18 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 14)

Câu 1:

Định luật (định lý) nào sau đây được ứng dụng nhiều trong bộ môn hoá học lớp 8:

A. Định luật bảo toàn năng lượng.

B. Định lý Pytago.

C. Định luật bảo toàn động lượng.

D. Định luật bảo toàn khối lượng.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 2:

Kí hiệu hoá học của sắt là:

A. Al.

B. Ba.

C. Ca.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án D

A. Al là kí hiệu của nguyên tố nhôm

B. Ba là kí hiệu của nguyên tố bari

C. Ca là kí hiệu của nguyên tố canxi

D. Fe là kí hiệu của nguyên tố sắt

Câu 3:

Hợp chất được cấu tạo từ nitơ (N) hoá trị II và oxi (O) hoá trị II là:

A. N₂O.

B. NO.

C. NO₂.

D. N₂O₅.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dùng quy tắc hóa trị để lập công thức: $\overset{a}{A} x \overset{b}{B} y$

Theo quy tắc hóa trị thì: a× x = b× y

=> lập tỉ lệ $\frac{x}{y} = \frac{a}{b} = ?$

=> từ đó tìm được công thức

Giải chi tiết:

Gọi công thức là: $\overset{I I}{N} x \overset{I I}{O} y$

Theo quy tắc hóa trị ta có: II× x = II× y

=> $\frac{x}{y} = \frac{I I}{I I} = \frac{1}{1}$

=> chọn x = 1 và y = 1 => công thức cấu tạo là NO

Câu 4:

Tổng hệ số tối giản của phương trình: Al + Cl₂

\overset{t °}{\to}

AlCl₃ là:

A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 8.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Có thể cân bằng phương trình hóa học theo 1 trong những phương pháp sau:

Phương pháp kim loại – phi kim

Phương pháp chẵn – lẻ

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Phương pháp dùng hệ số phân số

Phương pháp hóa trị

=> sau đó cộng tổng hệ số các chất của phương trình lại.

Giải chi tiết:

2Al + 3Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ 2AlCl₃

=> tổng hệ số = 2+ 3 + 2 = 7

Câu 5:

Phân tử khối của CaCO₃ là:

A. 100.

B. 166.

C. 1606.

D. 222.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Học thuộc nguyên tử khối của các chất ở bảng 1 trang 42- sách giáo khoa hóa học 8

Giải chi tiết:

Phân tử khối của CaCO₃ = 40 + 12 + 16.3 = 100 (đvC)

Câu 6:

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂. Kết luận nào sau đây là chính xác:

A. Fe là chất hết.

B. HCl là chất hết.

C. Cả 2 chất cùng hết.

D. Cả 2 chất cùng dư.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính số mol Fe : n_Fe = m_Fe : M_Fe = ? (mol)

Dựa vào phương trình so sánh xem Fe và HCl chất nào phản ứng hết.

Giải chi tiết:

n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Theo phương trình 1 1 (mol)

Theo đề bài: 0,1 0,15 (mol)

Ta thấy : $\frac{0, 1}{1} < \frac{0, 15}{1}$ .

Do vậy Fe là chất phản ứng hết, HCl là chất còn dư.

Câu 7:

Khối lượng của 0,1 mol nhôm (Al) là:

A. 2,7 gam.

B. 5,4 gam.

C. 27 gam.

D. 54 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Công thức: m_Al = n_Al.27 = ? (g)

Giải chi tiết:

Khối lượng của 0,1 mol Al là: m_Al = 0,1.27 = 2,7 (g)

Câu 8:

Số nguyên tử ứng với 0,5 mol Al là:

A. 6.10²³ nguyên tử.

B. 3.10²³ nguyên tử.

C. 6.10²² nguyên tử.

D. 3.10²² nguyên tử.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Công thức: N_Al = n_Al . × 6,023.10²³= ? (nguyên tử)

Giải chi tiết:

Số nguyên tử ứng với 0,5 mol Al là: 0,5× 6,023.10²³= 3.10²³ (nguyên tử)

Câu 9:

Trong tự nhiên, sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất và nằm trong 4 loại quặng chính: hematit (Fe₂O₃), manhetit (Fe₃O₄), xiderit (FeCO₃) và pirit (FeS₂). Quặng chứa hàm lượng sắt cao nhất là:

A. Hematit.

B. Manhetit.

C. Xiderit.

D. Pirit.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính % Fe có trong từng hợp chất theo công thức: $% F e = \frac{56. s o F e}{M_{h o p c h a t}} .100 %$

=> phần trăm trong chất nào cao nhất thì chọn

Giải chi tiết:

$% F e (t r o n g F e_{2} O_{3}) = \frac{56 \times 2}{56 \times 2 + 16 \times 3} .100 % = 70 %$

$% F e (t r o n g F e_{3} O_{4}) = \frac{56 \times 3}{56 \times 3 + 16 \times 4} .100 % = 72, 4 %$

$% F e (t r o n g F e C O_{3}) = \frac{56}{56 + 12 + 16 \times 3} .100 % = 48, 3 %$

$% F e (t r o n g F e S_{2}) = \frac{56}{56 + 32 \times 2} .100 % = 46, 67 %$

=> phần trăm sắt trong Fe₃O₄ là cao nhất

Câu 10:

Đốt cháy hoàn toàn 13,4 gam hỗn hợp X gồm: Fe, Al và Cu trong 2,24 lít khí O₂ (đktc), sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: (biết oxi phản ứng hết)

A. 16,6 gam.

B. 13,4 gam.

C. 22,2 gam.

D. 14,8 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_Rắn = m_{hh X} + m_O2 = ? (gam)

Giải chi tiết:

$n_{O_{2}} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 (m o l)$ => m_O2 = 0,1.32 = 3,2 (g)

Hỗn hợp X + O₂ → hỗn hợp oxit

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Rắn = m_{hh X} + m_O2 = 13,4 + 3,2 = 16,6 (g)

Câu 11:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Cu + O₂ $\overset{t °}{\to}$ CuO.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Có thể cân bằng phương trình hóa học theo 1 trong những phương pháp sau:

Phương pháp kim loại – phi kim

Phương pháp chẵn – lẻ

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Phương pháp dùng hệ số phân số

Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

2Cu + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2CuO.

