59 câu hỏi trắc nghiệm thuộc NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN

Câu 1:

Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion

A. H₂O

B. NaF

C. CO₂

D. CH₄

Xem đáp án

Đáp án B

NaF

NaF là hợp chất ion, hợp chất này được tạo bởi kim loại điển hình và phi kim điển hình. Các hợp chất CH₄, H₂O và CO₂ là các hợp chất cộng hóa trị, các hợp chất này được tạo thành từ các nguyên tử phi kim.

Câu 2:

Cấu hình electron của ion Cu²⁺ và Cr³⁺ lần lượt là

A. [Ar]3d⁷4s² và [Ar]3d¹4s²

B. [Ar]3d⁹ và [Ar]3d³

C. [Ar]3d⁹ và [Ar]3d¹4s²

D. [Ar]3d⁷4s² và [Ar]3d³

Xem đáp án

Đáp án B

[Ar]3d⁹ và [Ar]3d³

Cấu hình electron của Cu và Cr lần lượt là [Ar]3d¹⁰4s¹ và [Ar]3d⁴4s¹. Suy ra cấu hình electron của Cu²⁺ và Cr³⁺ lần lượt là : [Ar]3d⁹ và [Ar]3d³.

Câu 3:

Cation R⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 3, nhóm VIIIA

B. chu kì 4, nhóm IIA

C. chu kì 3, nhóm VIIA

D. chu kì 4, nhóm IA

Xem đáp án

Đáp án D

chu kì 4, nhóm IA

Cation R⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Suy ra R có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3s¹.

Vậy R có Z = 11, nằm ở ô số 11, chu kì 4, nhóm IA

Câu 4:

Chất nào sau đây là hợp chất ion

A. K₂O.

B. HCl

C. CO₂

D. SO₂

Xem đáp án

Đáp án A

K₂O

K₂O là hợp chất tạo bởi kim loại điển hình và phi kim điển hình, suy ra liên kết giữa K và O trong hợp chất này là liên kết ion, hợp chất này là hợp chất ion.

Các hợp chất SO₂, CO₂, HCl được tạo bởi các nguyên tử phi kim bằng sự góp chung electron. Suy ra chúng là những hợp chất cộng hóa trị

Câu 5:

X, Y, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 8. Nếu các cặp X và Y; Y và Z; X và Z tạo thành liên kết hoá học thì các cặp nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực

A. Cặp X và Y, cặp Y và Z

B. Cặp X và Z

C. Cặp X và Y, cặp X và Z

D. Cả 3 cặp

Xem đáp án

Đáp án B

Cặp X và Z

Dựa vào số đơn vị điện tích hạt nhân ta thấy : X, Z là các phi kim điển hình, Y là kim loại điển hình. Vậy liên kết giữa cặp X và Z là liên kết cộng hóa trị phân cực

Câu 6:

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là

A. 8.

B. 5

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Đáp án C

6

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử X có 4 electron ở lớp L nên sự phân bố electron trên các lớp là 2/4. Suy ra X có 6 electron, 6 proton.

Câu 7:

Có các nhận định

(1) S^2- < Cl^- < Ar < K⁺ là dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

(2) Có 3 nguyên tố mà nguyên tử của nó ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 4s¹.

(3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có 3 đồng vị. Số phân tử CO₂ được tạo ra từ các đồng vị trên là 12.

(4) Các nguyên tố: F, O, S, Cl đều là những nguyên tố p.

(5) Nguyên tố X tạo được hợp chất khí với hiđro có dạng HX. Vậy X tạo được oxit cao X₂O₇.

Số nhận định không chính xác là

A. 5

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Câu 8:

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

A. Li, Na, O, F

B. F, Na, O, Li

C. F, O, Li, Na

D. F, Li, O, Na

Xem đáp án

Câu 9:

Phát biểu nào sau đây là sai

A. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

B. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được

C. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng

D. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p

Xem đáp án

Đáp án A

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

Phát biểu sai là “Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim”.

Trong một chu kì, số lớp electron của các nguyên tử bằng nhau, nên theo chiều Z tăng thì sức hút của hạt nhân với các electron tăng dần, dẫn đến bán kính nguyên tử giảm dần. Điều đó có nghĩa là bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim.

