32 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 4)

Câu 1:

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

A. xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

D. xảy ra giữa hai chất khí.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 2:

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

A. v_t= 2v_n.

B. v_t= v_n.

C. v_t= 0,5v_n.

D. v_t= v_n= 0.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 3:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

B. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

D. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 4:

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

A. cân bằng tĩnh.

B. cân bằng động.

C. cân bằng bền.

D. cân bằng không bền.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 5:

Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB $\overset{}{⇄}$ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng được xác định theo biểu thức:

A.

K_{C} = \frac{[A] . [B]}{[C] . [D]}

B.

K_{C} = \frac{{[A]}^{a} . {[B]}^{b}}{{[C]}^{c} . {[D]}^{d}}

C. $K_{C} = \frac{{[C]}^{c} . {[D]}^{d}}{{[A]}^{a} . {[B]}^{b}}$

D.

K_{C} = \frac{[C] . [D]}{[A] . [B]}

Xem đáp án

Chọn C

Câu 6:

Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng:

C(s) + 2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₄(g)

A.

K_{C} = \frac{[C H_{4}]}{[H_{2}]}

.

B.

K_{C} = \frac{[C H_{4}]}{[C] {[H_{2}]}^{2}}

.

C.

K_{C} = \frac{[C H_{4}]}{[C] [H_{2}]}

.

D.

K_{C} = \frac{[C H_{4}]}{{[H_{2}]}^{2}}

.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 7:

Cho cân bằng hóa học sau: N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{}{⇄}$ 2NH₃(g) có ∆H < 0. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

B. giảm áp suất của hệ phản ứng.

C. tăng áp suất của hệ phản ứng.

D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 8:

Cho cân bằng hóa học sau: CaCO₃(s) $\overset{}{⇄}$ CaO(s) + CO₂(g)

Cho cân bằng hóa học sau: CaCO3(s) phản ứng 2 chiều CaO(s) + CO2(g) (ảnh 1)

Yếu tố nào sau đây làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?

A. Tăng nồng độ khí CO₂.

B. Tăng áp suất.

C. Giảm nhiệt độ.

D. Tăng nhiệt độ.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 9:

Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)?

H₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -286 kJ

A. Cân bằng chuyển dịch sang phải.

B. Cân bằng chuyển dịch sang trái.

C. Không thay đổi.

D. Không dự đoán được sự chuyển dịch cân bằng.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 10:

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các

A. ion trái dấu.

B. anion (ion âm).

C. cation (ion dương).

D. chất.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 11:

Chất nào sau đây không phải chất điện li?

A. KOH.

B. HCl.

C. HNO₃.

D. C₂H₅OH.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 12:

Trường hợp nào sau đây dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan.

B. Glucose tan trong nước.

C. CaCl₂ rắn, khan.

D. HCl hòa tan trong nước.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 13:

Phương trình điện li viết đúng là

A. $N a C l \to N a^{2 +} + C l^{2 -} .$

B. KOH → K⁺ + OH^-.

C.

C_{2} H_{5} O H \to C_{2} {H_{5}}^{+} + O H^{-} .

D.

C H_{3} C O O H \to C H_{3} C O O^{-} + H^{+} .

Xem đáp án

Chọn B

Câu 14:

Dung dịch nào sau đây có pH >7?

A. NaOH.

B. CH₃COOH.

C. HNO₃.

D. HCl.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 15:

Dãy gồm các chất điện li mạnh là

A. KOH, NaCl, H₂S.

B. Na₂S, H₂S_,HCl.

C. CH₃COOH, NaNO₃, Ca(OH)₂.

D. HCl, NaNO₃, Ba(OH)_2.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 16:

Dung dịch acid HCl có nồng độ 0,001M có pH bằng bao nhiêu?

A. 1,0.

B. 3,0.

C. 11,0.

D. 12,0.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 17:

Cho các chất: NH₃, HCl, H₃PO₄, Ba(OH)₂. Theo thuyết Bronsted – Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là acid?

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 18:

Nồng độ mol/L của ion Cl⁻ trong dung dịch CaCl₂ 0,3 M là

A. 0,15.

B. 0,5.

C. 0,6.

D. 0,3.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 19:

Khí nào phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất?

A. Oxygen.

B. Nitrogen.

C. Ozone.

D. Argon.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 20:

Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 2, nhóm VA.

B. chu kì 3, nhóm VA.

C. chu kì 2, nhóm VIA.

D. chu kì 3, nhóm IVA.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 21:

Quan sát hình bên dưới và từ dữ kiện năng lượng liên kết trong phân tử N₂, dự đoán về độ bền phân tử và khả năng phản ứng của nitrogen ở nhiệt độ thường.

Quan sát hình bên dưới và từ dữ kiện năng lượng liên kết trong phân tử N2, dự đoán (ảnh 1)

.

E_b (NºN) = 945 kJ/mol

A. Kém bền và hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.

B. Bền và trơ về mặt hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.

C. Bền và hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.

D. Kém bền và trơ về mặt hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 22:

Trong công thức Lewis của phân tử NH₃. Nhận định nào đúng?

