30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 5)

Câu 1:

Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa như sau: Fe²⁺/Fe; Ni²⁺/Ni; Cu²⁺/Cu; Ag⁺/Ag. Kim loại nào sau đây có tính khử yếu nhất?

A. Cu

B. Fe

C. Ag

D. Ni

Xem đáp án

Đáp án C

Chiều của dãy điện hóa đi từ trái sang phải là chiều tăng dần về tính oxi hóa của các chất oxi hóa trong các cặp oxi hóa – khử và là chiều giảm dần về tính khử của các chất khử trong các cặp oxi hóa khử.

Trong dãy trên Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh nhất ⇒ Ag có tính khử yếu nhất

Câu 2:

Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. Cr

B. Ag

C. W

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án C

W có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

Nhiệt độ nóng chảy của wonfram (W) khoảng 3410^oC

Câu 3:

“Ăn mòn kim loại” là sự phá huỷ kim loại do:

A. Tác dụng hoá học của môi trường xung quanh.

B. Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện.

D. Tác động cơ học.

Xem đáp án

Đáp án A

“Ăn mòn kim loại” là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường xung quanh

Câu 4:

Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO₄, ZnCl₂, FeCl₃, AgNO₃. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là

A. 1

B. 4

C. 3

D. 2

Xem đáp án

Đáp án D

+) CuSO₄: Ban đầu xảy ra ăn mòn hóa học:

Ni + CuSO₄→ NiSO₄ + Cu

Sau đó xảy ra ăn mòn điện hóa. Hai điện cực là Ni và Cu cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.

+) ZnCl₂: Không xảy ra ăn mòn hóa học vì Ni có tính khử yếu hơn Zn nên không đẩy được Zn ra khỏi muối để xuất hiện hai điện cực kim loại.

+) FeCl₃: Không xảy ra ăn mòn hóa học vì

Ni + 2FeCl₃ → NiCl₂ + 2FeCl₂

Không có hai điện cực.

+) AgNO₃: Ban đầu xảy ra ăn mòn hóa học

Ni + 2AgNO₃ → Ni(NO₃)₂ + 2Ag

Sau đó xảy ra ăn mòn điện hóa. Hai điện cực là Ni và Ag cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.

Câu 5:

Điện phân dung dịch nào sau đây, thì có khí thoát ra ở cả hai điện cực (ngay từ lúc mới bắt đầu điện phân)?

A. Cu(NO₃)₂

B. FeCl₂

C. K₂SO₄

D. FeSO₄

Xem đáp án

Đáp án C

Hai ion K⁺ và $S O_{4}^{2 -}$ đều không điện phân

Nên nước điện phân ngay ở cả hai điện cực, sinh ra khí H₂ ở catot và khí O₂ ở anot

Catot (-): H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Anot (+): 2H₂O → O₂+ 4e + 4H⁺

Câu 6:

Đặt một mẩu nhỏ natri lên một tờ giấy thấm gấp thành dạng thuyền. Đặt chiếc thuyền giấy này lên một chậu nước có nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein.

Dự đoán hiện tượng có thể quan sát được ở thí nghiệm như sau:

(a) Chiếc thuyền chạy vòng quanh chậu nước.

(b) Thuyền bốc cháy.

(c) Nước chuyển màu hồng.

(d) Mẩu natri nóng chảy.

Trong các dự đoán trên, số dự đoán đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Cả 4 dự đoán đều đúng.

- Chiếc thuyền làm bằng giấy thấm nước làm cho mẩu Na phản ứng với nước.

Phương trình phản ứng:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

- Khí H₂ sinh ra đẩy mẩu Na cũng như đẩy chiếc thuyền chạy vòng quanh chậu nước.

- Phản ứng trên tỏa nhiều nhiệt khiến cho chiếc thuyền bốc cháy, mẩu Na nóng chảy và vo tròn lại (do sức căng bề mặt).

