23 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Hóa 11 giữa học kì 1 có đáp án (Mới nhất) (đề 7)

Câu 1:

Thêm 250 ml dung dịch KOH 1M vào 110 ml dung dịch H₃PO₄ 1M. Các chất thu được trong dung dịch là

A. KH₂PO₄và K₃PO₄.

B. K₂HPO₄và K₃PO₄.

C. K₂HPO₄và KH₂PO₄.

D. K₃PO₄ và KOH dư

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Có n_KOH = 0,25.1 = 0,25 mol, = 0,11.1 = 0,11 mol

$2 < \frac{n_{K O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = \frac{0, 25}{0, 11} < 3$ suy ra phản ứng tạo K₂HPO₄ và K₃PO₄

Câu 2:

Nhận định nào sau đây không đúng?

A. H₃PO₄ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

B. Dùng AgNO₃ để phát hiện ion photphat trong dung dịch muối.

C. H₃PO₄ tác dụng với NaOH có khả năng cho đồng thời 3 muối.

D. P₂O₅ là anhiđrit của H₃PO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

H₃PO₄ tác dụng với NaOH có khả năng cho đồng thời 2 muối.

Ví dụ: Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ hoặc NaH₂PO₄ hoặc Na₂HPO₄.

Câu 3:

Trộn 40ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị pH của dung dịch sau khi trộn là

A. 14

B. 12

C. 13

D. 11

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Có n_H⁺ = 0,02 mol, n_OH^- = 0,03 mol

Suy ra n_OH^-(dư) = 0,03 – 0,02 = 0,01 mol

[OH^- dư] = $\frac{0, 01}{0, 04 + 0, 06} = 0, 1$ M

Suy ra pH = 14 – (-log0,1) = 14 – 1 = 13

Câu 4:

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là:

A. Chỉ có kết tủa keo trắng.

B. Không có kết tủa, có khí bay lên.

C. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

D. Có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

- Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suốt.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 5:

Cho m gam Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu 6,72 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 19,2 gam.

B. 28,8 gam.

C. 14,4 gam.

D. 12,8 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Số mol NO là: n_NO = $\frac{6, 72}{22, 4}$ = 0,3 mol

Phương trình hoá học:

$\begin{array}{l} 3 C u + 8 H N O_{3} \to 3 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O + 4 H_{2} O \\ 0,45 0,3 mol \end{array}$

Theo phương trình phản ứng có: n_Cu = 0,45 mol

Vậy m = 0,45.64 = 28,8 (g).

Câu 6:

Khí đinitơ oxit còn có tên gọi là “khí cười” vì khi hít phải một lượng nhỏ khí này thì có cảm giác say và hay cười. Trong y học đinitơ oxit được dùng để gây mê trong một số ca tiểu phẫu. Công thức phân tử của đinitơ oxit là

A. N₂O.

B. NO₂.

C. NO.

D. N₂O₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Công thức phân tử của đinitơ oxit là: N₂O.

Câu 7:

Hòa tan hết 4,431 gam hh kim loại gồm Al và Mg trong dd HNO₃ loãng thu được dd A và 1,568 lít hh khí X đều không màu, có khối lượng 2,59 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí (không có NH₄NO₃). Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Vậy % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hh bằng:

A. 12% và 88%.

B. 13% và 87%.

C. 12,8% và 87,2%.

D. 20% và 80%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:: C

Gọi n_Al = x mol, n_Mg = y mol suy ra 27x + 24y = 4,431 (1)

Có n_khí = $\frac{1, 568}{22, 4}$ = 0,07 mol suy ra M_khí = $\frac{2, 59}{0, 07}$ = 37

Vậy hỗn hợp khí gồm: NO (a mol), N₂O (b mol)

Có: a + b = 0,07 và 30a + 44b = 2,59 suy ra a = b = 0,035

Bảo toàn electron ta có: 3x + 2y = 3a + 8b = 0,385 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,021, y = 0,161

Vậy %m_Al = $\frac{0, 021.27}{4, 431} .100 %$ = 12,8%

%m_Mg = 100% - 12,8% = 87,2%

Câu 8:

Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện ?

A. Dung dịch đường glucozơ.

B. Dung dịch benzen trong rượu.

C. Dung dịch rượu.

D. Giấm ăn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dung dịch có khả năng dẫn điện là: Giấm ăn.

Phương trình điện li: $C H_{3} COOH ⇄ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$

Câu 9:

Trộn các cặp dung dịch các chất sau với nhau :

1) MgSO₄ + HCl. 2) AgNO₃ + KCl. 3) NaOH + AlCl₃.

