34 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 310 câu Lý thuyết Crom - Sắt - Đồng có lời giải chi tiết (P2)

Câu 1:

Nhiệt phân $F e (O H)_{2}$ trong không khí đến khi khối lượng chất rắn không thay đổi, thu được

A. $F e_{2} O_{3}$

B. FeO

C. $F e_{3} O_{4}$

D. $F e (O H)_{3}$

Xem đáp án

Đáp án A

=> Chọn A

$4 F e (O H)_{2}$ $\overset{t^{o}}{\to}$ $F e O + H_{2} O$

Câu 2:

Khi cho $C r O_{3}$ tác dụng với $H_{2} O$ thu được hỗn hợp gồm

A. $H_{2} C r_{2} O_{7} v à H_{2} C r O_{4}$

B. $C r (O H)_{2} v à C r (O H)_{3}$

C. $H C r O_{2} v à C r (O H)_{3}$

D. $H_{2} C r O_{4} v à C r (O H)_{2}$

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 3:

Dãy các muối nào sau đây khi nhiệt phân thu được sản phẩm là oxit kim loại, khí $N O_{2}$ và khí $O_{2}$

A. $N a N O_{3}, B a (N O_{3})_{2}, A g N O_{3}$

B. $F e (N O_{3})_{2}, C u (N O_{3})_{2}, M g (N O_{3})_{2}$

C. $H g (N O_{3})_{2}, F e (N O_{3})_{2}, C u (N O_{3})_{2}$

D. $N a N O_{3}, A g N O_{3}, C u (N O_{3})_{2}$

Xem đáp án

Đáp án B

- Nhiệt phân muối nitrat của các kim loại trước Mg => thu được muối nitrit và khí $O_{2}$

- Nhiệt phân muối nitrat của các kim loại từ Mg -> Cu =>thu được oxit kim loại, khí $N O_{2}$ và khí $N O_{2}$

- Nhiệt phân muối nitrat của các kim loại sau Cu => thu được kim loại, khí $N O_{2}$ và khí $O_{2}$

A. Loại vì tất cả đều không thỏa mãn

B. Thỏa mãn

C. loại vì $H g (N O_{3})_{2}$

D. loại vì chỉ có $C u (N O_{3})_{2}$ thỏa

Câu 4:

Để phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ, người ta thực hiện một thí nghiệm được mô tả như hình vẽ:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Thí nghiệm trên dùng để xác định nitơ có trong hợp chất hữu cơ

B. Bông trộn ${CuSO}_{4}$ khan có tác dụng chính là ngăn hơi hợp chất hữu cơ thoát ra khỏi ống nghiệm

C. Trong thí nghiệm trên có thể thay dung dịch $C a (O H)_{2}$ bằng dung dịch $B a (O H)_{2}$

D. Thí nghiệm trên dùng để xác định clo có trong hợp chất hữu cơ

Xem đáp án

Đáp án C

Phân tích hình vẽ:

- CuO có tác dụng oxi hóa hợp chất hữu cơ thay cho $O_{2}$

- $C u S O_{4}$ khan (màu trắng) dùng để định tính nguyên tố Hidro (sản phẩm là $H_{2} O$ vì sẽ hóa xanh khi gặp $H_{2} O$ (tạo $C u S O_{4}$ .5 $H_{2} O$ màu xanh)

- Dung dịch $C a (O H)_{2}$ dùng để định tính nguyên tố cacbon (sản phẩm là $C O_{2}$ ) vì sẽ tạo kết tủa trắng $C a C O_{3}$ với khí $C O_{2}$

Xét các đáp án:

A sai vì Nitơ thì sản phẩm là $N_{2}$ không bị hấp thụ vởi cả 2 chất trên

Câu 5:

Chất nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch NaOH loãng?

