32 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án- Đề 1

Câu 1:

Phản ứng hoá học xảy ra trong thí nghiệm nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?

A. Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl.

B. Nhiệt phân Mg(OH)₂ thì thu được MgO màu trắng.

C. Cho kim loại Al tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra.

D. Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl thấy có kết tủa trắng.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 2:

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là không đúng?

A. Trong đa số các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

B. Kim loại kiềm (nhóm IA) luôn có số oxi hoá +1 trong hợp chất.

C. Oxygen luôn có số oxi hoá là -2.

D. Trong hợp chất, fluorine có số oxi hoá là –1.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 3:

Số oxi hoá của phosphorus trong hợp chất PH₃ là

A. -3.

B. +3.

D. +5.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 4:

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất NH₄⁺ là

A. -4.

B. +4.

C. -3.

D. +3.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 5:

Sulfur trong hợp chất nào sau đây có số oxi hoá là +4?

A. H₂S.

B. SO₃.

C. H₂SO₄.

D. Na₂SO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 6:

Cho các hợp chất sau: FeO; FeCl₂; Fe(OH)₃; Fe₂O₃; FeSO₄. Số hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá +2 là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 7:

Cho phương trình hoá học sau: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O. Chất khử trong phương trình hoá học là

A. O₂.

B. H₂S.

C. SO₂.

D. H₂O.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 8:

Chất bị oxi hoá là

A. chất nhường electron.

B. chất nhận electron.

C. chất có số oxi hoá giảm xuống sau phản ứng.

D. chất có số oxi hoá không thay đổi sau phản ứng.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 9:

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

{NH}_{3} + CuO \overset{t^{0}}{\to} {Cu + N}_{2} {+ H}_{2} O

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

A. 11.

B. 12.

C. 13.

D. 14.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 10:

Nguyên tử carbon trong trường hợp nào sau đây vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá khi tham gia phản ứng hoá học?

A. C.

B. CO₂.

C. CaCO₃.

D. CH₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 11:

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 2. B. 3.

C. 1. D. 4.

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 12:

Cho 6,4 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là

A. 4,958.

B. 2,479.

C. 3,720.

D. 0,297.

Xem đáp án

Cu + 2H₂SO₄ _(đặc) $\to$ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Theo PTHH có:

$n_{S O_{2}} = n_{C u} = \frac{6, 4}{64} = 0, 1 (m o l) .$

Vậy V = 0,1 × 24,79 = 2,479 (lít).

Câu 13:

Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa 3 ml HCl, sắt phản ứng với HCl theo phương trình hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Fe nhường electron nên là chất bị khử.

B. Ion H⁺ nhận electron nên là chất oxi hoá.

C. Quá trình oxi hoá: $2 \overset{+ 1}{H} + 2 e \to H_{2} .$

D. Quá trình khử: .

D. Quá trình khử: $\overset{0}{F e} \to \overset{+ 2}{F e} + 2 e$ .

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 14:

Cho phương trình hóa học: aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃+ dSO₂ + eH₂O.

Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 1.

B. 2 : 3.

C. 1 : 3.

D. 1 : 2.

Xem đáp án

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Vậy tỉ lệ a : b = 2 : 6 = 1 : 3.

Câu 15:

Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂ tạo thành CuO.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(c) Phản ứng nung clinker xi măng.

(d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Số phản ứng thu nhiệt là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Phản ứng toả nhiệt: (b) và (d).

Câu 16:

Cho phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 483, 64 k J .$

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là

A. – 483,64 kJ/ mol.

B. 483,64 kJ/ mol.

C. – 241,82 kJ/ mol.

D. 241,82 kJ/ mol.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 17:

Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 393, 5 k J$

(b) $2 A l (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) \to A l_{2} O_{3} (s)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 1675, 7 k J$

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = 249, 9 k J$

(d) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 184, 6 k J$

Số phản ứng toả nhiệt là

A. 4.

B. 3.

C. 2

D. 1.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 18:

Cho giản đồ sau:

Phát biểu đúng là

A. Phản ứng thu nhiệt.

B. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là – 1450 kJ.

C. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.

D. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 19:

Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả ra hay thu vào) của một phản ứng hoá học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là

A. enthalpy tạo thành chuẩn của một chất.

B. enthalpy tạo thành của một chất.

C. biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học.

D. biến thiên enthalpy của phản ứng.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 20:

Cho phản ứng hoá học sau: 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

A. $Δ_{r} H_{298}^{0} = Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) + Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) .$

B. $Δ_{r} H_{298}^{0} = Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) .$

C. $Δ_{r} H_{298}^{0} = 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) + Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) - 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) .$

D. $Δ_{r} H_{298}^{0} = 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) - 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) .$

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 21:

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

A. +178,5 kJ.

B. -178,5 kJ.

C. + 357 kJ.

D. -357 kJ.

Xem đáp án

CaCO₃(s) → CaO(g) + CO₂(g)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CaO) + $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CO₂) - $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CaCO₃)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = (-635) + (-393,5) – (-1207) = +178,5 (kJ).

