40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia năm 2022 có lời giải (Đề 6)

Câu 1:

X là chất rắn ở điều kiện thường, X có nhiều trong các bộ phận của cây, nhiều nhất trong nho chín. X được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em và người ốm. Số nguyên tử H trong X là:

A. 6

B. 12

C. 11

D. 22

Xem đáp án

Chọn B

Câu 2:

Trong môi trường kiềm, lòng trắng trứng tác dụng với Cu(OH)₂ cho hợp chất màu

A. Đen

B. Đỏ

C. Vàng

D. Tím

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 3:

Phản ứng chuyển hóa dầu thực vật thành bơ nhân tạo là phản ứng nào sau đây?

A. Oxi hóa

B. Xà phòng hóa

C. Đề hidro hóa

D. Hidro hóa

Xem đáp án

Chọn D

Câu 4:

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy lớn nhất là:

A. Os

B. W

C. Cr

D. Hg

Xem đáp án

Chọn B

Câu 5:

Đốt cháy hoàn toàn 17,64 gam một triglixerit X bằng O₂ dư thu được 25,536 lít CO₂(đktc) và 18,36 gam H₂O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,01 mol X bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 3,06 gam natri stearat và m gam muối natri của một axit béo Y. Giá trị của m là

A. 5,56

B. 6,04

C. 6,12

D. 3,06

Xem đáp án

Chọn B

$n_{C O_{2}} = 1, 14$ và $n_{H_{2} O} = 1, 02$

$\to n_{O} = \frac{m_{X} - m_{C} - m_{H}}{16} = 0, 12$

$\to n_{X} = \frac{n_{O}}{6} = 0, 02$

Số $C = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{X}} = 57$

Số $H = \frac{2 n_{H_{2} O}}{n_{X}} = 102$

$\to X$ là $C_{57} H_{102} O_{6}$

$n_{C_{17} H_{35} C O O N a} = 0, 01 \to$ Muối còn lại là $C_{17} H_{31} C O O N a (0, 02)$

$\to m = 6, 04$ gam.

Câu 6:

Số đồng phân este C₄H₈O₂ tham gia phản ứng tráng gương là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn B

Có 2 đồng phân đơn chức, tráng bạc là:

$H C O O - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}$

$H C O O - C H {(C H_{3})}_{2}$

Câu 7:

Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất là:

A. K⁺

B. Fe²⁺

C. Fe³⁺

D. Ag⁺

Xem đáp án

Chọn D

Câu 8:

Cho 13,04 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Fe và Zn vào 120 ml dung dịch CuSO₄ 1,5M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được 13,76 gam chất rắn không tan. Thành phần % số mol của Zn trong hỗn hợp X là:

A. 36,36%

B. 48,15%

C. 39,88%

D. 44,44%

Xem đáp án

Chọn A

$n_{C u S O_{4}} = 0, 18 \to m_{C u} m a x = 11, 52 < 13, 76 \to$ Phải có kim loại dư, Cu²⁺ hết.

Nếu chỉ Zn phản ứng thì khối lượng chất rằn phải giảm, vô lý. Vậy Zn phản ứng hết, Fe phản ứng 1 phần.

Đặt $a, b, c$ là số mol Zn, Fe phản ứng và Fe dư

$m_{X} = 65 a + 56 (b + c) = 13, 04$

$n_{C u S O_{4}} = a + b = 0, 18$

m rắn $= 11, 52 + 56 c = 13, 76$

$\to a = 0, 08; b = 0, 1; c = 0, 04$

$\to % Z n = \frac{a}{(a + b + c)} = 36, 36 %$

Câu 9:

Polime trong dãy nào sau đây đều thuộc loại tơ nhân tạo?

A. Tơ tằm và tơ visco

B. Tơ visco và tơ nilon-6,6

C. Tơ nilon-6,6 và tơ nilon-6

D. Tơ visco và tơ xenlulozơ axetat

Xem đáp án

Chọn D

Câu 10:

Hai hidrocacbon mạch hở X và Y (24 < M_X < M_Y < 56) đều tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư trong NH₃ theo tỉ lệ mol 1: 2. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X và Y thu được 13,2 gam CO₂. Cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch Br₂ dư, thì số mol Br₂ tối đa tham gia phản ứng là:

A. 0,225 mol

B. 0,300 mol

C. 0,450 mol

D. 0,150 mol

Xem đáp án

Chọn B

X và Y $(24 < M_{X} < M_{Y} < 56)$ đều tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư trong NH₃ theo tỉ lệ mol 1 : 2.

