34 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 1)

Câu 1:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

A. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

D. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 2:

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

A. trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

C. xảy ra giữa hai chất khí.

D. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 3:

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NH₃.

B. H₂S, CH₃COOH, HClO, NH₃.

C. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

D. H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂

Xem đáp án

Chọn B

Câu 4:

Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó

A. vẫn tiếp tục xảy ra.

B. chỉ xảy ra theo chiều nghịch.

C. không xảy ra nữa.

D. chỉ xảy ra theo chiều thuận.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 5:

Khi có sấm chớp, khí quyển sinh ra khí

A. SO₂.

B. CO₂.

C. CO

D. NO.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 6:

Câu nào dưới đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch.

B. Sự điện li thực chất là một quá trình oxi hóa khử.

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước.

D. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 7:

Trong khí quyển, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng

A. NO

_{2}^{-}

.

B. N₂.

C. NH

_{4}^{+}

.

D. NO

_{3}^{-}

.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 8:

Môi trường acid có

A. pH > 7.

B. pH = 7.

C. [H⁺] = 10^-7M.

D. [H⁺] > 10^-7M.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 9:

Dung dịch tạo bởi khí nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?

A. NO.

B. SO₂.

C. NH₃.

D. H₂S.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 10:

Xét cân bằng sau: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Nếu tăng nồng độ SO₂(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc và lượng SO₂ thêm vào.

D. Không thay đổi.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 11:

Nhóm các kim loại đều không phản ứng được với HNO₃?

A. Al, Au.

B. Au, Pt.

C. Fe, Pt.

D. Al, Fe.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 12:

Kim loại bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội là

A. Pt, Au, Ag.

B. Ag, Fe ,Cu.

C. Al, Fe, Cr.

D. Pb, Ag, Fe.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 13:

Mưa acid gây tác động xấu đối với môi trường, con người và sinh vật, rõ rệt nhất khi nước mưa có giá trị pH dưới 4,5. Tác động nào sau đây không phải của mưa acid?

A. Ăn mòn các công trình xây dựng.

B. Gây hiệu ứng nhà kính.

C. Giảm pH của đất và nước, từ đó ảnh hưởng tiêu cực đến cây trồng, thủy sản,…

D. Ăn mòn vật liệu kim loại của các công trình ngoài trời.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 14:

Cân bằng hóa học liên quan đến loại phản ứng

A. không thuận nghịch.

B. oxi hóa – khử.

C. một chiều.

D. thuận nghịch.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 15:

gam Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ sau phản ứng thu được 9,916 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, thể tích đo ở điều kiện chuẩn). Giá trị của m là

A. 12,8 gam.

B. 6,4 gam.

C. 2,7 gam.

D. 9,6 gam.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 16:

Dung dịch chất nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. C₆H₁₂O₆.

B. KNO₃.

C. C₁₂H₂₂O₁₁.

D. C₂H₅OH.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 17:

Xét phản ứng: H₂(g) + CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ H₂O(g) + CO(g) xảy ra ở 850^oC. Nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO₂] = 0,2M; [H₂] = 0,5M; [CO] = [H₂O] = 0,3M. Tính hằng số cân bằng K.

A. 1,2

B. 0,3

C. 0,9

D. 0,6

Xem đáp án

Chọn C

Câu 18:

Các tính chất hoá học của HNO₃ là

A. tính acid mạnh, tính khử mạnh và bị phân huỷ.

B. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân huỷ.

C. tính acid mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.

D. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 19:

Biện pháp nào sau đây không dùng để hạn chế hiện tượng phú dưỡng?

A. Tạo điều kiện để nước trong kênh rạch, ao, hồ được lưu thông.

B. Xử lí nước thải trước khi cho vào kênh rạch, ao, hồ.

C. Sử dụng phân bón đúng liều lượng, đúng cách, đúng thời điểm trong năm để hạn chế sự rửa trôi của ion nitrate và phosphate từ nguồn phân bón dư thừa vào kênh rạch, ao, hồ.

D. Cho nước thải (nông nghiệp, công nghiệp và sinh hoạt) được đưa đến ao, hồ thông qua các cống dẫn nước cố định.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 20:

Theo thuyết Bronsted – Lowry, tiểu phân nào sau đây là chất lưỡng tính?

A. HCO

_{3}^{-}

.

