40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 14)

Câu 1:

Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit cao nhất của nó có công thức là

A. M₂O₃.

B. MO₂.

C. M₂O.

D. MO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit cao nhất của nó có công thức là M₂O.

Câu 2:

Sơ đồ phản ứng nào sau đây thể hiện cách điều chế kim loại đồng theo phương pháp nhiệt luyện?

A. CuSO₄ + H₂O → Cu + H₂SO₄ + O₂.

B. CO + CuO → Cu + CO₂.

C. CuCl₂ → Cu + Cl₂.

D. Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương pháp nhiệt luyện là phương pháp sử dụng các chất khử C, CO, H₂, Al,...khử oxit kim loại sau Al ở nhiệt độ cao thành kim loại đơn chất.

Câu 3:

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là

A. cho ion kim loại tác dụng với axit.

B. oxi hoá ion kim loại thành kim loại.

C. cho ion kim loại tác dụng với bazơ.

D. khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.

Câu 4:

Dẫn khí CO₂ vào dung dịch NaOH dư, khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có chứa

A. Na₂CO₃ và NaOH.

B. Na₂CO₃.

C. Na₂CO₃ và NaHCO₃.

D. NaHCO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Do NaOH dư nên sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa NaOH dư và Na₂CO₃.

Câu 5:

Quặng đôlômit có thành phần chính là

A. MgCO₃.Ca(HCO₃)₂

B. MgCO₃.CaCl₂

C. CaCO₃.MgCl₂

D. CaCO₃.MgCO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Quặng đolomit có thành phần chính là CaCO₃.MgCO₃

Câu 6:

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng đôlômit.

B. quặng pirit.

C. quặng manhetit.

D. quặng boxit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là quặng boxit.

Câu 7:

Nước cứng là nước

A. không chứa Ca²⁺, Mg²⁺ .

B. chứa nhiều Ca²⁺, Mg²⁺,

H C {O_{3}}^{-}

.

C. chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺ .

D. chứa nhiều ion kim loại nặng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺

Câu 8:

Khi thổi từ từ khí CO₂ đến dư vào nước vôi trong thì

A. thu được kết tủa trắng.

B. có kết tủa trắng sau đó tan dần đến hết.

C. có kết tủa vàng sau đó tan dần đến hết.

D. dung dịch trong suốt từ đầu đến cuối.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Câu 9:

Trong phòng thí nghiệm Na bảo quản bằng cách ngâm trong

A. nước lạnh.

B. dầu hoả.

C. cồn 90^o.

D. cồn 70^o.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong phòng thí nghiệm Na bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa.

Câu 10:

Phèn chua có công thức hóa học nào sau đây?

A. Na₂SO₄. Al₂(SO₄)₃. 24H₂O

B. K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O

C. Al₂(SO₄)₃

D. KAl(SO₄)₂.24H₂O

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phèn chua có công thức hóa học là: K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Câu 11:

Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp thủy luyện?

A. Na.

B. Al.

C. Ag.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế những kim loại trung bình và yếu như Cu, Ag...

Câu 12:

Cho các chất sau: CaO, Na, Al₂O₃, Be, Mg(OH)₂, K₂O. Số chất tan được trong nước cho dung dịch bazơ là

A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Những chất tan trong nước cho dung dịch bazơ là: CaO, Na, K₂O

Câu 13:

Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9 gam kali vào 136,2 gam H₂O là

A. 5,0%

B. 6,0%

C. 4,0%

D. 7,0%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

0,1 0,1 0,05

Ta có: m_ct = m_KOH = 0,1.56 = 5,6 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_dd = m_K+ m_nước - m_khí = 3,9 + 136,2 – 2.0,05 = 140 gam

$\to C %_{K O H} = \frac{5, 6}{140} .100 = 4 %$

Câu 14:

Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe₂O₃bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là

A. 1,44 gam.

B. 1,68 gam.

C. 2,52 gam.

D. 3,36 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Bảo toàn nguyên tố Fe: $n_{F e} = 2 n_{F e_{2} O_{3}} = 0, 06 m o l$

→ m_Fe = 0,06.56 = 3,36 gam

Câu 15:

Chất có tính bazơ mạnh nhất trong các chất dưới đây là

A. KOH.

B. CsOH.

C. LiOH.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Chất CsOH có tính bazơ mạnh nhất trong các chất đã cho.

Câu 16:

Cho các phát biểu sau về nước cứng:

(a) Khi đun sôi ta có thể loại được độ cứng tạm thời của nước.

(b) Có thể dùng Na₂CO₃ để loại cả độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu của nước.

(c) Dung dịch HCl hòa tan được CaCO₃, MgCO₃ nên dùng HCl để làm mềm nước cứng.