Các phát biểu còn lại đều đúng

Câu 10:

Phát biểu nào sau đây là đúng

A. Trong tất cả các nguyên tử, số proton bằng số nơtron.

B. Những nguyên tử có cùng số khối thuộc cùng một nguyên tố hóa học

C. Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có proton và nơtron

D. Nguyên tố M có Z = 11 thuộc chu kì 3 nhóm IA

Xem đáp án

Câu 11:

Tổng số hạt electron, proton, nơtron trong nguyên tử nguyên tố kim loại X bằng 34. Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 11. Nhận xét nào sau đây không đúng

A. Hợp chất tạo bởi X và Y có trong khoáng vật xinvinit

B. Đơn chất Y tác dụng với O₂ ở nhiệt độ thường

C. X được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

D. Hợp chất tạo bởi X và Y là hợp chất ion

Xem đáp án

Câu 12:

Liên kết hóa học trong phân tử ${Br}_{2}$ thuộc loại liên kết

A. hiđro

B. ion

C. cộng hóa trị có cực

D. cộng hóa trị không cực

Xem đáp án

Đáp án D

cộng hóa trị không cực

Liên kết trong phân tử Br₂ là liên kết giữa hai nguyên tử phi kim của cùng một nguyên tố, đó là liên kết cộng hóa trị không phân cực

Câu 13:

Khi so sánh NH₃ với NH₄⁺, phát biểu không đúng là

A. Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có số oxi hóa -3

B. Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều chứa liên kết cộng hóa trị

C. Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có cộng hóa trị 3

D. NH₃ có tính bazơ, NH₄⁺ có tính axit

Xem đáp án

Câu 14:

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H₂O là liên kết

A. cộng hoá trị không phân cực

B. ion

C. cộng hoá trị phân cực.

D. hiđro

Xem đáp án

Câu 15:

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

A. khí hiếm và kim loại

B. phi kim và kim loại

C. kim loại và khí hiếm.

D. kim loại và kim loại

Xem đáp án

Đáp án B

phi kim và kim loại

Nguyên tử nguyên tố Y có electron ở mức năng lượng 3p và có 1 electron ở lớp ngoài cùng, suy ra cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Nguyên tử X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p và X, Y có số electron hơn kém nhau là 2, suy ra cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Vậy X là phi kim vì có 5 electron ở lớp ngoài cùng, Y là kim loại vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng

Câu 16:

Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ . Nguyên tố X là

A. Ne (Z = 10)

B. Mg (Z = 12).

C. Na (Z = 11).

D. O (Z = 8).

Xem đáp án

Câu 17:

Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z= 20) ở trạng thái cơ bản là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d².

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹

Xem đáp án

Đáp án C

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Với Z = 20, suy ra số electron của nguyên tử Ca bằng 20. Vậy cấu hình electron của nguyên tử Ca là :

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Câu 18:

Oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO₂. Trong hợp chất khí của nó với hiđro, R chiếm 75% về khối lượng. Khẳng định nào sau đây là sai

A. Lớp ngoài cùng của nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron

B. Phân tử RO₂ là phân tử phân cực

C. Độ âm điện của nguyên tử nguyên tố R lớn hơn độ âm điện của nguyên tử nguyên tố hiđro.

D. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử RO₂ là liên kết cộng hóa trị có cực

Xem đáp án

Câu 19:

Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là

A. K, Mg, Si, N

B. Mg, K, Si, N

C. K, Mg, N, Si

D. N, Si, Mg, K

Xem đáp án

Câu 20:

Mg có 3 đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó

A. 6

B. 9

C. 12

D. 10

Xem đáp án

Câu 21:

Phát biểu nào dưới đây không đúng

A. Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron

B. Với mọi nguyên tử, khối lượng nguyên tử bằng số khối

C. Hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và nơtron

D. Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron

Xem đáp án

Đáp án B

Với mọi nguyên tử, khối lượng nguyên tử bằng số khối

Phát biểu không đúng là “Với mọi nguyên tử, khối lượng nguyên tử bằng số khối”.

Số khối hạt nhân là tổng số hạt proton và nơtron của nguyên tử.

Khối lượng nguyên tử là tổng khối lượng của các hạt proton, nơtron và electron. Khối lượng nguyên tử có thể tính theo đơn vị gam, kg hoặc đơn vị cacbon (đvC hay u). Nếu tính theo đơn vị đvC thì khối lượng nguyên tử (nguyên tử khối) cũng chỉ xấp xỉ bằng số khối.

Các phát biểu còn lại đều đúng.

Câu 22:

Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc

A. chu kì 4, nhóm VIIIB

B. chu kì 4, nhóm VIIIA

C. chu kì 3, nhóm VIB

D. chu kì 4, nhóm IIAD. chu kì 4, nhóm IIA

Xem đáp án

Đáp án A

chu kì 4, nhóm VIIIB

Từ cấu hình electron của X²⁺, suy ra cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Với cấu hình electron này thì X là Fe, thuộc ô 26, nhóm VIIIB, chu kì 4.

