40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi thử THPT Quốc gia năm 2022 môn Hóa có lời giải (Đề 29)

Câu 1:

Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam bột Fe trong bình chứa khí clo dư thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 12,70.

B. 10,65.

C. 16,25.

D. 7,10.

Xem đáp án

Chọn C.

$n_{F e} = 0, 1$

$2 F e + 3 C l_{2} \to 2 F e C l_{3}$

$0, 1.......................0, 1$

$\to m_{F e C l_{3}} = 16, 25$

Câu 2:

Kim loại nào sau đây không phải là kim loại kiềm?

A. Be.

B. K.

C. Li.

D. Na.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. Be.

Câu 3:

Khi điện phân dung dịch CuSO₄ (với các điện cực trơ), ở anot xảy ra

A. sự oxi hóa nước.

B. sự khử nước.

C. sự khử ion Cu²⁺.

D. sự oxi hóa ion $S O_{4}^{2 -}$

Xem đáp án

Chọn đáp án A. sự oxi hóa nước.

Câu 4:

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại kiềm là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. 1.

Câu 5:

Dẫn khí CO dư qua ống sứ nung nóng đụng hỗn hợp X gồm MgO, Al₂O₃, Fe₃O₄ và CuO thu được chất rắn Y (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Thành phần của chất rắn Y là

A. MgO, Al₂O₃, Fe₃O₄, Cu.

B. MgO, Al₂O₃, Fe, Cu.

C. Mg, Al₂O₃, Fe, Cu.

D. Mg, Al, Fe, Cu.

Xem đáp án

Chọn B.

MgO, Al₂O₃ không bị CO khử nên Y gồm $M g O, A l_{2} O_{3}, F e, C u .$

Câu 6:

Este nào sau đây khi thực hiện phản ứng thủy phân thu được sản phẩm không tham gia phản ứng tráng gương?

A. Phenyl fomat.

B. Propyl fomat.

C. Metyl acrylat.

D. Vinyl axetat.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Metyl acrylat.

Câu 7:

Chất ở thể lỏng trong điều kiện thường là

A. etylamin.

B. axit axetic.

C. phenol.

D. anđehit fomic.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. axit axetic.

Câu 8:

Dãy dung dịch các chất đều làm quỳ tím hóa xanh là

A. amoniac; glyxin; anilin.

B. trimetylamin, lysin, natri axetat.

C. valin, phenol; metylamin.

D. etylamin; anilin; lysin.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. trimetylamin, lysin, natri axetat.

Câu 9:

Thạch cao nung là muối sunfat ngậm nước của kim loại nào sau đây?

A. Na.

B. Ca.

C. Mg.

D. K.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. Ca.

Câu 10:

Thuốc thử để phân biệt glucozơ và fructozơ là

A. nước brom.

C. dung dịch H₂SO₄

C. dung dịch H₂SO₄.

D. dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.nước brom.

Câu 11:

Để phân biệt ba kim loại K, Ba, Ag chỉ cần dùng dung dịch loãng của

A. KOH.

B. HCl.

C. HNO₃.

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. H₂SO₄.

Câu 12:

Kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là

A. Na.

B. Al.

C. Fe.

D. Ag.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. Na.

Câu 13:

Tích số ion của nước trong dung dịch NaOH 0,01M là

A. [OH^-] = 1.10^-12

B. [H⁺][OH^-] > 1.10^-14

C. [H⁺][OH^-] = 1.10^-14.

D. [H⁺][OH^-] < 1.10^-14

Xem đáp án

Chọn đáp án C. [H⁺][OH^-] = 1.10^-14.

Câu 14:

Polime có cấu trúc mạch phân nhánh là

A. tơ capron.

B. amilopectin.

C. poli(vinyl clorua).

D. cao su lưu hóa.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. cao su lưu hóa.

Câu 15:

Công thức phân tử của saccarozơ và tinh bột lần lượt là

A. C₁₂H₂₂O₁₁ và (C₆H₁₀O₅)_n

B. C₁₂H₂₂O₁₁ và C₆H₁₀O₅

C. C₁₁H₂₂O₁₁ và C₆H₁₂O₆.

D. C₆H₁₂O₆ và C₁₂H₂₂O₁₁

Xem đáp án

Chọn đáp án A. C₁₂H₂₂O₁₁ và (C₆H₁₀O₅)_n

Câu 16:

