Lời giải

Phản ứng xảy ra vừa đủ  $\Rightarrow n_{H_{2}O}=n_{O{H}^{-}}=n_{KOH}+n_{NaOH}=0,7\left(mol\right)$

Bảo toàn khối lượng ta có. m_axit + m_KOH + m_NaOH = m_{chất rắn} +  $m_{H_{2}O}$

Vậy m_axit = m = 36,4 (g)

Đáp án A.

Đáp án C.

Lời giải

Gọi CT chung của 2 axit là RCOOH

Cách 1:

Khi cho M tác dụng với NaOH ta thu được RCOONa$\Rightarrow n_{RCOONa}=\frac{8,52}{(R+67)}\left(mol\right)$

Khi cho M tác dụng với NaOH ta thu được (RCOO)₂Ba

 $$\begin{gathered} \Rightarrow n_{{\left(RCOO\right)}_{2}Na}=\frac{12,16}{(2R+225)}\left(mol\right) \\ Có n_{RCOONa}=2n_{{\left(RCOO\right)}_{2}Na}\Rightarrow \frac{8,52}{R+67}=2\frac{12,16}{2R+225}\Rightarrow R=39,5 \end{gathered}$$

=> X là C₂H₅COOH và Y là C₃H₇COOH.

Gọi số mol mỗi axit lần lượt là x, y(mol)

 $$\begin{gathered} \Rightarrow n_{C_2{H}_{5}COONa}=x\left(mol\right); n_{(C_2{H}_{5}COO{)}_{2}Ba}=\frac{y}{2} \left(mol\right) \\ {n}_{C_3{H}_{7}COONa}=y\left(mol\right); n_{(C_3{H}_{7}COO{)}_{2}Ba}=\frac{y}{2} \left(mol\right) \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}96x+110y=8,52\\ 141,5x+155,5y=12,16\end{array}\iff \left\{\begin{array}{l}x=0,02\\ y=0,06\end{array}\right.\right. \\ Vậy \%n_X=25\% \end{gathered}$$

Cách 2:

Ta thấy 1 mol RCOOH chuyển thành 1 mol RCOONa thì khối lượng tăng 22(g) 1 mol RCOOH chuyển thành 0,5 mol(RCOO)₂ Ba thì khối lượng tăng 67,5(g)

 $$\begin{gathered} \Rightarrow n_{RCOONa}=\frac{12,16-8,52}{67,5-22}=0,08\left(mol\right) \\ \Rightarrow M_{RCOONa}=106,5\Rightarrow R=39,5 \end{gathered}$$

Đến đây ta làm tương tự như cách 1 nhưng khi lập hệ có thể dùng luôn một phương trình về số mol axit để đỡ phải tính toán nhiều.

Đáp án C.

Lời giải

Vì axit đơn chức  $n_{axit}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)=n_{H_{2}O}$

Bảo toàn khối lượng ta có:  $m_{axit}=m_{muối}+m_{H_{2}O}-m_{NaOH}=18,96\left(g\right)$

Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư thì khối lượng dung dịch tăng chính là tổng khối lượng CO₂ và H₂O.

$$\begin{gathered} Gọi n_{C{O}_2}=a\left(mol\right); n_{H_{2}O}=b\left(mol\right)\Rightarrow 44a+18b=40,08\left(g\right) \left(1\right) \\ Lại có:\hspace{0.17em}{m}_{axit}=m_C+m_H-m_O=12n_{C{O}_2}+16.2n_{axit}+1.2n_{H_{2}O} \\ \Rightarrow 12a+2b=9,36 \left(2\right) \end{gathered}$$

(1) và (2) => a = 0,69(mol); b = 0,54(mol)

Ta có X gồm 1 axit no, đơn chức, mạch hở và 2 axit không no, có 1 liên kết đôi

 $n_{C{O}_2}-m_{H_{2}O}=n_{axit không no}=0,15\left(mol\right) \Rightarrow n_{axit no}=0,15\left(mol\right)$

Đến đây để tính được khối lượng của axit không no thì ta phải tìm được công thức của axit no.

