${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_3^{2-}}=0,15 \mathrm{mol};{\mathrm{n}}_{\mathrm{H}}^{+}=0,2; {\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}=0,1$

Phản ứng xảy ra:   

Ban đầu:                0,15     0,2

Phản ứng:               0,1      0,2        0,1

Sau phản ứng:        0,05      0         0,1

Dung dịch X chứa: 0,05 mol  và 0,1 mol

Khi cho BaCl₂ dư vào X:  

                                                     0,05             0,05

                                                      0,1              0,1

Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng: m = 0,05.197+0,1.233=33,15 (gam)

Đáp án D.

Gọi công thức trung bình của hai muối là: ${\overline{\mathrm{M}}}_2{\mathrm{CO}}_3$

Cho từ từ hỗn hợp muối cacbonat nên ta có phản ứng:

${\mathrm{CO}}_3^{2-}+2{\mathrm{H}}^{+}\to {\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Sau khi phản ứng với dung dịch axit, thêm Ba(OH)₂ dư vào Y thấy xuất hiện kết tủa  H⁺ hết và dư ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$

Vậy hai kim loại cần tìm là Na và K

Đáp án B.

Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa (CaCO₃)

 X có chứa NaHCO₃.

Từ đó ta có các phản ứng:

Vậy V = 22,4 (a – b).

Đáp án B.

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}=0,5\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_3^{2-}}=0,5$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=0,3.0,5=0,15\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}=0,3;{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}=0,15$

Ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_3^{2-}}>{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}$ => Chỉ xảy ra phản ứng: ${\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{CO}}_3^{2-}\to {\mathrm{HCO}}_3^{-} \mathrm{và} {\mathrm{CO}}_3^{2-} \mathrm{còn} \mathrm{dư}$

Vậy dung dịch Y chứa 6 muối chỉ có thể là

Na₂CO₃; K₂CO₃; KHCO₃; NaHCO₃; Na₂SO₄; K₂SO₄

Trong Y chứa các anion:${\mathrm{CO}}_3^{2-}(\mathrm{a} \mathrm{mol}); {\mathrm{HCO}}_3^{-} (\mathrm{b} \mathrm{mol}); {\mathrm{SO}}_4^{2-} (0,15 \mathrm{mol})$

Khi thêm Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y ta có các phản ứng:

Ta có $\mathrm{a}+\mathrm{b}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_3^{2-}}=0,5 \Rightarrow \mathrm{m}=0,5.197+0,15.233=133,45 \mathrm{gam}$

Đáp án C

Phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

Sau phản ứng (2) còn dư 0,03 mol $HC{O}_3^{-}$

Vậy số mol khí CO₂ được tính theo số mol HCl  $\Rightarrow n_{C{O}_2}$ = 0,01

                                                                                                       Đáp án D.

Gọi thể tích của dung dịch HCl là V(lít)

Các phản ứng

Sau phản ứng cho nước vôi trong dư vào dung dịch Y thì được kết tủa

 Trong dung dịch Y còn chứa anion $HC{O}_3^{-}$ $\Rightarrow$ H⁺ phản ứng hết.

Sau (1), (2) có $n_{HC{O}_3^{-}}$  còn lại = 0,2V – 0,05 + 0,1 = 0,2V + 0,05

Khi cho nước vôi trong vào dung dịch Y ta có phản ứng sau:

Do đó, ta có 0,2V + 0,05 = 0,2 mol $\Rightarrow$V = 0,75

Tổng số mol HCl là: 0,2V + 0,05 = 0,2 . 0,75 + 0,05 = 0,2 mol

Nồng độ của HCl: $C_M = \frac{n}{v} = \frac{0,2}{0,2} = 1M$

Đáp án C.

$n_{H^{+}} = 2n_{H_{2}S{O}_4} = 0,15 . 2 = 0,3; n_{S{O}_4^{2-}} = 0,15 và n_{C{O}_3^{2-}} = 0,1; n_{HC{O}_3^{-}} =0,3$

Xác định tỉ lệ số mol của $C{O}_3^{2-} và HC{O}_3^{-}$ và  trong dung dịch ta có:

$\frac{n_{N{a}_{2}C{O}_3}}{n_{NaHC{O}_3}} = \frac{0,1}{0,3} = \frac{1}{3}$

So sánh số mol: Ta có: $(2n_{C{O}_3^{2-}} + n_{HC{O}_3^{2-}}) = 0,5>n_{H^{+}} = 0,3 \Rightarrow H^{+ }hết$

Khi cho từ từ A vào B nên $C{O}_3^{2-}$ và $HC{O}_3^{-}$ sẽ đồng thời phản ứng với axit.