Câu 22:

Cho các phát biểu sau:

(a). Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

(b). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(d). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e). Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g). Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Phát biểu đúng là: (a), (b), (d).

Câu 23:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/ L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.

C. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.

D. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0 °C.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 24:

Phản ứng luyện gang trong lò cao xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe₂O₃(s) + CO(g) $\to$ Fe(s) + CO₂(g)

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ trên với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là (Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₂O₃; CO; Fe; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là -824,2; -110,5; 0 và -393,5)

A. 8,27 kJ.

B. 49,6 kJ.

C. 12,4 kJ.

D. 74,4 kJ.

Xem đáp án

Phương trình hóa học: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

$\begin{array}{l} Δ_{r} H_{298}^{0} = 3 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) + 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (F e (s)) - 3 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (C O (g)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (F e_{2} O_{3} (s)) \\ = 3 \times (- 393, 5) + 2 \times 0 - 3 \times (- 110, 5) - (- 824, 2) = - 24, 8 (k J) . \end{array}$

Theo phương trình hóa học ta có CO hết, Fe₂O₃ dư, tính toán theo mol CO.

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là $\frac{24, 8}{3} = 8, 27 (k J) .$

Câu 25:

Cho phản ứng hóa học sau: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

A. $Δ_{r} H_{298}^{0} = 1 \times E_{b} (C H_{4}) + 1 \times E_{b} (C l_{2}) - 1 \times E_{b} (C H_{3} C l) - 1 \times E_{b} (H C l)$

B. $Δ_{r} H_{298}^{0} = 1 \times E_{b} (C H_{4}) + 1 \times E_{b} (C l_{2}) + 1 \times E_{b} (C H_{3} C l) + 1 \times E_{b} (H C l)$

C. $Δ_{r} H_{298}^{0} = 1 \times E_{b} (C H_{3} C l) + 1 \times E_{b} (H C l) - 1 \times E_{b} (C H_{4}) + 1 \times E_{b} (C l_{2}) .$

D. $Δ_{r} H_{298}^{0} = 1 \times E_{b} (C H_{3} C l) + 1 \times E_{b} (H C l) - 1 \times E_{b} (C H_{4}) - 1 \times E_{b} (C l_{2}) .$

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 26:

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b (H – H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

A. +158 kJ.

B. -158 kJ.

C. +185 kJ.

D. -185 kJ.

Xem đáp án

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

$\begin{array}{l} Δ_{r} H_{298}^{0} = {E_{b}}_{(H - H)} + E_{b (C l - C l)} - 2 E_{b (H - C l)} \\ = 436 + 243 - 2.432 = - 185 (k J) . \end{array}$

Câu 27:

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

A. Phản ứng nhiệt phân KClO₃.

B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.

C. Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng.

D. Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 28:

Phản ứng tỏa nhiệt là

A. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. phản ứng không có sự giải phóng năng lượng.

D. phản ứng có ∆_rH > 0.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 29:

Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine có thể được điều chế bằng cách cho MnO₂ tác dụng với HCl đặc, đun nóng. Phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ sau:

MnO₂ + HCl $\to$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

Xem đáp án

a) $\overset{+ 4}{M n} O_{2} + H \overset{- 1}{C l} \to \overset{+ 2}{M n} C l_{2} + {\overset{0}{C l}}_{2} + H_{2} O$

Chất khử: HCl; chất oxi hoá: MnO₂.

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 4}{M n} + 2 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ 2 \overset{- 1}{C l} \to C l_{2} + 2 e \end{array}$

Phương trình hoá học:

MnO₂ + 4HCl $\to$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Câu 30:

b) Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%. Tính khối lượng MnO₂ cần dùng để thu được 2,479 lít khí Cl₂ ở điều kiện chuẩn.

Xem đáp án

b) Theo phương trình hoá học ta có:

$n_{M n O_{2}} = n_{C l_{2}} = \frac{2, 479}{24, 79} = 0, 1 m o l .$

Khối lượng MnO₂ cần dùng là: 0,1.87 = 8,7 (gam).

Câu 31:

Cho phản ứng sau:

Fe₂O₃(s) + 3CO (g) $\to$ 2Fe (s) + 3CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = –24,74 kJ

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.

Xem đáp án

Câu 32:

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/ mol) ở điều kiện chuẩn của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

Xem đáp án

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 2E_(C-H) + E_(C≡C) + 2E_(H-H) – 6E_(C-H) – E_(C-C)

= (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347 = -292 (kJ/mol) < 0

⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.