Trong công thức Lewis của phân tử NH3. Nhận định nào đúng? (ảnh 1)

A. Nguyên tử hydrogen còn có một electron không liên kết.

B. Nguyên tử ntrogen còn có một electron không liên kết.

C. Nguyên tử ntrogen còn có một cặp electron không liên kết.

D. Liên kết N-H kém bền.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 23:

Để nhận biết ion NH₄⁺ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là

A. dung dịch H₂SO₄.

B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch NaNO₃.

D. dung dịch NH₃.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 24:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ nitrogen đều có số oxi hóa -3.

B. Phân tử NH₃ có tính base, ion NH₄⁺ có tính acid.

C. Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều có liên kết cộng hóa trị.

D. Phân tử NH₃ có tính acid yếu và ion NH₄⁺ có tính base.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 25:

Trong các PTHH sau, phản ứng nào NH₃ không đóng vai trò là chất khử?

A. NH₃ + HCl® NH₄Cl

B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

C. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.

D. 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu+ 3H₂O.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 26:

Bóng cười được bơm một loại khí có tên gọi là Dinitrogen. Công thức phân tử của Dinitrogen là

A. NO.

B. N₂O₄.

C. NO₂.

D. N₂O.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 27:

Cho các nhận định sau về cấu tạo phân tử nitric acid:

(a) Liên kết O-H phân cực về oxygen.

(b) Nguyên tử có số oxi hoá là +5.

(c) Liên kết cho - nhận $N \to O$ kém bền.

Số nhận định đứng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 28:

X là một trong các nguyên nhân gây ra mưa acid, sương mù quang hoá, hiệu ứng nhà kính, hiện tượng phù nhưỡng, ô nhiễm môi trường .… X là

A. NH₃.

B. SO₂.

C. NO_x.

D. HNO₃.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 29:

Hãy mô tả đặc điểm của ao, hồ có hiện tượng phú dưỡng và đề xuất cách cải tạo?

Xem đáp án

Đặc điểm của ao, hồ có hiện tượng phú dưỡng

- Xuất hiện dày đặc tảo xanh trong nước.

- Nguồn thuỷ sản trong ao hồ bị suy kiệt.

- Xuất hiện mùi hôi thối khó chịu.

Cách cải tạo

- Sử dụng chế phẩm vi sinh để tăng vi sinh có lợi. Tảo phát triển mạnh trong nước thiếu oxygen. Do đó tăng cường oxygen ngay lập tức bằng việc lắp đặt thiết bị sục khí để khuấy trộn bề mặt ao và giúp giải phóng các loại khí như CO₂. Điều này cũng cho phép nước hấp thụ nhiều oxygen hơn, trong thời gian ngắn sẽ giúp giảm sự hiện diện của tảo.

- Xử lí nước thải trước khi đổ vào ao hồ. Nước ao, hồ nên được thay, càng nhiều càng tốt (nên dùng nước đã được xử lý trước khi cấp vào ao).

- Trồng một số thực vật thuỷ sinh phù hợp với môi trường phú dưỡng: bèo tây, ngổ trâu, cải xoong … Trồng thực vật thủy sinh cũng sẽ làm giảm mức độ dinh dưỡng trong nước ao, hồ và do đó không khuyến khích sự nhân lên của thực vật phù du.

(Nếu HS nêu được một vài ý trong các gạch đầu dòng trên vẫn cho điểm tối đa của mỗi ý)

Câu 30:

Viết phương trình điện li của các chất sau AlCl₃; Ba(OH)₂; Na₂CO₃; HNO₃.

Xem đáp án

Viết phương trình điện li của các chất sau AlCl3; Ba(OH)2; Na2CO3; HNO3. (ảnh 1)

Câu 31:

a/ Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với V ml dung dịch HCl 0,0875M thu được dd có pH = 2. Tính giá trị V?

b/ Cẩm tú cầu là loài hoa được trồng nhiều nhất tại Sa Pa hay Đà Lạt. Màu của loại hoa này có thể thay đổi tùy thuộc vào pH của thổ nhưỡng nên có thể điều chỉnh màu hoa thông qua việc điều chỉnh độ pH của đất trồng:

pH đất trồng	<7	=7	>7
Hoa sẽ có màu	Lam	Trắng sữa	Hồng

Xem đáp án

· mol OH^-= 0,03 mol; Mol H⁺ = 0,0875 V

Dung dịch sau khi trộn pH = 2 → Môi trường axit.

PTHH: H⁺₊OH^- $\underset{}{\to}$ H₂O

0,03 0,03

· H⁺dư = 0,0875V- 0,03

Hay (0,0875V-0,03)/(0,1+V) = 10^-2 → V = 0,4 lit

Câu 32:

Nếu ta bón thêm một ít vôi và chỉ tưới nước thì khi thu hoạch hoa sẽ có màu hồng. Hãy giải thích vì sao.

Xem đáp án

Bón thêm vôi CaO và tưới nước thì trong đất sẽ có phản ứng xảy ra:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Dung dịch Ca(OH)₂ có môi trường kiềm → pH đất trồng > 7

→ Hoa cẩm tú cầu trồng trên đất này sẽ có màu hồng.