Số phản ứng không xảy ra là :

A. 0

B. 2

C. 1

D. 3

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phản ứng (1) không xảy ra do không thỏa mãn điều kiện của phản ứng trao đổi.

2) AgNO₃ + KCl $\to$ KNO₃ + AgCl $↓$

3) 4NaOH + AlCl₃ $\to$ NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O

Câu 10:

Khối lượng kết tủa thu được khi trộn 20 ml dung dịch AgNO₃ 1M và 10 ml dung dịch CaCl₂ 1M là:

A. 2,87 gam.

B. 3,94 gam.

C. 4,39 gam.

D. 1,435 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Số mol AgNO₃ là: $n_{A g N O_{3}}$ = 0,02 mol, $n_{C a C l_{2}}$ = 0,01 mol

Xét: $\frac{n_{A g N O_{3}}}{2} = \frac{n_{C a C l_{2}}}{1} = 0, 01$ suy ra AgNO₃ và CaCl₂ là 2 chất phản ứng hết (vừa đủ)

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C a C l_{2} + 2 A g N O_{3} \to 2 A g C l + C a {(N O_{3})}_{2} \\ 0, 01 0,02 mol \end{array}$

Suy ra n_AgCl = 0,02 mol

Vậy m_AgCl = 0,02.143,5 = 2,87 gam

Câu 11:

Trong phản ứng: Fe + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ là:

A. 6

B. 4

C. 8

D. 2

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng:

Fe + 4HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Câu 12:

Trong dung dịch axit H₃PO₄ loãng (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những ion nào?

A. H⁺, PO₄^3-, H₃PO₄.

B. H⁺, PO₄^3-, H₂O.

C. H⁺, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-, HPO₄, H₂O.

D. H⁺, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-_.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ta có: H₃PO₄ $⇄$ H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^- $⇄$ H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- $⇄$ H⁺ + PO₄^3-

Vậy nếu bỏ qua sự phân li của H₂O, trong dung dịch H₃PO₄ chứa 4 ion: H⁺, HPO₄^2-, H₂PO₄^-, PO₄^3-

Câu 13:

Các dung dịch: NaCl, NaOH, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch dẫn điện tốt nhất là:

A. Al₂(SO₄)₃.

B. Ba(OH)₂.

C. NaOH

D. NaCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Dung dịch có nồng độ các ion càng cao thì độ dẫn điện càng cao.

Giả sử có nồng độ mol các dung dịch là 1M.

A. Al₂(SO₄)₃ $\to$ 2Al³⁺ + 3SO₄^2– suy ra $Σ C_{M}$ ion = 5M.

B. Ba(OH)₂ $\to$ Ba²⁺ + 2OH^– suy ra $Σ C_{M}$ ion = 3M.

C. NaOH $\to$ Na⁺ + OH^- suy ra $Σ C_{M}$ ion = 2M

D. NaCl $\to$ Na⁺ + Cl^- suy ra $Σ C_{M}$ ion = 2M

Vậy dung dịch Al₂(SO₄)₃ dẫn điện tốt nhất

Câu 14:

Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là muối nitrit và oxi

A. Mg(NO₃)₂.

B. NH₄NO₃.

C. AgNO₃.

D. KNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

Câu 15:

Kết luận nào đúng khi nói về nitơ (N₂)

A. N₂ duy trì sự sống, sự cháy.

B. N₂ nặng hơn CO₂

C. N₂ tan nhiều trong nước.

D. N₂ được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

N₂ được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 16:

Phân biệt 2 dung dịch NaCl và NaNO₃ bằng

A. Quỳ tím.

B. HCl.

C. KOH.

D. AgNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ta dùng dung dịch AgNO₃:

- Xuất hiện kết tủa trắng suy ra là NaCl

Phương trình hoá học:

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ trắng + NaNO₃

- Không hiện tượng thì là NaNO₃

Câu 17:

Dung dịch AlCl₃ 0,1M có nồng độ cation Al³⁺là bao nhiêu?

