31 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 4)

Câu 1:

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

A. xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

D. xảy ra giữa hai chất khí.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 2:

Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

A. Nhiệt độ.

B. Nồng độ.

C. Chất xúc tác.

D. Áp suất.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 3:

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ.

B. Nhiệt độ.

C. Áp suất.

D. Chất xúc tác.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 4:

Khi phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng thì mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v_t) với tốc độ phản ứng nghịch (v_n) là

A. v_t > v_n.

B. v_t = 2v_n.

C. v_t = v_n.

D. v_t < v_n.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 5:

Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB $\overset{}{⇄}$ cC + d D.

Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng được xác định theo biểu thức:

A. \[{K_C} = \frac{{[A].[B]}}{{[C].[D]}}\]

B.\[{K_C} = \frac{{{{[A]}^a}.{{[B]}^b}}}{{{{[C]}^c}.{{[D]}^d}}}\]

C.\[{K_C} = \frac{{{{[C]}^c}.{{[D]}^d}}}{{{{[A]}^a}.{{[B]}^b}}}\]

D.\[{K_C} = \frac{{[C].[D]}}{{[A].[B]}}\]

Xem đáp án

Chọn C

Câu 6:

Cho cân bằng hóa học sau:

CaCO₃(s) $\overset{}{⇄}$ CaO(s) + CO₂(g) = 176 kJ

Yếu tố nào sau đây làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?

A. Tăng nồng độ khí CO₂.

B. Tăng áp suất.

C. Giảm nhiệt độ.

D. Tăng nhiệt độ.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 7:

Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO₂(g) $\overset{}{⇄}$ N₂O₄(g).

(màu nâu đỏ) (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

A. $Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0, phản ứng tỏa nhiệt.

B. $Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0, phản ứng tỏa nhiệt.

C. $Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0, phản ứng thu nhiệt.

D. $Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0, phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 8:

Chất nào sau đây không phải chất điện li?

A. C₁₂H₂₂O₁₁.

B. NaOH.

C. NaCl.

D. HCl .

Xem đáp án

Chọn A

Câu 9:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. NaCl.

B. H₂S.

C. CH₃COOH.

D. C₂H₅OH.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 10:

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. CH₃COOH.

B. FeCl₃.

C. HNO₃.

D. NaCl.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 11:

Cho phương trình: NH₃ + H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₄⁺ + OH^-

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là base?

A. H₂O.

B. NH₃.

C. OH^-.

D. NH₄⁺.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 12:

Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?

A. NaNO₃.

B. KCl.

C. H₂SO₄.

D. KOH.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 13:

Đối với dung dịch acid yếu CH₃COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10 M.

B. [H⁺] < [CH₃COO^-].

C. [H⁺] > [CH₃COO^-].

D. [H⁺] < 0,10 M.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 14:

Nồng độ mol của ion NO₃^- trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,05M là

A. 0,020M.

B. 0,025M.

C. 0,100M.

D. 0,050M.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 15:

Trong dung dịch NaHCO₃ (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, HCO₃^-, Na⁺.

B. HCO₃^-, Na⁺.

C. H⁺, HCO₃^-, Na⁺, CO₃^2-.

D. H⁺, CO₃^2-, Na⁺.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 16:

Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanol acid (acetic acid, CH₃COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH bằng dung dịch NaOH, phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau.

B. Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị bằng 7.

C. Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương.

D. Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 17:

Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen

A. tồn tại ở cả dạng đơn chất và dạng hợp chất.

B. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

C. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

D. tồn tại dạng tự do và chiếm khoảng 20% thể tích không khí.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 18:

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. nitrogen có độ âm điện lớn.

C. phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.

D. phân tử nitrogen không phân cực.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 19:

Ứng dụng nào sau đây không phải của N₂?

A. Tổng hợp NH₃.

B. Bảo quản máu, mẫu vật sinh học.

C. Diệt khuẩn, khử trùng.

D. Bảo quản thực phẩm.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 20:

Dạng hình học của phân tử ammonia là

A. hình tam giác đều.

B. hình tứ diện.

C. đường thẳng.

D. hình chóp tam giác.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 21:

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng chất nào sau đây?

A. (NH₄)₃PO₄.

B. NH₄HCO₃.

C. CaCO₃.

D. NaCl.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 22:

Có thể phân biệt ba dung dịch riêng biệt gồm: NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄; Na₂SO₄ mà chỉ cần một dung dịch thuốc thử, đó là dung dịch

A. NaOH.

B. BaCl₂.

C. Ba(OH)₂.

D. Ba(NO₃)₂.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 23:

Phân tử nào sau đây có liên kết cho – nhận?

