31 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 CTST có đáp án - Đề 2

Câu 1:

Số oxi hoá của sulfur trong hợp chất H₂SO₃ là

A. +2.

B. +4.

C. +6.

D. +8.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 2:

Cho các hợp chất sau: N₂, N₂O, NH₃, HNO₃, (NH₄)₂CO₃. Số trường hợp trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 3:

Cho các phản ứng hoá học sau:

(a) 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

(b) 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(c) HCl + KOH → KCl + H₂O.

(d) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 4:

Nguyên tử nitrogen chỉ thể hiện tính oxi hoá (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?

A. N₂.

B. NH₃.

C. NO.

D. NaNO₃.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 5:

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

\[{\Delta _r}H_{298}^o = + 131,25kJ\]

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt.

B. không có sự thay đổi năng lượng.

C. tỏa nhiệt.

D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 6:

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

\[CO(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to C{O_2}(g)\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 283,00kJ\]

Giá trị \[{\Delta _r}H_{298}^0\] của phản ứng 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) là

A. – 283 kJ.

B. + 283 kJ.

C. + 566 kJ.

D. – 566 kJ.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 7:

Phản ứng nảo sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Phản ứng nhiệt phân thuốc tím (KMnO₄).

B. Phản ứng nhiệt phân Fe(OH)₃.

C. Phản ứng đốt cháy cồn (ethanol).

D. Phản ứng nung NH₄Cl(s) tạo ra NH₃(g) và HCl(g).

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 8:

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

A. 2C(than chì) + O₂(g) → 2CO(g).

B. C(than chì) + O(g) → CO(g).

C. C(than chì) + \[\frac{1}{2}{O_2}(g) \to CO(g)\].

D. C(than chì) + CO₂(g) → 2CO(g).

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 9:

Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) _{(đỏ nâu)} → N₂O₄(g) _{(không màu)}

Biết NO₂ và N₂O₄có \({\Delta _f}H_{298}^o\) tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

A. tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

B. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

C. tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

D. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

Xem đáp án

Đáp án: A

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \({\Delta _f}H_{298}^o\)(N₂O₄) – 2. \({\Delta _f}H_{298}^o\)(NO₂)

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = 9,16 – 2.33,18 = -57,2 (kJ) < 0.

Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền hơn NO₂.

Câu 10:

Cho phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃) như sau:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) \[{\Delta _r}H_{298}^0{\rm{ }} = --92{\rm{ }}kJ.\]

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N–H trong ammonia là

A. 391 kJ/mol.

B. 361 kJ/mol.

C. 245 kJ/mol.

D. 490 kJ/mol.

Xem đáp án

Đáp án: A

Ta có: \[{{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{o}}\]= E_N≡N + 3.E_H–H– 6.E_N–H

Þ \[{E_{N{\rm{ }}--{\rm{ }}H}} = \frac{{93 + 945 + 3 \times 436}}{6} = 391(kJ/mol).\]

Câu 11:

Tốc độ phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là

A. tốc độ trung bình của phản ứng.

B. tốc độ tức thời của phản ứng.

C. tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.

D. tốc độ tính theo chất sản phẩm phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 12:

Đối với phản ứng: \[A + 3B \to 2C\], phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.

B. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C.

C. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.

D. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 13:

Phản ứng của H₂ và I₂ là phản ứng đơn giản: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng này được viết dưới dạng là

A. \[v = - \frac{{\Delta {C_{{H_2}}}}}{{\Delta t}}\].

B.\[\overline v = - \frac{{\Delta {C_{{I_2}}}}}{{\Delta t}}\].

C.\[v = k{C_{{H_2}}}{C_{{I_2}}}.\]

D.\[v = \frac{{\Delta {C_{HI}}}}{{\Delta t}}\] .

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 14:

Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?

A. Bắt đầu phản ứng.

B. Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu.

C. Gần cuối phản ứng.

D. Không xác định được.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 15:

Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen”?

A. Nồng độ.

B. Áp suất.

C. Nhiệt độ.

D. A, B, C đều đúng.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 16:

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là

A. ∝.

B. γ.

C. φ.

D. θ.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 17:

Chất làm tăng tốc độ phản ứng mà sau phản ứng nó không bị thay đổi về lượng và chất được gọi là

A. chất ức chế.

B. chất xúc tác.

C. chất hoạt hóa.

D. chất điện li.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 18:

Cho ba mẫu đá vôi (không lẫn tạp chất) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

A. t₃ < t₂ < t₁.

B. t₂ < t₁ < t₃.

C. t₁ < t₂ < t₃.

D. t₁ = t₂ = t₃.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 19:

Trong dãy các halogen, khi đi từ fluorine đến iodine thì

A. bán kính nguyên tử giảm dần.

B. độ âm điện giảm dần.

C. khả năng oxi hoá tăng dần.

D. năng lượng liên kết trong phân tử đơn chất tăng dần.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 20:

Trong các tính chất sau, những tính chất nào không phải là chung cho các đơn chất halogen?