$\to X$ là $C H \equiv C H$ và Y là $C H \equiv C - C \equiv C H$

Dễ thấy X, Y đều có k = số C nên:

n_{B r_{2}} = n_{C O_{2}} = 0, 3

Câu 11:

Thủy phân etyl axetat thu được ancol nào sau đây?

A. CH₃CH₂CH₂OH

B. CH₃OH

C. C₂H₅OH

D. CH₃CH(OH)CH₃

Xem đáp án

Chọn C

Câu 12:

Cho hỗn hợp Z gồm peptit mạch hở X và amino axit Y (M_X> 4M_Y) với tỉ lệ mol tương ứng 1 : 1. Cho m gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch T chứa (m + 12,24) gam hỗn hợp muối natri của glyxin và alanin. Dung dịch T phản ứng tối đa với 360 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch chứa 63,72 gam hỗn hợp muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kết luận nào sau đây đúng ?

A. Tỉ lệ số gốc Gly : Ala trong phân tử X là 3 : 2

B. Số liên kết peptit trong phân tử X là 5

C. Phần trăm khối lượng nitơ trong Y là 15,73%.

D. Phần trăm khối lượng nitơ trong X là 20,29%.

Xem đáp án

Chọn D

Quy đổi Z thành: $C_{2} H_{3} O N (a mol)$ , CH₂ (b mol), H₂O (c mol).

$n_{N a O H} = a$ và $n_{H_{2} O} = c$

$\to 40 a - 18 c = 12, 24 (1)$

$n_{H C l} = n_{N} + n_{N a O H}$

$\to a + a = 0, 72 (2)$

m muối = $m_{G l y N a} + m_{A l a N a} + m_{H C l}$

$\to 57 a + 14 b + 40 a + 0, 72.36, 5 = 63, 72 (3)$

$(1) (2) (3) \to a = 0, 36; b = 0, 18; c = 0, 12$

$n_{A l a} = b = 0, 18 \to n_{G l y} = a - b = 0, 18$

Số N trung bình $= \frac{a}{c} = 3,$ tỉ lệ mol 1: 1 và Y có 1N nên X có $5 N \to B$ sai.

$n_{X} = n_{Y} = \frac{c}{2} = 0, 06$

Nếu Y là Ala thì X có số $A l a = \frac{0, 18 - 0, 06}{0, 06} = 2$ và số $G l y = \frac{0, 18}{0, 06} = 3$

$\to X$ là ${(G l y)}_{3} {(A l a)}_{2} :$ Không thỏa mãn giả thiết $M_{X} > 4 M_{Y},$ loại.

Vậy Y là Gly và X là ${(G l y)}_{2} {(A l a)}_{3} .$

\to

Kết luận D đúng

Câu 13:

Cho hỗn hợp E gồm 0,2 mol chất hữu cơ mạch hở X (C₆H₁₃O₄N) và 0,3 mol este Y (C₄H₆O₄) hai chức tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng. Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch, thu được hỗn hợp Z gồm hai ancol đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và a gam hỗn hợp ba muối khan (đều có cùng số cacbon trong phân tử, trong đó có một muối của aminoaxit). Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sua đây?

A. 75

B. 83

C. 96

D. 88

Xem đáp án

Chọn A

Y là ${(C O O C H_{3})}_{2} (0, 3 mol)$

$\to$ Hai ancol là CH₃OH, C₂H₅OH.

Do các muối khan cùng C nên X là:

$C H_{3} - C O O N H_{3} - C H_{2} - C O O - C_{2} H_{5} (0, 2 mol) a$

$\to$ Các muối gồm ${(C O O N a)}_{2} (0, 3), C H_{3} C O O N a (0, 2), G l y N a (0, 2)$

\to

m_muối = 76 gam

Câu 14:

Cho các phát biểu sau:

(1) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)₂ tan được trong dung dịch glixerol.

(2) Ở nhiệt độ thường, C₂H₄ phản ứng được với nước brom.