Vì vậy giả sử nếu $C{O}_3^{2-}$phản ứng hết x mol thì $HC{O}_3^{-}$ sẽ phản ứng 1 lượng đúng bằng tỉ lệ mol trong dung dịch của 2 chất là 3x mol.

Do H⁺ hết nên tính theo H⁺ ta có:  5x = 0,3 $\Rightarrow$x = 0,6

$\Rightarrow$ Trong X chứa anion: $HC{O}_3^{-}$  (0,3 – 3.0,6 = 0,12 mol), $C{O}_3^{2-}$   (0,1 – 0,06 = 0,04 mol) và  $S{O}_4^{2-}$ (0,15 mol)

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào ta có các phản ứng:

Vậy khối lượng kết tủa thu được là:

Vì chia hỗn hợp X thành 3 phần bằng nhau nên khối lượng mỗi phần là 14,9 gam.

Đáp án A

Tóm tắt: 

Gọi a; b; c lần lượt là số mol của NH₄HCO₃, NaHCO₃ và Ca(HCO₃)₂

Ta có: 89a + 84b + 162c =48,8 (l)

Khối lượng của hỗn hợp rắn là: 53b + 56c = 16,2 (2)

 Hỗn hợp khí X gồm NH₃ (a mol) và CO₂ (a + $\frac{b}{2}$ + 2c) 

$\Rightarrow n_x$ = (2a + $\frac{b}{2}$ + 2c) 

Khi X ở nhiệt độ 180 – 200°C, dưới áp suất khoảng 200 atm thì đây chính là phản ứng điều chế đạm urê nên ta có phản ứng:

NH₃ phản ứng với CO₂ theo tỉ lệ 1:2  lượng khí Z còn lại chính là CO₂$\Rightarrow n_z = \frac{a}{2} + \frac{b}{2}.2c$

Do sau phản ứng đưa về nhiệt độ ban đầu nên ta có:

Đáp án A.

Các oxit sắt, nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi luôn tạo thành Fe₂O₃  16 gam oxit sắt duy nhất là Fe₂O₃.

Cách 1: Phương pháp đại số

Đặt số mol các chất trong 18,56 gam A$\left\{FeC{O}_3 : n; F{e}_x{O}_y : m\right\}$ 

Cách 2: Phương pháp bảo toàn

Đặt số mol các chất trong 18,56 gam A $\left\{FeC{O}_3 : n; F{e}_x{O}_y : m\right\}$

Cách 3: Bảo toàn nguyên tử C và O:

$\Rightarrow$Oxit của sắt là Fe₃O₄

Cách 4: Bảo toàn nguyên tử và khối lượng:

Đáp án B.

Tóm tắt: 

Quan sát – định hướng: Khi cho A qua than nóng đỏ thì chỉ có CO₂ tham gia phản ứng tạo CO. Vậy thể tích tăng là do chính phản ứng này tạo ra lượng khí CO nhiều hơn lượng khí CO₂ tham gia phản ứng. Đề không cho là phản ứng hoàn toàn và thêm dữ kiện phản ứng với Ca(OH)₂.

 Chắc chắn trong B còn một lượng khí CO₂ chưa phản ứng. Khi cho B qua Ca(OH)₂ thì chỉ có CO₂ phản ứng được với Ca(OH)₂. Qua 2 lần phản ứng đều chỉ có CO₂ tham gia phản ứng và qua 2 lần thì CO₂ hết.

Từ đó hoàn toàn có thể tính được số mol của CO₂.

Ta có phương trình phản ứng:

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án A

X + BaCl₂ thu được kết tủa

 Trong X chứa Na₂CO₃ và  $n_{N{a}_{2}C{O}_3} = n_{BaC{O}_3}$ = 0,6

Vậy khi cho CO₂ phản ứng với NaOH ta có phản ứng:

Gọi a và b lần lượt là số mol của MgCO₃ và BaCO₃ ta có:

Đáp án A

Ta có phương trình phản ứng:

Khi thêm Ba(OH)₂ ta có phản ứng:

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{C{O}_2} = 18,4 - 9,6 = 8,8 gam \Rightarrow n_{C{O}_2} = 0,2$

Ta có $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}} = 1,5 \Rightarrow$Sau phản ứng ta thu được 2 muối có số mol bằng nhau và bằng 0,1 mol

$\Rightarrow$m = 0,1. 106 + 0,1 .84 = 19 gam

Đáp án C

Gọi x là số mol của Ca(OH)₂

_{$n_{HC{O}_3^{-}} = 2n_{C{a}^{2+}} + 2n_{M{g}^{2+}} = 0,014$}

Đầu tiên ta có phản ứng:

Đáp án D

Ta có phản ứng:

Đáp án A

$\frac{n_{N{a}_{2}C{O}_3}}{n_{NaHC{O}_3}} = \frac{0,2}{0,4} = \frac{1}{2}$

Ta có $(2n_{C{O}_3^{2-}} + n_{HC{O}_3^{-}}) = 0,8 > n_{H^{+}} = 0,2 \Rightarrow H^{+}$ hết

Khi cho từ từ A vào B thì $C{O}_3^{2-}$ và $HC{O}_3^{-}$  sẽ đồng thời phản ứng với axit.