A. Phân tử gồm 2 nguyên tử.

B. Có số oxi hoá -1 trong hợp chất với kim loại và hydrogen.

C. Có tính oxi hoá.

D. Tác dụng mạnh với nước.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 21:

Trong số các hydrohalic acid dưới đây, chất có tính khử mạnh nhất là

A. HF.

B. HCl.

C. HBr.

D. HI.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 22:

Dung dịch nào dưới đây không tác dụng với dung dịch AgNO₃?

A. NaF.

B. NaCl.

C. NaBr.

D. Na₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 23:

Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với

A. dung dịch FeCl₂.

B. dây sắt nóng đỏ.

C. dung dịch NaOH loãng.

D. dung dịch KI.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 24:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion halide (X^-) là

A. ns²np⁴.

B. ns²np⁵.

C. ns²np⁶.

D. (n – 1)d¹⁰ns²np⁵.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 25:

Phản ứng nào sau đây là sai?

A. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.

B. Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO.

C. Br₂ + H₂O ⇄ HBr + HBrO.

D. F₂ + H₂O ⇄ HF + HFO.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 26:

Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là

A. Hydrogen chloride.

B. Hydrogen fluoride.

C. Hydrogen bromide.

D. Hydrogen iodide.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 27:

Rót 3 mL dung dịch HCl 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:

A. hóa màu đỏ.

B. hóa màu xanh.

C. mất màu tím.

D. không đổi màu.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 28:

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính khử.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Trong hợp chất, các halogen đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(d) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu sai là

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 29:

Để điều chế khí chlorine (Cl₂) trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho potassium permanganate (KMnO₄) tác dụng với hydrogen chloride (HCl):

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

b) Giả sử lượng khí chlorine sinh ra phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 9,96 muối KX (X là một nguyên tố halogen) thu được 4,47 gam một muối duy nhất. Xác định công thức phân tử của muối KX.

Xem đáp án

Đáp án:

a)

Chất khử: HCl.

Chất oxi hoá: KMnO₄.

Quá trình khử: \[\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \]

Quá trình oxi hoá: \[2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to {\mathop {Cl}\limits^0 _2} + 2e\]

Phương trình hoá học được cân bằng:

b)

Cl₂ + 2KX → 2KCl + X₂

\[{n_{KX}} = {\rm{ }}{n_{KCl}} = \frac{{4,47}}{{74,5}} = 0,06\,\,(mol)\]

\[{M_{KX}} = \frac{{9,96}}{{0,06}} = 166\]

Vậy M_X = 166 – 39 =127 nên KX là KI.

Câu 30:

Hoàn thành các phương trình minh hoạ tính chất hoá học của các nguyên tố halogen:

a) Cl₂ + Fe →

b)

c) Br₂ + KI →

d) Media VietJack

e) Ag + F₂ →

Xem đáp án

Đáp án:

a) 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.

b)

c) Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂.

d)

e) 2Ag + F₂ → 2AgF.

Câu 31:

Cho 2,9825 gam hỗn hợp A gồm: NaX, NaY (X, Y là hai halogen liên tiếp, nguyên tử khối của X nhỏ hơn của Y) vào dung dịch AgNO₃ dư. Kết thúc phản ứng thu được 0,7175 gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y.

Xem đáp án

Đáp án:

Trường hợp 1: X là fluorine, Y là chlorine.

Phương trình hoá học:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Kết tủa là AgCl.

\[{n_{AgCl}} = \frac{{0,7175}}{{108 + 35,5}} = 0,005mol\]

Þ n_NaCl = n_↓ = 0,005 mol Þ m_NaCl = 0,005.58,5 = 0,2925 < m_A.

Vậy trường hợp 1 thỏa mãn.

Trường hợp 2: Cả hai muối halogen đều tạo kết tủa

Đặt hai muối NaX và NaY tương ứng với 1 muối là \[Na\overline X \](M_NaX < \[{M_{Na\overline X }}\] < M_NaY)

Phương trình hoá học:

\[Na\overline X + AgN{O_3} \to NaN{O_3} + Ag\overline {{X_ \downarrow }} \]

\[{n_A} = \frac{{2,9825}}{{23 + {M_{\overline X }}}};{n_ \downarrow } = \frac{{0,7175}}{{108 + {M_{\overline X }}}}\]

Có n_A = n_↓ nên \[\frac{{2,9825}}{{23 + {M_{\overline X }}}} = \frac{{0,7175}}{{108 + {M_{\overline X }}}} \Leftrightarrow {M_{\overline X }} = - 134,9\]

Vậy trường hợp 2 không thỏa mãn.

Vậy hai halogen là fluorine và chlorine.