Để kiểm tra nồng độ cồn trong hơi thở của người tham gia giao thông, người ta dùng ống có chứa muối kali đicromat. Công thức hóa học của kali đicromat là

A. KCrO₂.

B. K₂Cr₂O₁₂

C. K₂CrO₄.

D. K₂Cr₂O₇.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. K₂Cr₂O₇.

Câu 17:

Cho thí nghiệm như hình vẽ sau:

Cho thí nghiệm như hình vẽ sau: Dãy các khí đều có thể là khí Y trong thí nghiệm trên là (ảnh 1)

Dãy các khí đều có thể là khí Y trong thí nghiệm trên là

A. SO₂, Cl₂

B. C₂H₄, NH₃.

C. C₂H₂, H₂

D. CH₄, O₂

Xem đáp án

Chọn D.

Khí Y thu bằng phương pháp dời H₂O nên Y không tan hoặc có độ tan nhỏ

$\to$ Loại A, B vì $S O_{2}, N H_{3}$ tan tốt.

Các chất không điều chế bằng cách nung chất rắn: SO₂ (từ $N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4}), C l_{2}$ (từ $M n O_{2}, K M n O_{4} + H C l), C_{2} H_{4}$ (từ $C_{2} H_{5} O H), C_{2} H_{2}$ (từ $C a C_{2} + H_{2} O), H_{2}$ (từ $Z n + H C l$ ) nên loại thêm C.

$\to$ Chọn D:

+ Điều chế $C H_{4} :$ Nung hỗn hợp $C H_{3} C O O N a, N a O H, C a O$

+ Điều chế $O_{2} :$ Nung $K M n O_{4}$ hoặc $K C l O_{3} / M n O_{2}$

Câu 18:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Các ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng của nước.

B. Nước chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺ được gọi là nước cứng.

C. Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các ion Ca²⁺, Mg²⁺ trong nước cứng.

D. Tính cứng toàn phần của nước là tính cứng gây nên bởi các muối sunfat, clorua của canxi và magie.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 19:

Trong các polime sau: polistiren; tơ lapsan; nilon-6,6; tơ tằm; thủy tinh hữu cơ; tơ xenlulozơ axetat, tơ nitron, số polime trùng ngưng là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 5

Xem đáp án

Chọn C.

Có 2 tơ điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là tơ lapsan: nilon-6,6.

Câu 20:

Khối lượng bột Al ít nhất cần dùng để khử hoàn toàn 8 gam bột Fe₂O₃ là

A. 1,35 gam.

B. 2,70 gam.

C. 4,05 gam.

D. 5,40 gam.

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{8}{160} = 0, 05$

$F e_{2} O_{3} + 2 A l \to A l_{2} O_{3} + 2 F e$

$0, 05.......0, 1$

$\to m_{A l} = 2, 7$ gam

Câu 21:

Cấu hình electron của nguyên tử Fe (Z = 26) là

A. [Ar] 3d⁵.

B. [Ar] 4s² 3d⁶.

C. [Ar] 3d⁶ 4s².

D. [Ar] 3d⁶.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. [Ar] 3d⁶ 4s².

Câu 22:

Cho 25,6 gam hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và kim loại M (M có hoá trị không đổi). Chia A thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,4 mol khí H₂. Cho phần 2 tác dụng hết với dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư thấy thoát ra 0,9 mol khí NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là

A. Zn

B. Ni.

C. Cu

D. Mg

Xem đáp án

Chọn D.

Khối lượng mỗi phần là 12,8 gam

Nếu chỉ có Fe tác dụng với HCl thì $n_{F e} = n_{H_{2}} = 0, 4$

$\to m_{F e} = 22, 4 > 12, 8 :$ Vô lý, vậy cả 2 kim loại tác dụng được với HCl.

Đặt a, b là số mol Fe và M. Đặt x là hóa trị của M

Phần 1: $2 a + b x = 0, 4.2$

Phần 2: $3 a + b x = 0, 9.1$

$\to a = 0, 1; b x = 0, 6$

$M = 0, 1.56 + M b = 12, 8$

$\to \frac{0, 6 M}{x} = 7, 2$

$\to M = 12 x$

$\to x = 2, M = 24 :$ M là Mg.

