30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) - Đề số 5

Câu 1:

Liên kết tạo thành trong mạng tinh thể kim loại là

A. liên kết kim loại.

B. liên kết ion

C. liên kết cộng hóa trị.

D. liên kết hidro.

Xem đáp án

Chọn đáp án A,

Câu 2:

Ion M²⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí M trong bảng hệ thống tuần hoàn là :

A. ô 20, chu kì 4, nhóm IIB.

B. ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.

C. ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.

D. ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIB

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 3:

Tính chất vật lý chung của kim loại là

A. Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim.

B. Tính mềm, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim.

C. Tính cứng, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim.

D. Nhiệt độ nóng chảy cao, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 4:

Cho các kim loại Fe , Al , Mg , Cr , K , có bao nhiêu nguyên tố kim loại trong các phản ứng hóa học chỉ thể hiện một hóa trị duy nhất ?

A.3

B.5

C.2

D.4

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 5:

Trường hợp nào xảy ra ăn mòn hóa học?

A. Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm.

B. Ngâm Zn trong dung dịch H₂SO₄ loãng có vài giọt CuSO₄.

C. Tôn lợp nhà xây sát tiếp xúc với không khí ẩm.

D. Thiết bị bằng thép của nhà máy sản xuất NaOH tiếp xúc với Cl₂ ở nhiệt độ cao.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 6:

Cho dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với kim loại Cu được FeSO₄ và CuSO₄. Cho dung dịch CuSO₄ tác dụng với kim loại Fe được FeSO₄ và Cu. Qua các phản ứng xảy ra ta thấy tính oxi hoá của các ion kim loại giảm dần theo dãy sau

A. Cu²⁺ ; Fe³⁺ ; Fe²⁺.

B. Fe³⁺ ; Cu²⁺ ; Fe²⁺.

C. Cu²⁺ ; Fe²⁺ ; Fe³⁺.

D. Fe²⁺ ; Cu²⁺ ; Fe³⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 7:

Hợp kim có

A. tính cứng hơn kim loại nguyên chất.

B. tính dẫn điện, dẫn nhiệt cao hơn kim loại nguyên chất.

C. tính dẻo hơn kim loại nguyên chất.

D. nhiệt độ nóng chảy cao hơn kim loại nguyên chất.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 8:

Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí hiđro ở nhiệt độ cao. Mặt khác, kim loại M có thể tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng giải phóng H₂. Vậy kim loại M là

A. Al.

B. Cu.

C. Fe.

D. Ag.

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 9:

Cho bột Cu đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ thu được chất rắn X và dung dịch Y. X, Y lần lượt là

A. X ( Ag); Y ( Cu²⁺, Fe²⁺).

B. X ( Ag, Cu); Y ( Cu²⁺, Fe²⁺).

C. X ( Ag); Y (Cu²⁺).

D. X (Fe); Y (Cu²⁺).

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 10:

Dãy nào cho sau đây đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối ?

A. Be, Mg, Ca, Ba

B. Na, K, Mg, Ca .

C. K, Na, Ca, Zn.

D. Rb, Na, K, Cs.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 11:

Hỗn hợp X chứa Na₂O, NH₄Cl, NaHCO₃, BaCl₂ có số mol mỗi chất bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H₂O(dư), đun nóng, dd thu được chứa:

A. NaCl, NaOH, BaCl₂

B. NaCl

C. NaCl, NaOH

D. NaCl, NaOH, BaCl₂, NH₄Cl

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 12:

Cho các chất sau: NaHCO₃ , NaOH , HCl , Ca(HCO₃)₂. Số phản ứng hoá học xảy ra khi ta trộn chúng từng đôi một với nhau là:

A. 4

B. 6

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 13:

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do

A. Nhôm là kim loại kém hoạt động

B. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước

C. Có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ

D. Có màng hidroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 14:

Dung dịch X chứa một lượng lớn các ion Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2-. Dung dịch X là loại

A. nước có độ cứng tạm thời

B. nước mềm

C. nước có độ cứng vĩnh cửu

D. nước có độ cứng toàn phần

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 15:

Trong công nghiệp, Al được điều chế bằng cách nào dưới đây?

