10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 9)

Câu 1:

Thế nào là hiện tượng vật lí, hiện tượng hóa học? Cho ví dụ?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Kiến thưc sách giáo khoa lớp 8 - trang 47

Giải chi tiết:

- Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu được gọi là hiện tượng vật lí.

Ví dụ:

mặt trời mọc sương tan dần

Hòa tan đường vào nước ta được dung dịch nước đường

- Hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất khác, được gọi là hiện tượng hóa học.

Ví dụ:

Cây xanh quang hợp, cây xanh lấy vào khí cacbonic thải ra khí oxi

Lưu huỳnh cháy trong không khí tạo ra chất khí có mùi hắc.

Câu 2:

Hãy tính hóa trị của: Si trong SiO₂

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Với hợp chất có công thức $\overset{a}{A} x \overset{b}{B} y$ với a, b lần lượt là hóa trị của A, B.

x, y là chỉ số số nguyên tử của A, B có trong hợp chất

áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

a × 2 = b × y

Đại lượng nào chưa biết thì ta sẽ đi tìm.

Giải chi tiết:

a) Gọi hóa trị của Si có trong SiO₂ là a

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

a = II × 2 : 1 = IV

Vậy Si có hóa trị IV

Câu 3:

Hãy tính hóa trị của: (SO₄) trong Al₂(SO₄)₃ (Biết Al có hóa trị (III) )

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Với hợp chất có công thức $\overset{a}{A} x \overset{b}{B} y$ với a, b lần lượt là hóa trị của A, B.

x, y là chỉ số số nguyên tử của A, B có trong hợp chất

áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

a × 2 = b × y

Đại lượng nào chưa biết thì ta sẽ đi tìm.

Giải chi tiết:

gọi hóa trị của nhóm (SO₄) trong Al₂(SO₄)₃ là b

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

b = III × 2 : 3 = II

Vậy (SO₄) có hóa trị II

Câu 4:

Hãy lập phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau: Na + Cl₂ $\overset{}{\to}$ NaCl

Xem đáp án

Phương pháp giải:

B₁: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B₂: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B₃: Hoàn thành phương trình.

Chú ý:

- Ở B₂, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).

Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.

Giải chi tiết:

$2 N a + C l_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 N a C l$

Câu 5:

Hãy lập phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau: Fe + O₂ $\overset{}{\to}$ Fe₃O₄

Xem đáp án

Phương pháp giải:

B₁: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B₂: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B₃: Hoàn thành phương trình.

Chú ý:

- Ở B₂, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).

Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.

Giải chi tiết:

$3 F e + 2 O_{2} \overset{t^{0}}{\to} F e_{3} O_{4}$

Câu 6:

Hãy lập phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau: KClO₃ $\overset{}{\to}$ KCl+ O₂

Xem đáp án

Phương pháp giải:

B₁: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B₂: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B₃: Hoàn thành phương trình.

Chú ý:

- Ở B₂, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).

Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.

Giải chi tiết:

$K C l O_{3} \overset{t^{0}}{\to} 2 K C l + 3 O_{2} ↑$

Câu 7:

Hãy lập phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau:

CuSO₄ + NaOH $\overset{}{\to}$ Cu(OH)₂+ Na₂SO₄

Xem đáp án

Phương pháp giải:

B₁: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B₂: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B₃: Hoàn thành phương trình.

Chú ý:

- Ở B₂, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).

Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.

Giải chi tiết:

$C u S O_{4} + 2 N a O H \to C u {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4}$

Câu 8:

Hãy tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của 11,2 gam khí C₂H₄

Xem đáp án

Phương pháp giải:

a) Tính phân tử khối của C₂H₄

Công thức tính số mol: n_C2H4 = m_C2H4 : M_C2H4 = ?

Thể tích C₂H₄ là: V_{C2H4 (ĐKTC)} = n × 22,4 = ?

a) Ta có: m_C2H4 = 11,2 (g) ; M_C2H4 = 28 (g/mol)

=> n_C2H4 = m: M = 11,2 : 28 = 0,4 (mol)

=> V_{C2H4 (ĐKTC)} = n × 22,4 = 0,4 ×22,4 = 8,96 (lít)

Vậy thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của 11,2 gam khí C₂H₄ là 8,96 lít.

Câu 9:

Hãy tính khối lượng của 5,6 lít khí metan - CH₄ ở điều kiện tiêu chuẩn.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Công thức tính mol n_CH4 = V_CH4(đktc) : 22,4 = ? (mol)

Tính phân tử khối của CH₄ =? (g/mol)

Khối lượng phân tử CH₄ là: m_CH4 = n_CH4 × 22,4 = ?

Giải chi tiết:

Ta có: V_{CH4 (ĐKTC)} = 5,6 lít

=> n_CH4 = V_CH4(đktc) : 22,4 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)

M_CH4 = 12 + 1×4 = 16 (g/mol)

=> m_CH4 = n × M = 0,25 × 16 = 4 (g)

Vậy khối lượng của 5,6 lít khí CH₄ ở điều kiệ tiêu chuẩn là 4 gam

Câu 10:

Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn để đốt cháy hết 4,8 g magie, biết sản phẩm thu được là magie oxit(MgO). Tính khối lượng magie oxit(MgO) bằng hai cách. (Mg = 24; O = 16 )

Xem đáp án

Phương pháp giải:

n_Mg = m : M = ? (mol)

PTHH: 2Mg + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2MgO

Tính theo PTHH số mol của O₂ theo số mol của Mg

=> V_{O2 (ĐKTC)} = n × 22,4 = ? (lít)

Giải chi tiết:

Ta có: m_Mg = 4,8 g

=> n_Mg = m : M = 4,8 : 24 = 0,2 (mol)

PTHH: 2Mg + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2MgO

Theo PTHH cứ 2 mol Mg phản ứng với 1 mol O₂

Vậy theo Đề Bài 0,2 mol Mg phản ứng với ? mol O₂

=> n_O2 = 0,2 × 1 : 2 = 0,1 (mol)

=> V_{O2 (ĐKTC)} = n × 22,4 = 0,1 × 22,4 = 2,24 (lít)

Vậy thể tích khí oxi cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn để đốt cháy hết 4,8 g magie là 2,24 lít.