41 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 282 Bài tập Đại cương về kim loại cực hay có lời giải (P2) - vietjack.online

282 Bài tập Đại cương về kim loại cực hay có lời giải

282 Bài tập Đại cương về kim loại cực hay có lời giải (P2)

6816 lượt thi
41 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Điện phân dung dịch X chứa đồng thời 0,04 mol HCl và a mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi, hiệu suất điện phân 100%) trong thời gian t giây thì thu được 1,344 lít hỗn hợp hai khí trên các điện cực trơ. Mặt khác, khi điện phân X trong thời gian 2t giây thì thu được 1,12 lít khí (đktc) hỗn hợp khí trên anot. Giá trị của a là

A. 0,04.

B. 0,02.

C. 0,06.

D. 0,01.

Câu 2:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuSO₄ và KCl vào H₂O, thu được dung dịch Y. Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến khi H₂O bắt đầu điện phân ở cả hai điện cực thì dừng điện phân. Số mol khí thoát ra ở anot bằng 4 lần số mol khí thoát ra từ catot. Giả sử các khí sinh ra không hoà tan trong nước. Phần trăm khối lượng của CuSO₄ trong X là

A. 50,63%.

B. 61,70%.

C. 44,61%.

D. 34,93%.

Câu 3:

Cho 11,2 gam bột sắt vào dung dịch CuSO₄ dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kim loại (gam) thu được là

A. 0,0.

B. 11,2.

C. 12,8.

D. 19,2.

Chọn C.

12,8.

Câu 4:

Cho 16,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (số mol của Al và Fe bằng nhau) vào 200 ml dung dịch Y gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được chất rắn Z gồm 3 kim loại. Hòa tan toàn bộ lượng chất rắn Z vào dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí (đktc) và còn lại 40,8 gam chất rắn T không tan. Nồng độ mol/lít của Cu(NO₃)₂ trong Y có giá trị là

A. 2,0.

B. 1,0.

C. 1,5.

D. 1,3.

Chọn C.

Hỗn hợp X gồm Al và Fe với số mol mỗi chất bằng 0,2 mol

Hỗn hợp Y gồm Cu(NO₃)₂ (0,2x mol) và AgNO₃ (0,2y mol)

Hỗn hợp Z gồm Ag, Cu và Fe dư Þ nFe dư = 0,1 mol và 64.0,2x + 108.0,2y = 40,8 (1)

$\overset{BT : e}{\to} 0, 2.3 + 2 . (0, 2 - 0, 1) = 0, 2 x . 2 + 0, 2 y$ (2). Từ (1), (2) suy ra: x = 1,5

Câu 5:

Nung nóng 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 1M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

A. 150 ml.

B. 225 ml.

C. 100 ml.

D. 75 ml.

Chọn A.

150 ml.

Câu 6:

Cho 7 gam Zn vào 100 ml dung dịch CuSO₄1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

A. 7,0.

B. 6,9.

C. 6,5.

D. 6,4.

Chọn B.

6,9.

Câu 7:

Hòa tan 13,68 gam muối MSO₄ vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi, hiệu suất 100%) trong thời gian t giây, thu được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là

A. 1,680.

B. 4,480.

C. 4,788.

D. 3,920.

Câu 8:

Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch CuSO₄xM. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam. Giả sử tất cả lượng Cu sinh ra đều bám vào đinh sắt. Giá trị của x là

A. 1,0.

B. 2,0.

C. 1,5.

D. 0,5.

Chọn A.

1,0.

Câu 9:

Hòa tan 31,76 gam hỗn hợp CuSO₄ và NaCl vào nước thu được 300 gam dung dịch X. Điện phân dung dịch X (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thì thu được 283,32 gam dung dịch Y (không còn màu xanh) và có V lít khí (đktc) thoát ra ở anot. Cho Y tác dụng với Mg dư thấy giải phóng 1,344 lít khí H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hiệu suất phản ứng điện phân bằng 100% (bỏ qua sự hòa tan khí trong nước và sự bay hơi của nước). Giá trị của V là

A. 2,464.

B. 2,520.

C. 3,136.

D. 2,688.

Chọn C.

