Thứ sáu, 22/11/2024
IMG-LOGO
Trang chủ Lớp 10 Hóa học Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án

Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án

Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án - Đề 2

  • 1773 lượt thi

  • 30 câu hỏi

  • 45 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây là đúng?
Xem đáp án

Đáp án: C


Câu 3:

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là
Xem đáp án

Đáp án: C


Câu 5:

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
Xem đáp án
Đáp án: C

Câu 6:

Phản ứng thu nhiệt là
Xem đáp án
Đáp án: B

Câu 8:

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g) \({\Delta _r}H_{298}^o = + 20,33{\rm{ }}kJ\)

(2) 4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l)              \({\Delta _r}H_{298}^o = - 1{\rm{ }}531{\rm{ }}kJ\)

Nhận xét đúng là

Xem đáp án

Đáp án: C


Câu 9:

Cho phản ứng sau:

SO2(g) + \[\frac{1}{2}\]O2(g) ® SO3(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là

Xem đáp án

Đáp án: C


Câu 10:

Cho phản ứng tạo thành propene từ propyne:

Media VietJack 

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết

C – H

C – C

C = C

C ≡ C

H - H

Eb (kJ/mol)

413

347

614

839

432

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Xem đáp án

Đáp án: A

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}_{\left( {C \equiv C} \right)} + {E_b}_{\left( {C - C} \right)} + 4.{E_b}_{\left( {C - H} \right)} + {E_b}_{\left( {H - H} \right)} - {E_b}_{\left( {C = C} \right)} - {E_b}_{\left( {C - C} \right)} - 6.{E_b}_{\left( {C - H} \right)}\]

= Eb (C≡C) – Eb(C=C) + Eb(H-H) – 2Eb(C-H)

= 839 – 614 + 432 – 2.413 = -169 kJ.


Câu 11:

Với phản ứng đơn giản: aA + bB sản phẩm, tốc độ phản ứng được tính theo công thức

Xem đáp án

Đáp án: A


Câu 14:

Cho phản ứng: Br2(l) + HCOOH(aq)® 2HBr(aq) + CO2(s).

Nồng độ ban đầu của Br2 là aM, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là 4.10-5M/s. Giá trị của a là

Xem đáp án

Đáp án: D

Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng, ta có:

\(\overline v \) = \( - \frac{{\Delta {C_{B{r_2}}}}}{{\Delta t}}\)

Do đó 4.10-5 = \( - \frac{{0,02 - a}}{{50}}\) a = 0,022 (M).

Câu 15:

Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)?
Xem đáp án

Đáp án: B


Câu 18:

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H2(g) + Cl2 (g) 2HCl (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H2 giảm 4 lần và nồng độ Cl­2 tăng 2 lần.

Xem đáp án

Đáp án: C

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là: \(v\) = \(kC_{{H_2}}^{}C_{C{l_2}}^{}\)

Nếu nồng độ H2 giảm 4 lần và nồng độ Cl­2 tăng 2 lần, ta có:

\(v'\) = \(k\left( {\frac{1}{4}C_{{H_2}}^{}} \right)\left( {2C_{C{l_2}}^{}} \right)\) = \(\frac{1}{2}kC_{{H_2}}^{}C_{C{l_2}}^{}\) = \(\frac{1}{2}v\)

Vậy tốc độ phản ứng giảm 2 lần.


Câu 22:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là
Xem đáp án
Đáp án: C

Câu 23:

Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine có màu
Xem đáp án
Đáp án: B

Câu 25:

Để phân biệt các dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI, ta dùng
Xem đáp án
Đáp án: D

Câu 26:

Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
Xem đáp án
Đáp án: D

Câu 28:

Phản ứng hóa học nào sau đây là sai?
Xem đáp án

Đáp án: D


Câu 29:

Viết các phương trình hoá học chứng minh tính oxi hoá giảm dần theo chiều: F2 > Cl2 > Br2 > I2.
Xem đáp án

Các phương trình hoá học chứng minh:

Media VietJack

Chú ý: Học sinh viết các phương trình hoá học khác, chứng minh đúng vẫn đạt điểm tối đa.

Câu 30:

Cho 2,24 gam hỗn hợp gồm: CaCO3 và Mg vào một lượng dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra 0,7437 lít hỗn hợp khí ở đkc. Xác định phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp ban đầu.
Xem đáp án

nkhí = \[\frac{{0,7437}}{{24,79}} = 0,03\,mol\]

Gọi số mol CaCO3 là x (mol); số mol Mg là y (mol).

Phương trình hoá học:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2  + H2O (1)

X                                           x         mol

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2)

Y                                      y         mol

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}100x + 24y = 2,24\\x + y = 0,03\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,02\\y = 0,01\end{array} \right.\]

\[\% {m_{CaC{O_3}}} = \frac{{0,02.100}}{{2,24}}.100\% = 89,286\% \];

%mMg = 100% – 89,286% = 10,714%.


Bắt đầu thi ngay