Câu 23:

Hiện nay, công nghệ sản xuất giấm bằng phương pháp lên men từ các loại tinh bột đang được sử dụng rộng rãi theo sơ đồ sản xuất như sau: Tinh bột → glucozơ → rượu etylic → axit axetic (thành phần chính của giấm). Từ 16,875 tấn bột sắn chứa 90% tinh bột sản xuất được 200 tấn dung dịch axit axetic có nồng độ a%. Biết hiệu suất chung của cả quá trình sản xuất là 80%. Giá trị của a là

A. 5,0

B. 4,5

C. 2,25.

D. 5,6

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{C_{6} H_{10} O_{5}} = \frac{16, 875.90 %}{162} = 0, 09375$

$C_{6} H_{10} O_{5} \to C_{6} H_{12} O_{6} \to 2 C_{2} H_{5} O H \to 2 C H_{3} C O O H$

0,09475…………………………………0,1875

$\to C %_{C H_{3} C O O H} = \frac{0, 1875.80 % .60}{200} = 4, 5 %$

Câu 24:

Xét các phát biểu sau:

(1) Tính bazơ của các amin đều mạnh hơn amoniac.

(2) Tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ lapsan thuộc loại tơ hóa học.

(3) Glucozơ bị oxi hóa bởi khí hiđro tạo thành sobitol.

(4) Vinyl axetat được điều chế bằng phản ứng giữa axit axetic và etilen.

(5) Tất cả protein và peptit đều tham gia phản ứng màu biure.

Số phát biểu không đúng là

A. 2

B. 5

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn D.

(1) Sai, nhiều amin có tính bazơ yếu hơn NH₃ như anilin…

(2) Đúng

(3) Sai, glucozơ bị khử bởi H₂.

(4) Sai, từ CH₃COOH và axetilen.

(5) Sai, một số protein không tan và đipeptit không có phản ứng màu biurê.

Câu 25:

Xét các thí nghiệm sau:

(1) Cho fructozơ vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng.

(2) Cho anilin vào nước brom dư ở nhiệt độ thường.

(3) Cho etyl axetat vào dung dịch H₂SO₄ 20%, đun nóng.

(4) Sục metylamin đến dư vào dung dịch AlCl₃.

(5) Cho glyxylalanylvalin dư vào ống nghiệm chứa Cu(OH)₂ trong dung dịch NaOH.

(6) Cho metyl fomat vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thí nghiệm thu được chất rắn không tan là

A. 1, 2, 4, 6

B. 2, 3, 4, 6.

C. 1, 2, 6

D. 1, 2, 4, 5, 6

Xem đáp án

Chọn A.

(1) Thu được Ag

(2) Thu được $C_{6} H_{2} B r_{3} - N H_{2}$

(3) Tạo ${(C_{2} H_{5} N H_{3})}_{2} S O_{4}$ tan tốt

(4) Thu được $A l {(O H)}_{3}$

(5) Hòa tan $C u {(O H)}_{2}$ tạo phức màu tím.

(6) Thu được Ag.

Câu 26:

Cho các chất sau: etylen glicol; Ala-Gly-Val; saccarozơ; anbumin (lòng trắng trứng); glucozơ, axit axetic; Gly-Ala. Số chất có phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm ở nhiệt độ thường tạo ra hợp chất màu tím là

A. 2.

B. 5

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Chọn A.

Số chất có phản ứng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm ở nhiệt độ thường tạo hợp chất màu tím (phản ứng màu biurê) là: Ala-Gly-Val; anbumin (lòng trắng trứng)

Câu 27:

Cho các phát biểu sau:

(a) Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO₂ và a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl. Để thu được kết tủa sau phản ứng thì a < b < 5a.

(b) Dung dịch A chứa a mol CuSO₄ và b mol FeSO₄. Thêm c mol Mg vào dung dịch A. Để sau phản ứng dụng dịch thu được chỉ chứa 2 muối thì a ≤ c < a + b.

(c) Cho rất từ từ dung dịch A chứa x mol HCl vào dung dịch B chứa y mol Na₂CO₃. Sau khi cho hết A vào B thu được dung dịch C. Nếu x < y thì dung dịch C chứa 2 muối.

(d) Có thể tồn tại AgNO₃ và Fe(NO₃)₂ trong cùng một dung dịch.

Số phát biểu sai là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn B.