Câu 12:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Có thể cân bằng phương trình hóa học theo 1 trong những phương pháp sau:

Phương pháp kim loại – phi kim

Phương pháp chẵn – lẻ

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Phương pháp dùng hệ số phân số

Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

Câu 13:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: MgCl₂ + NaOH → Mg(OH)₂ + NaCl.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Có thể cân bằng phương trình hóa học theo 1 trong những phương pháp sau:

Phương pháp kim loại – phi kim

Phương pháp chẵn – lẻ

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Phương pháp dùng hệ số phân số

Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl.

Câu 14:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Có thể cân bằng phương trình hóa học theo 1 trong những phương pháp sau:

Phương pháp kim loại – phi kim

Phương pháp chẵn – lẻ

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Phương pháp dùng hệ số phân số

Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

Câu 15:

Hoàn thành bảng sau:

	Al	NH₃	MgSO₄		N₂	CO
M (g/mol)				d/H₂
n (mol)	0,1		0,2	n(mol)		0,15
m (gam)		1,7		V(lít)	2,24

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Ghi nhớ công thức :

m = n× M trong đó m là khối lượng chất, n là số mol chất , M là nguyên tử hoặc phân tử khối của chất

$n = \frac{V}{22, 4}$ trong đó V ( lít) là thể tích của khí, n (mol) là số mol của khí

$d_{X / H_{2}} = \frac{M_{X}}{2}$ trong đó M_X là phân tử khối của chất X

Giải chi tiết:

	Al	NH₃	MgSO₄		N₂	CO	C₂H₄
M (g/mol)	27	17	120	d/H₂	14	14	14
n (mol)	0,1	0,1	0,2	n (mol)	0,1	0,15	0,15
m (gam)	2,7	1,7	24	V (lít)	2,24	3,36	3,36

Câu 16:

Khí X được gọi là “khí nhà kính” bởi khí X là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính. Khí X được cấu tạo từ 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là cacbon (C). Biết rằng cacbon (C) chiếm 27,27% về khối lượng. Và khí X có tỉ khối hơi so với hidro (H₂) là 22. Xác định công thức hoá học của khí X.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Ghi nhớ công thức: $d_{X / H_{2}} = \frac{M_{X}}{2} = > M_{x} = 2. d_{X / H_{2}}$

$% C = \frac{M_{C} . s o ? C}{M_{X}} .100 %$

Giải chi tiết:

dx/H₂ = 22 => M_x = 22 x 2 = 44 (gam/mol).

$% C = \frac{M_{C} . s ố C}{M_{X}} .100 % < = > 27, 27 = \frac{12. s o C}{44} .100 %$

=> số C = 1

=> Nguyên tố còn lại = 44 – 12 = 32 ( nguyên tố oxi: kí hiệu là O)

=> CO₂

Câu 17:

Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được FeCl₂ và khí H₂.

a. Tính khối lượng FeCl₂ thu được sau phản ứng.

b. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học xảy ra, tính toán theo phương trình hóa học.

Giải chi tiết:

n_Fe = m : M = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

1 : 2 : 1 : 1

0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,1

a. m_FeCl2 = n x M = 0,1 x 127 = 12,7 (g)

b. n_HCl=0,2 (mol)

Câu 18:

Phân huỷ C₄H₁₀ ở điều kiện thích hợp, sau một thời gian thu được hỗn hợp T gồm 5 chất: CH_4,C₃H₆, C₂H₄, C₂H₆ và C₄H₁₀ dư. Biết tỉ khối của hỗn hợp T so với hidro là 16,11. Xác định hiệu suất phản ứng. Biết rằng phản ứng phân hủy C₄H₁₀ xảy ra theo 2 phương trình sau:

C₄H₁₀ →CH₄ + C₃H₆

C₄H₁₀ → C₂H₆ + C₂H₄

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_trc = m_sau => m_{hh T} = m_{C4H10 ban đầu}

Công thức tính hiệu suất: $H = \frac{n_{C_{4} H_{10} p u}}{n_{C_{4} H_{10} b d}} .100 %$

Giải chi tiết:

Xét: n_C4H10 _{ban đầu} = 1 (mol)

→ m_C4H10 = n.M = 1.58 = 58 (g)

Theo ĐLBTKL: m_{hh T} = m_{C4H10 ban đầu} => m_T = 58 (g)

Lại có: d_T/H2 = 16,11 → M_T = 16,11× 2= 32,22 (g/mol)

Mà $M_{T} = \frac{m_{T}}{n_{T}} = > n_{T} = \frac{58}{32, 22} = 1, 8 (m o l)$

C₄H₁₀ → C₃H₆+ CH₄

x x x (mol)

C₄H₁₀→ C₂H₄+ C₂H₆

y y y (mol)

C₄H₁₀(dư) : z (mol)

=> 2x + 2y + z = 1,8

Mà: x + y + z = 1

=> x + y = 0,8

$% H = \frac{n_{C_{4} H_{10} p u}}{n_{C_{4} H_{10} b d}} .100 % = > % H = \frac{0, 8}{1} = 80 %$