30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 1)

Câu 1:

Kim loại có những tính chất vật lý chung nào sau đây?

A. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim

B. Tính dẻo, có ánh kim, tính cứng

C. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim

D. Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao

Xem đáp án

Đáp án C

Kim loại có những tính chất vật lí chung:

+ Tính dẻo;

+ Tính dẫn điện;

+ Tính dẫn nhiệt;

+ Có ánh kim.

Câu 2:

Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?

A. Fe³⁺.

B. Al³⁺.

C. Ag⁺.

D. Cu²⁺.

Xem đáp án

Đáp án B

Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần theo thứ tự:

Al³⁺ < Cu²⁺ < Fe³⁺ < Ag⁺.

Vậy Al³⁺ có tính oxi hóa yếu nhất

Câu 3:

Ở điều kiện thường, chất nào sau đây tác dụng được với nước?

A. Na₂CO₃

B. Al₂O₃

C. CaO

D. Be

Xem đáp án

Đáp án C

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Câu 4:

X là một kim loại nhẹ, màu trắng bạc, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống. X là

A. Cu

B. Fe

C. Al

D. Ag

Xem đáp án

Đáp án C

Trong 4 đáp án chỉ có nhôm là kim loại nhẹ

Câu 5:

Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tăng dần tính dẫn điện từ trái sang phải là

A. Fe, Cu, Al, Ag

B. Cu, Fe, Al, Ag

C. Ag, Cu, Al, Fe

D. Fe, Al, Cu, Ag

Xem đáp án

Đáp án D

Trong dãy trên, Ag là kim loại dẫn điện tốt nhất, sau đó đến Cu, Al, cuối cùng là Fe

Câu 6:

Criolit (Na₃AlF₆ hay 3NaF.AlF₃) là nguyên liệu được dùng để sản xuất nhôm với mục đích:

1) Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃.

2) Tiết kiệm được năng lượng, tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al₂O₃.

3) Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ hơn nhôm, nổi lên bề mặt nhôm ngăn cản nhôm nóng chảy bị oxi hoá

A. 1, 2

B. 2, 3

C. 1, 3

D. 1, 2, 3

Xem đáp án

Đáp án D

Criolit được sử dụng với các mục đích:

1) Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃.

2) Tiết kiệm được năng lượng, tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al₂O₃.

3) Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ hơn nhôm, nổi lên bề mặt nhôm ngăn cản nhôm nóng chảy bị oxi hoá

Câu 7:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ ion Ca²⁺, Mg²⁺

B. Có thể điều chế nhôm bằng cách dùng khí CO khử Al₂O₃ ở nhiệt độ cao

C. Dung dịch HCl không làm mềm được nước cứng tạm thời

D. Trong các hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm thổ chỉ có số oxi hóa là +2

Xem đáp án

Đáp án B

Phát biểu B không đúng vì CO không khử được Al₂O₃

Câu 8:

Cho 3 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M. Kim loại M là

A. Li

B. Cs

C. K

D. Rb

Xem đáp án

Đáp án A

Đặt 2 kim loại Na và M tương đương với 1 kim loại là $\bar{R}$ .

Theo bài ra ta có các phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} 2 \bar{R} + 2 H_{2} O \to 2 \bar{R} O H + H_{2} \\ 0, 2 0, 2 m o l \\ \bar{R} O H + H C l \to \bar{R} C l + H_{2} O \\ 0, 2 \leftarrow 0, 2 m o l \\ \Rightarrow M_{\bar{R}} = \frac{3}{0, 2} = 15 \end{array}$

Có M_Na = 23 > 15 nên M_M < 15. Vậy M là Li.

Câu 9:

Cho phản ứng oxi hóa – khử giữa Al và HNO₃ tạo sản phẩm khử duy nhất là N₂O. Tỉ lệ số phân tử HNO₃ tạo muối với số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa là?

A. 1 : 6

B. 8 : 3

C. 4 : 1

D. 5 : 1

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có phương trình hóa học:

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Số phân tử HNO₃ tạo môi trường trong muối là 8.3 = 24.

