8 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Chuẩn độ dung dịch

Câu 1:

Hoà tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO₄và Fe₂(SO₄)₃vào nước, thu được 150 ml dung dịch Y. Thêm H₂SO₄(dư) vào 20 ml dung dịch Y rồi chuẩn độ toàn bộ dung dịch này bằng dung dịch KMnO₄0,1M thì dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn. Phần trăm khối lượng FeSO₄trong hỗn hợp X là

A. 68,4%.

B. 9,12%.

C.31,6%.

D.13,68%.

Xem đáp án

Bước 1: Tính nFe2+ trong 20 ml dd Y

- nKMnO4= 0,1.0,03 = 0,003 mol

- Trong 20 ml dung dịch Y có 0,015 mol Fe2+

⟹ 150 ml dung dịch Y có x mol nFe2+

⟹ nFe2+ = 0,015.150/20 = 0,1125 mol

Bước 2: Tính %mFeSO4trong X

- mFeSO4= 0,1125.152 = 17,1 gam

→ %mFeSO4= (17,1/25).100% = 68,4%.

Đáp án cần chọn là: A

Câu 2:

Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: Cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H₂C₂O₄.2H₂O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. Lấy 10 ml dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.

A. 0,1143M.

B. 0,2600M.

C.0,1240M.

D.0,1600M.

Xem đáp án

Bước 1: Tính n(COOH)2trong 10 ml dung dịch axit oxalic

- \[{n_{{H_2}{C_2}{O_4}.2{H_2}O}} = \frac{{1,26}}{{90 + 18.2}} = 0,01\left( {mol} \right)\]

- 100 ml dung dịch axit oxalic chứa 0,01 mol (COOH)2

10 ml ⟶ 0,001 mol

Bước 2: Tính nNaOH

- Phenolphtalein xuất hiện màu hồng ở pH = 9 >7 ⟹ NaOH dư, (COOH)2hết

- Đặt nNaOH= x mol.

pH = 9 ⟹ pOH = 14 - 9 = 5 ⟹ [OH-]sau pư= 10-5

Bước 3: Tính CM NaOH

- Ta có:\[{\left[ {O{H^ - }} \right]_{sau{\kern 1pt} pu}} = \frac{{x - 0,002}}{{(10 + 17,5){{.10}^{ - 3}}}} = {10^{ - 5}} \Rightarrow {\rm{ }}x{\rm{ }} = {\rm{ }}{2,000275.10^{ - 3}}.\]

\[ \Rightarrow {\rm{ }}{C_{M{\rm{ }}NaOH}}\; = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{V_{dd{\kern 1pt} NaOH}}}} = \frac{{{{2,000275.10}^{ - 3}}}}{{{{17,5.10}^{ - 3}}}} = {\rm{ }}0,1143{\rm{ }}M.\]

Đáp án cần chọn là: A

Câu 3:

Để xác định nồng độ dung dịch NaOH, người ta dùng dung dịch đó chuẩn độ 25,00 ml dung dịch H₂C₂O₄0,05M (dùng phenolphtalein làm chỉ thị). Khi chuẩn độ dùng hết 46,50 ml dung dịch NaOH. Nồng độ mol của dung dịch NaOH đó là

A. 0,027M.

B. 0,025M.

C.0,054M.

D.0,017M.

Xem đáp án

Bước 1: Tính số mol NaOH

n(COOH)2= 0,025.0,05 = 0,00125 mol

Bước 2: Tính nồng độ NaOHPTHH: (COOH)2+ 2NaOH → (COONa)2+ 2H2O

nNaOH = 2n(COOH)2= 2.0,00125 = 0,0025 (mol)

⟹ CM NaOH= 0,025 : 0,0465 ≈ 0,054M

Đáp án cần chọn là: C

Câu 4:

Nung 0,935 gam quặng cromit với chất oxi hóa để oxi hóa toàn bộ crom thành CrO₄^2-. Hòa tan sản phẩm vào nước, phân hủy hết chất oxi hóa, axit hóa dung dịch bằng H₂SO₄rồi thêm 50,0 ml dung dịch FeSO₄0,08M vào. Để chuẩn độ FeSO₄dư cần 14,85 ml dung dịch KMnO₄0,004M. Hàm lượng crom có trong quặng là

A. 7,97%.

B.6,865%.

C.15,9%.

D.3,43%.

Xem đáp án

Bước 1:Tính nFeSO4, nKMnO4

\[{n_{F{{\rm{e}}^{2 + }}\left( {b{\rm{d}}} \right)}} = 0,05.0,08 = 0,004\left( {mol} \right)\]

\[{n_{KMn{O_4}}} = 0,01485.0,004 = {5,94.10^{ - 5}}\left( {mol} \right)\]

Bước 2: Tính nCrO42-

Theo (2) ⟹ nFe2+(dư)= 5.nMnO4-= 5.5,94.10-5= 2,97.10-4(mol)

⟹ nFe2+(pư)= 0,004 - 2,97.10-4= 3,703.10-3(mol)

Theo (1) ⟹ nCrO42-= 1/3.nFe2+(pư)= 1/3.3,703.10-3= 1,23433.10-3(mol)

⟹ mCr= 1,23433.10-3.52 = 0,064 gam.