A. $C r C l_{3}$

B. $C r (O H)_{3}$

C. $N a_{2} C r O_{4}$

D. $N a C r O_{2}$

Xem đáp án

Đáp án B

A. Không thỏa mãn vì không phản ứng với HCl:

$C r C l_{3} + 3 N a O H \to C r (O H)_{3} ↓ + 3 N a C l N ế u N a O H d ư t h ì : C r (O H)_{3} + N a O H \to N a C r O_{2} + H_{2} O$

B.Thỏa mãn vì:

C. thỏa mãn vì không phản ứng với NaOH:

D. Không thỏa nãm vì không phản ứng với NaOH:

Nếu HCl dư thì:

Câu 6:

Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. Cho kim loại Fe vào dung dịch $F e_{2} (S O_{4})_{3}$

B. Cho kim loại Mg vào dung dịch $H N O_{3}$

C. Cho kim loại Zn vào dung dịch $C u S O_{4}$

D. Cho kim loại Ag vào dung dịch

Xem đáp án

Đáp án D

Chọn D vì Ag đứng sau H trong dãy điện hóa

Câu 7:

Cho dãy chuyển hóa sau:

$C r_{2} O_{3}$ $\overset{+ A l (d ư), t^{o}}{\to}$ $X_{1}$ $\overset{+ C l_{2}, t^{o}}{\to}$ $X_{2}$ $\overset{+ K O H (đ ặ c, d ư) + B r_{2}}{\to}$ $X_{3}$ $\overset{d d H_{2} S O_{4} (l o ã n g, d ư)}{\to}$ $X_{4}$

Các chất $X_{3}, X_{4}$ lần lượt là:

A. $K_{2} C r O_{4}, K_{2} C r_{2} O_{7}$

B. $C r (O H)_{2}, C r_{2} (S O_{4})_{3}$

C. $C r B r_{3}, C r_{2} (S O_{4})_{3}$

D. $K_{2} C r_{2} O_{7}, K_{2} C r O_{4}$

Xem đáp án

Đáp án A

$C r_{2} O_{3} + A l \overset{t^{o}}{\to} 2 C r (X_{1}) + A l_{2} O_{3} 2 C r (X_{1}) + 3 C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C r C l_{3} (X_{2}) 2 C r C l_{3} (X_{2}) + 16 K O H + 3 B r_{2} \to 2 K_{2} C r O_{4} (X_{3}) + 6 K B r + 6 K C l + 8 H_{2} O 2 K_{2} C r O_{4} (X_{3}) + H_{2} S O_{4} \to K_{2} C r_{2} O_{7} (X_{4}) + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Câu 8:

Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Fe và Cu. Để thu được Ag tinh khiết mà không bị thay đổi khối lượng trong hỗn hợp ban đầu có thể ngâm hỗn hợp vào một lượng dư dung dịch X, sau đó lọc lấy Ag. Dung dịch X là

A. $F e (N O_{3})_{2}$

B. HCl

C. NaOH

D. $A g N O_{3}$

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có dãy điện hóa như sau:

Dễ dàng nhận thấy Fe và Cu đều có khả năng tác dụng với $F e^{2 +}$ còn Ag thì không.

Nếu đề không nhắc gì đến việc thay đổi khối lượng Ag thì có thể dùng dung dịch $A g N O_{3}$

Câu 9:

Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch hỗn hợp $F e S O_{4} v à H_{2} S O_{4}$ làm mất màu dung dịch $K M n O_{4}$

(b) $F e_{2} O_{3}$ có trong tự nhiên dưới dạg quặng hematit.

(c) $C r (O H)_{3}$ tan được trong dung dịch axit mạnh và kiềm.

(d) $C r O_{3}$ là oxit axit, tác dụng với $H_{2} O$ chỉ tạo ra một axit.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

Phát biểu đúng gồm (a) (b) và (c)

Câu 10:

Số oxi hóa của crom trong hợp chất Cr₂O₃ là

A. +4.

B. +2.

C. +3.

D. +6.

Xem đáp án

Đáp án C

Số oxi hóa của Cr trong Cr₂O₃ là +3.

=> Chọn đáp án C.