- Vì NaOH là dung dịch bazơ ⇒ nhỏ phenolphtalein làm dung dịch chuyển màu hồng.

Câu 7:

Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí nào?

A. NH₃, SO₂, CO, Cl₂

B. N₂, NO₂, CO₂, CH₄, H₂

C. NH₃, O₂, N₂, CH₄, H₂

D. N₂, Cl₂, O₂, CO₂, H₂

Xem đáp án

Đáp án C

NaOH rắn là chất hút nước. NaOH có thể làm khô các khí không có phản ứng với nó ở điều kiện thường.

Câu 8:

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là

A. 0,020

B. 0,030

C. 0,015

D. 0,010

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng xảy ra theo thứ tự sau

\begin{array}{l} H C l + N a_{2} C O_{3} \to N a H C O_{3} + N a C l (1) \\ 0, 02 0, 02 0, 02 \end{array}

\begin{array}{l} H C l + N a H C O_{3} \to C O_{2} + N a C l + H_{2} O (2) \\ (0, 03 - 0, 02) (0, 02 + 0, 02) \to 0, 01 \end{array}

Phản ứng (2) NaHCO₃ dư nên số mol CO₂ được tính theo HCl

⇒

n_{C O_{2}}

= 0,010 mol.

Câu 9:

Một hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ. Hoà tan hết A bằng H₂SO₄ loãng thu được khí B, cho B hấp thụ hết vào 450 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M được 15,76 gam kết tủa. Nếu thêm nước vôi trong vào dung dịch sau phản ứng lại thấy có kết tủa xuất hiện. Kim loại chắc chắn có mặt trong hỗn hợp A là

A. Be

B. Mg

C. Ca

D. Sr

Xem đáp án

Đáp án A

Đặt công thức chung 2 muối cacbonat là MCO₃

Phản ứng: MCO₃ + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O + CO₂

CO₂ phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂

$n_{B a C O_{3}}$ = 0,08 mol; $n_{B a {(O H)}_{2}}$ = 0,09 mol

Dung dịch sau phản ứng có phản ứng kết tủa với nước vôi trong ⇒ trong dung dịch có muối axit.

CO₂ + Ba(OH)₂ BaCO₃ + H₂O

2CO₂ + Ba(OH)₂ Ba(HCO₃)₂

Bảo toàn nguyên tố Ba: $n_{B a C O_{3}} + n_{B a {(H C O_{3})}_{2}} = n_{B a {(O H)}_{2}}$

→ $n_{B a {(H C O_{3})}_{2}}$ = 0,09 – 0,08 = 0,01 mol

Bảo toàn nguyên tố C trong hai muối

n_{B a C O_{3}} + 2 n_{B a {(H C O_{3})}_{2}} = n_{C O_{2}}

→ $n_{C O_{2}}$ = 0,08 + 2.0,01 = 0,1 mol

→ $n_{C O_{2}}$ = $n_{M C O_{3}}$ = 0,1 mol

$M_{M C O_{3}} = \frac{7, 2}{0, 1} = 72 (g / m o l)$

⇒ M_M = 12 (g/mol).

Kim loại chắc chắn có mặt trong hỗn hợp có M < 12 là Be (M_Be = 9).

Câu 10:

Nung nóng một hỗn hợp gồm CaCO₃ và MgO tới khối lượng không đổi, thì số gam chất rắn còn lại chỉ bằng 2/3 số gam hỗn hợp trước khi nung. Vậy trong hỗn hợp ban đầu thì CaCO₃ chiếm phần trăm theo khối lượng là

A. 75,76%.

B. 24,24%.

C. 66,67%.

D. 33,33%.

Xem đáp án

Đáp án A

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂↑

Giả sử số mol CaCO₃ trong hỗn hợp đầu là 1 mol

$n_{C O_{2}}$ = $n_{C a C O_{3}}$ = 1 mol

m_trước – m_sau = $m_{C O_{2}}$ = m_trước – m_trước

⇒ m_trước = 3. $m_{C O_{2}}$ = 3.1.44 = 132g

⇒ % $m_{C a C O_{3}}$ = $\frac{1.100}{132} .100$ = 75,76%

Câu 11:

Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách nào dưới đây?