A. 0,1M.

B. 0,15M.

C. 0,2M.

D. 0,3M.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

AlCl₃là một chất điện li mạnh, khi hoà tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion

Phương trình hoá học:

$\begin{array}{l} A l C l_{3} \to A l^{3 +} + 3 C l^{-} \\ 0, 1 0,1 M \end{array}$

Vậy nồng độ cation Al³⁺là 0,1M

Câu 18:

Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì nó chứa:

A. KNO₃.

B. K₂CO₃.

C. KCl.

D. K₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì nó chứa: K₂CO₃.

Câu 19:

Cho dung dịch HCl dư vào 150 ml dung dịch K₂CO₃ 1M. Đun nóng nhẹ, thể tích khí thu được (đktc) là bao nhiêu?

A. 33,60 lít.

B. 3,36 lít.

C. 7,62 lít.

D. 6,72 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Số mol K₂CO₃ là: = 0,15.1 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 H C l + K_{2} C O_{3} \to 2 K C l + C O_{2} + H_{2} O \\ 0,15 0,15 mol \end{array}$

Theo phương trình phản ứng: = 0,15 mol

Vậy thể tích khí CO₂ ở đktc là: 0,15.22,4 = 3,36 lit

Câu 20:

Phản ứng nào dưới đây có phương trình ion rút gọn là: H⁺ + OH^-→ H₂O

A. Ba(OH)₂ + H₂SO₄→ BaSO₄+ H₂O.

B. CH₃COOH + NaOH → CH3COONa + H₂O.

C. Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O.

D. KOH + KHCO₃ → Na₂CO₃+ H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Có phương trình ion rút gọn là: H⁺ + OH^-→ H₂O

Câu 21:

1. Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước: HCl; NaOH; CH₃COOH; CaCl₂

2. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:

a) NaCl + AgNO₃ ®

b) H₂SO₄ + NaOH ®

Xem đáp án

1. Phương trình điện li:

HCl $\to$ H⁺+ Cl^-

NaOH $\to$ Na⁺ + OH^-

CH₃COOH $⇄$ CH₃COO^- + H⁺

CaCl_{2 $\to$} Ca²⁺ + 2Cl^-

2.

a) NaCl + AgNO₃ ® NaNO₃ + AgCl↓

Phương trình ion rút gọn: Ag⁺+ Cl^- ® AgCl

b) H₂SO₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + 2H₂O

Phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^- ® H₂O

Câu 22:

Cho 100 ml dung dịch A gồm HCl 0,01M; H₂SO₄ 0,02M.

a. Tính số mol các ion trong dung dịch A

b. Trộn dung dịch A với 400ml dung dịch NaOH 0,01M thu được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B

Xem đáp án

a. $Σ n_{H^{+}}$ = n_HCl + 2 = 0,001 + 0,004 = 0,005 mol

$n_{C l^{-}}$ = n_HCl = 0,001 mol

$n_{S {O_{4}}^{2 -}} = n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,002 mol

b. $n_{H^{+}}$ = 0,005 mol, $n_{O H^{-}}$ = 0,01.0,4 = 0,004 mol

$\begin{array}{l} H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O \\ 0, 004 0,004 mol \end{array}$

Suy ra (dư) = 0,005 – 0,004 = 0,001 mol

Suy ra [H⁺ dư] = $\frac{0, 001}{0, 1 + 0, 4}$ = 0,002

Vậy pH = -log(0,002) $\approx$ 2,7

Câu 23:

1. Dung dịch X có chứa 0,1 mol NH₄⁺, 0,2 mol Fe³⁺, 0,2 mol SO₄^2- và a mol Cl^-. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính a và m?

2. Cho x gam P₂O₅ tác dụng hết với 338ml dung dịch NaOH 4M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 3x gam chất rắn. Tính giá trị của x.

Xem đáp án

1. Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,1.1 + 0,2.3 = 0,2.2 + a.1

Suy ra a = 0,3

Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là:

0,1.18 + 0,2.56 + 0,3.35,5 + 0,2.96 = 42,85 gam

2. Vì thu được 3x gam rắn nên giả sử hỗn hợp rắn còn NaOH dư và muối photphat trung hòa

$\begin{array}{l} P_{2} O_{5} + H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4} \\ \frac{x}{142} \frac{2 x}{142} mol \end{array}$

n_NaOH = 1,352 mol.

Qui đổi về:

PO₄^3- = $\frac{2 x}{142}$ , Na⁺ = 1,352

OH^-: Bảo toàn điện tích: 1,352 – 3. $\frac{2 x}{142}$

Bảo toàn khối lượng: 3x = 95. $\frac{2 x}{142}$ + 1,352.23 + 17.( 1,352 – 3. $\frac{2 x}{142}$ )

Suy ra x = 22,72 gam.