Ta có:${\overline{M}}_{axit}=63,2\Rightarrow$ axit không no phải là HCOOH hoặc CH₃COOH. Ta xét 2 trường hợp:

- TH1: axit không no là CH₃COOH => đốt cháy 0,15 mol CH₃COOH tạo 0,3 mol CO₂

$\Rightarrow n_{C{O}_2 khi đốt axit không no}=0,39\Rightarrow {\overline{C}}_{axit không no}=2,6$

=> không thỏa mãn vì axit không no có ít nhất 3 nguyên tử C trong phân tử.

- TH2: Thử tương tự như trên ta thấy thỏa mãn.

Vậy  $m_{axit không no} =18,96-m_{HCOOH}=12,06\left(g\right)$

Lời giải

- Xét TN1:  $n_{NaOH}=0,5\left(mol\right); n_{C{O}_2}=0,5\left(mol\right)$

- Xét TN2: n_NaOH = 0,4 (mol)

 Ở TN1 số mol axit đa chức B nhiều hơn ở thí nghiệm 2  b > a.  $$\begin{gathered} Gọi số chức của B là X x\Rightarrow n_{NaOH}=a+xb=0,5\left(mol\right) \\ \Rightarrow \frac{a+xb}{a+b}=\frac{0,5}{0,3}<2\Rightarrow a+xb=2(a+b)\Rightarrow (x-2)b<a \\ \Rightarrow x-2<\frac{a}{b}<1\Rightarrow x<3 \end{gathered}$$

Vậy B có 2 chức

 $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a+b=0,3\\ a+2b=0,5\end{array}\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,1\left(mol\right)\\ b=0,2\left(mol\right)\end{array}\right.\right.$

Có ${\overline{C}}_{X_1}=\frac{5}{3}$=> A có 1 nguyên tử C trong phân tử

=> A là HCOOH  $n_{C{O}_2 đốt cháy A} =0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{C{O}_2 đốt cháy B}=0,4\left(mol\right)$

=> B có 2 nguyên tử C trong phân tử => B là (COOH)₂

Đáp án B.

Lời giải

$$\begin{gathered} n_{O{H}^{-}dư}= n_{HCl} = 0,02\left(mol\right) \Rightarrow n_{O{H}^{-}phản ứng} = 0,02\left(mol\right) \\ \Rightarrow n_{RCOOH}=0,02\left(mol\right) \Rightarrow n_{RCOOM}=0,01\left(mol\right) \end{gathered}$$

Cô cạn dung dịch sau phản ứng ta thu được 0,01 mol(RCOO)₂ Ba; 0,01 mol RCOOM và 0,01 mol BaCl₂

 $$\begin{gathered} \Rightarrow 0,01(2R+225)+0,01(R+M+44)+0,01.208=6,03\left(g\right) \\ \Rightarrow 0,03R+0,01M=1,26\Rightarrow 3R+M=126 \end{gathered}$$

Ta xét các giá trị của M bằng cách thử các trường hợp khi M là Li, Na, K thì ta thấy M là K thì thỏa mãn.

Khi đó M=39 =>R = 29 =>R là gốc C₂H₅-.

Vậy axit RCOOH là axit propionic

Đáp án D

Lời giải

$$\begin{gathered} n_{HCOOH}=n_{C{H}_{3}COOH}=0,05\left(mol\right); n_{C_2{H}_{5}COOH}=0,125\left(mol\right) \\ \Rightarrow n_{axit}<n_{ancol}\Rightarrow bài toán tính theo số mol axit \end{gathered}$$

=> Este gồm HCOOC₂H₅ và CH₃COOC₂H₅ với  $$\begin{gathered} n_{HCOO{C}_2{H}_5}=n_{C{H}_{3}COOH}=80\%.0,05=0,04\left(mol\right) \\ Vậy m_{este}=6,48\left(g\right) \end{gathered}$$

Đáp án B.

