32 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 2

Câu 1:

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

A. Số hiệu nguyên tử.

B. Số mol.

C. Số khối.

D. Số oxi hóa.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 2:

Số oxi hóa của bromine trong HBr là

A. 0.

B. +1.

C. -1.

D. +2.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 3:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong các hợp chất số oxi hoá của hydrogen luôn là +1.

B. Trong các hợp chất số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

C. Số oxi hoá của nhôm trong hợp chất là +3

D. Trong một ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 4:

Kim loại trong hợp chất nào sau đây có số oxi hoá là +2 ?

A. Al₂O₃.

B. Na₂O.

C. MgO.

D. KCl.

Xem đáp án

chọn đáp án A

Câu 5:

Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là

A. 1.

B. 3

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

chọn đáp án C

Câu 6:

Chất oxi hoá là chất

A. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

B. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 7:

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hoá – khử?

A. Đốt cháy than, củi để sưởi ấm.

B. Phản ứng quang hợp của cây xanh.

C. Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch chứa NaOH.

D. Phản ứng tích trữ năng lượng của pin lithium – ion

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 8:

Dẫn khí CO đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau: CuO + CO $\to$ Cu + CO₂. Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

A. CuO.

B. CO.

C. Cu.

D. CO₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 9:

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $C a C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} C a O + C O_{2}$ .

(b) $C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O$ .

(c) $2 A l {(O H)}_{3} \overset{t^{0}}{\to} A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$ .

(d) $2 N a H C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$ .

Số phản ứng oxi hóa – khử là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 10:

Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành là MnSO₄, H₂SO₄ và H₂O). Nguyên nhân là do

A. SO₂ đã oxi hóa KMnO₄ thành MnO₂.

B. SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.

C. KMnO₄ đã khử SO₂ thành $\overset{+ 6}{S}$ .

D. H₂O đã oxi hóa KMnO₄ thành Mn²⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 11:

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

{NH}_{3} {+ O}_{2} \to_{p}^{{xt,t}^{0}} {NO + H}_{2} O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là

A. 18.

B. 19.

C. 20.

D. 21.

Xem đáp án

\overset{- 3}{N} H_{3} + {\overset{0}{O}}_{2} \to_{p}^{{xt,t}^{0}} \overset{+ 2}{N} \overset{- 2}{O} {+ H}_{2} \overset{- 2}{O}

Ta có:

$\begin{array}{l} 4 \times \\ 5 \times \end{array}| \begin{matrix} \overset{- 3}{N} \to \overset{+ 2}{N} + 5 e \\ {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O} \end{matrix}$

Phương trình hóa học đã được cân bằng như sau:

4 \overset{- 3}{N} H_{3} +   5 {\overset{0}{O}}_{2} \overset{t^{0}}{\to} 4 \overset{+ 2}{N} {O + 6H}_{2} O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là: 4 + 5 + 4 + 6 = 19.

Câu 12:

Cho phản ứng sau:

I^{-} {+ MnO}_{2} {+ H}^{+} {+ SO}_{4}^{2-} \overset{}{\to} I_{2} {+ Mn}^{2+} {+ HSO}_{4}^{-} {+ H}_{2} O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là

A. 15.

B. 16.

C. 17.

D. 18.

Xem đáp án

Ta có:

$\begin{array}{l} 1 \times \\ 1 \times \end{array}| \begin{matrix} 2 \overset{-1}{I} \to \overset{0}{I_{2}} + 2 e \\ \overset{+4}{Mn} + 2e \overset{+2}{\to Mn} \end{matrix}$

Phương trình đã được cân bằng như sau:

{2I}^{-} + \overset{+ 4}{Mn} O_{2} {+   6H}^{+} {+ 2SO}_{4}^{2-} \overset{}{\to} \overset{0}{I_{2}} {+ Mn}^{2+} {+ 2HSO}_{4}^{-} {+ 2H}_{2} O

Tổng hệ số khi cân bằng các chất là 17.

Câu 13:

Dưới tác dụng của các chất xúc tác, glucose lên men tạo thành ethanol:

C₆H₁₂O₆ $\to$ 2C₂H₅OH + 2CO₂ (1)

Ethanol sinh ra lên men thành acetic acid:

C₂H₅OH + O₂ $\to$ CH₃COOH + H₂O (2)

Giả sử hiệu suất cả quá trình là 60%. Lượng glucose cần dùng để thu được 1 lít acetic acid 1M là

A. 150 gam.

B. 180 gam.

D. 240 gam.

D. 210 gam.

Xem đáp án

n_{C H_{3} C O O H} = 1 (m o l)

Từ các phương trình hóa học (1) và (2) $\Rightarrow n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = 0, 5 (m o l)$

Do hiệu suất cả quá trình là 60% nên:

m_{C_{6} H_{12} O_{6}} = \frac{0, 5.180}{60} .100 = 150 (g a m) .