A. Điện phân nóng chảy MgCl₂.

B. Điện phân dung dịch MgSO₄.

D. Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Kim loại Mg được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua.

MgCl₂ $\overset{d p n c}{\to}$ Mg + Cl₂

Câu 12:

Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, đolomit. Số quặng chứa nhôm là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

Pirit: FeS₂

Thạch cao: CaSO₄.nH₂O

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.

Apatit: Ca₅F(PO₄)₃ hay 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂

Criolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Boxit: Al₂O₃.nH₂O

Đolomit: CaCO₃.MgCO₃ (đá bạch vân)

Vậy quặng mica, criolit, boxit chứa nhôm

Câu 13:

Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Xem đáp án

Đáp án C

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂

HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

NaAlO₂ + KOH → không phản ứng

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

Câu 14:

Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được hỗn hợp gồm 0,12 mol khí NO₂ và 0,08 mol khí NO (phản ứng không tạo NH₄NO₃). Giá trị của m

A. 3,24

B. 8,1

C. 6,48

D. 10,8

Xem đáp án

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron:

3n_Al = $n_{N O_{2}}$ + 3n_NO

⇒ 3.n_Al = 0,12 + 3.0,08 ⇒ n_Al= 0,12 mol

Vậy m_Al = 0,12.27 = 3,24g.

Câu 15:

Điện phân 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,4M với điện cực trơ, I = 5A. Sau 19 phút 18 giây, khối lượng Ag thu được ở catot là

A. 7,56 gam

B. 4,32 gam

C. 8,64 gam

D. 6,48 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Đổi 19 phút 18 giây = 19.60 + 18 = 1158 giây

Theo công thức Faraday: $m_{A g} = \frac{A I t}{n F}$

\Rightarrow m_{A g} = \frac{108.5.1158}{1.96500} = 6, 48 g

Câu 16:

Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt, khi để trong không khí ẩm thì kim loại bị ăn mòn trước là

A. thiếc

B. sắt

C. cả hai đều bị ăn mòn như nhau

D. không kim loại nào bị ăn mòn

Xem đáp án

Đáp án B

Kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước.

Theo dãy điện hóa của kim loại, tính khử: Fe > Sn

Vậy sắt sẽ bị ăn mòn trước

Câu 17:

Trong các phát biểu sau về độ cứng của nước:

1. Khi đun sôi ta có thể loại được độ cứng tạm thời của nước.

2. Có thể dùng Na₂CO₃ để loại cả độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu của nước.

3. Có thể dùng HCl để loại độ cứng của nước.

4. Có thể dùng Ca(OH)₂ với lượng vừa đủ để loại độ cứng của nước.

Chọn phát biểu đúng?

A. chỉ có 2

B. (1), (2) và (4)

C. (1) và (2)

D. Chỉ có 4

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp làm mềm nước cứng

+ Đối với nước cứng tạm thời: đun sôi, Ca(OH)₂ vừa đủ.

+ Đối với nước cứng: phương pháp trao đổi ion, dùng Na₂CO₃ hoặc Na₃PO₄

Câu 18:

Cho 100 ml dung dịch AlCl₃ 0,15M vào 250 ml dung dịch NaOH 0,2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,56

B. 0,78

C. 1,17

D. 1,30

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{A l C l_{3}} = 0, 015 m o l \to n_{A l^{3 +}} = 0, 015 m o l$

$n_{N a O H} = 0, 05 m o l \to n_{O H^{-}} = 0, 05 m o l$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} A l^{3 +} + 3 O H^{-} \to A l {(O H)}_{3} \\ 0, 015 \to 0, 045 \to 0, 015 \end{array}$

Sau phản ứng, OH^- dư: 0,05 – 0,045 = 0,005 mol

$\begin{array}{l} A l {(O H)}_{3} + O H^{-} \to A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O \\ 0, 005 \leftarrow 0, 005 \end{array}$

Sau phản ứng: $n_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 015 - 0, 005 = 0, 01 m o l$

⇒ m_{kết tủa} = 0,01.78 = 0,78 gam.