Lời giải

Ta có:  $C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\to C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O$

Khi đạt trạng thái cân bằng ta có:

 $$\begin{gathered} n_{C{H}_{3}COOH}=n_{C_2{H}_{5}OH}=n_{este}=n_{H_{2}O}=0,5\left(mol\right) \\ \Rightarrow K_C=\frac{\left[este\right].\left[H_{2}O\right]}{\left[axit\right].\left[ancol\right]}=1 \end{gathered}$$

Khi cho 1 mol CH₃COOH tác dụng với 3mol C₂H₅OH.

Ở trạng thái cân bằng gọi n_este = x(mol)

 $$\begin{gathered} \Rightarrow n_{C{H}_{3}COOH}=1-x \left(mol\right); \\ {n}_{C_2{H}_{5}OH}=3-x\left(mol\right) \\ {n}_{H_{2}O}=x\left(mol\right) \\ {K}_C không thay đổi \Rightarrow \frac{x.x}{(1-x)(3-x)}=1\Rightarrow x=0,75\left(mol\right) \end{gathered}$$

Đáp án D.

Lời giải

$n_{C{O}_2}=0,9\left(mol\right); n_{H_{2}O}=1,05\left(mol\right)\Rightarrow$ancol phải no, mạch hở

Vì X gồm axit no, đơn chức, mạch hở, khi đốt cháy thu được  

 $\Rightarrow n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2} =0,15\left(mol\right)$

Để tính được khối lượng este ta phải tính được số mol axit, ancol và công thức của axit, ancol. Trước tiên ta đi tìm số mol axit. Ta thấy ta đã biết axit đơn chức =>1 nguyên tử axit có 2 nguyên tử O => ta chỉ cần tính số mol O trong axit

Bảo toàn khối lượng ta có:  

 $$\begin{gathered} m_X=m_C+m_H+m_{O trong X} \\ \Rightarrow m_{O trong X} = 21,7-12n_{C{O}_2}-2n_{H_{2}O}=8,8\left(g\right)\Rightarrow n_{O trong X}=0,55\left(mol\right) \\ Lại có: n_{O trong ancol}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{O trong axit}=0,4\left(mol\right) \\ \Rightarrow n_{axit}=0,2\left(mol\right) \end{gathered}$$

Gọi số nguyên tử C trong phân tử axit, ancol lần lượt là x, y

 $\Rightarrow n_{C{O}_2}=0,2x+0,15y=0,9\Rightarrow 4x+3y=18$

Ta dễ dàng suy ra x = 3; y = 2

 axit là C₂H₅COOH; ancol là C₂H₅OH  este là C₂H₅COOC₂H₅

Ta thấy n_ancol < n_axit phản ứng tính theo số mol ancol

 $\Rightarrow n_{este}=60\%n_{ancol}=0,09\left(mol\right)$

Vậy m_este = 9,18(g)

Đáp án A.

Lời giải

$n_{H_2}=0,15\left(mol\right); n_{C{O}_2}=0,9\left(mol\right); n_{este}=0,05\left(mol\right)$

Để tính được giá trị của m ta phải tính được số mol và công thức của axit, ancol.

Xét phần 1, có axit và ancol đơn chức

$$\begin{gathered} n_{axit}+n_{ancol}=0,9\left(mol\right)= 2n_{H_2}=0,3\left(mol\right) \\ \Rightarrow {\overline{C}}_A=\frac{0,9}{0,3}=3 \end{gathered}$$

Vậy este có công thức C₅H₁₀O₂

=> axit và ancol có 1 chất có 1 nguyên tử C và 1 chất có 4 nguyên tử C Mà C₅H₁₀O₂ không có khả năng tráng bạc => este là C₃H₇COOCH₃

Trong phần 1 gọi  $n_{C_3{H}_{7}COOH}=x\left(mol\right); n_{C{H}_{3}OH}=y\left(mol\right)$

 $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x+y=0,3\\ 4x+y=0,9\end{array}\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,2\\ y=0,1\end{array}\right.\right.$

Xét phần 2, vì H = 100% mà n_axit > n_ancol => n_ancol = 0,05(mol)

$\Rightarrow n_{axit}=2n_{ancol}=0,1\left(mol\right)$

Vậy trong A có  $n_{C_3{H}_{7}COOH}=0,3\left(mol\right); n_{C{H}_{3}OH}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m=31,2\left(g\right)$

Đáp án C.