Câu 14:

Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Kim loại M là

A. Mg.

B. Fe.

C. Al.

D. Cu.

Xem đáp án

n_{S O_{2}} = \frac{3, 2227}{24, 79} = 0, 13 m o l

Ta có các quá trình:

\begin{array}{l} \overset{0}{M} \to \overset{+ n}{M} + n e \\ \frac{2, 34}{M} \to \frac{2, 34}{M} . n m o l \end{array}

\begin{array}{l} \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \\ 2.0, 13 \leftarrow 0, 13 m o l \end{array}

\overset{B T e}{\to} n . \frac{2, 34}{M} = 2.0, 13 \Rightarrow M = 9 n .

Vậy n = 3, M = 27, kim loại M là Al thỏa mãn.

Câu 15:

Phản ứng thu nhiệt là

A. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 16:

Phản ứng nảo sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Phản ứng nung vôi.

B. Phản ứng phân huỷ thuốc tím.

C. Phản ứng đốt cháy cồn (ethanol).

D. Phản ứng nung NH₄Cl(s) tạo ra NH₃(g) và HCl(g).

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 17:

Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

C. Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

D. Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 18:

Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) ® 2HCl (g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 184, 6 k J$

Phản ứng này là

A. phản ứng thu nhiệt.

B. phản ứng tỏa nhiệt.

C. phản ứng thế.

D. phản ứng phân hủy.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 19:

Cho các phát biểu sau:

(1). Tất cả các phản ứng cháy đều thu nhiệt.

(2). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(3). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(4). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Số phát biểu sai là

A. 1.

B. 2

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 20:

Cho phản ứng sau:

CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

A. $Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{4} (g)) + Δ_{f} H_{298}^{o} (C l_{2} (g)) - Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{3} C l (g)) - Δ_{f} H_{298}^{o} (H C l (g)) .$

B. $Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{3} C l (g)) + Δ_{f} H_{298}^{o} (H C l (g)) - Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{4} (g)) - Δ_{f} H_{298}^{o} (C l_{2} (g)) .$

C. $Δ_{r} H_{298}^{o} = E_{b} (C H_{4}) + E_{b} (C l_{2}) - E_{b} (C H_{3} C l) - E_{b} (H C l) .$

D. $Δ_{r} H_{298}^{o} = E_{b} (C H_{3} C l) + E_{b} (H C l) - E_{b} (C H_{4}) - E_{b} (C l_{2}) .$

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 21:

Cho giản đồ năng lượng của các phản ứng 1 – 5 như sau:

Số phản ứng toả nhiệt là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 22:

Ở nhiệt độ 25^oC và áp suất 1 bar, trong số các đơn chất halogen sau, đơn chất có enthalpy tạo thành chuẩn khác 0 là

A. F₂(g).

B. I₂(g).

C. Br₂(l).

D. Cl₂(g).

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 23:

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng có biến thiên enthalpy của phản ứng bằng enthalpy tạo thành của chất sản phẩm là

A. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O.

B. N₂(l) + 3F₂(g) → 2NF₃(g).

C. H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g).

D. $H_{2} O (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O_{2} (l) .$

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 24:

Cho phản ứng sau:

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Biết $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (kJ mol^-1) của CO(g) và CO₂(g) lần lượt là –110,53 và –393,51. Lượng nhiệt giải phóng khi chuyển 56 gam khí CO thành khí CO₂ là

A. 565,96 kJ.

B. 424,47 kJ.

C. 282,98 kJ.

D. 106,11 kJ.

Xem đáp án

n_CO= 2 mol.

Vậy lượng nhiệt giải phóng khi tạo 2 mol CO chính bằng $|Δ_{r} H_{298}^{o}|$ :

|Δ_{r} H_{298}^{o}| = |2. Δ_{f} H_{298}^{o} (C O (g)) - 2. Δ_{f} H_{298}^{o} (C O_{2} (g))| .

= |2. (–393,51) – 2. (–110,53)| = 565,96 kJ.

Câu 25:

Cho phản ứng sau:

2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g)

Biết $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (kJ mol^-1) của NaCl là –411,2. Trong quá trình nấu ăn, dù bị đun nóng nhưng muối ăn không bị phân hủy thành khí Cl₂ độc, vì

A. $Δ_{f} H_{298}^{o}$ rất dương, phản ứng không thuận lợi xảy ra.

B. $Δ_{f} H_{298}^{o}$ rất âm, phản ứng không thuận lợi xảy ra.

C. phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

D. phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = –2. $Δ_{f} H_{298}^{o} (N a C l (s))$ = –2. (–411,2) = 822,4 kJ.

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ rất dương nên phản ứng không thuận lợi xảy ra.

Câu 26:

Cho phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃) như sau:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 92 k J .$

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N–H trong ammonia là

A. 391 kJ/mol.

B. 361 kJ/mol

C. 245 kJ/mol.

D. 490 kJ/mol.

Xem đáp án

Ta có: $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = E_N≡N + 3.E_H–H– 6.E_N–H

Þ

E_{N - H} = \frac{93 + 945 + 3 \times 436}{6} = 391 (k J / m o l) .

Câu 27:

Cho phản ứng: C₃H₈(g) ⟶ CH₄(g) + C₂H₄(g).

Giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn được cho ở bảng sau:

Liên kết	C – H	C – C	C = C
E_b (kJ/mol)	418	346	612

Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Phản ứng thu nhiệt.

B. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn là 80kJ.

C. Liên kết C = C bền hơn liên kết C – C.

D. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng ở điều kiện chuẩn là 80 kJ.

Xem đáp án

Cho phản ứng: C3H8(g) ⟶ CH4(g) + C2H4(g). Giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn được cho ở bảng sau: (ảnh 1)

Δ_{r} H_{298}^{o} = 2. {E_{b}}_{(C - C)} + 8. {E_{b}}_{(C - H)} - 1. {E_{b}}_{(C = C)} - 8. {E_{b}}_{(C - H)}

= 2.346 + 8.418 - 1.612 - 8.418 = +80 kJ.

Phản ứng là thu nhiệt do $Δ_{r} H_{298}^{0} > 0.$

Þ Phát biểu D sai.

Câu 28:

Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Phát biểu đúng là

A. Phản ứng toả nhiệt.

B. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là 25 kJ.

C. Phản ứng xảy ra ở ngay điều kiện thường.

D. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

Xem đáp án

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

$Δ_{r} H_{298}^{o} {(NO) = (E}_{b (N \equiv N)} {+ E}_{b (O = O)}) - {2.E}_{b (N = O)}$ = (945.1 + 494.1) – 607.2 = 225 (kJ).

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0, phản ứng thu nhiệt.

Tức là 1 mol N₂ (g) phản ứng với 1 mol O₂ (g) cần cung cấp 225kJ nhiệt lượng

⇒ Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có

tia lửa điện.

Câu 29:

Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử:

a) HI + H₂SO₄ → SO₂ + I₂ + H₂O.

Xem đáp án

a)

$H \overset{- 1}{I} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} \to \overset{+ 4}{S} O_{2} + {\overset{0}{I}}_{2} + H_{2} O .$

Chất khử: HI; Chất oxi hoá: H₂SO₄.

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{l} 1 \times \\ 1 \times \end{array}| \begin{matrix} 2 \overset{- 1}{I} \to {\overset{0}{I}}_{2} + 2 e \\ \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \end{matrix}$

Phương trình hoá học:

2HI + H₂SO₄ → SO₂ + I₂ + 2H₂O

Câu 30:

Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử:

b) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O.

Xem đáp án

b)

$\overset{0}{A l} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to \overset{+ 3}{A l} {(N O_{3})}_{3} + \overset{- 3}{N} H_{4} N O_{3} + H_{2} O .$

Chất khử: Al; Chất oxi hoá: HNO₃.

Ta có các quá trình:

\begin{array}{l} 8 \times \\ 3 \times \end{array}| \begin{matrix} \overset{0}{A l} \to \overset{+ 3}{A l} + 3 e \\ \overset{+ 5}{N} + 8 e \to \overset{- 3}{N} \end{matrix}

Phương trình hoá học:

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Câu 31:

Tính lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C₄H₁₀) chứa trong một chiếc bật lửa gas. Biết sản phẩm của sự đốt cháy là khí carbon dioxide và hơi nước.

Cho $Δ_{f} H_{298}^{o}$ của C₄H₁₀(g), CO₂(g) và H₂O (l) lần lượt là –126,15 kJ mol^-1, –393,51 kJ mol^-1 và –285,83 kJ mol^-1.

Xem đáp án

Phản ứng đốt cháy butane:

C₄H₁₀(g) + $\frac{13}{2}$ O₂ (g) → 4CO₂(g) + 5H₂O (l)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = 4. $Δ_{f} H_{{298 CO}_{2} (g)}^{o}$ + 5. $Δ_{f} H_{{298 H}_{2} O (l)}^{o}$ – $Δ_{f} H_{{298 C}_{4} H_{10} (g)}^{o}$

= 4.(–393,51) + 5.(–285,83) – (–126,15)

= –2877,04 kJ

$n_{C_{4} H_{10}}$ = $\frac{2}{58}$ = $\frac{1}{29}$ mol

Lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane có giá trị là:

Q_tỏa = $\frac{1}{29}$ .(–2877,04) = –99,21 kJ.

Câu 32:

Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng:

C₂H₅OH (l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O (l)

Tính $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

E_C–C= 347 kJ mol^-1; E_O=O= 496 kJ mol^-1; E_C–O= 336 kJ mol^-1; E_C–H= 410 kJ mol^-1; E_C=O= 805 kJ mol^-1; E_O–H= 465 kJ mol^-1.

Xem đáp án

Các liên kết trong C₂H₅OH gồm: 5 liên kết C-H, 1 liên kết C-C, 1 liên kết C-O và 1 liên kết O-H.

Ta có: $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = ΣE_b _(cđ) – ΣE_{b (sp)}

= (5.E_C–H + E_C–C + E_C–O + E_O–H + 3.E_O=O) – (4.E_C=O + 6.E_O–H)

= (5.410 + 347 + 336 + 465 + 3.496) – (4.805 + 6.465)

= –1324 kJ.