5 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 9)

Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 9)

4658 lượt thi
5 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy biến đổi hóa học sau:

KMnO₄ ® O₂ ® Fe₃O₄ ® H₂O ® H₃PO₄

Xem đáp án

2KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 4H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Fe + 4H₂O

P₂O₅ + 3H₂O ® 2H₃PO₄

Câu 2:

Cho các chất sau: Fe₂O₃, HCl, BaO, KOH, NaH₂PO₄, Al₂(SO₄)₃, MgS, Fe(OH)₃, H₂SO₄, SO₃. Hãy hoàn thành vào bảng sau:

Oxit		Axit		Bazơ		Muối
CTHH	Tên gọi	CTHH	Tên gọi	CTHH	Tên gọi	CTHH	Tên gọi

Xem đáp án

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi. Vậy các oxit là:

Fe₂O₃: sắt(III) oxit

BaO: bari oxit

SO₃: lưu huỳnh trioxit

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với một gốc axit. Vậy các axit là:

H₂SO₄: axit sunfuric

HCl: axit clohiđric

Phân từ bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhón hiđroxit (OH).

Vậy các bazơ là:

KOH: kali hiđroxit

Fe(OH)₃: sắt(III) hiđroxit

Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Vậy các muối là:

NaH₂PO₄: natri đihiđrophotphat

Al₂(SO₄)₃: nhôm sunfat

MgS: magie sunfua

Câu 3:

Hãy tính:

a) Khối lượng của CuSO₄ trong 50 gam dung dịch CuSO₄ 10%.

b) Nồng độ mol của 20 gam NaOH có trong 500 ml dung dịch NaOH.

Xem đáp án

) C% (CuSO₄) = $\frac{m_{C u S O_{4}}}{m_{d d}}$ .100%

® $m_{C u S O_{4}}$ = $\frac{C % . m_{d d}}{100}$ = $\frac{10.50}{100}$ = 5 (g)

b) n_NaOH = $\frac{20}{40}$ = 0,5 (mol)

Đổi 500 (ml) = 0,5 (l)

C_M(NaOH) = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0, 5}{0, 5}$ = 1 (mol/l)

Câu 4:

Có hai lọ đựng hai khí riêng biệt không màu sau: hiđro và oxi. Hãy nêu phương pháp nhận biết các khí trên.

Xem đáp án

Lấy que đóm đầu có than hồng cho vào mỗi lọ.

Lọ nào thấy que đóm bùng cháy thì đó là khí O₂ do khí O₂ duy trì sự cháy.

Lọ còn lại que đóm không bùng cháy đó chính là khí H₂.

Câu 5:

Hòa tan hoàn toàn 13 gam kim loại kẽm vừa đủ với dung dịch HCl 0,5M.

a) Viết phương trình hóa học. Gọi tên muối thu được sau phản ứng.

b) Tính thể tích khí H₂ ở đktc.

c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

d) Tính số ml dung dịch HCl 0,5M cần dùng cho phản ứng trên

Xem đáp án

a) Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂ (1)

Muối thu được là ZnCl₂: kẽm clorua

b) n_Zn = $\frac{13}{65}$ = 0,2 (mol)

Theo phương trình phản ứng (1): $n_{H_{2}}$ = n_Zn = 0,2 (mol)

$V_{H_{2}}$ = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) Theo phương trình phản ứng (1): $n_{Z n C l_{2}}$ = n_Zn = 0,2 (mol)

$m_{Z n C l_{2}}$ = 0,2.136 = 27,2 (g)

d) Theo phương trình phản ứng (1): n_HCl = 2n_Zn = 2.0,2 = 0,4 (mol)

V_HCl = $m_{Z n C l_{2}}$ = $\frac{0, 4}{0, 5}$ = 0,8 (l) = 800 (ml)

Bắt đầu thi ngay