Câu 23:

Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là

A. O₂, H₂O, NH₃

B. HCl, O₃, H₂S.

C. H₂O, HF, H₂S

D. HF, Cl₂, H₂O

Xem đáp án

Đáp án C

H₂O, HF, H₂S

Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo bởi hai phi kim khác nhau hoặc giữa kim loại và phi kim mà hiệu độ âm điện của chúng nhỏ hơn 1,77. Suy ra dãy gồm các chất trong phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là H₂O, HF, H₂S.

Câu 24:

Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là

A. [Ar]3d⁵4s¹

B. [Ar]3d⁶4s²

C. [Ar]3d⁶4s¹

D. [Ar]3d³4s²

Xem đáp án

Câu 25:

Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là

A. 2

B. 4

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án A

Liên kết cộng hóa trị không cực được hình thành bởi hai nguyên tử phi kim giống nhau. Trong dãy chất trên có 2 chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị không cực là N₂ và H₂.

Câu 26:

Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là

A. P, N, O, F

B. N, P, O, F

C. N, P, F, O

D. P, N, F, O

Xem đáp án

Câu 27:

Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử : ${}_{13}^{26}X, {}_{26}^{55}Y, {}_{12}^{26}Z$

A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học

B. X và Z có cùng số khối

C. X và Y có cùng số nơtron

D. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học

Xem đáp án

Đáp án B

X và Z có cùng số khối

Nhận định đúng là “X và Z có cùng số khối”.

Các nhận định còn lại đều sai.

X có Z = 13, Y có Z = 26 nên X và Y là hai nguyên tố hóa học khác nhau.

X có N = 13, Y có N = 29 nên X và Y có số N khác nhau.

X có Z = 13, Z có Z = 12 nên chúng là hai nguyên tố hóa học khác nhau.

Câu 28:

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết

A. hiđro.

B. ion

C. cộng hóa trị có cực

D. cộng hóa trị không cực

Xem đáp án

Đáp án C

cộng hóa trị có cực

Phân tử HCl được hình thành từ hai nguyên tử phi kim có độ âm điện khác nhau.

Suy ra : Liên kết hóa học giữa các nguyên tử H và Cl trong phân tử HCl thuộc loại liên kết cộng hóa trị có cực.

Câu 29:

Nguyên tử R tạo được cation R⁺. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

A. 10

B. 11

C. 22

D. 23

Xem đáp án

Đáp án C

22

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Suy ra cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R, ở trạng thái cơ bản là 3s¹. Vậy R là Na (Z =11).

Tổng số hạt mang điện của Na bằng tổng số hạt proton và số electron của nó và bằng 22

Câu 30:

Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO₃. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là

A. Zn

B. Cu

C. Mg

D. Fe

Xem đáp án

Câu 31:

Cho độ âm điện của các nguyên tố: O (3,5), Na (0,9), Mg (1,2), Cl (3,0). Trong các phân tử sau, phân tử nào có độ phân cực lớn nhất

A. NaCl

B. Cl₂O

C. MgO

D. MgCl₂

Xem đáp án

Đáp án C

MgO

Sự phân cực của liên kết hóa học giữa hai nguyên tử tỉ lệ thuận với hiệu độ âm điện của chúng. Suy ra trong các phân tử NaCl, MgCl₂, MgO, Cl₂O thì liên kết trong phân tử MgO có sự phân cực mạnh nhất.

Câu 32:

X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng

A. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y

B. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường

C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron

D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron

Xem đáp án

Câu 33:

Ở trạng thái cơ bản:

- Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np²ⁿ⁺¹.

- Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7.

- Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X là 20 hạt. Nhận xét nào sau đây là sai

A. Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z.

B. Nguyên tố X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp

C. Oxit và hiđroxit của Y có tính lưỡng tính

D. Số oxi hóa cao nhất của X trong hợp chất là +7.

Xem đáp án

Câu 34:

Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng ? Trong nguyên tử, số khối

A. bằng tổng số các hạt proton và nơtron

B. bằng tổng khối lượng các hạt proton và nơtron.

C. bằng tổng các hạt proton, nơtron và electron

D. bằng nguyên tử khối

Xem đáp án

Câu 35:

Dãy gồm các ion X⁺, Y^- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là

A. ${Na}^{+}, {Cl}^{-}, Ag$

B. $K^{+}, {Cl}^{-}, Ag .$

C. ${Li}^{+}, F^{-}, Ne$

D. ${Na}^{+}, F^{-}, Ne .$

Xem đáp án

Câu 36:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s²2s²2p⁵3s²

B. 1s²2s²2p⁴3s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²

D. 1s²2s²2p⁶3s¹

Xem đáp án

Đáp án D

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là 1s²2s²2p⁶3s¹

Câu 37:

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất

A. lớp K

B. lớp L.

C. lớp N

D. lớp M

Xem đáp án

Đáp án C

lớp N

Trong nguyên tử, lớp electron thứ nhất (lớp K) ở gần hạt nhân nhất nên liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất. Các lớp electron ở càng xa hạt nhân thì liên kết với hạt nhân càng kém chặt chẽ. Vậy trong 4 lớp K, L, M, N thì lớp N liên kết với hạt nhân kém chặt chẽ nhất.

Câu 38:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công thức của hợp chất tạo thành 2 nguyên tố trên có dạng là

A. X₃Y₂.

B. X₂Y₃

C. X₅Y₂

D. X₂Y₅

Xem đáp án

Đáp án A

X₃Y₂

Trong hợp chất giữa X và Y, X là kim loại ở nhóm IIA nên có số oxi hóa là +2. Vậy Y sẽ mang số oxi hóa âm. Y ở nhóm V sẽ nhận thêm 3 electron để tạo thành ion có số oxi hóa là –3. Suy ra hợp chất tạo bởi X và Y là X₃Y₂

Câu 39:

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH₃ là liên kết

A. cộng hóa trị phân cực

B. cộng hóa trị không cực

C. ion

D. hiđro.

Xem đáp án

Đáp án A

cộng hóa trị phân cực

Liên kết giữa nguyên tử N với 3 nguyên tử H trong phân tử NH₃ là liên kết giữa các nguyên tử phi kim, đó là liên kết cộng hóa trị (1). Vì độ âm điện của N lớn hơn độ âm điện của H nên cặp electron dùng chung sẽ bị lệch về phía nguyên tử N (2). Từ (1) và (2) suy ra liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực

Câu 40:

Những câu sau đây, câu nào sai

A. Có ba loại liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử hoặc tinh thể là : Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị và liên kết kim loại

B. Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn

C. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần

D. Nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kỳ có số electron bằng nhau

Xem đáp án

Đáp án D

Nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kỳ có số electron bằng nhauTrong các câu trên, câu sai là "Nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kỳ có số electron bằng nhau". Phát biểu đúng phải là : Nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kỳ có số lớp electron bằng nhau.

Các phát biểu còn lại đều đúng.

Câu 41:

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

A. O (Z=8).

B. Cl (Z=17).

C. Al (Z=13).

D. Si (Z=14).

Xem đáp án

Đáp án D

Si (Z=14).

Theo giả thiết suy ra cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Vậy X có Z = 14, đó là nguyên tố Si

Câu 42:

Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 23

B. 15

C. 17

D. 18

Xem đáp án

Câu 43:

Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

A. Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm

B. Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.

C. Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng

D. Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng

Xem đáp án

Đáp án C

Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng

Các nguyên tố từ Li đến F đều có 2 lớp electron, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì sức hút của hạt nhân tăng dần, dẫn đến bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần.

Câu 44:

Nguyên tử X và Y có cấu hình electron ngoài cùng lần lượt là 3s^x và 3p^y. Biết phân lớp 3s của hai nguyên tử hơn kém nhau 1 electron. Hợp chất của X và Y có dạng X₂Y. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X và Y lần lượt là

A. 3s¹ và 3s²3p².

B. 3s² và 3s²3p¹

C. 3s² và 3s²3p²

D. 3s¹ và 3s²3p⁴

Xem đáp án

Câu 45:

Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( $Z_{X} + Z_{Y} = 51$ ). Phát biểu nào sau đây đúng

A. Kim loại X không khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch

B. Hợp chất với oxi của X có dạng X₂O₇A. Kim loại X không khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch

C. Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton.