Vì vậy giả sử nếu $C{O}_3^{2-}$ phản ứng hết x mol thì $HC{O}_3^{-}$ sẽ phản ứng 1 lượng đúng bằng tỉ lệ mol trong dung dịch của 2 chất là 2x mol.

Do H⁺ hết nên tính theo H⁺ ta có: 4x = 0,2

Đáp án D

Gọi công thức của muối cacbonat đem nhiệt phân là MCO₃

Có phản ứng: $MC{O}_3 \stackrel{t^0}{\to } MO + C{O}_2$

Có $n_{NaOH }= \frac{350 . 4\%}{40}$= 0,35; gọi $n_{C{O}_2}$ = x

Vì CO₂ được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH nên có 2 trường hợp xảy ra:

+) Trường hợp 1: Sau phản ứng NaOH còn dư, sản phẩm thu được là Na₂CO₃.

Mà dung dịch thu được có khối lượng chất tan là 20,1 gam

+) Trường hợp 2: Sản phẩm thu được trong dung dịch là Na₂CO₃ và NaHCO₃

Khi đó 

Mà dung dịch thu được có khối lượng chất tan là 20,1 gam nên

Vậy kim loại cần tìm là Mg.

Đáp án C

Gọi công thức của hai muối trong hỗn hợp ban đầu là A₂CO₃ và BCO₃.

Có các phản ứng:

Quan sát phản ứng thấy khi cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thì mỗi gốc $C{O}_3^{2-}$  trong muối được thay thế bởi hai gốc Cl^-.

Có 1 mol $C{O}_3^{2-}$ bị thay thế bởi 2 mol Cl^- thì khối lượng của muối tăng: (2.35,5 -60) = 11(gam)

Do đó khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là:

m_{muối clorua} = m_{muối cacbonat} + 0,2.11 = 23,8 + 0,2.11= 26 (gam)

Đáp án A

Khi cho dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch X thì có các phản ứng:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X ta có:

Khi đun nóng dung dịch X rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì có các phản ứng:

Với $\overline{M}$  là công thức chung của Ca, Mg và Ba.

Do đó chất rắn khan thu được cuối cùng chứa Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, Cl^-, O^2- (trong oxit) với 

Quan sát – phân tích: Đề yêu cầu là tính phần trăm thể tích của CO. Vậy cái ta cần tìm chính là số mol của CO. Dựa vào sơ đồ ta nghĩ tới lập hệ phương trình 3 ẩn tương ứng với số mol của ba chất. Nhưng từ sơ đồ ta chỉ có thể lập được 2 hệ phương trình vậy thì không thể giải được bằng cách này. Vậy bài tập này sẽ có gì đó đặc biệt hoặc là phải biện luận. Khi viết phương trình phản ứng ra ta thấy:

Cả hai phương trình này đều tạo ra H₂. Vậy chúng ta chỉ cần gọi 2 ẩn là có thể biểu diễn được số mol của H₂ theo hai ẩn đó.

Kết hợp với dữ liệu còn lại ta tìm ngay được đáp án.

Gọi a và b lần lượt là số mol của CO và CO₂ $\Rightarrow$  Số mol của H₂ là:  $n_{H_2} =a + 2b$

Theo giả thiết ta có: a + b +a + 2b = 0,7 $\iff$ 2a + 3b = 0,7 (1)

Ta có:  $C{u}^{+2} \to C{u}^0 \to C{u}^{+2}$

Vậy ta sẽ bỏ qua bước trung gian là Cu và coi rằng (CO và H₂) phản ứng với HNO₃ tạo ra sản phẩm khử NO.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

Đáp án C.

Gọi công thức biểu diễn của thủy tinh: xNa₂O.yCaO.zSiO₂

Ta có:  x : y : z = $\frac{13}{62} : \frac{11.7}{56} : \frac{75.3}{60}$ = 1 : 1 : 6

 Công thức biểu diễn của thủy tinh là Na₂O.CaO.6SiO₂.

                                                                                                       Đáp án C.