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa là 30 – 24 = 6.

⇒ Tỉ lệ: 24 : 6 = 4 : 1

Câu 10:

Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch X. pH dung dịch X là

A. 7

B. 2

C. 10

D. 1

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có: n_HCl= 0,006 mol; n_NaOH= 0,005 mol.

Phương trình phản ứng :

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,005 0,006 mol

Thực hiện phản ứng trung hòa HCl dư 0,001 mol

V_{dd sau trộn}= 0,05 + 0,05 = 0,1 (lít)

=> C_{M (HCl)}= 0,01M ⇒ pH = -log(0,01) = 2

Câu 11:

Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO₃)₂ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian thu được 5,25 gam kim loại và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH vào, khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là 6,67 gam. Giá trị của m là

A. 4,05

B. 2,86

C. 2,02

D. 3,60

Xem đáp án

Đáp án A

Xét phản ứng Y + NaOH, do thu được kết tủa lớn nhất nên chỉ xảy ra phản ứng trao đổi, thay thế NO₃^- bằng OH^-.

$\Rightarrow n_{O H^{-}} = n_{N {O_{3}}^{-}} = 0, 16 m o l$

Khối lượng kim loại trong kết tủa: m_KL = 6,67 – m_OH^- = 3,95 gam.

Bảo toàn khối lượng kim loại:

m + 0,03.65 + 0,05.64 = 5,25 + 3,95

⇒ m = 4,05 gam.

Câu 12:

Cho các chất: NaHCO₃, CO, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, HF, Cl₂, NH₄Cl. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là

A. 4

B. 5

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Đáp án B

Các chất tác dụng với NaOH ở điều kiện thường: NaHCO₃; Al(OH)₃; HF; Cl₂; NH₄Cl.

Phương trình hóa học minh họa:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

HF + NaOH → NaF + H₂O

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

Câu 13:

Phương pháp nhiệt luyện thường dùng để điều chế các kim loại

A. hoạt động trung bình như Fe, Zn…

B. hoạt động mạnh như Ca, Na…

C. mọi kim loại như Cu, Na, Fe, Al…

D. kém hoạt động như Ag, Au…

Xem đáp án

Đáp án A

Những kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb ... thường được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện, nghĩa là khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H₂ hoặc các kim loại hoạt động

Câu 14:

Trong các kim loại sau, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

A. Cs

B. Li

C. Ba

D. Be

Xem đáp án

Đáp án A

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong dãy là Cs (nóng chảy ở 29^oC).

Câu 15:

Thạch cao sống là chất nào sau đây?

A. CuSO₄.5H₂O

B. CaSO₄

C. CaSO₄. 2H₂O

D. CaCO₃

Xem đáp án

Đáp án C

Thạch cao sống: CaSO₄.2H₂O

Câu 16:

Hãy cho biết phản ứng nào sau đây không xảy ra ở điều kiện thường?

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

B. 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

C. Be + 2H₂O → Be(OH)₂ + H₂

D. Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Xem đáp án

Đáp án C

Be không tác dụng với nước

Câu 17:

Cho 3,8 gam hỗn hợp muối M₂CO₃ và MHCO₃(M là kim loại kiềm) vào dung dịch H₂SO₄ 2M (dư), sinh ra 0,496 lít khí (đktc). M là

A. K

B. Li

C. Rb

D. Na

Xem đáp án

Đáp án C

Đặt 2 muối tương đương với một muối là $\bar{R} C O_{3}$

(ĐK: M_M + 1 < $M_{\bar{R}}$ < 2M_M)

Bảo toàn nguyên tố C có:

$n_{\bar{R} C O_{3}}$ = n_khí = 0,022 mol ⇒ $M_{\bar{R} C O_{3}}$ = 172,72.

⇒ $M_{\bar{R}}$ =172,72 – 60 = 112,72.