Lời giải

Xét thí nghiệm 1 ta có:  $n_{C{H}_{3}COOH}=0,2\left(mol\right); n_{C_2{H}_{5}OH}=1,05\left(mol\right)$

Ta có kết tủa là BaSO₄  $n_{BaS{O}_4}=0,02\left(mol\right); n_{H_{2}S{O}_4}=0,02\left(mol\right)$

Có $n_{C{O}_2}=0,09\left(mol\right)$trong X có CH₃COOH dư;

 $$\begin{gathered} n_{C{H}_{3}COOH} dư=n_{C{O}_2}-2n_{H_{2}S{O}_4}=0,05\left(mol\right) \Rightarrow n_{este}=n_{H_{2}O}=0,2-0,05=0,15\left(mol\right) \\ \Rightarrow m_{este}=13,2\left(g\right); n_{C_2{H}_{5}OH}=1,05-0,15=0,9\left(mol\right) \end{gathered}$$

=> Khi ở trạng thái cân bằng ta có  $K_C=\frac{0,15.0,15}{0,9.0,05}=0,5$

Ở thí nghiệm 2 ta có: 

$n_{C{H}_{3}COOH}=0,16\left(mol\right); n_{C_2{H}_{5}OH}=0,32\left(mol\right); n_{H_{2}O trong dd axit}\frac{19}{30}\left(mol\right)$

Ở trạng thái cân bằng, gọi  $n_{este}=x\left(mol\right)$

 $$\begin{gathered} \Rightarrow n_{C{H}_{3}COOH}=0,16-x\left(mol\right); n_{C_2{H}_{5}OH}=0,32-x\left(mol\right) \\ {n}_{H_{2}O}=\frac{19}{30}+x \left(mol\right) \end{gathered}$$

. Vì K_C không đổi   

$\Rightarrow \frac{x\left({\displaystyle \frac{19}{30}}+x\right)}{(0,16-x)(0,32-x)}=0,5\Rightarrow x=0,29$

Vậy m_este = 2,552(g)

Đáp án C.

Lời giải

 $$\begin{gathered} n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{COOH}=2n_{H_2}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow 0,2<n_{axit}<0,4 \\ {n}_{C{O}_2}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow 1,5<{\overline{M}}_{axit}<3\Rightarrow cả 2 axit đều có 2 nguyên tử C trong phân tử \end{gathered}$$

=> Y là CH₃COOH; Z là (HCOOH)₂

Xét trong mỗi phần lại có:

$n_{axit}=\frac{n_{C{O}_2}}{2}0,3\left(mol\right)$

Gọi số mol Y, Z trong mỗi phần là y, z(mol) .

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}y+z=0,3\\ y+2z=0,4\end{array}\iff \left\{\begin{array}{l}y=0,2\\ z=0,1\end{array}\right.\right.$

Vậy %m_Z = 42,86%

Đáp án D.

Lời giải

Có 1 mol axit phản ứng với 1 mol NaOH tạo thành muối thì khối lượng tăng 22(g)  

$\Rightarrow n_{axit}=\frac{11,5-8,2}{22}=0,15\left(mol\right)$

Vì Z có phản ứng tráng bạc => Y là HCOOH;  

 $$\begin{gathered} \Rightarrow n_Y=\frac{1}{2}{n}_{Ag}=0,1\left(mol\right) \\ \Rightarrow n_X=0,05\left(mol\right); m_X=8,2-m_{HCOOH}=3,6\left(g\right) \Rightarrow M_X=72 \end{gathered}$$

Vậy X là C₂H₃COOH;  $\%m_X=\frac{3,6}{8,2}=43,90\%$

Đáp án B.