Câu 11:

Thí nghiệm nào sau đây không có sự hòa tan chất rắn?

A. Cho Al(OH)₃ vào dung dịch HNO₃

B. Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng.

C. Cho NaCl vào H₂O.

D. Cho Al vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Xem đáp án

Đáp án D

$A l (O H)_{3} + 3 H N O_{3} \to A l (N O_{3})_{3} + 3 H_{2} O A . F e + H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} F e S O_{4} + H_{2}$

B. NaCl hòa tan vào nước.

C. Không xảy ra phản ứng.

=> Chọn đáp án D.

Câu 12:

Phương trình hoá học nào sau đây sai?

A. Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

B. Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + ₃H₂O

C. Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

D. Fe₃O₄ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₃ + 4H₂O

Xem đáp án

Phương trình D sai. Sửa lại thành:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

=> Chọn đáp án D.

Câu 13:

Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X. Cho dãy các chất: MnO₂, Cl₂, KOH, Na₂CO₃, CuSO₄, HNO₃, Fe, NaNO₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch X là:

A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 7.

Xem đáp án

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Dung dịch X: FeCl₂, FeCl₃, HCl dư.

X phản ứng với: MnO₂, Cl₂, KOH, Na₂CO₃, HNO₃, Fe, NaNO₃.

MnO₂: MnO₂ + 4HCl $\overset{t^{o}}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

FeCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaCl + Fe(OH)₂ + CO₂

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

3Fe²⁺ + 4H⁺ + $N {O_{3}}^{-}$ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

=> Chọn đáp án D.

Câu 14:

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe và 2,4 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu được 3,584 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Al.

B. Mg.

C. Zn.

D. Ca.

Xem đáp án

Giả sử kim loại M có hóa trị n

=>n=2, M=40 (Ca)

=> Chọn đáp án D.

Câu 15:

Cho các phát biểu sau:

(1) Các oxit của kim loại kiềm phản ứng với CO tạo thành kim loại.

(2) Các kim loại Ag, Fe, Cu và Mg đều được điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch.

(3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag.

(4) Cho Cu vào dung dịch FeCl₃ dư, thu được dung dịch chứa 3 muối.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 1

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Sai. Oxit của kim loại kiềm không bị khử bởi CO.

(1) Sai. Mg không điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch.

(2) Sai. K không khử được ion Ag⁺ trong dung dịch thành Ag.

(3) Đúng. Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

3 muối thu được là CuCl₂, FeCl₂ và FeCl₃ dư.

=> Chọn đáp án B.

Câu 16:

Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III). Dung dịch X là

A. NaNO₃, HCl

B. H₂SO₄, Na₂SO_4.

C. HCl, H₂SO₄.

D. CuSO₄, Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Dung dịch X là NaNO₃, HCl.

Fe + 4H⁺ + $N {O_{3}}^{-}$ → Fe³⁺ + NO + 2H₂O

=> Chọn đáp án A

Câu 17:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Hàm lượng cacbon trong thép ít hơn trong gang.

B. Nhôm là kim loại màu trắng, dẫn nhiệt tốt.

C. Quặng hematit có thành phần chính là Fe₂O₃.

D. Sắt (III) hiđroxit là chất rắn, màu đỏ, không tan trong nước.

Xem đáp án

A đúng. Nguyên tắc điều chế gang là khử bớt C trong ghép.

B đúng.

C đúng.

D sai. Sắt (III) hidroxit là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước.

=> Chọn đáp án D.

Câu 18:

Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch FeSO₄ và dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Na.

B. Al.

C. Fe.

D. Cu.

Xem đáp án

Kim loại phản ứng được với dung dịch FeSO₄ và dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Na.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂

=> Chọn đáp án A.

Câu 19:

Cấu hình electron nguyên tử của sắt là

A. [Ar]3d⁶4s²

B. [Ar]3d⁶4s¹

C. [Ar]4s²3d⁶

D. [Ar]3d⁵4s¹

Xem đáp án

Cấu hình electron nguyên tử của sắt là: [Ar]3d⁶4s².