(d) Có thể dùng Ca(OH)₂ với lượng vừa đủ để làm mềm nước cứng toàn phần.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các phát biểu đúng là: (a), (b)

Phát biểu c sai vì HCl không làm mềm nước cứng.

Phát biểu d sai vì dùng Ca(OH)₂ vừa đủ làm nước cứng tạm thời.

Câu 17:

Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch gồm a mol Ca(OH)₂ và b mol NaOH . Sự phụ thuộc của số mol kết tủa CaCO₃ vào số mol CO₂ được biểu diễn theo đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b tương ứng là

A. 4 : 5.

B. 4 : 3.

C. 5 : 4.

D. 2 : 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$n_{C a {(O H)}_{2}} = a = n_{C a C O_{3} (\max)} = 0, 25 m o l$

Khi kết tủa bị hoà tan hoàn toàn thì dung dịch chứa Ca(HCO₃)₂ (a mol) và NaHCO₃ (b mol)

$\to n_{C O_{2}} = 2 a + b = 0, 7$

→ b = 0,2

Vậy a : b = 0,25 : 0,2 = 5:4

Câu 18:

Cho 1,17 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm là

A. Rb.

B. K.

C. Li.

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Gọi kim loại cần tìm là M

$\to n_{M} = 2 n_{H_{2}} = 0, 03 m o l$

→ M = $\frac{117}{0, 03} = 39$

Vậy M là kali.

Câu 19:

Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại anot xảy ra

A. sự khử ion Na⁺.

B. sự oxi hoá ion Cl^-.

C. sự oxi hoá ion Na⁺.

D. sự khử ion Cl^-.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại anot xảy ra sự oxi hóa ion Cl^-

Câu 20:

Khi cho từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng thu được là

A. có kết tủa keo trắng không tan.

B. có khí thoát ra, có kết tủa keo trắng.

C. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

D. có khí thoát ra.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Câu 21:

Muối X tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra, tác dụng với dung dịch NaOH có kết tủa. X là

A. Ca(HCO₃)₂.

B. Na₂CO₃.

C. (NH₄)₂CO₃.

D. NaHCO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Câu 22:

Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là

A. Na₂CO₃, NaAlO₂, AlCl₃, KHSO₄

B. NaHCO₃, Al, NaAlO₂, AlCl₃

C. KHCO₃, Al, Al₂(SO₄)₃, Al₂O₃.

D. NaHCO₃, K, Al₂O₃, Al(OH)₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là NaHCO₃, K, Al₂O₃, Al(OH)₃.

Chú ý: K tác dụng với nước có trong dung dịch NaOH.

Câu 23:

Để phản ứng vừa đủ với 5,4 gam Al cần 100 ml dung dịch NaOH x (mol/l). Giá trị của x là

A. 2,5.

B. 1,0.

C. 1,5.

D. 2,0.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Theo phương trình: n_NaOH = n_Al = 0,2 mol

→ x = 2M

Câu 24:

Thể tích dung dịch Ca(OH)₂ 0,01M tối thiểu để hấp thụ hết 0,02 mol khí CO₂ là

A. 1,5 lít.

B. 1,0 lít.

C. 2,5 lít.

D. 2,0 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là : B

Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Theo phương trình: $n_{C a {(O H)}_{2}} = \frac{1}{2} n_{C O_{2}} = 0, 01 m o l$

$\to V_{C a {(O H)}_{2}} = 1$ lít

Câu 25:

Điện phân dung dịch CuCl₂ (có dư) trong thời gian 386 giây, cường độ dòng điện là 10A. Khối lượng Cu thu được là

A. 6,4 gam.

B. 0,64 gam.

C. 1,28 gam.

D. 1,12 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$n_{e} = \frac{I t}{F} = \frac{10.386}{96500} = 0, 04 m o l$

$\to n_{C u} = \frac{1}{2} n_{e} = 0, 02 m o l$

→ m_Cu = 0,02.64 = 1,28 gam

Câu 26:

Có thể dùng một thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 chất rắn Mg, Al, Al₂O₃ đựng trong các lọ mất nhãn. Thuốc thử đó là

A. dung dịch NH_3.

B. dung dịch NaOH.

C. nước.

D. dung dịch HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Sử dụng dung dịch NaOH làm thuốc thử

+ Không có hiện tượng: Mg

+ Chất rắn tan và có khí không màu thoát ra: Al

+ Chất rắn tan và không có khí thoát ra: Al₂O₃

Câu 27:

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, ở catốt thu được khí

A. O₂.

B. H₂, Cl₂.

C. Cl₂.

D. H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, ở catot thu được khí H₂

Câu 28:

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 40 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,15 M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là

