12 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra cuối học kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (đề 19)

Đề kiểm tra cuối học kì 2 môn Hoá có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra cuối học kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (đề 19)

2301 lượt thi
12 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau (Ghi rõ điều kiện nếu có):

SiO₂ + NaOH →

Xem đáp án

$S i O_{2} + 2 N a O H \overset{t^{°}}{\to} N a_{2} S i O_{3} + H_{2} O$

Câu 2:

Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau (Ghi rõ điều kiện nếu có):

CH₂=CH₂ + H₂ →

Xem đáp án

$C H_{2} = C H_{2} + H_{2} \overset{N i, t^{°}}{\to} C H_{3} - C H_{3}$

Câu 3:

Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau (Ghi rõ điều kiện nếu có):

C₂H₂ + O₂ →

Xem đáp án

$2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{°}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O$

Câu 4:

Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau (Ghi rõ điều kiện nếu có):

CH₂ = CH₂ + Br₂ →

Xem đáp án

CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br

Câu 5:

Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau (Ghi rõ điều kiện nếu có):

(RCOO)₃C₃H₅ + NaOH →

Xem đáp án

${(R C O O)}_{3} C_{3} H_{5} + 3 N a O H \overset{t^{°}}{\to} 3 R C O O N a + C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}$

Câu 6:

Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau (Ghi rõ điều kiện nếu có):

CH₃COOH + NaOH →

Xem đáp án

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Câu 7:

Viết các công thức cấu tạo của hợp chất có công thức phân tử là C₂H₆O₂.

Xem đáp án

Các công thức cấu tạo của hợp chất có công thức phân tử là C₂H₆O₂:

1) CH₃ – CH₂ – OH

2) CH₃ – O – CH₃

Câu 8:

Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: $A \overset{H_{2} O, x u c t a c}{\to} B \overset{O_{2}, m e n g i a m}{\to} C$

Xem đáp án

$C_{2} H_{4} \overset{H_{2} O, x u c t a c}{\to} C_{2} H_{5} O H \overset{O_{2}, m e n g i a m}{\to} C H_{3} C O O H$

$C_{2} H_{4} + H_{2} O \overset{A x i t}{\to} C_{2} H_{5} O H$

$C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{m e n g i a m}{\to} C H_{3} C O O H + H_{2} O$

Câu 9:

Thực hiện thí nghiệm: Đưa bình đựng khí metan và clo (màu vàng nhạt) ra ánh sáng. Sau một thời gian, cho nước vào bình lắc nhẹ rồi thêm vào một mẩu giấy quỳ tím như hình dưới:

Nêu hiện tượng, giải thích, viết các phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Hiện tượng: Khi đưa ra ánh sáng, màu vàng nhạt của clo mất đi, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Giải thích: Metan đã tác dụng với clo khi có ánh sáng.

Phương trình hoá học:

C H_{4} + C l_{2} \overset{a n h s a n g}{\to} C H_{3} C l + H C l

Câu 10:

Viết phương trình hoá học của phản ứng điều chế axetilen từ canxi cacbua (thành phần chính của đất đèn). Cho biết cách thu khí axetilen.

Xem đáp án

Phương trình hoá học của phản ứng điều chế axetilen từ canxi cacbua (thành phần chính của đất đèn): CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

Cách thu khí axetilen: Có 2 cách thu khí

- Cách 1: Thu bằng phương pháp đẩy không khí, đặt đứng bình vì khí axetilen nhẹ hơn không khí.

- Cách 2: Thu bằng phương pháp đẩy nước vì khí axetilen ít tan trong nước.

Câu 11:

Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 94% CH₄, 4% N₂ và 2% CO₂ về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo ra 3,0 gam kết tủa. Viết các phương trình hoá học (biết N₂, CO₂ không cháy) và tính V (các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn).

Xem đáp án

Khi đốt khí thiên nhiên thì xảy ra phản ứng sau:

$C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{°}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O$ (1)

Dẫn toàn bộ sản phẩm qua dung dịch nước vôi trong dư thì:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (2)

$m_{C a C O_{3}} = 3,0 g \to n_{C a C O_{3}} = \frac{m_{C a C O_{3}}}{M_{C a C O_{3}}} = \frac{3}{100} = 0,03 (m o l)$

Theo PTHH (2): $n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0,03 (m o l)$

Theo PTHH (1): $n_{C O_{2}} = n_{C H_{4}} = \frac{V .94}{100.22,4}$ (mol)

Tổng số mol CO₂ tham gia PTHH (2) là: $\frac{V .94}{100.22,4} + \frac{V .2}{100.22,4}$ (mol)

→ $\frac{V .94}{100.22,4} + \frac{V .2}{100.22,4} = 0,03 \to V = 0,7$ (lít)

Câu 12:

Cho 11,5 ml dung dịch rượu etylic 40⁰ phản ứng hoàn toàn với lượng dư kim loại natri.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc). Biết khối lượng riêng của nước là 1,0 g/ml, khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8 g/ml.

Xem đáp án

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂(1)

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂ (2)

b) Trong 11,5 ml dung dịch rượu etylic 40⁰ thì thể tích rượu nguyên chất là

$V_{R uou} = \frac{11,5.40}{100} = 4,6 (m l) \to V_{H_{2} O} = 11,5 - 4,6 = 6,9 (m l)$

m_rượu = 4,6 . 0,8 = 3,68 (g) → $n_{r u o u} = \frac{3,68}{46} = 0,08 (m o l)$

Theo phương trình hoá học (1): $n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{r u o u} = \frac{1}{2} .0,08 = 0,04 (m o l)$

Theo phương trình hoá học (2): $n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{H_{2} O} = \frac{1}{2} . \frac{23}{60} = \frac{23}{120} (m o l)$

Thể tích khí H₂ thu được là $(0,04 + \frac{23}{120}) .22,4 = 9,48$ (lít).

Bắt đầu thi ngay