(3) Đốt cháy hoàn toàn CH₃COOCH₃ thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

(4) Glyxin (H₂NCH₂COOH) phản ứng được với dung dịch NaOH.

(5) Dung dịch Glucozơ bị khử bởi AgNO₃ trong NH₃ tạo ra Ag.

(6) Anilin là chất lỏng, không màu, ít tan trong nước, nặng hơn nước. Để lâu trong không khí, anilin có nhuốm màu đen vì bị oxi hoá;

(7) Cao su buna có tính đàn hồi và độ bền tốt hơn cao su thiên nhiên;

(8) Toluen và stiren đều làm mất màu dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường.

Số phát biểu đúng là

A. 6

B. 7

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn D

(1) Đúng, do $C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}$ có các OH kề nhau.

(2) Đúng

(3) Đúng

(4) Đúng

(5) Sai, bị oxi hóa.

(6) Đúng

(7) Sai, cao su thiên nhiên tốt hơn.

(8) Sai, toluen làm mất màu

C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}

khi đun nóng.

Câu 15:

Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 75%, hấp thụ toàn bộ khí CO₂ sinh ra vào dung dịch chứa 0,03 mol Ba(OH)₂, thu được kết tủa và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH vào X, đến khi kết tủa lớn nhất thì cần ít nhất 6 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là

A. 4,536

B. 4,212

C. 3,888

D. 3,564

Xem đáp án

Chọn C

Kết tủa lớn nhất nhưng dùng NaOH ít nhất nên:

$B a (H C O_{3}) + N a O H \to B a C O_{3} + N a H C O_{3} + H_{2} O$

$n_{B a {(H C O_{3})}_{2}} = n_{N a O H} = 0, 006 \to n_{B a C O_{3}} = 0, 024$

Bảo toàn $C \to n_{C O_{2}} = 0, 036$

$\begin{array}{l} C_{6} H_{10} O_{5} \to C_{6} H_{12} O_{6} \to 2 C O_{2} \\ 0, 018.............................0, 036 \end{array}$

\to m = \frac{0, 018.162}{75 %} = 3, 888

gam

Câu 16:

Vào mùa đông, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt trong phòng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí có thể dẫn tới tử vong. Nguyên nhân gây ngộ độc là do khí nào sau đây

A. O₃

B. N₂

C. H₂

D. CO

Xem đáp án

Chọn D

Câu 17:

Chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là:

A. H₂SO₄

B. CH₃NH₂

C. NH₂CH₂COOH

D. NaHCO₃

Xem đáp án

Chọn A

Câu 18:

Cho 0,15 mol tripeptit Glu – Ala- Gly vào dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:

A. 59,85

B. 69,45

C. 62,55

D. 56,55

Xem đáp án

Chọn A

Muối gồm $G l u N a (0, 15), A l a N a (0, 15), G l y N a (0, 15)$

\to

m _muối = 59,85 gam

Câu 19:

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là:

A. Tính bazơ.

B. Tính khử

C. Tính oxi hóa

D. Tính axit

Xem đáp án

Chọn B

Câu 20:

Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ và Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa ion NH₄⁺) và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO₂ và N₂O. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được 133,84 gam kết tủa. Biết tỉ lệ mol của FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ trong X lần lượt là 3 : 2 : 1. Phần trăm số mol của Fe có trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với

A. 54%.

B. 46%.

C. 58%.

D. 48%.

Xem đáp án

Chọn A

Dung dịch Y chứa $F e^{3 +} (a), F e^{2 +} (b), C l^{-} (0, 88)$ và $n_{H^{+}}$ dư $= 4 n_{N O} = 0, 08$

Bảo toàn điện tích: $3 a + 2 b + 0, 08 = 0, 88$

$n_{A g C l} = 0, 88 \to n_{A g} = 0, 07$

Bảo toàn electron: $b = 0, 02.3 + 0, 07$

$\to a = 0, 18$ và b = 0,13

Quy đổi hỗn hợp thành Fe (0,32 mol), O (u mol) và $N O_{3}^{-} (v mol)$ .