Lời giải

 $n_{C{O}_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_{-COOH}=n_{-COONa}=0,4\left(mol\right)$

Đốt cháy muối khan ta thu được Na₂CO₃; CO₂ và H₂O.

Ta có  $n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{1}{2}{n}_{HCOONa}=0,2\left(mol\right); n_{C{O}_2}=0,2\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố C $n_{C trong X} =0,4\left(mol\right)=n_{-COOH}$

=> 2 axit chỉ có thể là HCOOH và (COOH)₂

Đáp án A.

Lời giải

$n_{C{O}_2}=n_{-COOH }=0,7\left(mol\right); n_{C{O}_2 cháy} =0,8\left(mol\right); n_{O_2}=0,4\left(mol\right)$

Cách 1: Ta thấy ta đã biết số mol của O₂; số mol của CO₂, cần phải tính số mol H₂O do đó ta nghĩ đến bảo toàn nguyên tố O

Trước tiên ta phải tính n_{O trong axit}.

Ta có mỗi chức axit có 2 nguyên tử O=> n _{O trơng axit} =2n_-COOH = 1,4(mol)

Bảo toàn nguyên tố O ta có:  $n_{O trong axit}+ 2n_{O_2}=2n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O} \Rightarrow n_{H_{2}O}=y=0,6\left(mol\right)$

Cách 2: X gồm CH₃COOH; HCOOH; (COOH)₂.

Gọi số mol mỗi chất lần lượt là a, b, c (mol)

Ta có hệ: 

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}a+b+2c=n_{-COOH}=0,7\left(mol\right)\\ 2a+b+2c=n_{C{O}_2 cháy}=0,8\left(mol\right)\\ 2a+0,5b+0,5c=n_{O_2}=0,4\left(mol\right)c\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}a=0,1\\ b=0,2\\ c=0,2\end{array}\right. \\ Vậy n_{H_{2}O}=y=2a+b+c=0,6\left(mol\right) \end{gathered}$$

Đáp án C.

Lời giải

Xét mỗi phần ta có:  $n_{H_2}=0,2\left(mol\right); n_{C{O}_2}=0,6\left(mol\right)$

Vì A gồm 1 axit đơn chức và 1 axit 2 chức

$$\begin{gathered} \Rightarrow n_{H_2}<n_A<2n_{H_2}\Rightarrow 0,2<n_A<0,4 \\ \Rightarrow 1,5<C_A<3\Rightarrow C_A=2 \end{gathered}$$

=>Y là HOOC - COOH; X là CH₃COOH

$$\begin{gathered} Gọi n_{C{H}_{3}COOH}=x\left(mol\right); n_{HOOC-COOH}=y\left(mol\right) \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}\frac{1}{2}x+y=n_{H_2}=0,2\\ 2x+2y=n_{C{O}_2}=0,6\end{array}\iff \left\{\begin{array}{l}x=0,2\\ y=0,1\end{array}\right.\right. \\ Vậy m_x=12\left(g\right); m_Y=9\left(g\right) \%m_Y=42,86\% \end{gathered}$$

Đáp án B.

Đáp án D

$$\begin{gathered} n_{Ba(OH{)}_2}=0,125\left(mol\right)\Rightarrow n_{O{H}^{-}}=0,25\left(mol\right)=n_{axit} \\ \Rightarrow {\overline{M}}_{axit}=\frac{12,9}{0,25}=51,6 \end{gathered}$$  

=>2 axit là HCOOH và CH₃COOH

=>đốt cháy X thu được $n_{H_{2}O}=n_{C{O}_2}$ đáp án D sai

A đúng vì cả 2 axit đều có phản ứng với bazơ, B hiển nhiên đứng, C đúng vì HCOOH phản ứng với nước Br₂

