.95 + 0, 1.127 = 31, 7$

Câu 36:

Cho dãy các kim loại: Al, Na, Be, Mg, K, Ba, Fe. Số kim loại trong dãy phản ứng được với $H_{2} O$ ở điều kiện thường là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

Các thỏa mãn là: Na, Mg, K và Ba $\Rightarrow$ chọn B.

Chú ý: Mg phản ứng chạm với $H_{2} O$ ở điều kiện thường

Câu 37:

Thành phần chính của quặng boxit là

A. NaCl.KCl

B. $C a C O_{3} . M g C O_{3}$

C. $A l_{2} O_{3} . 2 H_{2} O$

D. $C a S O_{4} . 2 H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án C

Tên các quặng ở 4 đáp án là:

Xinvinit: NaCl.KCl

đolomit: $C a C O_{3} . M g C O_{3}$

(riêng lẻ: $C a C O_{3}$ : canxit; $M g C O_{3} : m a g i e z e t$ )

$A l_{2} O_{3} . 2 H_{2} O$ :boxit

$C a S O_{4} . 2 H_{2} O$ : vôi sống

Câu 38:

Hòa tan hết 0,54 gam Al trong 70ml dung dịch HCl 1,0 M thu được dung dịch X. Cho 75ml dung dịch NaOH 1Mvào X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,17

B. 1,56

C. 0,78

D. 0,39

Xem đáp án

Đáp án A

( Sau phản ứng thu được kết tủa, nên trong dung dịch Y không còn ion $H^{+}$ hoặc ion $O H^{-}$ ;

bảo toàn điện tích

=> trong dung dịch Y có ion $A l {O_{2}}^{-} (0, 005)$

$\Rightarrow m_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 015.78 = 1, 17$

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm $A l_{2} O_{3} v à N a_{2} O$ vào nước, thu được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa $A l {(O H)}_{3} (m g a m)$ phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị sau

Giá trị của a là:

A. 14,40

B. 19,95

C. 29,25

D. 24,6

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 40:

Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm $K M n O_{4} v à K C l O_{3}$ sau một thời gian thu được 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu được 15,12 lít $C l_{2}$ (đktc) và dung dịch gồm $M n C l_{2}, K C l v à H C l d ư$ . Số mol HCl phản ứng là

A. 1,8

B. 2,4

C. 1,9

D. 2,1

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 41:

Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa $1, 2 m o l H N O_{3}$ , thu được dung dịch X và m gam hỗn hợp khí. Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu được dung dịch Y, kết tủa và 1,12 lít khí Z (đktc). Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 67,55 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 5,8

B. 6,8

C. 4,4

D. 7,6

Xem đáp án

Đáp án D

Nhận xét: nếu 1 mol NaOH cho vào X mà phản ứng hết

=> chỉ tính riêng 1 mol $N a N O_{3}$ trong Y cô cạn cho 1 mol $N a N O_{2}$ đã nặng $69 g a m > 67, 55 g a m$ rồi

$\Rightarrow$ chứng tỏ Y gồm x mol $N a N O_{3}$ +ymol NaOH dư.

$\Rightarrow$ có hệ x+y=1 mol và 69x 40y = 67,55 gam

=>bảo toàn điện tích có $n_{H^{+} c o n d u} = 0, 1 m o l$

Bảo toàn nguyên tố H có $n_{H_{2} O} = 0, 45 m o l$

$\Rightarrow n_{O s p k} = 0, 3 m o l$ (theo bảo toàn O ).

Tiếp tục bảo toàn nguyên tố N có $n_{N s p k} = 0, 2 m o l$

$\Rightarrow m_{s p k} = m_{N} + m_{O} = 7, 6 g a m$