34 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 310 câu Lý thuyết Crom - Sắt - Đồng có lời giải chi tiết (P3)

Câu 1:

Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Hòa tan hoàn toàn Z vào dung dịch HNO₃ (loãng, dư), thu được khí không màu hóa nâu trong không khí. X và Y lần lượt là

A. AgNO₃ và FeCl₂.

B. AgNO₃ và FeCl₃.

C. Na₂CO₃ và BaCl₂.

D. AgNO₃ và Fe(NO₃)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

X: AgNO₃ Y: Fe(NO₃)₂

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

Câu 2:

Thí nghiệm nào không xảy ra phản ứng hóa học?

A. Nhúng thanh Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

B. Nhúng thanh Ag vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

C. Cho bột Cu vào dung dịch AgNO₃.

D. Cho bột Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

A. Không xảy ra phản ứng hóa học.

B. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

C. Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 3:

Cho bột Fe vào dung dịch hổn hợp NaNO₃ và HCl đến khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H₂ và chất rắn không tan. Các muối trong dung dịch X là

A. FeCl₃, NaCl.

B. Fe(NO₃)₃, FeCl₃, NaNO₃, NaCl.

C. FeCl₂, Fe(NO₃)₂, NaCl, NaNO₃.

D. FeCl₂, NaCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Fe + (NaNO₃, HCl) → khí (NO, H₂) + chất rắn không tan

=> Chứng tỏ $N {O_{3}}^{-}$ và H⁺ phản ứng hết, Fe dư.

=> Muối tạo thành là Fe²⁺.

=> Các muối trong dung dịch X là: FeCl₂, NaCl.

Câu 4:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Cu vào dung dịch AgNO₃.

(b) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(c) Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

(d) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng.

Số thí nghiệm có tạo thành kim loại là

A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

$C u + 2 A g N O_{3} \to C u (N O_{3})_{2} + 2 A g a) F e + F e_{2} (S O_{4})_{3} \to 3 F e S O_{4} b) 2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} c) C O + C u O \overset{t^{o}}{\to} C u + C O_{2}$

Vậy có 2 phản ứng sinh ra kim loại.

Câu 5:

Cho sơ đồ chuyển hóa:

$F e (N O_{3})_{3} \overset{t^{o}}{\to} X (+ C O, t^{o}) \to Y (+ F e C l_{3}) \to Z (+ T) \to F e (N O_{3})_{3}$ Các chất X và T lần lượt là

A. FeO; dung dịch NaNO₃.

B. Fe₂O₃; dung dịch Cu(NO₃)₂.

C. FeO; dung dịch AgNO₃.

D. Fe₂O₃; dung dịch AgNO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

$F e (N O_{3})_{3} \overset{t^{o}}{\to} F e_{2} O_{3} (X) \overset{+ C O, t^{o}}{\to} F e (Y) \overset{+ F e C l_{3}}{\to} F e C l_{2} (Z) \overset{+ A g N O_{3} (T)}{\to} F e (N O_{3})_{2}$

Phương trình phản ứng:

$4 F e (N O_{3})_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 12 N O_{2} + 3 O 2 F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{t^{o}}{\to} 2 F e + 3 C O_{2} F e + 2 F e C l_{3} \to 3 F e C l_{2} F e C l_{2} + 2 A g N O_{3} \to F e (N O_{3})_{2} + 2 A g C l F e (N O_{3})_{2} + A g N O_{3} \to F e (N O_{3})_{3} + A g$

Câu 6:

Quặng sắt pirit có thành phần chính là

A. Fe₃O₄.

B. Fe₂O₃.

C. FeS₂.

D. FeCO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Thành phần chính của quặng sắt pirit là FeS₂.

Câu 7:

Khi phản ứng với dung dịch HCl, crom tạo thành sản phẩm muối có công thức hóa học là

A. CrCl₆.

B. CrCl₄.

C. CrCl₃.

D. CrCl₂

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Phương trình phản ứng:

Cr + 2HCl $\to C r C l_{2} + H_{2}$

Câu 8:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho crom vào cốc có chứa axit sunfuric đậm đặc, nguội.

(b) Cho dung dịch axit sunhiric loãng vào cốc chứa dung dịch kali cromat.

(c) Cho kẽm vào cốc có chứa dung dịch crom (III) clorua.

(d) Cho crom (III) oxit vào cốc có chứa dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường.

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng hóa học là

A. 4.

B. 3.

C. l.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Không xảy ra phản ứng.

$a) 2 K_{2} C r O_{4} + H_{2} S O_{4} \to K_{2} C r_{2} O_{7} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O b) Z n + 2 C r C l_{3} \to Z n C l_{2} Z n C l_{2} + 2 C r C l_{2}$

(c) Không xảy ra phản ứng

Câu 9:

Oxit nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl sinh ra hỗn hợp muối?

A. Al₂O₃.

B. Fe₃O_4.

C. CaO.

D. Na₂O.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

A. Chỉ thu được một muối AlCl₃:

$A l_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} O$

B. Thu được hỗn hợp hai muối FeCl₂ và FeCl₃

$F e_{3} O_{4} + 8 H C l \to F e C l_{2} + 4 H_{2} O$

C. Chỉ thu được một muối CaCl₂:

$C a O + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O$

D. Chỉ thu được một muối NaCl:

$N a_{2} O + 2 H C l \to N a C l + H_{2} O$

Câu 10:

Cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu

A. nâu đỏ.

B. trắng.

C. xanh thẫm.

D. trắng xanh.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Ta có phương trình phản ứng:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ _{nâu đỏ} + 3NaCl

Kết tủa thu được có màu nâu đỏ.

Câu 11:

Kim loại crom tan được trong dung dịch

A. HNO₃ (đặc, nguội).

B. H₂SO₄ (đặc, nguội).

C. HCl (nóng).

D. NaOH (loãng).

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Kim loại crom chỉ tan được trong dung dịch HCl nóng.

Phương trình phản ứng: Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑

Câu 12:

Cho hỗn hợp Zn và Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp hai kim loại. Hai kim loại đó là

A. Fe, Cu.

B. Cu, Ag.

C. Zn, Ag.

D. Fe, Ag.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

=> Hỗn hợp 2 kim loại có tính khử yếu nhất.

=> Hai kim loại là Cu và Ag

Câu 13:

Cho sơ đồ chuyển hóa:

$F e \overset{H_{2} S O_{4} l o ã n g}{\to} X \overset{K_{2} C r_{2} O_{7} + H_{2} S O_{4} l o ã n g}{\to} Y \overset{K O H}{\to} Z \overset{+ B r_{2} + K O H}{\to} T$

Biết các chất Y, Z, T là các hợp chất của crom. Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A. Fe₂(SO₄)₃, Cr₂(SO₄)₃, Cr(OH)₃, KCrO₂.

B. FeSO₄, CrSO₄, KCrO₂, K₂CrO₄.

C. FeSO₄, Cr₂(SO₄)₃, KCrO₂, K₂CrO₄.

D. FeSO₄, Cr₂(SO₄)₃, Cr(OH)₃, K₂Cr₂O₇.

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

X: FeSO₄, Y: Cr₂(SO₄)₃, Z: KCrO₂, T: KCrO₄.

$F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} 6 F e S O_{4} + 7 H_{2} S O_{4 l o ã n g} K_{2} C r_{2} O_{7} \to 3 F e_{2} (S O_{4})_{3} + C r_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + 7 H_{2} O C r_{2} (S O_{4})_{3} + 8 K O H \to 2 K C r O_{2} + 3 K_{2} S O_{4} + 4 H_{2} O 2 K C r O_{2} + 3 B r_{2} + 8 K O H \to 2 K_{2} C r O_{4} + 6 K B r + 4 H_{2} O$

Câu 14:

Cho 5 chất: NaOH, HCl, AgNO₃, HNO₃, Cl₂. Số chất tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₂ là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Ta có phương trình hóa học:

$2 N a O H + F e (N O_{3})_{2} \to F e (O H)_{2} + 2 N a N O_{3} 12 H C l + 9 F e (N O_{3})_{2} \to 4 F e C l_{3} + 5 F e (N O_{3})_{3} + 3 N O + 6 H_{2} O F e (N O_{3})_{2} + A g N O_{3} \to A g + F e (N O_{3})_{3} 3 F e (N O_{3})_{2} + 4 H N O_{3} \to 3 F e (N O_{3})_{3} + N O + 2 H_{2} O 6 F e (N O_{3})_{2} + 3 C l 2 \to 4 F e (N O_{3})_{3} + 2 F e C l_{3}$

Câu 15:

Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A. Cho kim loại Fe vào dung dịch ZnCl₂.

B. Cho kim loại Mg vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

C. Cho kim loại Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

D. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Không xảy ra phản ứng.

E. Al₂(SO₄)₃ + 3Mg → 2Al + 3MgSO₄

F. Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CuSO₄

G. 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

Câu 16:

Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được đung dich X và một lượng chất rắn không tan. Dung dịch X không tác dụng với chất nào sau đây?

A. AgNO₃

B. Cu

C. Fe

D. Cl₂

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Chất rắn không tan là Cu => X chứa HCl dư, FeCl₂, CuCl₂.

X không tác dụng với Cu.

Câu 17:

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

B. Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

C. Fe + Cl₂ → FeCl₂

D. Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Phương trình C sai. Sửa lại:

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2FeCl₃

Câu 18:

Nếu cho dung dịch CuSO₄ vào dung dịch NaOH thì xuất hiện kết tủa màu

A. nâu đỏ.

B. xanh lam.

C. vàng nhạt.

D. trắng.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NaOH xảy ra phản ứng:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Kết tủa thu được có màu xanh lam.

Câu 19:

Trong phòng thí nghiệm, Cu được điêu chế bằng cách nào dưới đây?

A. Cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO_4.

B. Điện phân nóng chảy CuCl₂.

C. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

D. Cho kim loại K vào dung dịch Cu(NO₃)_2.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Trong phòng thí nghiệm, Cu được điều chế bằng cách cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO₄.

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Câu 20:

Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch

A. FeSO₄.

B. AgNO₃.

C. KNO₃.

D. HCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Kim loại Cu chỉ phản ứng với dung dịch AgNO3.

$C u + 2 A g N O_{3} \leftrightarrow C u (N O_{3})_{2} + 2 A g$

Câu 21:

Hoà tan hoàn toàn 3 kim loại Zn, Fe, Cu bằng dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn không tan là Cu. Dung dịch sau phản ứng chứa

A. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃.

B. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂.

C. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃; Cu(NO₃)₂.

D. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Sau phản ứng còn Cu dư, chứng tỏ HNO₃ phản ứng hết.

$3 Z n + 8 H N O_{3} 3 Z n (N O_{3})_{2} + 2 N O + 4 H_{2} O F e + 4 H N O_{3} F e (N O_{3})_{3} + N O + 2 H_{2} O 3 C u + 8 H N O_{3} 3 C u (N O_{3})_{2} + 2 N O + 4 H_{2} O C u + 2 F e (N O_{3})_{3} C u (N O_{3})_{2} + 2 F e (N O_{3})_{2}$

=> Dung dịch sau phản ứng chứa: Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂.

Câu 22:

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là

A. 7

B. 5

C. 6

D. 8

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Các trường hợp xảy ra phản ứng thuộc loại phản ứng oxi - hóa khử: HNO₃ đặc, nóng phản ứng với Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃.

Câu 23:

Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

$2 F e B r_{2} + B r_{2} \to 2 F e B r_{3}; 2 N a B r + C l_{2} \to N a C l + B r_{2}$

Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Tính khử của Cl^- mạnh hơn Br^-.

B. Tính oxi hoá của Br₂ mạnh hơn Cl₂.

C. Tính khử của Br^- mạnh hơn Fe²⁺.

D. Tính oxi hoá của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

$2 F e B r_{2} + B r_{2} \to 2 F e B r_{3}$

=> Tính khử của Br^- yếu hơn Fe²⁺, tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺ (1)

$2 N a B r + C l_{2} \to N a C l + B r_{2}$ .

=> Tính khử của Cl^- yếu hơn Br^-, tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂. (2)

Từ (1), (2) suy ra tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Fe³⁺.

Câu 24:

Tiến hành 6 thí nghiệm sau:

- TN1: Nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl₃.

- TN2: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄.

- TN3: Cho chiếc đinh làm bằng thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng.

- TN4: Cho chiếc đinh làm bằng thép vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

- TN5: Nhúng thanh đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

- TN6: Nhúng thanh nhôm vào dung dịch H₂SO₄ loãng có hoà tan vài giọt CuSO₄.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 3

B. 5

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

• TN1: Xảy ra ăn mòn hóa học: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

• TN2: Xảy ra ăn mòn điện hóa.

Ban đầu xảy ra phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO4 + Cu

Xuất hiện 2 điện cực:

Tại catot (Cu): Cu²⁺ + 2e → Cu

Tại anot (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe bị ăn mòn dần.

• TN3: Xảy ra ăn mòn hóa học: 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₃O₄

• TN4: Xảy ra ăn mòn điện hóa.

Thép là hợp kim Fe – C gồm những tinh thể Fe tiếp xúc trực tiếp với tinh thể C (graphit). Khi cho thanh thép vào dung dịch H₂SO₄ loãng xảy ra quá trình:

Tại catot (C): 2H⁺ + 2e → H₂

Tại anot (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe bị ăn mòn dần.

• TN5: Xảy ra ăn mòn hóa học: Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

• TN6: Xảy ra ăn mòn điện hóa:

Đầu tiên xảy ra phản ứng: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Xuất hiện 2 điện cực:

Tại catot (Cu): 2H⁺ + 2e → H₂

Tại anot (Al): Al → Al³⁺ + 3e:

Al bị ăn mòn dần.

Vậy có 3 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa.

Câu 25:

Nhận xét nào sau đây là sai ?

A. Trong môi trường kiềm, ion (màu vàng) phản ứng với H₂O sinh ra ion $C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$ (màu da cam).

B. Trong mòi trường axit H2SO4 loãng, ion $C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$ oxi hóa được H₂S thành S.

C. Cr(OH)₂ tan trong dung dịch NaOH khi có mặt O₂.

D. Cho dung dịch K₂Cr₂O₇ vào dung dịch Ba(NO₃)₂ xuất hiện kết tủa màu vàng tươi.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

A sai. Trong môi trường kiềm, ion $C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$ (màu da cam) phản ứng với H₂O sinh ra ion $C r {O_{4}}^{2 -}$ (màu vàng).

B đúng. $3 H_{2} S + 8 H^{+} + C r_{2} {O_{7}}^{2 -} \to 3 S + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$

C đúng. $4 C r (O H)_{2} + O_{2} + 4 N a O H \to 4 N a C r O_{2} + 6 H_{2} O$

D đúng. $K_{2} C r_{2} O_{7} + 2 B a (N O_{3})_{2} + H_{2} O \to 2 B a C r O_{4} + 2 K N O_{3} + 2 H N O_{3}$

Câu 26:

Sản phẩm của phàn ứng nhiệt phân hoàn toàn $A g N O_{3}$ là?

A. $A g, N O, O_{2}$

B. $A g_{2} O, N O_{2}, O_{2}$

C. $A g, N O_{2}, O_{2}$

D. $A g_{2} O, N O, O_{2}$

Xem đáp án

Đáp án là C

Câu 27:

Nhiệt phân muối $C u (N O_{3})_{2}$ thu được sản phẩm là

A. $C u (N O_{2})_{2}$ và $O_{2}$

B. CuO, NO và $O_{2}$

C. CuO, $N O_{2}$ và $O_{2}$

D. Cu, $N O_{2}$ và $O_{2}$

Xem đáp án

Đáp án là C

Khi nhiệt phân: $2 C u (N O_{3})_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C u O + 4 N O_{2} + O_{2}$

Câu 28:

Cho phản ứng: $F e O + H N O_{3} \to F e (N O_{3})_{3} + N O + H_{2} O$ .

Trong phương trình của phản ứng trên có bao nhiêu phân tử $H N O_{3}$ đóng vai trò là chất oxi hóa:

A. 4

B. 8

C. 10

D. 1

Xem đáp án

Đáp án là D

$4 H^{+} + N {O_{3}}^{-} + 3 e \to N O + H_{2} O$

Câu 29:

Nung nóng hỗn hợp FeO, Fe(OH)₂, FeCO₃ và Fe₃O₄ trong không khí đến khối lượng không đổi thu được một chất rắn X. X là:

A. Fe₃O₄.

B. FeO.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe₂O₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 30:

Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng giải phóng khí X (không màu, dễ hóa nâu trong không khí). Khí X là:

A. NH₃.

B. N₂O

C. NO₂.

D. NO.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 31:

Quặng manhetit được dùng để điều chế kim loại nào:

A. Sắt

B. Đồng

C. Chì

D. Nhôm

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 32:

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch FeCl₃ là:

A. Al.

B. Ag.

C. Zn.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 33:

Cho các phát biểu sau:

(a). K₂CrO₄ có màu da cam, là chất oxi hóa mạnh.

(b). Kim loại Al và Cr đều tan trong dung dịch kiềm đặc.

(c). Kim loại Cr có độ cứng cao nhất trong tất cả các kim loại

(d). Cr₂O₃ được dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.

(e). Ở trạng thái cơ bản kim loại crom có 6 electron độc thân.

(f). CrO₃ là một oxit axit, là chất oxi mạnh, bốc cháy khi tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho,…

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 5

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 34:

Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch FeCl₃ tạo thành Fe

A. Ag

B. Cu

C. Na

D. Zn

Xem đáp án

Đáp án D.