A. Dùng Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl₃.

B. Điện phân nóng chảy AlCl₃.

C. Điện phân dung dịch AlCl₃.

D. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 16:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho Al vào dung dịch HCl.

(b) Cho Al vào dung dịch AgNO₃.

(c) Cho Na vào H₂O.

(d) Cho Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

(e) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Các thí nghiệm : (a) ; (b) ; (c) ; (e)

Chọn đáp án A.

Câu 17:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi so sánh tính chất hóa học của Al và Cr ?

A. Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol

B. Nhôm có tính khử mạnh hơn crom

C. Nhôm và crom đều bị thụ động trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

D. Nhôm và crom đều bền trong không khí và nước

Xem đáp án

Cr+2HCl→CrCl₂+H₂

2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂

Chọn đáp án A.

Câu 18:

Cho luồng khí H₂ nóng dư qua hỗn hợp (A) chứa Al₂O₃ , CuO, MgO, FeO. Sau khi phản ứng xong thì thu được hỗn hợp B gồm các chất

A. Al,Cu,Mg,Fe

B. Al,Cu,MgO,Fe

C. Al₂O₃,Cu,MgO,Fe

D. Al₂O₃,Cu,MgO,FeO

Xem đáp án

Phương pháp nhiệt luyện chỉ điều chế được các kim loại sau Al

Chọn đáp án C.

Câu 19:

Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 2,70

B. 4,05

C. 8,10

D. 5,40

Xem đáp án

Bảo toàn e:

→ 3x=0,6→ x = 0,63 → m = 5,4 (g)

Chọn đáp án D.

Câu 20:

Dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M để hòa tan hết tối đa m gam Al₂O₃. Giá trị của m là

A. 20,4.

B. 10,2.

C. 5,1.

D. 15,3

Xem đáp án

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

0,2................... 0,1

→ mAl₂O₃= 0,1. 102 = 10,2 g

Chọn đáp án B.

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây sai

A. Dung dịch K₂Cr₂O₇ có màu da cam.

B. CrO₃ là oxit axit

C. Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6.

D. Cr₂O₃ tan được trong dung dịch NaOH loãng

Xem đáp án

Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính nhưng tan trong axit và kiềm đặc, không tan trong NaOH loãng.

Chọn đáp án D.

Câu 22:

Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe₂O₃ bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là:

A. 2,52 gam

B. 1,44 gam

C. 1,68 gam

D. 3,36 gam

Xem đáp án

Ta có: n_Fe2O3 = 0,03

BTNT (Fe): n_Fe= 2 n_Fe2O3 = 0,06 mol → m = 3,36 (g)

Chọn đáp án D.

Câu 23:

Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là ?

A. 24,7 gam.

B. 31,8 gam.

C. 18,3 gam.

D. 25,4 gam.

Xem đáp án

Có nH₂ = 0,2 → nFe = 0,2 => mFeCl₂ = 0,2. 127 = 25,4 gam.

Chọn đáp án D.

Câu 24:

Cho một oxit của kim loại M vào bình chứa dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau khi kết thúc phản ứng, thêm tiếp dung dịch NaOH dư vào bình, thu được dung dịch có màu vàng. Oxit của kim loại M là

A. CrO₃.

B. Cr₂O₃.

C. Al₂O₃.

D. CuO.

Xem đáp án

4CrO₃ + 6H₂SO₄ → 2Cr₂(SO₄)₃ + 3O₂ + 6H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Cr(OH)₃

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂+ 2H₂O.

Chọn đáp án A.

Câu 25:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HNO₃ loãng dư.