=> Chọn đáp án A.

Câu 20:

Nguyên tắc sản xuất gang là

A. khử quặng sắt oxit bằng dòng điện.

B. dùng khí hiđro để khử sắt oxit ở nhiệt độ cao.

C. khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao.

D. dùng nhôm khử sắt oxit ở nhiệt độ cao.

Xem đáp án

Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao.

=> Chọn đáp án C.

Câu 21:

Có thể dùng lượng dư dung dịch của chất nào sau đây để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà vẫn giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu?

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)_3.

C. AgNO₃.

D. Cu(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Có thể dùng lượng dư dung dịch Fe(NO₃)₃ để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà vẫn giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu do Fe(NO₃)₃ chỉ phản ứng với Fe và Cu đồng thời không tạo thêm kim loại mới.

=> Chọn đáp án A.

Câu 22:

Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng, dư vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ:

A. không màu sang màu da cam.

B. không màu sang màu vàng.

C. màu vàng sang màu da cam.

D. màu da cam sang màu vàng.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Muối cromat $C r {O_{4}}^{2 -}$ có màu vàng, muối $C r_{2} {O_{7}}^{-}$ có màu da cam đều bền. Trong dung dịch có cân bằng:

2 $C r {O_{4}}^{2 -}$ $+ 2 H^{+}$ $\leftrightarrow$ $C r_{2} {O_{7}}^{-}$ $+ H_{2} O$

Vì vậy, khi nhỏ từ dung dịch H₂SO₄ loãng, dư vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.

Câu 23:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl₂.

(b) Cho lá Ni nguyên chất vào dung dịch HCl.

(c) Cho lá Zn nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(d) Cho lá Ni nguyên chất vào dung dịch FeCl₂.

Số thí nghiệm có thể xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Cho lá Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl₂. Sẽ có phản ứng:

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Cu bám trên bể mặt lá sắt tạo ra cặp pin điện hóa.

Tại catot (Cu): Cu²⁺ + 2e → Cu

Tạianot (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe bị ăn mòn điện hóa.

(a) Cho Ni nguyên chất vào dung dịch HCl xảy ra phản ứng:

Ni + 2HCl → NiCl₂ + H₂

Ni bị ăn mòn hóa học.

(b) Cho lá Zn nguyên chất vào dung dịch FeCl₃ xảy ra phản ứng:

Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂

Xuất hiện 2 điện cực:

Tại catot (Fe): Fe²⁺ + 2e → Fe

Tại anot (Zn): Zn → Zn²⁺ + 2e

Zn bị ăn mòn điện hóa.

(c) Cho lá Ni nguyên chất vào dung dịch FeCl₂ không xảy ra phản ứng.

Câu 24:

Cho dung dịch AgNO₃ tác dụng với dung dịch chứa chất X thấy tạo kết tủa T màu vàng. Cho kết tủa T tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thấy kết tủa tan. Chất X là

A. KI.

B. KBr.

C. KCl.

D. K₃PO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

X là K₃PO₄, T là Ag₃PO₄ màu vàng.

3AgNO₃ + K₃PO₄ → Ag₃PO₄ + 3KNO₃

Ag₃PO₄ + 3HNO₃ → 3AgNO₃ + H₃PO₄

=> Chọn đáp án D.

Câu 25:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

1. Hòa tan hỗn hợp gồm Cu và Fe₂O₃ (cùng số mol) vào dung dịch HCl loãng dư.

2. Cho KHS vào dung dịch KHSO₄ vừa đủ.

3. Cho CrO₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư.

4. Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư.

5. Cho hỗn hợp bột gồm Ba và NaHSO₄ (tỉ lệ mol tương ứng 1: 2) vào lượng nước dư.

6. Cho 1 mol NaOH vào dung dịch chứa 1 mol Ba(HCO₃)₂.

7. Cho 1 mol NaHCO₃ vào dung dịch chứa ₁ mol Ba(OH)₂.

Số thí nghiệm luôn thu được hai muối là:

A. 4

B. 5

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

$F e_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} O C u + 2 F e C l_{3} \to C u C l_{2} + 3 F e C l_{2}$

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là CuCl₂, FeCl₂.