A. 0,025.

B. 0,015.

C. 0,020.

D. 0,010.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$n_{H^{+}} = n_{H C l} = 0, 04 m o l$

$n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 015 m o l$

$n_{H C O_{3}^{-}} = n_{N a H C O_{3}} = 0, 02 m o l$

Vì cho từ từ dung dịch HCl nên phản ứng xảy ra theo thứ tự

$\begin{array}{l} H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to H C O_{3}^{-} \\ 0, 04 0, 015 \to 0, 015 \end{array}$

→ H⁺ dư 0,04 – 0,015 = 0,025 mol

Và tổng số mol HCO₃^- là 0,015 + 0,02 = 0,035 mol

$\begin{array}{l} H^{+} + H C O_{3}^{-} \to C O_{2} + H_{2} O \\ 0, 025 0, 035 \to 0, 025 \end{array}$

$\to n_{C O_{2}} = 0, 025 m o l$

Câu 29:

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H₂ (ở đktc). Khối lượng Al₂O₃có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 20,4 gam.

B. 10,8g.

C. 8,1g.

D. 23,1g.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Bảo toàn e: $3 n_{A l} = 2 n_{H_{2}} \to n_{A l} = 0, 4 m o l$

→ m_Al = 10,8 gam

$\to m_{A l_{2} O_{3}} = 20, 4 g$

Câu 30:

Điều nào sau đây không đúng với canxi?

A. Ion Ca²⁺ bị khử khi điện phân CaCl₂ nóng chảy

B. Nguyên tử Ca bị oxi hoá khi Ca tác dụng với nước

C. Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với Cl₂

D. Ion Ca²⁺ không bị khử khi Ca(OH)₂ tác dụng với HCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

C không đúng vì Ca bị oxi hóa khi tác dụng với Cl₂.

Câu 31:

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn: CO₂ + OH^- → HCO₃^-

A. CO₂ + Ca(OH)₂; (tỉ lệ mol 2:1)

B. CO₂ + NaOH; (tỉ lệ mol 1:2)

C. CO₂ + Ca(OH)₂; (tỉ lệ mol 1:1)

D. Na₂CO₃ + Ba(OH)₂; (tỉ lệ mol 1:1)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Phương trình ion rút gọn : CO₂ + OH^- → HCO₃^-

Câu 32:

Điện phân dung dịch X gồm FeCl₂ và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) với điện cực trơ màng ngăn xốp thu được dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn hơn khối lượng dịch Y là 4,54 gam. Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,54 gam Al. Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị m là

A. 14,35.

B. 17,22.

C. 17,59.

D. 20,46.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dung dịch Y chứa hai chất tan và hoà tan được Al nên Y chứa NaOH và NaCl dư, FeCl₂ đã bị điện phân hết.

Ta có: n_Al = 0,02 mol → n_NaOH = 0,02 mol

$\to n_{C l_{2}} = n_{H_{2}} = 0, 01 m o l$

Gọi số mol FeCl₂ là a mol

→ m_{dung dịch giảm} = 127a + 71.0,01 + 2.0,01 = 4,54

→ a = 0,03

Vậy X chứa FeCl₂ (0,03 mol) và NaCl (0,06 mol)

Cho X tác dụng với dung dịch AgNO₃ $\to \{\begin{cases} n_{A g C l} = 0, 12 m o l \\ n_{A g} = 0, 03 m o l \end{cases}$

→ m = 20,46 gam

Câu 33:

Cho hỗn hợp gồm Na₂O, CuO, Al₂O₃có tỷ lệ mol 1:1:1 vào nước dư được chất rắn X. Dẫn H₂ có dư đi qua X ở nhiệt độ cao được chất rắn Y. Y chứa

A. Cu và Al₂O₃.

B. Cu.

C. Cu và Al.

D. CuO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

→ X chứa CuO

H₂ + CuO $\overset{t^{0}}{\to} C u + H_{2} O$

Câu 34:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(b) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂vào dung dịch AgNO₃.

(c) Đun nóng nước cứng vĩnh cửu.

(d) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

(e) Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch AlCl₃.

(f) Cho dung dịch NaOH vào nước cứng tạm thời_.