Bước 3: Tính hàm lượng Crom trong quặng cromit

- %mCr=\[\frac{{0,064}}{{0,935}}.100{\rm{\% }}\; = {\rm{ }}6,845\% .\]

Đáp án cần chọn là: B

Câu 5:

Để xác định nồng độ mol/l của dd K₂Cr₂O₇người ta làm như sau:

Lấy 10 ml dung dịch K₂Cr₂O₇cho tác dụng với lượng dư dung dịch KI trong môi trường axit sunfuric loãng dư. Lượng I₂thoát ra trong phản ứng được chuẩn độ bằng lượng vừa đủ là 18 ml dung dịch Na₂S₂O₃0,05M.

Biết các phản ứng hóa học xảy ra:

(1) 6KI + K₂Cr₂O₇+ 7H₂SO₄→ 4K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃+ 3I₂+ 7H₂O;

(2) I₂+ 2Na₂S₂O₃→ 2NaI + Na₂S₄O₆.

Nồng độ mol/l của K₂Cr₂O₇là

A. 0,02M.

B. 0,03M.

C.0,015M.

D.0,01M.

Xem đáp án

Bước 1: Tính số mol của Na2S2O3

nNa2S2O3= 0,018.0,05 = 9.10-4mol

Bước 2: Viết phương trình phản ứng, tính số mol các chất theo PTHH

Bước 3: Tính CMcủa K2Cr2O7

⟹ CM K2Cr2O7= 1,5.10-4/0,01 = 0,0015M.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 6:

Để xác định nồng độ dung dịch H₂O₂, người ta hòa tan 0,5 gam nước oxi già vào nước, thêm H₂SO₄tạo môi trường axit. Chuẩn độ dung dịch thu được cần vừa đủ 10 ml dung dịch KMnO₄0,1M. Xác định hàm lượng H₂O₂trong nước oxi già.

Biết phản ứng chuẩn độ: 5H₂O₂+ 2KMnO₄+ 3H₂SO₄⟶ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 5O₂+ 8H₂O.

A.9%.

B.17%.

C.12%.

D.21%.

Xem đáp án

Bước 1: Tính số mol của H2O2

nKMnO4=0,01.0,1=0,001(mol)nKMnO4=0,01.0,1=0,001(mol)

Bước 2: Xác định hàm lượng H2O2

\[{m_{{H_2}{O_2}}} = 0,0025.34 = 0,085\left( g \right)\]

⟹ Hàm lượng H2O2trong nước oxi già là\[\frac{{0,085}}{{0,5}}.100{\rm{\% }} = 17{\rm{\% }}\]

Đáp án cần chọn là: B

Câu 7:

Để chuẩn độ 10 ml dung dịch FeSO₄trong dung dịch có H₂SO₄loãng làm môi trường, thì cần dùng hết 20 ml dung dịch KMnO₄0,025M, nồng độ mol dung dịch FeSO₄là

A.0,25M.

B. 0,5M.

C. 0,2M.

D. Kết quả khác.

Xem đáp án

- nKMnO4= 0,025.0,02 = 0,0005 mol.

- PTHH xảy ra:

⟹ CM FeSO4= n/V = 0,0025/0,01 = 0,25 M.

Đáp án cần chọn là: A

Câu 8:

Hòa tan 50,0 gam hỗn hợp FeSO₄và Fe₂(SO₄)₃trong nước được 300,0 ml dung dịch. Thêm FeSO₄vào 20,0 ml dung dịch trên rồi chuẩn độ dung dịch này bằng dung dịch KMnO₄, thấy dùng hết 30,0 ml dung dịch KMnO₄0,1M. Phần trăm khối lượng của FeSO₄trong hỗn hợp là

A. 68,4%.

B. 32,8%.

C. 75,8%.

D. 24,2%.

Xem đáp án

nKMnO4= 3.10-3(mol)

Bước 1: Viết PT ion thu gọn

- PT ion thu gọn:

Bước 2: Tính số mol FeSO4 trong 300 ml dung dịch

- Như vậy trong 20 ml dung dịch có 0,015 mol FeSO4

⟹ Trong 300 ml dung dịch có 0,225 mol FeSO4

Bước 3: Tính % khối lượng FeSO4 trong hỗn hợp ban đầu.

- %mFeSO4 =\[\frac{{0,225.152}}{{50}}.100{\rm{\% }} = {\rm{ }}68,4\% .\]

Đáp án cần chọn là: A