31 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 Cánh diều có đáp án (Đề 2)

Câu 1:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch ?

A. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

B. Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.

C. H₂ + Cl₂ ⟶ 2HCl.

D. 2H₂ + O₂ ⟶ 2H₂O.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 2:

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng thì

A. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

B. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

C. phản ứng hoá học không xảy ra.

D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 3:

Hằng số cân bằng K_C phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Áp suất.

B. Nồng độ.

C. Chất xúc tác.

D. Bản chất phản ứng.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 4:

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?

(1) nồng độ; (2) nhiệt độ; (3) chất xúc tác; (4) áp suất; (5) diện tích bề mặt.

A. (1), (2), (4).

B. (3), (4).

C. (3), (5).

D. (2), (3), (5).

Xem đáp án

Chọn C

Câu 5:

Nhận xét nào sau đây đúng nhất?

A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm có thể phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm không thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.

C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.

D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 6:

Sự điện li là

A. quá trình phân huỷ các chất thành chất mới khi hoà tan vào nước.

B. quá trình kết hợp giữa các ion thành phân tử trong dung dịch.

C. quá trình phản ứng giữa các ion tạo ra chất kết tủa.

D. quá trình phân li thành ion của các chất tan khi tan vào nước.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 7:

Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được?

A. Dung dịch NaOH.

B. NaOH nóng chảy.

C. Dung dịch HCl.

D. KOH rắn khan.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 8:

Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. MgO.

B. KCl.

C. H₂SO₄.

D. KOH.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 9:

Theo thuyết của Bronsted – Lowry thì base là chất

A. cho proton.

B. tan trong nước phân li ra H⁺.

C. nhận proton.

D. tan trong nước phân li ra OH⁻.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 10:

Trường hợp nào sau đây là sai?

A. pH = - lg[H⁺].

B. [H⁺]= 10^a thì pH = a.

C. pH + pOH = 14.

D. [H⁺]. [OH^-]= 10^-14.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 11:

Cho phản ứng hoá học sau:

3Fe(s) + 4H₂O(g) $⇌_{}^{}$ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. \[{K_C} = \frac{{{{\left[ {{H_2}} \right]}^4}\left[ {F{e_3}{O_4}} \right]}}{{{{\left[ {{H_2}O} \right]}^4}{{\left[ {Fe} \right]}^3}}}\]

B. \[{K_C} = \frac{{{{\left[ {{H_2}} \right]}^4}}}{{{{\left[ {{H_2}O} \right]}^4}}}\]

C. \[{K_C} = \frac{{4\left[ {{H_2}} \right]}}{{4\left[ {{H_2}O} \right]}}\]

D. \[{K_C} = \frac{{4\left[ {{H_2}} \right]\left[ {F{e_3}{O_4}} \right]}}{{4\left[ {{H_2}O} \right]3\left[ {Fe} \right]}}\]

Xem đáp án

Chọn B

Câu 12:

Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO₂_{(màu nâu đỏ) $⇌_{}^{}$}N₂O_{4 (không màu)}

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

A. ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt.

B. ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt.

C. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.

D. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 13:

Cho các cân bằng hoá học:

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

A. (1), (2).

B. (2), (3).

C. (3), (4).

D. (2), (4).

Xem đáp án

Chọn D

Câu 14:

Xét phản ứng giữa methanoic acid và nước:

HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^– + H₃O⁺

Cặp nào sau đây là acid theo Brønsted–Lowry?

A. H₂O, HCOOH.

B. HCOOH, H₃O⁺.

C. H₂O, H₃O⁺.

D. HCOOH, HCOO^–.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 15:

“Đất phèn” là một khái niệm dân gian để chỉ loại đất chứa nhiều ion sulfate, có pH < 7. Môi trường của đất phèn là

A. môi trường base.

B. môi trường trung tính.

C. môi trường acid.

D. môi trường trung hoà.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 16:

Nồng độ mol/L của dung dịch HNO₃ có pH = 3 là

A. 3 (M).

B. −3 (M).

C. 10⁻³(M).

D. − lg3 (M).

Xem đáp án

Chọn C

Câu 17:

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen (N) tồn tại ở dạng

A. đơn chất và hợp chất.

B. đơn chất.

C. hợp chất hữu cơ.

D. hợp chất vô cơ.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 18:

Lí do khí nitrogen được bơm vào các gói bim bim (snack) là

A. tạo môi trường trơ bảo quản bim bim.

B. diệt khuẩn để bảo quản bim bim lâu hơn.

C. tăng khối lượng cho gói bim bim.

D. tăng tính thẩm mĩ của gói bim bim.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 19:

Công thức Lewis của NH₃ là :

Xem đáp án

Chọn C

Câu 20:

Khi nói về muối ammonium, phát biểu không đúng là

A. Muối ammonium dễ tan trong nước.

B. Muối ammonium là chất điện li mạnh.

C. Muối ammonium kém bền với nhiệt.

D. Dung dịch muối ammonium có tính base.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 21:

Phân tử nào sau đây có liên kết cho – nhận?