Dung dịch Y chứa H⁺ với $n_{H^{+}} = 2 n_{H_{2}} = 0, 12 mol \Rightarrow H^{+}$ ban đầu: $0, 12 + 2 n_{H_{2}} \Rightarrow n_{O_{2}} = 0, 03 + 0, 5 n_{H_{2}}$

Khối lượng dung dịch giảm:

$m_{Cu} + m_{khí} = 300 - 283, 32 = 16, 68 \Rightarrow 64 n_{Cu} + 71 n_{{Cl}_{2}} + 18 n_{H_{2}} = 15, 72$ (1)

$\overset{BT : e}{\to} 2 n_{Cu} = 0, 12 + 2 n_{{Cl}_{2}}$ (2) và

$160 n_{Cu} + 117 n_{{Cl}_{2}} = 31, 76$ (3)

Từ (1), (2), (3) suy ra:

$n_{Cu} = 0, 14 mol; n_{{Cl}_{2}} = 0, 08 mol; n_{H_{2}} = 0, 06 mol \Rightarrow n_{O_{2}} = 0, 06 mol$

Vậy V = 3,136 lít.

Câu 10:

Hòa tan hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp Mg, Fe bằng dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít H₂ (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là

A. 26,95.

B. 27,45.

C. 25,95.

D. 33,25.

Chọn A.

26,95.

Câu 11:

Điện phân dung dịch X chứa CuSO₄ và NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) cường độ dòng điện không đổi 2,68A. Sau thời gian t giờ thu được dung dịch Y giảm 20,55 gam so với dung dịch X. Thêm tiếp lượng Al dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát ra 3,36 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch sau phản ứng chứa 2 chất tan có số mol bằng nhau. Giá trị của t là

A. 8.

B. 6.

C. 7.

D. 5.

Chọn B.

Hai chất tan là Na₂SO₄ (0,05 mol) và Al₂(SO₄)₃ (0,05 mol)

Þ Dung dịch X chứa CuSO₄: 0,2 mol và NaCl: 0,1 mol

Tại catot có Cu (0,2 mol) và H₂ (a mol) và tại anot có Cl₂ (0,05 mol) và O2 (b mol)

$\overset{BT : e}{\to} 2 a + 0, 2.2 = 0, 05.2 + 4 b$ và m_{dd giảm} = 0,2.64 + 2a + 0,05.71 + 32b = 20,55

Þ a = 0,1 và b = 0,125. Vậy t = 6h.

Câu 12:

Cho 12 gam Fe vào 100 ml dung dịch chứa CuSO₄ 1M và Fe₂(SO₄)₃ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 12,8.

B. 9,2.

C. 7,2.

D. 6,4.

Chọn C.

7,2.

Câu 13:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CuSO₄ và FeCl₃ vào nước thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X (với các điện cực trở) đến khi ở anot thoát ra 0,2 mol hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ bằng 30,625 thì dừng lại. Dung dịch thu được sau điện phân có chứa 2 muối có nồng độ mol bằng nhau. Giả sử hiệu suất điện phân là 100% khí sinh ra không tan trong nước. Giá trị của m là

A. 48,25.

B. 64,25.

C. 62,25.

D. 56,25.

Chọn B.

Khi thoát ra tại anot gồm Cl₂ (0,15 mol) và O₂ (0,05 mol) Þ n_e = 0,5 mol và FeCl₃: 0,1 mol (BT: Cl)

Dung dịch sau điện phân chứa FeSO₄ (x mol), CuSO₄ dư (x mol), H₂SO₄ (0,1 mol)

$\overset{BT : S}{\to} {nCuSO}_{4}_{} = 2 x + 0, 1 \overset{BT : e}{\to} 0, 1 + (2 x + 0, 1 - x) . 2 = 0, 5 \Rightarrow x = 0, 1 \Rightarrow m = 64, 25 (g)$

Câu 14:

Dung dịch X chứa a mol CuSO₄ và a mol NaCl. Điện phân X (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Đến khi nước bắt đầu điện phân ở cả hai điện cực thì dừng điện phân. Tại anot thi được V lít khí thoát ra. Giá trị của V tính theo a là

A. 11,2a.

B. 5,6a.

C. 22,4a.

D. 16,8a.

Chọn D.

Tại anot có khí Cl₂ (0,5a mol) và O₂ $\overset{BT : e}{\to} n_{O_{2}} = \frac{2 a - 0, 5 a . 2}{4} = 0, 25 a mol \Rightarrow V = 16, 8 a$

Câu 15:

Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với lượng dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, đến khi phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí (đktc). Khối lượng Cu có trong 15 gam hỗn hợp X là

A. 4,2.

B. 8,4.

C. 2,4.

D. 1,6.

Chọn C.

2,4.

Câu 16:

Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO₄ (0,05 mol) và NaCl bằng dòng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được dung dịch Y và khí ở hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc). Biết Y hòa tan tối đa 0,48 gam Mg, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan các khí trong dung dịch. Giá trị của t gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 7500.

B. 8000.

C. 9000.

D. 8500.

Chọn C.