D. Ở nhiệt độ thường X không khử được H₂O

Xem đáp án

Câu 46:

Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm ( ${}_{13}^{27}{Al}$ ) lần lượt là

A. 13 và 13

B. 13 và 15

C. 12 và 14

D. 13 và 14

Xem đáp án

Câu 47:

Có 2 nguyên tố X (Z = 19); Y (X = 17) hợp chất tạo bởi X và Y có công thức và kiểu liên kết là

A. XY, liên kết ion

B. X₂Y, liên kết ion

C. XY, liên kết cộng hóa trị có cực

D. XY₂, liên kết cộng hóa trị có cực

Xem đáp án

Câu 48:

Ion Xⁿ⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶, X là nguyên tố thuộc nhóm. Số nguyên tố hóa học X thỏa mãn với điều kiện trên là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Câu 49:

Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là : 1s²2s²2p⁶3s¹; 1s²2s²2p⁶3s²; 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là

A. Z, Y, X

B. X, Y, Z

C. Z, X, Y

D. Y, Z, X

Xem đáp án

Câu 50:

Hạt nhân nguyên tử R có điện tích bằng 20+. Nguyên tố R ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn

A. Chu kì 3, nhóm IIB

B. Chu kì 3, nhóm IIA

C. Chu kì 4, nhóm IIA

D. Chu kì 4, nhóm IIIA

Xem đáp án

Câu 51:

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

A. H₂O.

B. HCl

C. NH₄Cl

D. NH₃

Xem đáp án

Câu 52:

Những câu sau đây, câu nào sai

A. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần

B. Có ba loại liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử hoặc tinh thể là : Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị và liên kết kim loại

C. Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn

D. Nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kỳ có số electron bằng nhau

Xem đáp án

Đáp án D

Trong các câu trên, câu sai là "Nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kỳ có số electron bằng nhau". Phát biểu đúng phải là : Nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kỳ có số lớp electron bằng nhau.

Các phát biểu còn lại đều đúng

Câu 53:

Oxi có 3 đồng vị ${}_{8}^{16}O, {}_{8}^{17}O, {}_{8}^{18}O$ . Cacbon có hai đồng vị là:. Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic được tạo thành giữa cacbon và oxi

A. 11

B. 12

C. 13

D. 14

Xem đáp án

Câu 54:

Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

A. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

B. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

C. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

D. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

Xem đáp án

Đáp án D

tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì số lớp electron của các nguyên tử tăng lên, dẫn đến bán kính nguyên tử tăng dần, khả năng liên kết của electron lớp ngoài cùng với hạt nhân vì thế mà giảm dần, tính kim loại (khả năng nhường electron) tăng dần, tính phi kim (khả năng hút electron) giảm dần.

Câu 55:

Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

A. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

B. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

C. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

D. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

Xem đáp án

Đáp án D

tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì số lớp electron của các nguyên tử tăng lên, dẫn đến bán kính nguyên tử tăng dần, khả năng liên kết của electron lớp ngoài cùng với hạt nhân vì thế mà giảm dần, tính kim loại (khả năng nhường electron) tăng dần, tính phi kim (khả năng hút electron) giảm dần.

Câu 56:

Các chất mà phân tử không phân cực là

A. HBr, CO₂, CH₄

B. Cl₂, CO₂, C₂H₂

C. NH₃, Br₂, C₂H₄

D. HCl, C₂H₂, Br₂

Xem đáp án

Đáp án B

Các chất mà phân tử không phân cực là các phân tử thẳng Cl₂, CO₂ và C₂H₂

Câu 57:

Hãy cho biết lớp N có thể chứa tối đa bao nhiêu electron

A. 2

B. 8

C. 18

D. 32

Xem đáp án

Đáp án D

Lớp N có 4 phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f. Phân lớp s, p, d, f có số electron tối đa lần lượt là 2; 6; 10; 14. Suy ra lớp N có tối đa 32 electron.

Câu 58:

Tính chất axit của dãy các hiđroxit : H₂SiO₃, H₂SO₄, HClO₄ biến đổi như thế nào

A. Tăng

B. Giảm

C. Không thay đổi

D. không tuân theo quy luật

Xem đáp án

Đáp án A

Si, S và Cl đều thuộc chu kì 3. Đi từ Si đến Cl, khả năng nhận electron tăng dần, dẫn đến tính phi kim tăng dần. Suy ra tính axit của các chất H₂SiO₃, H₂SO₄, HClO₄ cũng tăng dần.

Câu 59:

Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là

A. HCl, HBr, HI

B. HI, HBr, HCl

C. HI, HCl, HBr

D. HBr, HI, HCl

Xem đáp án

Đáp án A

HCl, HBr, HI.

Để đánh giá độ phân cực của liên kết giữa hai nguyên tử, người ta dựa vào hiệu độ âm điện của chúng. Hiệu độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực và ngược lại.

Trong nhóm VIIA, đi từ Cl đến I thì độ âm điện giảm dần. Suy ra độ phân cực của liên kết trong các hợp chất HCl, HBr, HI giảm dần.