A. NH₃.

B. N₂.

C. HNO₃.

D. H₂.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 22:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Dung dịch HNO₃ làm xanh quỳ tím và làm phenolphtalein hóa hồng.

B. Nitric acid được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm.

C. Trong công nghiệp, để sản xuất HNO₃ người ta đun hỗn hợp NaNO₃ hoặc KNO₃ rắn với H₂SO₄đặc.

D. Điều chế HNO₃trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí ammonia (NH₃).

Xem đáp án

Chọn B

Câu 23:

Trong phản ứng nào sau đây, nitrogen không thể hiện tính oxi hóa?

A. N₂ + 3H₂ ® 2NH₃.

B. N₂ + 6Li ® 2Li₃N.

C. N₂ + O₂ ® 2NO.

D. N₂ + 3Mg ® Mg₃N₂.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 24:

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

C. phân tử nitrogen có liên kết ba rất bền (năng lượng liên kết lớn).

D. phân tử nitrogen không phân cực.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 25:

Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

A. màu hồng.

B. màu vàng.

C. màu đỏ.

D. màu xanh.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 26:

Vai trò của NH₃ trong phản ứng oxi hoá – khử là

A. tính khử.

B. tính oxi hóa.

C. tính base.

D. tính acid.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 27:

Quá trình đốt cháy hỗn hợp hơi nhiên liệu và không khí trong động cơ khi đánh tia lửa điện sinh ra khí NO, một tác nhân gây ô nhiễm không khí. Tên gọi của NO là

A. Ammonia.

B. Nitrogen dioxide.

C. Nitrogen monoxide.

D. Nitrogen.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 28:

HNO₃ chỉ thể hiện tính acid khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.

B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.

C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.

D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 29:

Cho cân bằng hoá học sau:

2SO₂(g) + O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} < 0$

Cho các tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những tác động nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch? Giải thích.

Xem đáp án

\[{\Delta _r}H_{298}^o < 0\]Þ phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.

(1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo phản ứng thu nhiệt tức chiều nghịch.

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng: cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí tức chiều thuận.

(3) Hạ nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt tức chiều thuận.

(4) Thêm chất xúc tác V₂O₅: không làm chuyển dịch cân bằng.

(5) Giảm nồng độ SO₃: cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ tức chiều thuận.

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng: cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí tức chiều nghịch.

Vậy các tác động (1) và (6) làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 30:

Giải thích vì sao quá trình thuỷ phân ion $C O_{3}^{2 -}$ trong nước làm tăng pH của nước.

Xem đáp án

Phương trình thuỷ phân \[CO_3^{2 - }\]được biểu diễn đơn giản như sau:

Quá trình thuỷ phân này sinh ra OH⁻ làm tăng pH của nước.

Câu 31:

Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, hãy cho biết để tăng hiệu suất tổng hợp NH₃, cần điều chỉnh nhiệt độ và áp suất như thế nào. Điều đó có gây trở ngại gì cho phản ứng tổng hợp NH₃ trên thực tế hay không? Vì sao?

Xem đáp án

\[{\rm{ }}{\Delta _r}H_{298}^o = - 91,8\;{\rm{kJ}}\]< 0 phản ứng thuận toả nhiệt. Tuy nhiên, khi thực hiện phản ứng ở nhiệt độ quá thấp thì tốc độ của phản ứng nhỏ, phản ứng diễn ra chậm. Thực tế, người ta đã chọn nhiệt độ phù hợp, khoảng 400 ^oC – 600 ^oC.

Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí tức chiều thuận. Do đó phản ứng tổng hợp ammonia diễn ra ở áp suất cao, trong thực tế phản ứng này diễn ra ở 200 bar mà không thực hiện ở áp suất cao hơn. Điều này được giải thích như sau: Khi thực hiện ở áp suất cao sẽ thu được nồng độ NH₃ tại thời điểm cân bằng lớn, tuy nhiên khi tăng áp suất thì sự tăng nồng độ NH₃ không tăng nhanh chỉ tăng chậm. Ngoài ra, khi tăng áp suất thì tiêu tốn năng lượng và yêu cầu thiết bị phải chịu được áp suất cao, do đó phải tính toán chính xác khi tăng áp suất để mang lại hiệu quả kinh tế cao nhất. Thực tế chứng minh quá trình sản xuất NH₃ được thực hiện ở áp suất 150 – 200 bar đem lại hiệu quả cao nhất.