(a) Đúng, để tạo kết tủa thì $n_{O H^{-}} < n_{H^{+}} < n_{O H^{-}} + 4 n_{A l O_{2}^{-}} \to a < b < a + 4 a$

(b) Đúng, dung dịch chứa 2 muối là $M g S O_{4}, F e S O_{4} \to C u S O_{4}$ phản ứng hết $(a \leq c)$ và $F e S O_{4}$ chưa phản ứng hoặc đã phản ứng nhưng còn dư $(c < a + b)$

(c) Sai, nếu $x < y$ thì C chứa 3 muối $N a C l, N a H C O_{3}$ và Na₂CO₃ dư.

(d) Sai: $A g^{+} + F e^{2 +} \to F e^{3 +} + A g$

Câu 28:

Tiến hành thí nghiệm các dung dịch X₁; X₂; X₃ và X₄ với thuốc thử theo bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X₁	Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm	Có màu tím
X₂	Dung dịch I₂	Có màu xanh đặc trưng
X₃	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng	Kết tủa trắng bạc
X₄	Dung dịch KMnO₄	Mất màu thuốc tím

Dung dịch X₁, X₂, X₃, X₄, lần lượt là

A. lòng trắng trứng, hồ tinh bột, saccarozơ, glucozơ.

B. lòng trắng trứng, fructozơ, glucozơ, saccarozơ.

C. hồ tinh bột, saccarozơ, lòng trắng trứng, glucozơ.

D. lòng trắng trứng, hồ tinh bột, fructozơ, glucozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. lòng trắng trứng, hồ tinh bột, fructozơ, glucozơ.

Câu 29:

Cho 6,23 gam hỗn hợp gồm CH₃COOCH₃; CH₂=CH-COOCH₃; CH₃OCOC₂H₅ phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH, đun nóng. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan và 2,4 gam hơi ancol. Giá trị của m là

A. 10,43

B. 6,83

C. 8,03.

D. 9,23

Xem đáp án

Chọn C.

Ancol là $C H_{3} O H$

$\to n_{K O H} = n_{C H_{3} O H} = 0, 075$

Bảo toàn khối lượng $\to$ m rắn = 8,03 gam

Câu 30:

Cho phenyl axetat tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được sản phẩm là

A. CH₃COOH, C₆H₅OH.

B. CH₃COONa, C₆H₅OH.

C. CH₃COONa, C₆H₅ONa, H₂O.

D. CH₃COONa, C₆H₅CH₂OH.

Xem đáp án

Chọn C.

$C H_{3} C O O C_{6} H_{5} + 2 N a O H \to C H_{3} C O O N a + C_{6} H_{5} O N a + H_{2} O$

Câu 31:

Cho 88,4 gam triolein phản ứng vừa đủ với V lít khí H₂ (đktc), xúc tác Ni, đun nóng. Giá trị của V là

A. 4,48

B. 8,96

C. 2,24

D. 6,72

Xem đáp án

Chọn D.

$n_{{(C_{17} H_{33} C O O)}_{3} C_{3} H_{5}} = \frac{88, 4}{884} = 0, 1$

${(C_{17} H_{33} C O O)}_{3} C_{3} H_{5} + 3 H_{2} \to {(C_{17} H_{35} C O O)}_{3} C_{3} H_{5}$

0,1…………………...0,3

$\to V_{H_{2}} = 6, 72$ lít

Câu 32:

Cho 42,0 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Ag và Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 4,48 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là

A. 22,86%

B. 66,67%

C. 33,33%

D. 77,14%

Xem đáp án

Chọn A.

Đặt a, b là số mol Ag, Cu

$m_{X} = 108 a + 64 b = 42$

Bảo toàn electron: $a + 2 b = 0, 2.3$

$\to a = 0, 3; b = 0, 15$

$\to % C u = 22, 86 %$

Câu 33:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, glucozơ, fructozơ trong oxi dư. Hỗn hợp khí và hơi thu được sau phản ứng được sục vào 300 gam dung dịch Ca(OH)₂ 25,9% thu được 90 gam kết tủa và dung dịch muối có nồng độ phần trăm là 8,65%. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong dung dịch H₂SO₄ dư, đun nóng, sau đó trung hòa axit bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y vào dung dịch AgNO₃ dư trong NH₃, đun nóng thu được a gam kết tủa Ag. Giá trị của m và a lần lượt là

A. 70,8 và 21,6.

B. 32,4 và 21,6.

C. 70,8 và 43,2.

D. 32,4 và 43,2.

Xem đáp án

Chọn D.