Số thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng là

A. 6.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Những thí nghiệm thu được kết tủa là: (a), (b), (f).

Câu 35:

Cho từ từ x mol khí CO₂ vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Media VietJack

Nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch sau phản ứng là

A. 45,11%.

B. 55,45%.

C. 51,08%.

D. 42,17%.

Xem đáp án

Dáp án đúng là: A

Đặt $\{\begin{cases} n_{K O H} = a m o l \\ n_{B a {(O H)}_{2}} = b m o l \end{cases}$

Tại thời điểm $n_{C O_{2}} = 1, 8 m o l$ dung dịch chứa KHCO₃ và BaCO₃

Mà $n_{B a C O_{3}} = 0, 8 m o l \to n_{K H C O_{3}} = 1, 8 - 0, 8 = 1 m o l$

→ tại thời điểm còn 0,2 mol BaCO₃ thì dung dịch chứa

$\{\begin{cases} B a {(H C O_{3})}_{2} : 0, 8 - 0, 2 = 0, 6 m o l \\ K H C O_{3} : 1 m o l \end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố C $\to n_{C O_{2}} = 0, 2 + 0, 6.2 + 1 = 2, 4 m o l$

→ m_{dung dịch sau phản ứng} = $m_{C O_{2}} + 500 - m_{B a C O_{3}} = 566, 2 g$

$\to C %_{K H C O_{3} + B a {(H C O_{3})}_{2}} = \frac{1.100 + 0, 6.259}{566, 2} .100 = 45, 11 %$

Câu 36:

Để tách Ag từ hỗn hợp bột gồm Cu và Ag mà không làm thay đổi khối lượng của Ag ban đầu, người ta ngâm hỗn hợp trên vào một lượng dư dung dịch

A. Fe(NO₃)₃.

B. AgNO₃.

C. Fe(NO₃)₂.

D. Cu(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ngâm hỗn hợp trên vào dung dịch Fe(NO₃)₃ thì xảy ra phản ứng

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Ag không phản ứng.

Câu 37:

Hai thanh kẽm có kích thước và khối lượng như nhau. Thanh (1) ngâm vào dung dịch CuSO₄ 0,5M, thanh (2) ngâm vào dung dịch MgSO₄ 0,5M. Sau một thời gian như nhau, lấy hai thanh ra làm khô, cân nặng thì khối lượng lúc này so với ban đầu là

A. (1) tăng, (2) giảm.

B. (1) giảm, (2) tăng.

C. (1) tăng, (2) không đổi.

D. (1) giảm (2) không đổi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Với thanh (1): Vì M_Zn > M_Cu→ khối lượng thanh kim loại giảm

Với thanh (2): Vì Zn không phản ứng với MgSO₄ nên khối lượng thanh kim loại không đổi.

Câu 38:

Phương trình hóa học nào sau đây là đúng?

A. Al₂O₃ + 3CO

\overset{t^{0}}{\to}

2Al + 3CO₂

B. CO₂ + Ca(OH)₂ dư

\overset{}{\to}

Ca(HCO₃)₂

C. 2Na + O₂ (khô)

\overset{t^{0}}{\to}

Na₂O₂

D. NaHCO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ NaOH + CO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

A sai, Al₂O₃ không phản ứng với CO

B sai, CO₂ + Ca(OH)₂ dư $\overset{}{\to}$ CaCO₃

D sai, 2NaHCO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Câu 39:

Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na₂O, K, K₂O, Ba, BaO (trong đó oxi chiếm 8% khối lượng hỗn hợp) vào lượng nước dư thu được dung dịch Y và 1,792 lít H₂ (đktc). Dung dịch Y hoà tan tối đa 8,64 gam Al. Giá trị của m là

A. 15,8.

B. 17,2.

C. 16,0.

D. 18,0.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$n_{H_{2}} = \frac{1, 792}{22, 4} = 0, 08 m o l; n_{A l} = \frac{8, 64}{27} = 0, 32 m o l$

$\to n_{H_{2} (K L)} = 2 n_{H_{2}} = 0, 16 m o l$

Mà $n_{O H^{-} (Y)} = n_{A l} = 0, 32 m o l$

$\to n_{O H^{-} (o x i t)} = 0, 32 - 0, 16 = 0, 16 m o l$

$\to n_{O (o x i t)} = \frac{1}{2} n_{O H^{-} (o x i t)} = 0, 08 m o l$

Vì oxi chiếm 8% $\to m_{h h} = \frac{m_{O} .100}{8} = \frac{0, 08.16.100}{8} = 16 g$

Câu 40:

Hỗn hợp X gồm 0,1 mol Na₂O; 0,1 mol Ba; 0,5 mol Al. Cho X vào lượng nước dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 13,44.

B. 11,2.

C. 17,92.

D. 15,68.

Xem đáp án

Na₂O + H₂O → 2NaOH

0,1 0,2

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

0,1 0,1 0,1

$\to n_{O H^{-}} = n_{N a O H} + 2 n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 4 m o l$

2Al + 2H₂O + 2OH^- → 2AlO₂^- + 3H₂

0,5 0,4 0,6

$\to n_{H_{2}} = 0, 1 + 0, 6 = 0, 7 m o l$

→ V = 15,68 lít