6 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 4)

Câu 1:

b) Cho dung dịch KOH, HNO₃ lần lượt tác dụng với Zn(OH)₂, KHCO₃.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Viết phương trình phản ứng hóa học.

Giải chi tiết:

$2 K O H + Z n {(O H)}_{2} \to K_{2} Z n O_{2} + 2 H_{2} O$

$K O H + K H C O_{3} \to K_{2} C O_{3} + H_{2} O$

$2 H N O_{3} + Z n {(O H)}_{2} \to Z n {(N O_{3})}_{2} + 2 H_{2} O$

$H N O_{3} + K H C O_{3} \to K N O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$

Câu 2:

c) Nhiệt phân các muối: NH₄NO₂, AgNO₃, KHCO₃, CaCO₃.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về phản ứng nhiệt phân muối cacbonat và muối nitrat.

Giải chi tiết:

$N H_{4} N O_{2} \overset{t °}{\to} N_{2} + 2 H_{2} O$

$2 A g N O_{3} \overset{t °}{\to} 2 A g + 2 N O_{2} + O_{2}$

$2 K H C O_{3} \overset{t °}{\to} K_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$

$C a C O_{3} \overset{t °}{\to} C a O + C O_{2}$

Câu 3:

Bằng phương pháp hóa học, trình bày cách nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

NH₄Cl, KNO₃, Na₂CO₃, Na₃PO₄

Xem đáp án

Phương pháp giải:

- Dùng quỳ tím nhận biết được NH₄Cl và KNO₃

- Dùng dung dịch HCl nhận biết 2 chất còn lại.

Giải chi tiết:

- Trích một lượng nhỏ vừa đủ phản ứng các mẫu nhận biết vào ống nghiệm

- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm đựng mẫu nhận biết

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: NH₄Cl

+ Quỳ tím không đổi màu: KNO₃

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: Na₂CO₃ và Na₃PO₄

- Nhỏ dung dịch HCl vào 2 ống nghiệm làm xanh giấy quỳ tím

+ Xuất hiện khí không màu thoát ra: Na₂CO₃

+ Không có hiện tượng: Na₃PO₄

PTHH: $N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to_{}^{} 2 N a C l + C O_{2} + H_{2} O$

Câu 4:

b) Dẫn từ từ và đến dư khí X vào dung dịch Ca(OH)₂. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

b.

Phương pháp giải:

Khí CO₂ phản ứng với dung dịch kiềm tạo muối trung hòa Sau đó khí CO₂ dư phản ứng với dung dịch muối trung hòa thu được muối axit

Giải chi tiết:

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại thì dần dần bị hòa tan, thu được dung dịch không màu.

- Phương trình phản ứng hóa học:

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to_{}^{} C a C O_{3} + H_{2} O$

$C O_{2} + H_{2} O + C a C O_{3} \to_{}^{} C a {(H C O_{3})}_{2}$

Câu 5:

b) Cô cạn dung dịch X thu được muối khan Y. Nhiệt phân hoàn toàn Y thu được chất rắn Z. Tính khối lượng Z.

Xem đáp án

b.

Phương pháp giải:

- Viết PTHH - Tính số mol CuO theo số mol của Cu(NO₃)₂, tính được khối lượng của CuO - Tính số mol Fe₂O₃ theo số mol của Fe(NO₃)₃, tính khối lượng của Fe₂O₃ - Kết luận khối lượng của Z.

Giải chi tiết:

Muối khan Y bao gồm Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃

Nhiệt phân Y:

$C u {(N O_{3})}_{2} \overset{t^{0}}{\to} C u O + 2 N O_{2} + \frac{1}{2} O_{2}$

$2 F e {(N O_{3})}_{3} \overset{t^{0}}{\to} F e_{2} O_{3} + 6 N O_{2} + \frac{3}{2} O_{2}$

Vậy Z bao gồm CuO và Fe₂O₃

$n_{C u O} = n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = 0,15 m o l \to m_{C u O} = 0,15.80 = 12 g a m$

$n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{1}{2} n_{F e {(N O_{3})}_{3}} = 0,05 m o l \to m_{F e_{2} O_{3}} = 0,05.160 = 8 g a m$

Vậy m_Z = 12 + 8 = 20 gam

Câu 6:

Đốt cháy hết 18 gam chất hữu cơ A thu được 10,8 gam nước và 13,44 lít khí CO₂ (đktc). Xác định công thức phân tử của A, biết tỷ khối hơi của A so với khí oxi bằng 1,875.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

- Tính số mol H₂O, suy ra số mol H, tính khối lượng H

- Tính số mol CO₂, suy ra số mol C, tính khối lượng C

- Tính tổng khối lượng C và H, so sánh với khối lượng A, kết luận A có oxi hay không

- Tính khối lượng O, suy ra số mol O

- Gọi công thức của A là C_xH_yO_z, lập tỷ lệ về số mol C, H, O, rút ra công thức đơn giản nhất của A

- Từ tỷ khối của A so với oxi, tính phân tử khối của A

- Kết luận công thức phân tử của A.

Giải chi tiết:

$n_{H_{2} O} = \frac{10,8}{18} = 0,6 m o l \to n_{H} = 2 n_{H_{2} O} = 2.0,6 = 1,2 m o l \to m_{H} = 1.1,2 = 1,2 g a m$

$n_{C O_{2}} = \frac{13,44}{22,4} = 0,6 m o l \to n_{C} = n_{C O_{2}} = 0,6 m o l \to m_{C} = 12.0,6 = 7,2 g a m$

Ta thấy: m_C + m_H= 7,2 + 1,2 = 8,4 < m_A

→ trong A còn chứa nguyên tố O.

$m_{O} = m_{A} - m_{C} - m_{H} = 18 - 7,2 - 1,2 = 9,6 g a m \to n_{O} = \frac{9,6}{16} = 0,6 m o l$

Gọi công thức phân tử của A là C_xH_yO_z

$x : y : z = n_{C} : n_{H} : n_{O} = 0,6 : 1,2 : 0,6 = 1 : 2 : 1$

Vậy công thức đơn giản nhất của A là CH₂O

Mà $d_{A / O_{2}} = 1,875 \to \frac{M_{A}}{M_{O_{2}}} = 1,875 \to M_{A} = 1,875.32 = 60$

→ (12.1 + 1.2 + 16.1).n = 60 → n = 2

Vậy công thức phân tử của A là C₂H₄O₂