$n_{C a {(O H)}_{2}} = \frac{300.25, 9 %}{74} = 1, 05$

$n_{C a C O_{3}} = 0, 9 \to n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = 1, 05 - 0, 9 = 0, 15$

Bảo toàn $C \to n_{C O_{2}} = 1, 2$

$m_{d d C a {(H C O_{3})}_{2}} = \frac{0, 15.162}{8, 65 %} = 281$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} + 300 = 281 + m_{C a C O_{3}}$

$\to n_{H_{2} O} = 1$

$\to m = m_{C} + m_{H_{2} O} = 32, 4$ gam

$n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = \frac{n_{C}}{6} = 0, 2 \to n_{A g} = 0, 4$

$\to m_{A g} = 43, 2$

Câu 34:

X₁; X₂ và X₃ là ba peptit mạch hở có $M_{X_{1}} > M_{X_{2}} > M_{X_{3}}$ . Đốt cháy hoàn toàn x mol mỗi peptit X₁, X₂, hoặc X₃, đều thu được số mol CO₂ nhiều hơn số mol H₂O là 2x mol. Mặt khác, nếu đun nóng 219 gam hỗn hợp E gồm X₁, X₂ và 0,3 mol X₃ (trong đó số mol X₁ nhỏ hơn số mol X₂) với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch chỉ chứa muối của glyxin và valin có tổng khối lượng muối là 341,1 gam. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong phân tử X₁ có 21 nguyên tử cacbon.

B. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X₁ thu được số mol CO₂ không vượt quá 2,4 mol.

C. Phần trăm khối lượng của X₁ trong 219 gam hỗn hợp E là 20,09%.

D. Phần trăm khối lượng của oxi trong X₁ là 23,05%.

Xem đáp án

Chọn C.

$n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = 2 n$ peptit nên các pepti đều là hexapeptit.

Quy đổi E thành $C_{2} H_{3} O N (6 a), C H_{2} (b), H_{2} O (a)$

$m_{E} = 57.6 a + 14 b + 18 a = 219$

m muối $= 57.6 a + 14 b + 40.6 a = 341, 1$

$\to a = 0, 55; b = 1, 5$

$\to n_{V a l} = \frac{b}{3} = 0, 5$ và $n_{G l y} = 6 a - 0, 5 = 2, 8$

$n_{X_{3}} = 0, 3 \to n_{X_{1}} + n_{X_{2}} = a - 0, 3 = 0, 25$

$n_{X_{1}} < n_{X_{2}} \to n_{X_{2}} > 0, 125$

X1 là ${(V a l)}_{x} {(G l y)}_{6 - x} (< 0, 125 mol)$

X2 là ${(V a l)}_{y} {(G l y)}_{6 - y} (> 0, 125 mol)$

X3 là ${(V a l)}_{z} {(G l y)}_{6 - z} (0, 3 mol)$

Với $x > y > z,$ nếu $z = 1$ thì $n_{V a l} > 0, 55 :$ Vô lý

Vậy $z = 0$ và X3 là (Gly)6

Số Val trung bình của $X_{1}, X_{2}$ là $\frac{0, 5}{0, 25} = 2.$ Mặt khác $X_{1}$ nhiều Val hơn $X_{2}$ nên $y = 1$ và $X_{2}$ là ${(G l y)}_{5} (V a l)$

$\to X_{1}$ là ${(V a l)}_{4} {(G l y)}_{2}$ hoặc ${(V a l)}_{5} (G l y)$ hoặc ${(V a l)}_{6}$

Khi đó số mol $X_{1}, X_{2}$ tương ứng là $(1 / 12 - 1 / 6); (1 / 16 - 3 / 16); (1 / 12 - 1 / 6)$

A. Sai, X1 có 24C hoặc 27C hoặc 30C

B. Sai, $n_{C O_{2}} = 2, 4$ hoặc 2,7 hoặc 3

C. Đúng

D. Sai, $M_{X_{1}} = 528; 570; 612 > \frac{16.7}{23, 05 %} = 486$

Câu 35:

Cho 36,0 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, ZnO và Fe(NO₃)₂ tan hết trong dung dịch loãng chứa 0,87 mol H₂SO₄. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y chỉ chứa 108,48 gam muối sunfat trung hòa (không chứa muối Fe³⁺) và 4,704 lít (đktc) (ứng với 1,98 gam) hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂. Thành phần % theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là

A. 28,0%.

B. 18,0%.

C. 20,0%.

D. 24,0%.

Xem đáp án

Chọn A.