Trong Z, đặt $n_{N_{2} O} = x \to n_{N O_{2}} = 0, 12 - x$

$\to 0, 31.56 + 16 u + 62 v = 27, 04 (1)$

Bảo toàn N:

$v + 0, 04 = 2 x + (0, 12 - x) (2)$

$n_{H^{+}}$ pư $= 0, 88 + 0, 04 - 0, 08 = 0, 84$

$\to 10 x + 2 (0, 12 - x) + 2 u = 0, 84 (3)$

Giải hệ $(1) (2) (3) :$

$u = 0, 14$

$v = 0, 12$

$x = 0, 04$

$n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = \frac{v}{2} = 0, 06$

Đặt k, 3h, 2h, h lần lượt là số mol $F e, F e O, F e_{3} O_{4}, F e_{2} O_{2}$

Bảo toàn $F e \to 0, 06 + k + 11 h = 0, 31$

Bảo toàn $O \to 14 h = u = 0, 14$

Giải hệ $\to k = 0, 14$ và h = 0,01

Số mol hỗn hợp $= 0, 06 + k + 6 h = 0, 26$

\to % n_{F e} = \frac{0, 14}{0, 26} = 53, 85 %

Câu 21:

Este vinyl axetat có công thức là:

A. HCOOCH = CH₂

B. CH₃COOCH = CH₂

C. CH₂ = CH- COOCH₃

D. CH₂=CH-COOCH=CH₂

Xem đáp án

Chọn B

Câu 22:

Cho các sơ đồ phản ứng:

(1) E + NaOH → X + Y;

(2) F + NaOH → X + Z;

(3) Y + HCl → T + NaCl

Biết E, F đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa nhóm chức este (được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol) và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi; E và Z có cùng số nguyên tử cacbon; M_E< M_F< 175.Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt độ sôi của E thấp hơn nhiệt độ sôi của CH₃COOH

(b) Có hai công thức cấu tạo của F thỏa mãn sơ đồ trên.

(c) Hai chất E và T có cùng công thức đơn giản nhất

(d) Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được Na₂CO₃, CO₂ và H₂O.

(e) Từ X điều chế trực tiếp được CH₃COOH.

Số phát biểu không đúng là:

A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Chọn C

E và F có số C bằng số O nên có dạng $C_{n} H_{2 n + 2 - 2 k} O_{n}$

$\to$ Số chức este là 0,5n.

E và F đều no, mạch hở nên $k = 0, 5 n \to C_{n} H_{n + 2} O_{n}$

$M_{E} < M_{F} < 175 \to E$ là $C_{2} H_{4} O_{2}$ và F là $C_{4} H_{6} O_{4}$

$(3) \to Y$ là muối natri. Mặt khác, E và Z cùng C nên:

E là $C O O C H_{3}; X$ H là $C H_{3} O H$ và Y là HCOONa.

F là ${(C O O C H_{3})}_{2}, Z$ là ${(C O O N a)}_{2}$

T là HCOOH.

(a) Đúng

(b) Sai

(c) Sai, CTĐGN của E là $C H_{2} O,$ của T là CH₂O₂.

(d) Sai, đốt Z tạo $N a_{2} C O_{3}, C O_{2}$ (không tạo H₂O).

(e) Đúng: $C H_{3} O H + C O \to C H_{3} C O O H .$

Câu 23:

Thí nghiệm xác định định tính nguyên tố cacbon và hidro trong phân tử saccarozơ được tiến hành theo các bước sau:

- Bước 1: Trộn đều khoảng 0,2 gam saccarozơ với 1 đến 2 gam đồng (II) oxit, sau đó cho hỗn hợp vào ống nghiệm khô (ống số 1) rồi thêm tiếp khoảng 1 gam đồng (II) oxit để phủ kín hỗn hợp. Nhồi một nhúm bông có rắc bột CuSO4 khan vào phần trên ống số 1, rồi nút bằng nút cao su có ống dẫn khí.

- Bước 2: Lắp ống số 1 lên giá thí nghiệm, rồi nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)₂ đựng trong ống nghiệm (ống số 2)

- Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số 1 (lúc đầu đun nhẹ, sau đó đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng)

Cho các phát biểu sau:

(a) Sau bước 3, màu trắng của CuSO₄ khan chuyển thành màu xanh CuSO₄.5H₂O.