Khi đốt cháy E, ta có: $n_{{CO}_{2}} - n_{H_{2} O} = (k - 1) n_{E}$ (1) và $m_{E} = 12 n_{{CO}_{2}} + 2 n_{H_{2} O} = 5, 16 (g)$

Khi cho 5,16 gam E tác dụng với Br₂ thì: $k . n_{E} = n_{{Br}_{2}} = \frac{0, 168.5, 16}{6, 192} = 0, 14 mol \overset{(1)}{\to} n_{E} = 0, 2 mol$

Câu 17:

Cho thanh Fe nguyên chất có khối lượng 16,8 gam vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 0,75M. Sau một thời gian lấy thanh Fe khỏi dung dịch, làm khô, cân nặng 17,6 gam. Khối lượng Cu bám trên thanh Fe là

A. 6,4.

B. 19,2.

C. 0,8.

D. 9,6.

Chọn A.

6,4.

Câu 18:

Hòa tan hoàn toàn 0,03 mol Zn cần vừa đủ V lít dung dịch HCl 0,1M. Giá trị của V là

A. 0,55.

B. 0,6.

C. 0,72.

D. 0,69.

Chọn B.

0,6.

Câu 19:

Cho 9,0 gam Fe vào 300 ml dung dịch AgNO₃1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

A. 35,8.

B. 33,0.

C. 16,2.

D. 32,4.

Chọn B.

33,0.

Câu 20:

Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dòng điện có cường độ không đổi) dung dịch X gồm 0,3 mol CuSO₄ và 0,225 mol HCl, sau một thời gian điện phân thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 21,1875 gam so với khối lượng dung dịch X. Cho 22,5 gam bột Fe vào Y đến khi kết thúc các phản ứng thu được m gam kim loại. Biết các khi sinh ra hòa tan không đáng kể trong nước. Giá trị của m là

A. 12,90.

B. 22,95.

C. 16,20.

D. 12,00.

Câu 21:

Điện phân dung dịch X chứa a mol Cu(NO₃)₂ và 0,2 mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, thu được 3,36 lít khí ở anot (đktc) và dung dịch Y. Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là 7,84 lít (đktc). Cho dung dịch Y phản ứng tối đa với m gam Fe tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của m là

A. 8,4.

B. 9,8.

C. 16,8.

D. 6,5.

Câu 22:

Cho 19,4 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là

A. 12,8.

B. 6,6.

C. 6,4.

D. 12,9.

Chọn C.

6,4.

Câu 23:

Cho 12 gam hỗn hợp chứa Fe và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch chứa lượng dư HCl thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 26,2.

B. 16,4.

C. 19,1.

D. 12,7.

Chọn D.

12,7.

Câu 24:

Cho 2,24 gam Fe vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,5M đến khi kết thúc phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 5,40.

B. 4,32.

C. 8,64.

D. 10,80.

Chọn D.

10,80.

Câu 25:

Cho 3,2 gam Mg vào 100 ml dung dịch CuSO₄1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

A. 7,2.

B. 7,0.

C. 6,4.

D. 12,4.

Chọn A.

7,2.

Câu 26:

Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch X, 2,24 lít khí hiđro (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 4,4.

B. 3,4.

C. 5,6.

D. 6,4.

Chọn A.

4,4.

Câu 27:

Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO₄ 1,25M và NaCl aM (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 2A trong thời gian 19300 giây. Dung dịch thu được có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu. Bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của a là

A. 1,50.

B. 0,75.

C. 0,50.

D. 1,00.

Câu 28:

Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch CuSO₄ xM, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được (m + 0,8) gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của x là

A. 0,5.

B. 0,1.

C. 1,0.

D. 0,2.

Chọn A.

0,5.

Câu 29:

Điện phân dung dịch X chứa 0,3 mol NaCl và x mol Cu(NO₃)₂ với điện cực trơ, màng ngăn xốp, sau một thời gian thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 28,25 gam so với dung dịch X (lượng nước bay hơi không đáng kể). Cho thanh sắt vào dung dịch Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng thanh sắt giảm 3 gam và thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của x là

A. 0,4.

B. 0,3.

C. 0,2.

D. 0,5.

Câu 30:

Đốt muỗng sắt chứa kim loại M cháy ngoài không khí rồi đưa vào bình đựng khí CO₂ (như hình vẽ). Thấy kim loại M tiếp tục cháy trong bình khí đựng khí CO₂.

Kim loại M là

A. Cu.

B. Fe.

C. Mg.

D. Ag.

Chọn C.

Mg.

Câu 31:

Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn và Fe vào một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 896 ml khí H₂(đktc) và dung dịch Y có chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 1,91.

B. 3,57.

C. 8,01.

D. 5,17.

Chọn D.

5,17.