B. SO

_{4}^{2 -}

C. Mg²⁺.

D. NH

_{4}^{+}

.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 21:

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

A. H₂.

B. NO.

C. NO₂.

D. NH₃.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 22:

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

A. H₂.

B. NO.

C. NO₂.

D. NH₃.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 23:

Cho Fe(III) oxide tác dụng với nitric acid thì sản phẩm thu được là

A. Fe(NO₃)₃, NO₂ và H₂O.

B. Fe(NO₃)₃ và H₂O.

C. Fe(NO₃)₃, N₂ và H₂O.

D. Fe(NO₃)₃, NO và H₂O.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 24:

Dung dịch làm cho phenolphthalein hoá hồng là

A. NaHSO₄.

B. NaCl.

C. HCl.

D. NaOH.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 25:

Dung dịch làm cho phenolphthalein hoá hồng là

A. NaHSO₄.

B. NaCl.

C. HCl.

D. NaOH.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 26:

Dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ 0,05 M có pH bằng

A. pH = 1.

B. pH = 2.

C. pH = 3.

D. pH = 0,5.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 27:

Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào sau đây?

A. H₂.

B. Mg.

C. Al.

D. O₂.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 28:

Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. NH₄Cl.

B. Na₂CO₃.

C. NH₄HCO₃.

D. (NH₄)₂CO₃.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 29:

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

A. sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

B. sự dịch chuyển cân bằng.

C. sự biến đổi chất.

D. sự biến đổi hằng số cân bằng.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 30:

Để xác định nồng độ của một dung dịch NaOH, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch HCl 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch NaOH này cần 25 mL dung dịch HCl. Nồng độ của dung dịch NaOH trên là

A. 0,25 M.

B. 0,05 M.

C. 0,1 M.

D. 0,20 M.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 31:

Cho vào bình kín (dung tích 2 L) 1 mol H₂ và 1 mol I₂, sau đó thực hiện phản ứng ở 350℃ - 500℃ theo phương trình hóa học sau:

H₂(g) + I₂(g) $\overset{350^{o} C - 500^{o} C}{⇌}$ 2HI(g)

Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,6 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.

Xem đáp án

Nồng độ của H₂, I₂, HI lần lượt là: 0,5 M; 0,5 M; 0,8 M

H₂(g) + I₂(g) $\Leftrightarrow$ 2HI(g)

Ban đầu 0,5 0,5

Phản ứng 0,4 0,4 0,8

Cân bằng 0,1 0,1 0,8

K_C= $\frac{{{{0,8}^2}}}{{0,1.0,1}}$ = 64

Câu 32:

Giải thích vì sao phèn chua (K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) được dùng để làm trong nước.

Xem đáp án

Khi cho phèn vào trong nước thì sẽ phân li ra ion Al³⁺.

Ion Al³⁺ này sẽ bị thủy phân theo phương trình: Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3H⁺

Al(OH)₃ là chất kết tủa dạng keo vì vậy khi khuấy phèn vào trong nước thì sẽ kết dính những hạt đất nhỏ lơ lửng trong nước trở nên to hơn, nặng hơn rồi chìm xuống nước.

Câu 33:

Trộn 80 mL dung dịch HCl 0,5M với 120 mL dung dịch NaOH 0,6M. Tính pH của dung dịch thu được.

Xem đáp án

n_H+ = n_HCl = 0,08.0,5 = 0,04 mol; n_OH– = n_NaOH = 0,12.0,6 = 0,072 mol

H⁺ + OH^– ® H₂O

0,04 0,04 ® OH^–dư

[ OH^–] = $\frac{{0,032}}{{0,08 + 0,12}}$ = 0,16 M ® pOH = 0,8 ® pH = 14 – 0,8 = 13,2

Câu 34:

Cho phương trình hoá học của phản ứng:

N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l) ® 3N₂(g) + 4H₂O(g)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau:

Chất	N₂O₄(l)	N₂H₄(l)	H₂O(g)
D_fH $_{298}^{0}$ (kJ/mol)	-19,56	50,63	-241,82

a. Tính nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N₂O₄và N₂H₄. (cho H = 1; N = 14; O = 16 )

b. Tại sao hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) được dùng làm nhiên liệu tên lửa?

Xem đáp án

D_rH$_{298}^0$ = 4(–241,82) – (–19,56) – 2.50,63 = –1048,98 (kJ)

Nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) là:

$\frac{{1048,98.1000}}{{92 + 2.32}}$= 6724,23 (kJ)

Quá trình toả nhiệt mạnh và giải phóng một lượng lớn khí nên hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) được dùng làm nhiên liệu tên lửa.