10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 18)

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 18)

3192 lượt thi
10 câu hỏi
45 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cân bằng các sơ đồ phản ứng cho dưới đây :

\overset{t^{0}}{\to}

Al + O₂

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước mỗi công thức hóa học

Kiểm tra số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng sao cho bằng nhau.

Giải chi tiết:

a) 2Al₂O₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ 4Al + 3O₂

Câu 2:

Cân bằng các sơ đồ phản ứng cho dưới đây :

P₂O₅ + H₂O $\overset{}{\to}$ H₃PO₄

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước mỗi công thức hóa học

Kiểm tra số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng sao cho bằng nhau.

Giải chi tiết:

P₂O₅ + H₂O $\overset{}{\to}$ 2H₃PO₄

Câu 3:

Cân bằng các sơ đồ phản ứng cho dưới đây :

Mg + O₂

\overset{t^{0}}{\to}

MgO

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước mỗi công thức hóa học

Kiểm tra số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng sao cho bằng nhau.

Giải chi tiết:

2Mg + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2MgO

Câu 4:

Cân bằng các sơ đồ phản ứng cho dưới đây :

Fe(OH)₃ + H₂SO₄

\overset{}{\to}

Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước mỗi công thức hóa học

Kiểm tra số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng sao cho bằng nhau.

Giải chi tiết:

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Câu 5:

Cân bằng các sơ đồ phản ứng cho dưới đây :

Al + HCl $\overset{}{\to}$ AlCl₃ + H₂

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước mỗi công thức hóa học

Kiểm tra số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng sao cho bằng nhau.

Giải chi tiết:

2Al + 6HCl $\overset{}{\to}$ 2AlCl₃ + 3H₂

Câu 6:

Cân bằng các sơ đồ phản ứng cho dưới đây :

C_xH_y + O₂

\overset{t^{0}}{\to}

CO₂ + H₂O

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước mỗi công thức hóa học

Kiểm tra số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng sao cho bằng nhau.

Giải chi tiết:

2C_xH_y + (4x + y)/2 O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2xCO₂ + yH₂O

Câu 7:

Tính khối lượng của 11,2 lít CO₂ (ở đktc).

Xem đáp án

Phương pháp giải:

công thức: n = $\frac{V}{22, 4}$

m = n.M

Giải chi tiết:

n_CO2= = 0,5(mol)

=> m_CO2 = 0,5.44 = 22 (g)

Câu 8:

Tính khối lượng của 1,8.10²³ phân tử Cl₂

Xem đáp án

Phương pháp giải:

công thức: n_Cl2 = $\frac{s o p h a n t u C l_{2}}{{6.10}^{23}}$

Giải chi tiết:

n_Cl2 = $\frac{1, {8.10}^{23}}{{6.10}^{23}}$ = 0,3 (mol)

=> m_Cl2 = 0,3.71 = 21,3 (g)

Câu 9:

Hợp chất X chứa 75% C về khối lượng, còn lại là H. Biết d= 8. Xác định công thức hóa học của hợp chất X.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

- Tính %H

- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố C, H có trong hợp chất

- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong hợp chất => CTPT của X

Giải chi tiết:

M_x = 8.M_H2 = 8.2 = 16 (g/mol)

Phần trăm khối lượng của H là : 100% - 75% = 25%

$m_{C} = \frac{M_{x} . % C}{100 %} = \frac{16.75}{100} = 12 (g) = > n_{C} = \frac{12}{12} = 1$

$m_{H} = \frac{M_{x} . % H}{100 %} = \frac{16.25}{100} = 4 (g) = > n_{H} = \frac{4}{1} = 4$

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử O

Công thức hóa học của hợp chất là CH₄

Câu 10:

Cho sơ đồ phản ứng: Fe + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ Fe₃O₄

Nếu dùng một lượng 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với O₂ (vừa đủ).

a) Lập phương trình phản ứng trên.

b) Tính thể tích O₂ phản ứng (đktc).

c) Tính khối lượng Fe₃O₄ tạo thành.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

a) Đặt hệ số thích hợp trước mỗi công thức hóa học

b) Tính mol Fe theo công thức: n = m : M_Fe. Tính toán theo phương trình số mol của O₂ theo mol Fe

c) Tính toán theo phương trình số mol của Fe₂O₃ theo mol Fe

Giải chi tiết:

a) 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ Fe₃O₄

b) n_Fe = $\frac{8, 4}{56}$ = 0,15 (mol)

n_O2= $\frac{2}{3} n_{F e} = \frac{2}{3} .0, 15$ = 0,1 (mol)

V_O2(đktc) = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

c) nFe3O4= $n_{F e_{3} O_{4}} = \frac{1}{3} n_{F e} = \frac{1}{3} .0, 15$ = 0,05 (mol)

=> m_Fe3O4 = 0,05. 232 = 11,6 (g)

Bắt đầu thi ngay