(b) Thí nghiệm trên còn được dùng để xác định định tính nguyên tố oxi trong phân tử saccarozơ.

(c) Dung dịch Ca(OH)₂ được dùng để nhận biết CO2 sinh ra trong thí nghiệm trên.

(d) Ở bước 2, lắp ống số 1 sau cho miệng ống hướng lên.

(e) Kết thúc thí nghiệm: tắt đèn cồn, để ống số 1 nguội hẳn rồi mới đưa ống dẫn khí ra khỏi dung dịch trong ống số 2.

Số phát biểu không đúng là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Chọn C

(a) Đúng

(b) Sai, thí nghiệm chỉ định tính được C và H trong saccarozơ.

(c) Đúng, $C O_{2}$ được phát hiện thông qua sự vẩn đục của dung dịch Ca(OH)₂.

(d) Sai, lắp sao cho miệng ống hơi cúi xuống (thấp hơn đáy ống), mục đích là làm cho nước bám vào thành ống nghiệm (CuSO₄ khan có thể không hấp thụ hết) không chảy ngược xuống đáy ống nghiệm (gây vỡ ống).

(e) Sai, tháo ống dẫn khí trước rồi mới tắt đèn cồn. Nếu làm ngược lại, khi tắt đèn cồn trước, nhiệt độ ống 1 giảm làm áp suất giảm, nước có thể bị hút từ ống 2 lên ống 1, gây nguy cơ vỡ ống 1

Câu 24:

Cho dãy các chất sau: metanal, etanol, etylen glicol, glixerol, axit axetic, pentan-1,3-điol. Số chất trong dãy hòa tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường là

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Xem đáp án

Chọn C

Các chất trong dãy hòa tan được

C u {(O H)}_{2}

ở nhiệt độ thường là: etylen glicol, glixerol, axit axetic

Câu 25:

Để khử hoàn toàn 14,4 gam Fe₂O₃ thành Fe cần V lit khí CO ( đktc). Giá trị của V là:

A. 0,672 lit

B. 2,016 lit

C. 6.048 lit

D. 4,032 lit

Xem đáp án

Chọn C

$n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{14, 4}{160} = 0, 09$

$F e_{2} O_{3} + 3 C O \to 2 F e + 3 C O_{2}$

0,09…….0,27

$\to V_{C O} = 0, 27.22, 4 = 6, 048$ lít

Câu 26:

Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra?

A. Cho Al vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội

B. Cho Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng

C. Hòa tan CaCO₃ trong dung dịch HCl dư

D. Cho Cu vào dung dịch FeCl₃

Xem đáp án

Chọn A

Câu 27:

Cho một thanh sắt vào dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian, lấy thanh sắt ra rửa sạch, lau khô, rồi cân lại thấy khối lượng thanh sắt tăng 0,8 gam. Khối lượng Cu sinh ra sau phản ứng là

A. 3,2gam

B. 6,4gam

C. 5,6gam

D. 0,8gam

Xem đáp án

Chọn B

$\begin{array}{l} F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u \\ x ...................................... x \end{array}$

m tăng $= 64 x - 56 x = 0, 8 \to x = 0, 1$

\to m_{C u} = 64 x = 6, 4

gam

Câu 28:

Đốt cháy hoàn toàn11,84 gam một este X thu được 10,752 lit khí CO₂ (đktc) và 8,64g nước. Mặt khác, cho X tác dụng 112 gam dung dịch KOH 10%, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 17,92 gam chất rắn khan và ancol Y. % khối lượng Cacbon trong Y là:

A. 48,65%

B. 52,17%

C. 24,49%

D. 37,50%

Xem đáp án

Chọn D

$n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O} = 0, 48 \to X$ là este no, đơn chức, mạch hở

$\to n_{X} = \frac{m_{X} - m_{C} - m_{H}}{32} = 0, 16$

$\to$ Số $C = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{X}} = 3 :$ X là C₃H₆O₂

$n_{K O H} = \frac{112.10 %}{56} = 0, 2 \to$ Chất rắn gồm $R C O O K (0, 16)$ và KOH dư (0,04)

m rắn $= 0, 16 (R + 83) + 0, 04.56 = 17, 92$

$\to R = 15 : - C H_{3}$

X là $C H_{3} C O O C H_{3} \to Y$ là CH₃OH

$\to % C_{(Y)} = 37, 50 %$

Câu 29:

Kim loại Cu không được điều chế theo cách nào sau đây?