(2) Cho Fe(OH)₃ vào dung dịch HCl loãng dư.

(3) Cho bột sắt đến dư vào dung dịch HNO₃ loãng.

(4) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.

(5) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO₃.

(6) Đốt bột sắt dư trong hơi brom.

(7) Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt và lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí.

Số thí nghiệm thu được muối Fe (III) là

A. 6

B. 4

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Các thí nghiệm là: 1, 2, 4, 5, 6.

+ TN1: Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.

+ TN2: Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O.

+ TN3: Fe + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂.

+ TN4: FeCl₂ + ½ Cl₂ → FeCl₃.

+ TN5: Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag.

+ TN6: 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃

Chọn đáp án D.

Câu 26:

Hòa tan một oxit sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư được dung dịch X. Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Cho một ít vụn Cu vào thấy tan ra và cho dung dịch có màu xanh

- Phần 2: Cho một vài giọt dung dịch KMnO₄ vào thấy bị mất màu.

Oxit sắt là

A. FeO hoặc Fe₂O₃

B. Fe₃O₄

C. Fe₂O₃

D. FeO

Xem đáp án

Cho Cu vào dung dịch thấy tan ra và có màu xanh chứng tỏ trong dung dịch có Fe³⁺: Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Cho KMnO₄ vào thấy dung dịch bị mất màu → chứng tỏ dung dịch có cả Fe²⁺ (xảy ra phản ứng oxi hóa khử giữa Fe²⁺ và KMnO₄ do Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² và Fe⁺² → Fe⁺³+ 1e

Chọn đáp án B.

Câu 27:

Khử hoàn toàn một oxit của kim loại M bằng khí CO ở nhiệt độ cao, thu được 8,96 gam kim loại M và 5,376 lít khí CO₂ (đktc). Oxit của kim loại là

A. Fe₃O₄

B. CuO

C. FeO

D. Fe₂O₃

Xem đáp án

Ta có:

Nếu đáp án là FeO hoặc CuO thì

Vậy M là Fe

Vậy oxit cần tìm là Fe₂O_3,

Chọn đáp án D.

Câu 28:

Cho luồng khí H₂ (dư) đi qua hỗn hợp gồm CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau khi kết thúc phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là

A. Cu, FeO, ZnO, MgO.

B. Cu, Fe, Zn, Mg.

C. Cu, Fe, ZnO, MgO.

D. Cu, Fe, Zn, MgO.

Xem đáp án

H₂ khử được các oxit của kim loại sau Al → Cu, Fe, Zn, MgO

Chọn đáp án D.

Câu 29:

Cho phương trình ion: Cu²⁺ + 2OH^‒ → Cu(OH)₂↓.

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn đã cho?

A. CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KCl.

B. Cu(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄NO₃.

C. CuS + 2NaOH→ Cu(OH)₂ + Na₂S.

D. CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂ + BaSO₄.

Xem đáp án

Cu²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂ + 2K⁺ + 2Cl^-

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂.

Chọn đáp án A.

Câu 30:

Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl và 0,15 mol Cu(NO₃)₂ bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 6562 giây thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11 gam. Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị m là

A. 2,80 gam

B. 3,36 gam

C. 5,04 gam

D. 4,20 gam

Xem đáp án

Ta có:

Do sau điện phân dung dịch hòa tan tối được Fe tạo khí NO nên có tạo ra H⁺ nên Cl^-hết trước Cu²⁺.

Ở catot sẽ thu được 0,15 mol Cu²⁺ và 0,02 mol H₂.

Ở anot sẽ thu được Cl₂ a mol và O₂ b mol

Khối lượng dung dịch giảm 15,11 gam

Giải được: a=0,05; b=0,06.

Khi cho Fe vào xảy ra quá trình:

$\to n_{Fe} = \frac{0, 2}{8} . 3 = 0, 075 mol \to m_{Fe} = 4, 2 gam$

Chọn đáp án D.