A. NH₃.

B. N₂.

C. HNO₃.

D. H₂.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 24:

Ki N5m loại bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃đặc, nguội là

A. Mg.

B. Al.

C. Zn.

D. Cu.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 25:

Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa là

A. +5.

B. +3.

C. +4.

D. -3.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 26:

Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng các kim loại trong quặng do có

A. tính oxi hoá mạnh.

B. tính khử.

C. tính acid mạnh.

D. tính khử và tính axit mạnh.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 27:

Các oxide của nitrogen không được tạo thành trong trường hợp nào sau đây?

A. Núi lửa phun trào.

B. Đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch.

C. Mưa dông, sấm sét.

D. Xả thải nước thải công nghiệp chưa qua xử lí.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 28:

Hợp chất nào của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại?

A. NO.

B. N₂O.

C. NO₂.

D. N₂O₅.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 29:

Cho cân bằng hoá học sau: 2SO₂(g) + O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} < 0$

Trong số các tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (4) giảm nồng độ O₂.

Những tác động trên có làm cân bằng đã cho bị chuyển dịch không? Nếu chuyển dịch thì chuyển dịch theo theo chiều thuận hay chiều nghịch? Giải thích.

Xem đáp án

(1) Phản ứng tỏa nhiệt (vì $Δ_{r} H_{298}^{o} < 0$ ) nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ nghịch.

(2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (giảm số mol chất khí) ⇒ thuận.

(3) Chất xúc tác chỉ giúp phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng chứ không làm chuyển dịch cân bằng.

(4) Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ O₂ (tức là tạo ra O₂) ⇒ thuận.

Câu 30:

Em hãy cho biết môi trường và giá trị pH (so với môi trường trung tính có pH = 7) khi hòa tan các muối sau vào nước: Na₂CO₃, phèn chua KAl(SO₄)₂.12H₂O; NH₄NO₃.

Xem đáp án

· Trong nước Na₂CO₃ bị phân li thành Na⁺ và CO₃^2-: Na⁺ không bị thủy phân, CO₃^2- thủy phân cho môi trường base \[ \Rightarrow \] dung dịch Na₂CO₃ có môi trường base \[ \Rightarrow \] pH > 7.

CO₃^2-+ H₂O HCO₃^- + OH^-

· Trong nước KAl(SO₄)₂.12H₂O bị phân li thành K⁺; Al³⁺ và SO₄^2-. Ion K⁺ và SO₄^2- không bị thủy phân còn ion Al³⁺ bị thủy phân cho môi trường acid \[ \Rightarrow \] dung dịch Al₂(SO₄)₃ có môi trường acid \[ \Rightarrow \] pH < 7.

Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃↓ + 3H⁺

· Trong nước NH₄NO₃bị phân li thành NH₄⁺ và NO₃^-. Ion NO₃^- không bị thủy phân trong khi ion NH₄⁺ bị thủy phân cho môi trường acid \[ \Rightarrow \] dung dịch NH₄NO₃có môi trường acid \[ \Rightarrow \] pH < 7.

NH₄⁺ + H₂O NH₃ + H₃O⁺

Câu 31:

Hiện tượng phú dưỡng là gì? Em hãy cho biết nguyên nhân, tác hại và đề xuất cách khắc phục.

Xem đáp án

Phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (N, P) trong các nguồn nước làm cho các sinh vật trong nước như vi khuẩn, tảo, rong, rêu, … phát triển nhanh.

· Nguyên nhân: Do nguồn nước thải nông nghiệp, công nghiệp, sinh hoạt, … chưa qua xử lí được thải vào ao hồ.

· Tác hại:

+ Ngăn cản ánh sáng mặt trời, làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh.

+ Làm thiếu nguồn oxygen trầm trọng cho tôm, cá, … gây mất cân bằng hệ sinh thái.

+ Gây ô nhiễm môi trường nước, không khí, tạo bùn lắng xuống ao hồ.

· Biện pháp khắc phục:

+ Xử lí nước thải trước khi cho thải vào môi trường.

+ Sử dụng phân bón đúng liều lượng, đúng cách, đúng thời điểm.

+ Khơi thông kênh rạch, ao hồ, lưu thông dòng nước.