Khí X gồm $N_{2} (0, 06)$ và $H_{2} (0, 15)$

Bảo toàn khối lượng $\to n_{H_{2} O} = 0, 6$

Bảo toàn $H \to n_{N H_{4}^{+}} = 0, 06$

Bảo toàn $N \to n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = 0, 09$

$n_{H^{+}} = 0, 87.2 = 10 n_{N H_{4}^{+}} + 12 n_{N_{2}} + 2 n_{H_{2}} + 2 n_{O}$

$\to n_{O} = 0, 06 \to n_{Z n O} = 0, 06$

Đặt a, b là số mol Mg, Al

$m_{X} = 24 a + 27 b + 0, 06.81 + 0, 09.180 = 36$

Bảo toàn electron: $2 a + 3 b = 0, 06.10 + 0, 15.2 + 0, 06.8$

$\to a = 0, 42; b = 0, 18$

$\to % M g = 28 %$

Câu 36:

Hỗn hợp A gồm chất X (C₅H₁₅N₃O₅) và chất Y (C₆H₁₆N₂O₄, là muối amoni của axit đa chức, trong phân tử Y không có nhóm COOH tự do). Cho m gam hỗn hợp A phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 32 gam NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn khan chứa 3 muối (trong đó có 2 muối hữu cơ có cùng số nguyên tử cacbon và 1 muối vô cơ) và 15,68 lít (đktc) hỗn hợp hơi B gồm 2 amin kế tiếp nhau trong cùng một dãy đồng đẳng, B có tỉ khối so với khí hiđro là 19,5. Giá trị của m là

A. 95,1

B. 65,6

C. 66,4.

D. 73,7

Xem đáp án

Chọn D.

B gồm $C H_{5} N (0, 3)$ và $C_{2} H_{7} N (0, 4)$

$A + N a O H \to$ 3 muối (1 vô cơ + 2 hữu cơ cùng C) và B nên A gồm:

X là $N O_{3} N H_{3} - C_{2} H_{4} - C O O - N H_{3} - C_{2} H_{5} (0, 1 mol)$

Y là $C H_{3} N H_{3} - O O C - C H_{2} - C O O - N H_{3} - C_{2} H_{5} (0, 3 mol)$

$\to m_{A} = 73, 7$ gam

Câu 37:

Điện phân dung dịch X (chứa a gam chất tan gồm CuSO₄ và NaCl) với cường độ dòng điện không đổi (điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Thể tích khí thoát ra ở cả 2 điện cực V lít (đktc) theo thời gian t (s) được biểu diễn trên đồ thị sau:

Điện phân dung dịch X (chứa a gam chất tan gồm CuSO4 và NaCl) với cường độ dòng điện không đổi (ảnh 1)

Biết hiệu suất của các phản ứng điện phân là 100%. Giá trị của a là

A. 26,53

B. 31,76

C. 28,56

D. 30,59

Xem đáp án

Chọn B.

Đoạn 1: Thoát Cu và Cl₂

Đoạn 2 độ dốc giảm nên tốc độ khí giảm $\to$ Thoát Cu và O₂

Đoạn 3: Thoát H₂ và O₂

Đặt $n_{N a C l} = x \to n_{e}$ trong 200s = x

$\to n_{e trong 350s} = 1, 75 x$

$\to n_{C u} = \frac{1, 75 x}{2} = 0, 875 x$

$n_{e trong 400s} = 2 x :$

Khí ở anot gồm $C l_{2} (0, 5 x)$ và $O_{2} (0, 25 x)$

Khí ở catot là $H_{2} (0, 125 x)$

$\to$ n khí tổng $= 0, 5 x + 0, 25 x + 0, 125 x = 0, 14$

$\to x = 0, 16$

$\to a = 58, 5 x + 160.0, 875 x = 31, 76$ gam

Câu 38:

Chia 61,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành hai phần bằng nhau.
- Cho phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 12,88 lít H2 (đktc).
- Hòa tan phần 2 trong 250 gam dung dịch HNO3 63% đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch Y (không có NH4NO3) và 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, NO2, N2 và NO (trong đó NO và N2O có phần trăm số mol bằng nhau). Tỉ khối của Z So với hiđro là 19,625. Dung dịch Y tác dụng tối đa với V lít dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 2,00.

B. 1,95.

C. 2,20.

D. 2,25.

Xem đáp án

Chọn C.

