Đề kiểm tra cuối học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 3)
-
36 lượt thi
-
31 câu hỏi
-
60 phút
Danh sách câu hỏi
Câu 8:
Ở dạng phân tử, lưu huỳnh (sulfur) gồm bao nhiêu nguyên tử liên kết cộng hoá trị với nhau tạo thành mạch vòng?
Chọn D
Câu 9:
Chất nào sau đây được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thuỷ tinh …?
Chọn C
Câu 10:
Người ta thường dùng các bình bằng thép để đựng và chuyên chở dung dịch H2SO4 đặc vì
Chọn B
Câu 13:
Chất lỏng cần tách được chuyển sang pha hơi, rồi làm lạnh cho hơi ngưng tụ, thu lấy chất lỏng ở khoảng nhiệt độ thích hợp đây là cách tiến hành của phương pháp?
Chọn A
Câu 14:
Phương pháp nào sau đây không phải là phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ?
Chọn A
Câu 17:
Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (g) N2O4 (g).
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có
Chọn B
Câu 19:
Cho ba dung dịch riêng biệt NH4NO3, Fe2(SO4)3, NaNO3. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch trên là
Chọn A
Câu 23:
Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là
Chọn B
Câu 24:
Khi lần lượt tác dụng với mỗi chất dưới đây, trường hợp nào sulfuric acid (H2SO4) đặc, nóng và sulfuric acid (H2SO4) loãng cho sản phẩm giống nhau?
Chọn D
Câu 25:
Dựa vào phổ IR của hợp chất X có công thức CH3COCH3 dưới đây, hãy chỉ ra peak nào giúp dự đoán X có nhóm C=O?
Chọn A
Câu 26:
Cho phổ khối lượng của một hợp chất hữu cơ A như hình vẽ:
Hợp chất hữu cơ A có thể là
Chọn A
Câu 27:
Một hợp chất có công thức cấu tạo:
Hợp chất này có bao nhiêu nguyên tử carbon và hydrogen
Chọn A
Câu 29:
Hãy lập công thức phân tử của hydrocarbon (X), biết kết quả phân tích nguyên tố của (X) có 25% H về khối lượng. Phân tử khối của hợp chất này được xác định thông qua kết quả phổ khối lượng với peak ion phân tử có giá trị m/z lớn nhất như bên dưới.
Ta có: %mC = 100% - 25% = 75%.
(X) là một hydrocarbon nên công thức phân tử của (X) là CxHy.
Từ phổ khối lượng của (X), suy ra: M(X) = 16.
\(\begin{array}{l}\frac{{12x}}{{16}} = \frac{{75}}{{100}} \Rightarrow x = 1\\\frac{y}{{16}} = \frac{{25}}{{100}} \Rightarrow y = 4\end{array}\)
Công thức phân tử của X là CH4.
Câu 31:
Khí SO2 do các nhà máy thải ra là nguyên nhân chính trong việc gây ô nhiễm môi trường. Theo quy chuẩn kĩ thuật quốc gia về chất lượng không khí xung quanh (QCVN 05:2013/BTNMT) thì nếu lượng SO2 vượt quá 350 μg/m3 không khí đo trong 1 giờ ở một thành phố thì coi như không khí bị ô nhiễm. Nếu người ta lấy 50 lít không khí trong 1 giờ ở một thành phố và phân tích thấy có 0,012 mg SO2 thì không khí ở đó có bị ô nhiễm không?
50 lít không khí có 0,012 mg SO2.
Þ 1000 lít không khí có \[\frac{{1000.0,012}}{{50}} = 0,24\,mg\,\,S{O_2}\]
Hay trong 1 m3 không khí này có 240 μg SO2.
Vậy không khí ở thành phố này chưa bị ô nhiễm.