Có M_M + 1 < 112,72 < 2M_M

⇒ 56,1 < M_M < 111,72 ⇒ M là Rb

Câu 18:

Cho 8,52 gam hỗn hợp X gồm: Ca, MgO, Na₂O tác dụng hết với 360 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thu được dung dịch Y. Khối lượng (gam) NaCl có trong Y là

A. 2,34

B. 8,75

C. 5,21

D. 7,02

Xem đáp án

Đáp án D

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

x → 2x mol

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

y → 2y mol

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

z → 2z 2z mol

Có m_x = 8,52 ⇒ 40x + 40y + 62z = 8,52 (1)

Lại có n_axit = 0,72 ⇒ 2x + 2y + 2z = 0,36 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ được x + y = 0,12; z = 0,06

⇒ m_NaCl = 2z.58,5 = 2. 0,06.58,5 = 7,02 gam.

Câu 19:

Cho 3,36 lít CO₂ ở đktc vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)₂ 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là

A. 9,85 gam

B. 19,7 gam

C. 14,775 gam

D. 1,97 gam

Xem đáp án

Đáp án B

n_{C O_{2}} = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 m o l

n_OH- = 0,2.1 + 2.0,2.0,5 = 0,4 (mol)

Đặt $T = \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 4}{0, 15} > 2$ ⇒ OH^- dư.

$\begin{array}{l} \begin{array}{l} C O_{2} + 2 O H^{-} \to C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \\ 0, 15 0, 3 0, 15 (m o l) \end{array} \\ C {O_{3}}^{2 -} + B a^{2 +} \to B a C O_{3} ↓ \\ 0, 15 0, 1 0, 1 (m o l) \end{array}$

Vậy khối lượng kết tủa: m_↓ = 0,1.197 = 19,7 gam

Câu 20:

Dung dịch X gồm Na₂CO₃; K₂CO₃; NaHCO₃. Chia X thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với nước vôi trong dư thu được 20 gam kết tủa.

- Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí CO₂ ở đktc. Giá trị của V là

A. 2,24

B. 4,48

C. 6,72

D. 3,36

Xem đáp án

Đáp án B

Bảo toàn nguyên tố cacbon có:

$n_{C a C O_{3}} = 0, 2 = n_{C O_{2}}$

Vậy V = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 21:

Trộn m gam Al với hỗn hợp A gồm Fe₂O₃, MgO và CuO, người ta thu được hỗn hợp X. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y. Hỗn hợp Y tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, sản phẩm khử thu được là 13,44 lít SO₂duy nhất (đktc). Giá trị của m là

A. 2,7 gam

B. 5,4 gam

C. 10,8 gam

D. 21,6 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Sơ đồ phản ứng:

$X \{\begin{cases} \overset{0}{A l} \\ {\overset{+ 3}{F e}}_{2} O_{3}, \overset{+ 2}{M g} O, \overset{+ 2}{C u} O \end{cases} \overset{t^{0}}{\to} Y \{\begin{cases} A l_{2} O_{3}, F e, M g O, C u \\ A l, F e_{2} O_{3}, C u O \end{cases}$

$\overset{+ H_{2} S O_{4} đ a c, t^{0}}{\to} \{\begin{cases} {\overset{+ 3}{A l}}_{2} {(S O_{4})}_{3} \\ {\overset{+ 3}{F e}}_{2} {(S O_{4})}_{3}, \overset{+ 2}{M g} S O_{4}, \overset{+ 2}{C u} S O_{4} \end{cases}$

Nhận thấy trong toàn bộ quá trình các chất trong hỗn hợp A không thay đổi số oxi hóa, Al thay đổi số oxi hóa từ 0 lên +3.