Mỗi phần nặng 30,75 gam, gồm a, b, c mol Al, Fe, Cu

$\to 27 a + 56 b + 64 c = 30, 75 (1)$

Phần 1 với $H C l \to 3 a + 2 b = 0, 575.2 (2)$

$n_{N O} = n_{N_{2} O} \to N O + N_{2} O = N_{3} O_{2} = N O_{2} + N_{2}$

$\to$ Quy đổi X thành $N O_{2} (0, 25)$ và $N_{2} (0, 15)$

$n_{H N O_{3}}$ ban đầu $= \frac{250.63 %}{63} = 2, 5 > 2 n_{N O_{2}} + 12 n_{N_{2}}$ nên HNO₃ còn dư.

Bảo toàn electron: $3 a + 3 b + 2 c = 0, 25 + 0, 15.10 (3)$

$(1) (2) (3) \to a = 0, 25; b = 0, 2; c = 0, 2$

Bảo toàn $N \to a = 0, 25; b = 0, 2; c = 0, 2$

$Y + N a O H \to N a N O_{3} (1, 95)$ và $N a A l O_{2} (0, 25)$

Bảo toàn $N a \to n_{N a O H} = 2, 2$

$\to V = 2, 2$ lít

Câu 39:

Hòa tan a gam Mg vào 1 lít dung dịch A chứa Fe(NO₃)₂ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,15M. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X và b gam chất rắn Y. Cho dung dịch NaOH tới dư vào X, lọc lấy kết tủa đem nung nóng trong không khí tới khối lượng không đổi thu được 12 gam chất rắn khan Z. Giá trị a và b lần lượt là

A. 6,0 và 15,2.

B. 4,8 và 12,4.

C. 5,4 và 13,8.

D. 3,6 và 9,6.

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = 0, 1; n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = 0, 15$

Nếu X chỉ có $M g {(N O_{3})}_{2}$ thì $n_{M g {(N O_{3})}_{2}} = 0, 25$

$\to m_{M g O} = 0, 25.40 \neq 12$ gam: Vô lý

Nếu $F e {(N O_{3})}_{2}$ chưa phản ứng thì Y chứa $M g {(N O_{3})}_{2} (0, 15)$ và $F e {(N O_{3})}_{2} (0, 1)$

$\to$ m rắn $= 0, 15.40 + 0, 05.160 > 12$ gam: Vô lý

Vậy X gồm $M g {(N O_{3})}_{2} (x)$ và $F e {(N O_{3})}_{2} (y)$

Bảo toàn $N \to 2 x + 2 y = 0, 1.2 + 0, 15.2$

n rắn $= 40 x + \frac{160 y}{2} = 12$

$\to x = 0, 2; y = 0, 05$

$\to a = 24 x = 4, 8$ gam

Và $b = 0, 15.64 + 56 (0, 1 - y) = 12, 4$ gam

Câu 40:

Cho 9,38 gam hỗn hợp X gồm: đimetyl ađipat; anlyl axetat; glixerol triaxetat và phenyl benzoat thủy phân hoàn toàn trong dung dịch KOH dư, đun nóng, thu được a gam hỗn hợp muối và 2,43 gam hỗn hợp X gồm các ancol. Cho toàn bộ hỗn hợp X, thu được ở trên tác dụng với K dư, thu được 0,728 lít H₂ (ở đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 9,38 gam hỗn hợp X bằng O₂ dư, thu được 11,312 lít CO₂ (ở đktc) và 5,4 gam H₂O. Giá trị a gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 12,5

B. 15,6

C. 11,5

D. 14,3

Xem đáp án

Chọn A.

$n_{C O_{2}} = 0, 505; n_{H_{2} O} = 0, 3$

$\to n_{O (X)} = \frac{m_{X} - m_{C} - m_{H}}{16} = 0, 17$

$\to n_{C O O} = 0, 085$

$n_{H_{2}} = 0, 0325 \to n_{O H (a n c o l)} = 0, 065$

$\to n_{C O O - p h e n o l} = 0, 085 - 0, 065 = 0, 02$

$\to n_{H_{2} O} = 0, 02$

$n_{K O H}$ phản ứng $= 0, 065 + 0, 02.2 = 0, 105$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{X} + m_{K O H}$ phản ứng $= a + m_{X} + m_{H_{2} O}$

$\to a = 12, 47$