Đáp án B

$n_{NaOH}=n_{KOH}=0,2\left(mol\right)$ 

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_axit + m_KOH + m_NaOH = m_{chất rắn} + $m_{H_{2}O}$ 

$\Rightarrow m_{H_{2}O}=4,5\left(g\right) \Rightarrow n_{H_{2}O}=0,25\left(mol\right)$ 

Quan sát các đáp án ta thấy các axit đều đơn chức

$\Rightarrow n_{axit}=n_{H_{2}O}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow {\overline{M}}_{axit}=\frac{16,4}{0,25}=65,6$ 

=> 2 axit là CH₃COOH(C₂H₄O₂) và C₂H₅COOH(C₃H₆O₂)

Đáp án A

Hỗn hợp gồm CH₃COOH; HOOC - COOH; C₆H₅COOH

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có: Khi tác dụng với NaOH:

m_muối - m_axit = a - m(g) = 22n_-COOH

 $\Rightarrow n_{-COOH}=n_{NaOH}=\frac{a-m}{22}\left(mol\right)$

Lại có khi tác dụng với Ca(OH)₂ thì 1 mol RCOOH chuyển thành 0,5 mol (RCOO)₂Ca => tăng 19(g)

$$\begin{gathered} \Rightarrow n_{-COOH}=\frac{m_{muối}-m_{Ca(OH{)}_2}}{19}=\frac{b-m}{19}\left(mol\right) \\ \Rightarrow \frac{a-m}{22}=\frac{b-m}{19} \\ \Rightarrow 19a-19m=22b-22m\Rightarrow 3m=22b-19a \end{gathered}$$ 

Chú ý: Với các bài toán cho axit tác dụng với hai bazơ khác nhau cho lượng muối khác nhau thì ta thường sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng.

Đáp án A

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=0,5\left(mol\right); n_{axit}=0,3\left(mol\right); n_{NaOH}=0,5\left(mol\right) \\ Có n_{axit}<n_{NaOH}<2 n_{axit} \end{gathered}$$ 

=> trong X có 1 axit đơn chức và 1 axit 2 chức (vì mạch C không nhân nhánh nên axit chỉ có thể có tối

đa 2 chức)

Cọi n_{axit đơn chức} = a(mol); n_{axit 2 chức} = b(mol)

 $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a+b=0,3\\ a+2b=0,5\end{array}\iff \left\{\begin{array}{l}a=0,1\\ b=0,2\end{array}\right.\right.$

=>Nếu axit 2 chức có ít nhất là 3 nguyên tử C trong phân tử thì ta có:

$n_{C{O}_{2}do đốt cháy axit 2 chức} \ge 3.0,2=0,6\left(mol\right)(Không thỏa mãn)$

Do đó axit 2 chức chỉ có thể là HOOC-COOH

$$\begin{gathered} n_{C{O}_{2}do đốt cháy axit 2 chức}=0,4\left(mol\right) \\ {n}_{C{O}_{2}do đốt cháy axit đơn chức}=0,1\left(mol\right) \end{gathered}$$

=>axit đơn chức là HCOOH

Chú ý: Ta có thể tính   $\overline{C}axit =\frac{n_{C{O}_2}}{n_{axit}}=1,67$

=>trong hỗn hợp có HCOOH.

Từ đó ta sẽ tìm công thức của axit 2 chức.

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{H_{2}O}$ = m_axit + m_NaOH - m_{chất rắn} = 1,35(g)

$$\begin{gathered} n_{H_{2}O}=n_{axit}=0,075\left(mol\right) \\ {M}_{axit}=136. Vì axit đơn chức \end{gathered}$$ 

=> CTPT của axit là C₈H₈O₂

Vì X là hợp chất thơm

=> Các CTCT thỏa mãn của X là:

 $C_6{H}_5-C{H}_2-COOH; o, m, p-C{H}_3-C_6{H}_4-COOH$