Câu 32:

Hòa tan 13,68 gam muối MSO₄ vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được m gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,784 lít khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là 2,7888 lít. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m là

A. 4,788.

B. 3,920.

C. 4,480.

D. 1,680.

Câu 33:

Điện phân dung dịch X gồm CuSO₄ và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 4) với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng điện phân. Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 52 gam so với dung dịch X ban đầu và tại anot thoát ra V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 11,2.

C. 8,96.

D. 5,6.

Chọn B.

11,2.

Câu 34:

Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO₄ a mol/l và NaCl 1 mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 5A trong thời gian 96,5 phút (hiệu suất quá trình điện phân là 100%, nước bay hơi không đáng kể) thu được dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu là 17,15 gam. Giá trị của a là

A. 0,3.

B. 0,4.

C. 0,2.

D. 0,5.

Chọn C.

0,2.

Câu 35:

Điện trở suất là đại lượng đặc trưng cho khả năng cản trở dòng điện của mỗi chất. Chất có điện trở suất càng lớn thì độ dẫn điện của chất đó càng kém. Cho X, Y, Z, T là các kim loại trong số bốn kim loại sau: Ag, Al, Fe, Cu. Cho bảng giá trị điện trở suất của các kim loại như sau:

Kim loại

X

Y

Z

T

Điện trở suất (Ω.m), ở 20⁰C

2,82

.10^-8

1,72

.10^-8

1,00

.10^-7

1,59

.10^-8

Kim loại Y là

A. Ag.

B. Fe.

C. Cu.

D. Al.

Câu 36:

Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO₃ và 0,25 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian thu được 19,44 gam kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được 9,36 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 5,28.

B. 4,32.

C. 4,64.

D. 4,8.

Câu 37:

Tiến hành điện phân dung dịch chứa KCl và 0,12 mol Cu(NO₃)₂ bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A; sau 7720 giây thì dừng điện phân, khối lượng dung dịch lúc này giảm 13,79 gam. Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam Fe, phản ứng thu được NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của m là

A. 2,94.

B. 1,96.

C. 4,20.

D. 6,30.

Câu 38:

Điện phân (với các điện cực trơ) dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol CuSO₄ và 0,12 mol HCl trong thời gian 2000 giây với dòng điện có cường độ là 9,65A (hiệu suất của quá trình điện phân là 100%). Khối lượng kim loại Cu thoát ra ở catot và thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot là

A. 6,4 gam và 1,792 lít.

B. 3,2 gam và 0,448 lít.

C. 4,8 gam và 1,120 lít.

D. 8,0 gam và 0,672 lít.

Câu 39:

Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO₄ (0,05 mol) và NaCl bằng dòng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được dung dịch Y và khí ở hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc). Biết Y hòa tan tối đa 0,48 gam Mg, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan các khí trong dung dịch. Giá trị của t gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 7500.

B. 8000.

C. 9000.

D. 8500.

Câu 40:

Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO₄ và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3) với cường độ dòng diện 1,34A. Sau thời gian t giờ, thu được dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu. Cho bột Al dư vào Y, thu được 1,68 lít khí H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của t là

A. 4.

B. 7

C. 5.

D. 6

Chọn B.

Dung dịch Y chứa NaOH và Na₂SO₄.

Đặt số mol của CuSO₄ và NaCl lần lượt là x và 3x mol.

Khi cho Al tác dụng với dung dịch Y thì:

Câu 41:

Chia 1500 ml dung dịch X chứa HCl và Cu(NO₃)₂ thành 2 phần (thể tích phần 2 gấp đôi thể tích phần 1). Điện phân phần 1 với điện cực trơ, dòng điện một chiều với cường độ 2,5 A trong một thời gian thu được 3,136 lít một chất khí duy nhất ở anot. Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH 4M thu được 1,96 gam kết tủa. Cho m gam Fe vào phần 2 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,75m gam và một sản phẩm khử là khí NO duy nhất. Giá trị của m là

A. 56,96

B. 69,44

C. 28,48

D. 34,72.

Chọn A.

Khí duy nhất thoát ra tại anot là Cl₂ (0,14 mol) Þ n_e = 0,28 mol Þ n_Cu = 0,14 mol

Dung dịch sau điện phân chứa Cu²⁺ dư và H⁺ (chưa điện phân)

$\Rightarrow \{\begin{cases} C u {(N O_{3})}_{2} & 0, 02 m o l \\ H C l & 0, 04 m o l \end{cases}$

Dung dịch X (tính cho P2) chứa HCl (0,8 mol) và Cu(NO₃)₂ (0,32 mol)

Khi cho Fe tác dụng với dung dịch trên thì:

Hỗn hợp rắn gồm: 64.0,32 + m – 56.0,62 = 0,75m Þ m = 56,96 (g)

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan