32 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 310 câu Lý thuyết Crom - Sắt - Đồng có lời giải chi tiết (P4)

Câu 1:

Cho phản ứng oxi hóa sau: Fe(OH)₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O. Hệ số cân bằng của H₂O trong phản ứng trên là: (Biết hệ số cân bằng là những số nguyên, tối giản)

A. 13.

B. 18.

C. 26.

D. 21.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 2:

Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₃ trong không khí thì thu được:

A. Fe₃O₄, NO₂ và O₂.

B. Fe, NO₂ và O₂.

C. Fe₂O₃, NO₂ và O₂.

D. Fe(NO₂)₂ và O₂

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phản ứng 4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂ ⇒ Chọn C

+ t^o Fe(NO₃)₂ trong môi trường có O₂ hay không vẫn thu được sản phẩm như trên.

Câu 3:

Kim loại Fe tác dụng với lượng dư dung dịch nào sau đây tạo hợp chất sắt (III)?

A. H₂SO₄ loãng.

B. HCl.

C. HNO₃ đặc, nóng.

D. CuCl₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 4:

Cho hai phương trình ion thu gọn sau:

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Nhận xét nào dưới đây đúng?

A. Tính khử: Fe > Fe²⁺ > Cu.

B. Tính khử: Fe²⁺> Cu > Fe.

C. Tính oxi hóa: Cu²⁺ > Fe³⁺ > Fe²⁺.

D. Tính oxi hóa: Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 5:

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Kim loại có độ cứng cao nhất trong tất cả các kim loại là Cr.

B. Các kim loại Al, Fe, Cr thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội,

C. Kim loại kiềm được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua của nó.

D. Kim loại thủy ngân tác dụng được với lưu huỳnh ngay ở điều kiện thường.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 6:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Thả viên Mg vào dung dịch HCl có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄.

(2) Thả viên Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(3) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

(4) Thả viên Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Số thí nghiệm xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa là

A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 7:

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là

A. 7.

B. 5.

C. 6

D. 8.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 8:

Dung dịch H₂SO₄ loãng không phản ứng với kim loại

A. Fe.

B. Cu.

C. Na.

D. Zn.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

H₂SO₄ không phản ứng với các kim loại sau H⁺ ⇒ chọn B.

Câu 9:

Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch FeSO₄ và dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

A. Mg.

B.Cr.

C.Al.

D.Cu

Xem đáp án

Chọn đáp án A

+ Loại Al và Cr vì thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc nguội

+ Loại Cu vì không thể phản ứng với dd FeSO₄ ⇒ Chọn A

______________________________

Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Câu 10:

Một miếng kim loại bằng bạc bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, ta có thể dùng lượng dư dung dịch nào sau đây để loại bỏ tạp chất ra khỏi tấm kim loại bằng bạc?

A. Fe₂(SO₄)_3.

B. NiSO₄.

C. ZnSO₄.

D. CuSO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

+ Xét các phản ứng.

+ Fe₂(SO₄),₃ + Fe → 3FeSO₄ ⇒ Hòa tan được sắt.

+ NiSO₄ + Fe → FeSO₄ + Ni ⇒ Bám 1 lớp kim loại Ni.

+ ZnSO4 không phản ứng với Fe.

+ CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu ⇒ Bám 1 lớp kim loại Cu.

⇒ Chọn A

Câu 11:

Cho kim loại M phản ứng với Cl₂, thu được muối X. Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu được muối Y. Cho Cl₂ tác dụng với dung dịch muối Y, thu được muối X. Kim loại M là

A. Al.

B. Fe.

C. Zn.

D.Mg.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Ta có: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃(X).

Fe + 2HCl → FeCl₂(Y) + H₂.

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃.

⇒ Kim loại đó là Fe ⇒ Chọn B

Câu 12:

Kim loại Cu không tan trong dung dịch

A. HNO₃ loãng.

B. HNO₃ đặc nguội.

C. H₂SO₄ đặc nóng.

D. H₂SO₄ loãng.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

A, B và C là các axit có tính oxi hóa mạnh ⇒ hòa tan được Cu.

⇒ chọn D vì ^H+/_H2 > ^Cu2+/_Cu ⇒ Cu + H⁺ → không phản ứng.

Câu 13:

Công thức hóa học của sắt (III) hiđroxit là

A. Fe₂O₃.

B. Fe(OH)₃.

C. Fe₃O₄.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

A. Sắt (III) oxit.

B. Sắt (III) hidroxit.

C. Sắt từ oxit.

D. Sắt (III) sunfat.

⇒ chọn B.

Câu 14:

Phương trình hóa học nào sau đây viết sai?

A. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

B. Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂.

C. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

D. Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Chọn B vì HNO₃ có tính oxi hóa mạnh nên:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Câu 15:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Zn vào dung dịch FeSO₄.

(2) Cho Fe vào dung dịch FeCl₃.

(3) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột FeO nóng.

Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là

A. (2), (3) và (4).

B.(1), (2) và (3).

C. (1), (3) và (4).

D. (2), (3) và (4).

Xem đáp án

Chọn đáp án C

(1) Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe

(2) Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

(3) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

(4) CO + FeO → Fe + CO₂

⇒ chỉ có (2) không tạo ra kim loại.

⇒ chọn C.

Câu 16:

Thành phần chính của quặng manhetit là

A. Fe₂O₃.

B. FeCO₃.

C. Fe₃O₄.

D. FeS₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Quặng hematit đỏ là Fe₂O₃

Quặng hematit nâu là Fe₂O₃.nH₂O

Quặng xiđerit là FeCO₃

Quặng manhetit là Fe₃O₄

Quặng pirit là FeS₂

Câu 17:

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch FeCl₃.

A. Cu

B. Ni.

C. Ag.

D. Fe.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Ta có dãy điện hóa:

+ Nhận thấy cặp oxh–khử Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước cặp oxh–khử Ag⁺/Ag.

⇒ Theo quy tắc α thì Ag không tác dụng với dung dịch FeCl₃ ⇒ Chọn C

Câu 18:

Cho 4 dung dịch riêng biệt: (a) Fe₂(SO₄)₃; (b) H₂SO₄ loãng; (c) CuSO₄; (d) H₂SO₄ loãng có lẫn CuSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch thanh Zn nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là

A. 3.

B. 1.

C. 4

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

► Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa đủ 3 điều kiện sau:

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất.

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

(a) Ban đầu Zn bị ăn mòn hóa học: 3Zn + Fe₂(SO₄)₃ → 3ZnSO₄ + 2Fe

Fe sinh ra bám trực tiếp lên Zn ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

(b) Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

(c) Ban đầu Zn bị ăn mòn hóa học: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Zn ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

(d) do ^H+/_H2 > ^Cu2+/_Cu ⇒ Zn tác dụng với Cu²⁺ trước: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Zn ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

⇒ (a), (c), (d) đúng ⇒ chọn A.

Câu 19:

Phương trình hóa học nào sau đây là sai?

A. 2FeCl₃ + 2NaI → 2FeCl₂ + 2NaCl + I₂.

B. Na₂SO₄ + 2HCl → 2NaCl + H₂SO₄.

C. Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O.

D. Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 20:

Nhúng thanh Zn vào dung dịch muối X, sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch có khối lượng giảm so với dung dịch ban đầu. Muối X là muối nào sau đây?

A. Ni(NO₃)₂.

B. AgNO₃.

C. Fe(NO₃)₃.

D. Cu(NO₃)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giả sử có 1 mol Zn phản ứng:

A. Zn + Ni(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Ni ⇒ m_Zn(NO3)2 > m_Ni(NO3)2 ⇒ m_{dung dịch tăng}

B. Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag ⇒ m_Zn(NO3)2 < m_AgNO3 ⇒ m_{dung dịch giảm}

C. 3Zn + 2Fe(NO₃)₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2Fe ⇒ m_Zn(NO3)2 > m_Fe(NO3)3 ⇒ m_{dung dịch tăng}

D. Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu ⇒ m_Zn(NO3)2 > m_Cu(NO3)2 ⇒ m_{dung dịch tăng}

Câu 21:

Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch Y chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và rắn Z gồm hai kim loại. Nhận định nào sau đây là sai?

A. Cho z vào dung dịch HCl loãng, dư không thấy khí thoát ra.

B. Dung dịch Y chứa tối đa ba loại ion.

C. Lượng Mg trong X đã phản ứng hết.

D. Dung dịch Y chứa tối thiểu hai muối.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Do ^Mg2+/_Mg > ^Fe2+/_Fe > ^Cu2+/_Cu > ^Fe3+ / _Fe > ^Ag+ /_Ag ⇒ Z gồm 2 kim loại là Cu và Ag (⇒ A đúng).

⇒ Mg hết (⇒ C đúng). Xảy ra các trường hợp sau: Y chứa {Mg²⁺, Fe²⁺, NO₃^–}

hoặc Y chứa {Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, NO₃^–} ⇒ D đúng và B sai (vì chứa tối đa 4 ion).

Câu 22:

Phản ứng nào dưới đây xảy ra?

A. Fe + ZnCl₂.

B. Al + MgSO_4.

C. Fe + Cu(NO₃)₂.

D. Mg + NaCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Chỉ có C xảy ra: Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓ ⇒ chọn C.

Câu 23:

X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng; Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃. Hai kim loại X, Y lần lượt là

A. Cu, Fe.

B. Mg, Ag.

C. Fe, Cu.

D. Ag, Mg.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

X phản ứng được với H₂SO₄ loãng ⇒ loại A và D.

Y phản ứng được với Fe(NO₃)₃ ⇒ chọn C.

Câu 24:

Trong các kim loại dưới đây có bao nhiêu kim loại có thể khử Fe³⁺ trong dung dịch thành kim loại: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg?

A. 6.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Các kim loại thỏa mãn là Zn, Al và Mg ⇒ chọn B

Câu 25:

Kim loại tác dụng với dung dịch HCl và khí Cl₂ tạo cùng loại muối clorua là

A. Cu.

B. Zn.

C. Fe.

D. Ag.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

+ Loại Cu và Ag vì k tác dụng với HCl.

+ Loại Fe vì phản ứng HCl → FeCl₂ và phản ứng với Cl₂ → FeCl₃.

⇒ Chọn B

Câu 26:

Để bảo vệ vỏ tàu làm bằng thép phần ngâm trong nước biển, người ta gắn thêm kim loại M vào vỏ tàu. Kim loại M có thể là

A. Fe.

B. Pb.

C. Cu.

D. Zn.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Để hạn chế sự ăn mòn con thuyền đi biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ thuyền (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại của Zn, vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe đóng vai trò là cực âm ( kim loại bị ăn mòn thay sắt), nhưng tốc độ ăn mòn của kẽm tương đối nhỏ và giá thành không quá cao → vỏ tàu được bảo vệ trong thời gian dài.

Câu 27:

Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau: Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺. Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học khi cho các chất sau tác dụng với nhau là

A. Cu và dung dịch FeCl₃.

B. Fe và dung dịch FeCl₃.

C. Cu và dung dịch FeCl₂.

D. Fe và dung dịch FeCl₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 28:

Cặp kim loại vừa tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng vừa tác dụng được với dung dịch AgNO₃ là

A. Zn, Cu.

B. Zn, Mg.

C. Mg, Au.

D. Mg, Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Y có phản ứng tráng gương ⇒ Loại A và B.

T có thể hòa tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch xanh lam ⇒ Loại C

⇒ Chọn D

Câu 29:

Kim loại X dẫn điện tốt nhất ở nhiệt độ thường. Kim loại Y có nhiệt độ nóng chảy cao, dùng làm dây tóc bóng đèn. Kim loại X, Y lần lượt là:

A. Ag, W.

B. Cu, W.

C. Ag, Cr.

D. Au, W.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 30:

Cho các hợp kim sau: Cu-Fe, Zn-Fe, Sn-Fe, Fe-C. Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì số hợp kim mà trong đó Fe bị ăn mòn trước là

A. 3.

B. 2

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Ta có n_Ag = 4n_{Saccarozo bị thủy phân} = $\frac{34, 2}{342}$ × 0,95 × 4 = 0,38 mol

⇒ m_Ag = 0,38 × 108 = 41,04 gam ⇒ Chọn B

Câu 31:

Có 3 mẫu chất rắn đã được nhuộm đồng màu: Fe; FeO; Fe₂O₃. Dung dịch nào sau đây có thể dùng để nhận biết đồng thời 3 chất này?

A. HCl.

B. H₂SO₄ đặc.

C. HNO₃ loãng.

D. CuSO₄ loãng.

Xem đáp án

Đáp án A.

Định hướng tư duy giải

Khi dùng thuốc thử HCl ta thấy các hiện tượng:

- Fe: Có sủi bọt khí không màu.

- FeO: Thu được dung dịch màu trắng hơi xanh.

- Fe2O3: Thu được dung dịch màu nâu đỏ.

Câu 32:

Cho các thí nghiệm sau:

(a). Cho a mol bột Fe vào dung dịch chứa a mol AgNO3 và a mol Fe(NO3)3.

(b). Cho dung dịch chứa a mol K2Cr2O7 vào dung dịch chứa a mol NaOH.

(c). Cho dung dịch chứa a mol NaHSO4 vào dung dịch chứa a mol BaCl2.

(d). Cho dung dịch chứa a mol KOH vào dung dịch chứa a mol NaH2PO4.

(e). Cho a mol khí CO2 vào dung dịch chứa 1,5a mol KOH.

(f). Cho dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 2a mol KAlO2.

(g). Cho a mol Fe(OH)2 vào dung dịch chứa a mol H2SO4 loãng.

(h). Cho a mol Na2O vào dung dịch chứa a mol BaCl2 và a mol NaHCO3.

Số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai chất tan sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A.