Câu 19:

Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron của nguyên tử ₁₉K là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

B. 1s²2s²2p⁴3s¹

C. 1s²2s²2p⁵3s¹

D. 1s²2s²2p⁵3s²

Xem đáp án

Đáp án A

Cấu hình electron của K là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Câu 20:

Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, ở anot thu được:

A. NaOH

B. Cl₂

C. HCl

D. Na

Xem đáp án

Đáp án B

Tại anot (cực dương): 2Cl^- → Cl₂ + 2e

Câu 21:

Nhận xét nào sau đây về NaHCO₃ là không đúng?

A. Dung dịch NaHCO₃ có pH < 7.

B. NaHCO₃ là muối axit.

C. NaHCO₃ bị phân huỷ bởi nhiệt.

D. Ion

H C O_{3}^{-}

trong muối có tính lưỡng tính.

Xem đáp án

Đáp án A

NaHCO₃ là muối được tạo nên bởi cation của bazơ mạnh và anion của axit yếu nên dung dịch NaHCO₃ có pH > 7

Câu 22:

Cho dãy các chất: FeCl₂, CuSO₄, BaCl₂, KNO₃, Al(OH)₃, Ca(HCO₃)_2., Cr(OH)₃, CrO Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 4

B. 5

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Đáp án B

Các chất phản ứng được với NaOH là: FeCl₂; CuSO₄; Al(OH)₃; Ca(HCO₃)₂; Cr(OH)₃.

Câu 23:

Cho V lít CO₂ (đtkc) vào 600 ml dd NaOH 1M thì thu được dung dịch chứa 2 muối có số mol bằng nhau. Giá trị V là

A. 8,96 lít

B. 13,44 lít

C. 4,48 lít

D. 6,72 lít

Xem đáp án

Đáp án A

Theo bài ra, sau phản ứng thu được hai muối NaHCO₃ (x mol) và Na₂CO₃ (x mol)

Bảo toàn Na có: n_Na(muối) = n_NaOH⇒ x + 2x = 0,6 ⇒ x = 0,2 mol

Bảo toàn C có: n_khí = x + x = 0,4 mol

⇒ V_khí = 0,4.22,4 = 8,96 lít.

Câu 24:

Cho Ba kim loại đến dư vào dung dịch H₂SO₄ loãng được dung dịch X và kết tủa Y. Dung dịch X phản ứng được với tất cả các chất trong dãy sau?

A. Al, CrO, CuO

B. Al, Al₂O₃, CrO

C. Al, Al₂O₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂

D. Al, Fe, CuO

Xem đáp án

Đáp án C

Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + H₂

Do Ba dư nên Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Vậy dung dịch X có chứa Ba(OH)₂, có thể tác dụng được với Al, Al₂O₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂.

Câu 25:

Trong việc sản xuất nhôm từ quặng boxit, criolit ( 3NaF.AlF₃) có vai trò nào dưới đây?

1) Tăng nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃.

2) Giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃.

3) Tạo chất lỏng dẫn điện tốt.

4) Tạo dung dịch tan được trong nước.

5) Tạo hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ, nổi lên trên bề mặt nhôm, bảo vệ cho nhôm không bị oxi hóa.

A. 2, 3, 5.

B. 1, 3, 5.

C. 2, 3, 4, 5.

D. 1, 2, 4, 5.

Xem đáp án

Đáp án A

Vai trò của criolit:

2) Giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃.