A. Nhiệt luyện

B. Thủy luyện

C. Điện phân nóng chảy

D. Điện phân dung dịch

Xem đáp án

Chọn C

Câu 30:

Kim loại nào sau đây tác dụng nước ở điều kiện thường

A. K

B. Cu

C. Fe

D. Ag

Xem đáp án

Chọn A

Câu 31:

Hòa tan hết 3,24 gam Al trong dung dịch HNO₃, sau phản ứng thu được m gam muối và thấy thoát ra 0,448 lit khí N₂O (đktc). Giá trị của m là:

A. 27,56

B. 25,56

C. 18,12

D. 28,36

Xem đáp án

Chọn A

$n_{A l} = 0, 12; n_{N_{2} O} = 0, 02$

Bảo toàn electron: $3 n_{A l} = 8 n_{N_{2} O} + 8 n_{N H_{4} N O_{3}}$

$\to n_{N H_{4} N O_{3}} = 0, 025$

$\to$ m muối $= m_{A l {(N O_{3})}_{3}} + m_{N H_{4} N O_{3}} = 27, 56$ gam.

Câu 32:

Cho 0,12 mol alanin tác dụng vừa đủ dung dịch KOH, sau phản ứng thu được m gam muối Giá trị của m là

A. 13,32 gam

B. 13,44 gam

C. 15,36 gam

D. 15,24 gam

Xem đáp án

Chọn D

$N H_{2} - C H (C H_{3}) - C O O H + K O H \to N H_{2} - C H (C H_{3}) - C O O K + H_{2} O$

\to m_{N H_{2} - C H (C H_{3}) - C O O K} = 0, 12.127 = 15, 24

gam

Câu 33:

Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,5M vào 200 ml dung dịch Na₂CO₃ 0,2M, thu được dung dịch X và V lít khí CO₂ (đktc). Cho X tác dụng dung dịch Ba(OH)₂dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m lần lượt là:

A. 0,224 lit và 7,88 gam

B. 0,560 lit và 7,88 gam

C. 0,56 lit và 4,925 gam

D. 0,224 lit và 5,91 gam

Xem đáp án

Chọn D

$n_{H C l} = 0, 05; n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 04$

$n_{H^{+}} = n_{C O_{3}^{2 -}} + n_{C O_{2}} \to n_{C O_{2}} = 0, 01 \to V = 0, 224$

\to m_{B a C O_{3}} = 5, 91

gam

Câu 34:

Chất nào sau đây không làm mất màu dung dịch Br₂?

A. Phenol.

B. Metan

C. Anilin

D. Etilen

Xem đáp án

Chọn B

Câu 35:

Cho 7,34 gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X và Y (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol; M_X< M_Y< 150) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được một ancol Z và 6,74 gam hỗn hợp muối T. Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 1,12 lít khí H₂. Đốt cháy hoàn toàn T, thu được H₂O, Na₂CO₃ và 0,05 mol CO₂. Phần trăm khối lượng của X trong E là

A. 81,74%

B. 40,33%.

C. 35,97%

D. 30,25%.

Xem đáp án

Chọn B

$n_{H_{2}} = 0, 05 \to n_{N a O H} = n_{O (Z)} = 0, 1$

Bảo toàn khối lượng $\to m_{Z} = 4, 6$

Z có dạng $R {(O H)}_{r} (\frac{0, 1}{r} m o l)$

$\to M_{Z} = R + 17 r = \frac{4, 6 r}{0, 1}$

$\to R = 29 r$

$\to r = 1$ và $R = 29 :$ Ancol là $C_{2} H_{5} O H (0, 1 mol)$

$n_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{n_{N a}}{2} = 0, 05$

$\to n_{C}$ (muối) $= n_{N a} \to$ Muối gồm HCOONa (a) và (COONa)₂ (b)

$n_{N a} = a + 2 b = 0, 1$

m muối $= 68 a + 134 b = 6, 74$

$\to a = 0, 04$ và b = 0,03

X là HCOOC₂H₅ (0,04) và Y là ${(C O O C_{2} H_{5})}_{2} (0, 03)$

$\to % X = 40, 33 %$ .