1. KHS + KHSO₄ → K₂SO₄ + H₂S

Kết thúc thí nghiệm thu được 1 muối là K₂SO₄

2. CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

H₂CrO₄ + 2NaOH →Na₂CrO₄ + 2H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 1 muối là Na₂CrO₄.

3. Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

4. Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + NaHSO₄ → BaSO₄ + NaOH + H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là BaSO₄ và NaHSO₄.

5.

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là BaCO₄ và NaHCO₄.

6. NaHCO₃+ Ba(OH)₂ → BaCO₃ + NaOH + H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 1 muối là BaCO₃.

Các thí nghiệm kết thúc có thể thu được 2 muối là: 1, 4, 5, 6.

Câu 26:

Nhiệt phân Fe(NO₃)₂ trong môi trường khí trơ. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được sản phẩm gồm:

A. FeO, NO₂, O₂.

B. Fe₂O₃, NO₂, O₂.

C. Fe₃O₄, NO₂, O₂.

D. Fe, NO₂, O₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Phương trình phản ứng nhiệt phân:

$4 F e (N O_{3})_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 4 N O_{2} + 5 O_{2}$

=> Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được sản phẩm gồm: Fe₂O₃, NO₂, O₂.

Câu 27:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄.

(b) Dẫn khí co qua Fe₂O₃ nung nóng.

(c) Điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn.

(d) Đốt bột Fe trong khí oxi.

(e) Cho kim loại Ag vào dung dịch HNO₃ loãng.

(f) Nung nóng Cu(NO₃)₂.

(g) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

(h) Nung quặng xiđerit với bột sắt trong bình kín. Số thí nghiệm có xảy ra sự oxi hóa kim loại là:

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

$F e + C u S O_{4} \to F e S O 4 + C u (i) 3 C O + F e_{2} O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 3 C O_{2} + 2 F e (j) 2 N a C l + 2 H_{2} O \to_{c ó m à n g n g ă n}^{đ i ệ n p h â n} 2 N a O H + C l_{2} + H_{2} (k) 3 F e + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e_{2} O_{3} (l) 3 A g + 4 H N O_{3} \to 3 A g N O_{3} + N O + 2 H_{2} O (m) 2 C u (N O_{3})_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C u O + 4 N O_{2} + O_{2} (n) 2 F e_{3} O_{4} + 10 H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} 3 F e_{2} (S O_{4})_{3} + S O_{2} + 10 H_{2} O (o) F e C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} F e O + C O_{2}$

Các thí nghiệm xảy ra sự oxi hóa kim loại: (a), (d), (e).

Câu 28:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân AgNO₃. (b) Nung FeS₂ trong không khí

(c) Cho Mg (dư) vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃. (d) Nhiệt phân Mg(NO₃)₂.

(c) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄ (dư) (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃ (dư)

(h) Nung Ag₂S trong không khí. (i) Cho Ba vào dung dịch CuCl₂ (dư)

Sỏ thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là:

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

$2 A g N O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 A g + 2 N O_{2} + O_{2} a) 4 F e S_{2} + 11 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2} b) M g + F e_{2} (S O_{4})_{3} \to 2 F e S O_{4} + M g S O_{4} M g + F e S O_{4} \to M g S O_{4} + F e c) 2 M g (N O_{3})_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 M g O + 4 N O_{2} + O_{2} d) F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u g) Z n + 2 F e C l_{3} \to Z n C l_{2} + 2 F e C l_{2} Z n + 2 F e C l_{2} \to Z n C l_{2} + F e h) A g_{2} S + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 A g + S O_{2} i) B a + 2 H_{2} O \to B a (O H)_{2} + H_{2} B a (O H)_{2} + C u C l_{2} \to B a C_{l 2} + C u (O H)_{2}$