3) Tạo chất lỏng dẫn điện tốt.

5) Tạo hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ, nổi lên trên bề mặt nhôm, bảo vệ cho nhôm không bị oxi hóa.

Câu 26:

Nung hỗn hợp gồm 10,8g bột nhôm với 16g bột Fe₂O₃không có không khí, nếu hiệu suất phản ứng 80% thì khối lượng Al₂O₃ thu được là

A. 8,16g.

B. 10,20g.

C. 20,40g.

D. 16,32g.

Xem đáp án

Đáp án A

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

0,4 0,1 mol

Nhận thấy: $\frac{0, 4}{2} > \frac{0, 1}{1}$ → số mol Al₂O₃ tính theo Fe₂O₃

H = 80% $\Rightarrow m_{A l_{2} O_{3}} = 0, 1.102.80 % = 8, 16 g$ .

Câu 27:

Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂ (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 7,8

B. 43,2

C. 10,8

D. 5,4

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi số mol Na là x mol; số mol Al là 2x mol

Theo bài ra chất rắn không tan sau phản ứng là Al dư.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x → x 0,5x mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

x ← x → 1,5x mol

⇒ 0,5x + 1,5x = 0,4 → x = 0,2 (mol)

⇒ Al dư 0,2 mol, m = 0,2.27 = 5,4 gam

Câu 28:

Để tác dụng hoàn toàn với 4,64 g hỗn hợp FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M. Nếu khử hoàn toàn 4,64 g hỗn hợp trên bằng CO ở nhiệt độ cao thì khối lượng Fe thu được là

A. 3,36 g

B. 4,36 g

C. 3,63 g

D. 4,63 g

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: n_O(oxit) = $\frac{1}{2} . n_{a x i t} = \frac{1}{2} .0, 16.1 = 0, 08$ mol

m_Fe = m_hh – m_{o (oxit)} = 4,64 – 0,08.16 = 3,36 gam

Câu 29:

Cho 27,84 gam Fe_xO_y tác dụng CO dư, nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, cho toàn bộ khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)₂ dư được 48 gam kết tủa. Công thức oxit sắt là

A. không đủ dữ liệu

B. Fe₃O₄

C. FeO

D. Fe₂O₃

Xem đáp án

Đáp án B

Theo bài ra:

Bảo toàn C có: $n_{O (o x i t)} = n_{C O_{2}} = n_{↓} = \frac{48}{100} = 0, 48$ mol

n_{Fe (oxit)} = $\frac{m_{F e_{x} O_{y}} - m_{O (o x i t)}}{56} = \frac{27, 84 - 0, 48.16}{56} = 0, 36$ mol

⇒ x : y = n_Fe : n_O = 0,36 : 0,48 = 3 : 4. Vậy oxit sắt là Fe₃O₄

Câu 30:

Để nhận biết các dung dịch muối: Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄, NaNO₃, NH₄NO₃, Na₂SO₄ đựng riêng biệt trong 5 lọ mất nhãn, ta dùng thuốc thử là dung dịch:

A. Ba(OH)₂

B. HCl

C. amoniac

D. BaCl₂

Xem đáp án

Đáp án A

Sử dụng Ba(OH)₂:

+ Xuất hiện kết tủa trắng → Na₂SO₄

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓_trắng + 2NaOH

+ Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan khi Ba(OH)₂ dư → Al(NO₃)₃.

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ ↓ _trắng

Al(OH)₃ ↓_trắng + OH^- → $A l O_{2}^{-}$ + 2H₂O

+ Xuất hiện kết tủa trắng và thoát ra khí mùi khai → (NH₄)₂SO₄.

Ba²⁺ + $S O_{4}^{2 -}$ → BaSO₄↓ _trắng

$N H_{4}^{+}$ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

+ Thoát ra khí có mùi khai → NH₄NO₃

$N H_{4}^{+}$ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

+ Không có hiện tượng xuất hiện → NaNO₃