Câu 36:

Nhận định nào sau đây đúng?

A. Trong phân tử amilozơ, ngoài liên kết α – 1,4 – glicozit còn có liên kết α – 1,6 – glicozit

B. Tơ nilon – 6; nilon -6,6; và tơ lapsan đều bền trong môi trường axit và bazơ

C. Thủy phân vinyl fomat thu được 2 sản phẩm đều tham gia phản ứng tráng gương

D. Muối đinatri của axit glutamic được dùng để sản xuất bột ngọt

Xem đáp án

Chọn C

Câu 37:

Khi cho Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, muối sắt thu được sau phản ứng là:

A. Fe(NO₃)₃

B. Fe(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₃

D. Fe(NO₃)₂, AgNO₃

Xem đáp án

Chọn A

$F e + A g N O_{3}$ dư $\to A g + A g {(N O_{3})}_{3}$

\to

Dung dịch thu được chứa

F e {(N O_{3})}_{3}

và

A g N O_{3}

dư

Câu 38:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Na₂O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 20% về khối lượng) vào nước, thu được 300 ml dung dịch Y và 0,448 lít (ở đktc) khí H₂. Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,3M, thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m là (coi H₂SO₄ phân ly hoàn toàn)

A. 6,4

B. 4,8

C. 2,4

D. 12,8

Xem đáp án

Chọn A

$n_{H C l} = 0, 04$ và $n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 06 \to n_{H^{+}} = 0, 16$

$p H = 13 \to [O H^{-}]$ dư $= 0, 1 \to n_{O H^{-}}$ dư = 0,04

$\to n_{O H^{-}}$ trong 200 ml $V = 0, 16 + 0, 04 = 0, 2$

$n_{O H^{-}} = 2 n_{H_{2}} + 2 n_{O} \to n_{O} = 0, 08$

$\to m_{X} = \frac{0, 08.16}{20 %} = 6, 4$ gam.

Câu 39:

Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả các nguyên tố kim loại đều là chất rắn ở điều kiện thường.

(2) Để xử lí thủy ngân bị rơi vãi người ta dùng bột lưu huỳnh.

(3) Tính dẫn điện của Ag > Cu > Au > Al > Fe.

(4) Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl₃ dư thu được Fe.

(5). Khi cho Na dư vào dung dịch CuSO₄ thấy có khí thoát ra, đồng thời thu được kết tủa màu xanh.

Số phát biểu không đúng là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Chọn C

(1) Sai, Hg là chất lỏng điều kiện thường.

(2) Đúng

(3) Đúng

(4) Sai, $M g + F e C l_{3}$ dư $\to M g C l_{2} + F e C l_{2}$

(5) Đúng: $N a + H_{2} O \to N a O H + H_{2}$

N a O H + C u S O_{4} \to C u {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4}

Câu 40:

Khi nhúng thanh Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol Cu(NO₃)₂ và b mol HCl, ta có đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng Mg vào thời gian phản ứng được biểu diễn như hình vẽ dưới đây:

: Khi nhúng thanh Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X (ảnh 1)

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rút thanh Mg ra, thu được khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Tỉ lệ a : b là:

A. 1:8

B. 1:12

C. 1:10

D. 1:6

Xem đáp án

Chọn C

Đoạn 1: Khối lượng Mg giản 18 gam (0,75 mol)

$3 M g + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} \to 3 M g^{2 +} + 2 N O + 4 H_{2} O$

$0, 75 \to 2$

Đoạn 2: Khối lượng Mg tăng $18 - 8 = 10$ gam

$\begin{array}{l} M g + C u^{2 +} \to M g^{2 +} + C u \\ a ........ a ......................... a \end{array}$

$Δ m = 64 a - 24 a = 10 \Rightarrow a = 0, 25$

Đoạn 3: Khối lượng Mg giảm $14 - 8 = 6$ gam (0,25 mol)

$\begin{array}{l} M g + 2 H^{+} \to M g^{2 +} + H_{2} \\ 0, 25 \to 0, 5 \end{array}$

Vậy $n_{H^{+}} = b = 2 + 0, 5 = 2, 5$

$\to a : b = 1 : 10$