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có: $3 n_{A l} = 2 n_{S O_{2}}$

Nên

n_{Al} = \frac{2}{3} n_{{SO}_{2}} = 0, 4 \Rightarrow m = 0, 4.27 = 10, 8

(gam)

Câu 22:

Một nguyên tố X thuộc chu kì nhỏ của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. X dễ dàng mất 3 electron tạo ra ion X³⁺có cấu hình giống khí hiếm. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s²2s²2p⁶

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Xem đáp án

Đáp án B

Trong 4 cấu hình electron chỉ có trường hợp 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ thỏa mãn điều kiện X thuộc chu kì nhỏ và dễ mất 3 electron

Câu 23:

Dung dịch X gồm K₂SO₄ 0,1M và Al₂(SO₄)₃ 0,12M. Cho rất từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào 100 ml dung dịch X thì khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là

A. 11,03

B. 10,94

C. 12,59

D. 11,82

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{S {O_{4}}^{2 -}} = 0, 1.0, 1 + 3.0, 12.0, 1 = 0, 046 (m o l)$

$\begin{array}{l} A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 B a {(O H)}_{2} \to 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 B a S O_{4} ↓ \\ 0, 012 0, 024 0, 036 m o l \\ K_{2} S O_{4} + B a {(O H)}_{2} \to 2 K O H + B a S O_{4} ↓ \\ 0, 01 0, 02 0, 01 m o l \\ K O H + A l {(O H)}_{3} \to K A l O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 02 0, 024 m o l \end{array}$

Để lượng kết tủa thu được là lớn nhất thì SO₄^2- phản ứng hết, Ba(OH)₂ không dư (nếu dư lại hòa tan Al(OH)₃↓)

Vậy khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là:

m =

m_{A l {(O H)}_{3}} + m_{B a S O_{4}}

= (0,024 – 0,02).78 + 0,046.233 = 11,03 (gam).

Câu 24:

Có các nhận xét sau:

(a) Kim loại mạnh luôn đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối của nó.

(b) Những kim loại như Na, K, Ba, Ca chỉ có thể điều chế bằng cách điện phân nóng chảy.

(c) Tráng Sn lên sắt để sắt không bị ăn mòn là phương pháp bảo vệ kim loại bằng phương pháp điện hóa.

(d) Các kim loại kiềm có cùng kiểu cấu trúc mạng tinh thể.

(e) Hầu hết các hợp chất của kim loại kiềm đều tan tốt trong nước.

(f) Các muối của kim loại kiềm đều có môi trường trung tính.

(g) Kim loại kiềm được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa.

Có bao nhiêu nhận xét đúng?

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án B

Các nhận xét đúng là: b, d, e, g.

Nhận xét a sai vì các kim loại Na, K… tác dụng với H₂O có trong dung dịch trước.

Nhận xét c sai vì tráng Sn lên sắt để sắt không bị ăn mòn là phương pháp bảo vệ kim loại bằng phương pháp che phủ bề mặt.

Nhận xét f sai vì môi trường của muối còn phụ thuộc vào gốc axit

Câu 25:

Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO₃ và 0,1 mol K₂CO₃ vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl. Thể tích CO₂ thu được là

A. 3,36 lít

B. 5,04 lít

C. 4,48 lít

D. 6,72 lít

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số mol K₂CO₃ và KHCO₃ phản ứng lần lượt là x và y mol.

Ta có: $\frac{x}{y} = \frac{0, 1}{0, 2} = \frac{1}{2} \Leftrightarrow 2 x - y = 0$ (1)

$\frac{x}{y} = \frac{0, 1}{0, 2} = \frac{1}{2} \Leftrightarrow 2 x - y = 0$

⇒ n_HCl = 2x + y = 0,3 (2)

Giải hệ phương trình được: x = 0,075 và y = 0,15.

Bảo toàn C có số mol CO₂ = x + y = 0,225 mol

Vậy thể tích CO₂ là: 0,225.22,4 = 5,04 lít.

Câu 26:

Sục CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình sau (số liệu tính theo đơn vị mol).

Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình sau (ảnh 1)

Giá trị của x là

A. 0,55 (mol)

B. 0,65 (mol)

C. 0,75 (mol)

D. 0,85 (mol)

Xem đáp án

Đáp án B

Theo hình vẽ: $n_{↓}^{M ax} = 0, 5 \Rightarrow n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 5 m o l$

Khi phản ứng kết thúc:

$n_{B a C O_{3}} = 0, 35 m o l \overset{B T N T . B a}{\to} n_{B a {(H C O_{3})}_{2}} = 0, 5 - 0, 35 = 0, 15 m o l$
$\overset{B T N T . C}{\to} n_{C O_{2}} = \underset{B a C O_{3}}{\underset{⏟}{0, 35}} + \underset{B a {(H C O_{3})}_{2}}{\underset{⏟}{0, 15.2}} = 0, 65 (m o l)$

Câu 27:

Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, màng ngăn xốp) thì

A. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hoá H₂O và ở cực dương xảy ra quá trình khử Cl-

B. ở cực âm xảy ra quá trình khử Na⁺ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá Cl-

C. ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá Na⁺ và ở cực âm xảy ra quá trình khử Cl-

D. ở cực âm xảy ra quá trình khử H₂O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl-

Xem đáp án

Đáp án D

Cực dương Cl^- bị oxi hóa:

2Cl^- → Cl₂ + 2e

Cực âm Na⁺ không bị khử, thay vào đó H₂O bị khử:

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Câu 28:

Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối sunfat của một kim loại hóa trị II với I = 3A. Sau 1930 giây điện phân thấy khối lượng catot tăng 1,92g. Kim loại đó là

A. Zn

B. Ba

C. Ca

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án D

Áp dụng công thức Farađay:

$m = \frac{A . I . t}{n . F} \Leftrightarrow A = \frac{m . n . F}{I t} = \frac{1, 92.2.96500}{3.1930} = 64.$

Vậy kim loại là đồng (Cu).

Câu 29:

Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp X. Cho X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 160

B. 480

C. 240

D. 320

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt hỗn hợp kim loại tương ứng với 1 kim loại là R có hóa trị n.

4R + nO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2R₂O_n (1)

Do oxi dư nên sản phẩm sinh ra chỉ có oxit:

R₂O_n + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂O (2)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

$\begin{array}{l} m_{O_{2}} = m_{X} - m_{K L} = 3, 43 - 2, 15 = 1, 28 (g) \\ \Rightarrow n_{O_{2}} = \frac{1, 28}{32} = 0, 04 (m o l) \end{array}$

Bảo toàn O có:

$n_{O (o x i t)} = 2. n_{O_{2}} = 0, 08 (m o l)$

Từ (2) có n_HCl = 2.n_O(oxit) = 0,16 (mol)

⇒ V =

\frac{0, 16}{0, 5} = 0, 32

(lít) = 320 (ml).

Câu 30:

Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol CuSO₄ và 0,12 mol NaCl bằng điện cực trơ, với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 4632 giây thì dừng điện phân. Nhúng thanh Mg vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, khối lượng thanh Mg thay đổi như thế nào so với trước phản ứng. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%.

A. giảm 3,36 gam

B. tăng 3,20 gam

C. không thay đổi

D. tăng 1,76 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có:

n_e = $\frac{I t}{F} = \frac{5.4632}{96500} = 0, 24 (m o l)$

Cực âm:

Cu²⁺ + 2e → Cu

0,12 ← 0,24 mol

Cực dương:

$\begin{array}{l} 2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e \\ 0, 12 0, 12 m o l \\ 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e \\ 0, 12 0, 12 m o l \end{array}$

Dung dịch sau điện phân gồm: Cu²⁺ dư 0,08 mol; $S O_{4}^{2 -}$ : 0,2 mol; H⁺: 0,12 mol; Na⁺: 0,12 mol

Nhúng thanh Mg vào dung dịch sau điện phân:

$\begin{array}{l} M g + C u^{2 +} \to M g^{2 +} + C u \\ 0, 08 0, 08 0, 08 m o l \\ M g + 2 H^{+} \to M g^{2 +} + H_{2} \\ 0, 06 0, 12 m o l \end{array}$

Khối lượng thanh Mg thay đổi sau phản ứng là:

∆m = m_Cu – m_{Mg pư} = 0,08.64 – 0,14.24 = 1,76 (gam).

Vậy sau phản ứng thanh Mg tăng 1,76 gam.