30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 có đáp án (Bài số 1 - Đề 4)

Câu 1:

Tổng số electron ở các phân lớp 3p và 3d của ion ${}_{26}{F e}^{3 +}$ là

A. 10.

B. 11.

C. 12.

D. 13.

Xem đáp án

Câu 2:

Cấu hình electron của nguyên tử Crom (z = 24) là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{4} .$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{4} 4 s^{2} .$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{1} .$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{5} .$

Xem đáp án

Chọn C

Câu 3:

Cho nguyên tố hóa học có kí hiệu ${}_{13}^{27}X$ . Trong nguyên tử X có

A. 13 hạt proton, 14 hạt nơtron.

B. 13 hạt nơtron, 14 hạt proton.

C. 13 hạt proton, 27 hạt nơtron.

D. 13 hạt nơtron, 27 hạt proton.

Xem đáp án

Chọn A

Số proton = z = 13.

Số nơtron = A – z = 27 - 13 = 14.

Câu 4:

Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị ${}^{35}C l$ và ${}^{37}C l .$ Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Phần trăm về khối lượng của ${}^{35}C l$ trong HClO là (cho nguyên tử khối của H và O lần lượt là 1 và 16)

A. 50,00%.

B. 48,67%.

C. 51,23%.

D. 55,20%.

Xem đáp án

Câu 5:

Biết nguyên tử cacbon gồm: 6 proton, 6 nơtron và 6 electron, khối lượng 1 mol nguyên tử cacbon là

A. 12 u.

B. 12 g.

C. 18 u.

D. 18 g.

Xem đáp án

Câu 6:

Nguyên tử ${}_{9}^{19}F$ có số khối là bao nhiêu?

A. 9.

B. 10.

C. 19.

D. 28.

Xem đáp án

Chọn C

Chỉ số phía trên bên trái kí hiệu nguyên tử là số khối.

Câu 7:

Hạt nhân nguyên tử X có 8 proton và 9 nơtron. Kí hiệu nguyên tử của X là

A. ${}_{8}^{9}X$

B. ${}_{8}^{17}X$

C. ${}_{17}^{9}X$

D. ${}_{9}^{8}X$

Xem đáp án

Chọn B

Số hiệu nguyên tử X = số p = 8.

Số khối của nguyên tử X là A = z + n = 8 + 9 = 17.

Vậy kí hiệu nguyên tử là :

Câu 8:

Một nguyên tử có 9 electron ở lớp vỏ, hạt nhân của nó có 10 nơtron. Số hiệu nguyên tử đó là

A. 9.

B. 18.

C. 19.

D. 28.

Xem đáp án

Chọn A

Số hiệu nguyên tử = số p = số e = 9.

Câu 9:

Nhận định nào không đúng ? Hai nguyên tử ${}_{29}^{63}C u$ và ${}_{29}^{65}C u$

A. là đồng vị của nhau.

B. có cùng số electron.

C. có cùng số nơtron.

D. có cùng số hiệu nguyên tử.

Xem đáp án

Chọn C

Số nơtron của là 63 – 29 = 34.

Số nơtron của là 65 – 29 = 36.

Câu 10:

Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các phân lớp sau là sai?

A. 2s, 4f.

B. 1p, 2d.

C. 2p, 3d.

D. 1s, 2p.

Xem đáp án

Chọn B

Không có phân lớp 1p và 2d.

Câu 11:

Số electron tối đa trong các lớp L, M lần lượt là

A. 8 và 18.

B. 8 và 10.

C. 18 và 10.

D. 18 và 8.

Xem đáp án

Chọn A

Lớp L là lớp thứ 2, có số e tối đa là $2 . 2^{2} = 8 .$

Lớp M là lớp thứ 3, có số e tối đa là $2 . 3^{2} = 18 .$

Câu 12:

Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp thứ 4 trong vỏ nguyên tử là

A. 16.

B. 18.

C. 32.

D. 50.

Xem đáp án

Chọn C

Số electron trên lớp thứ 4 là $2 . 4^{2} = 32 .$

Câu 13:

Nhận định nào đúng?

A. Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại.

B. Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim.

C. Nguyên tử có1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

D. Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 14:

Cho các nguyên tử Na, Al, H, K, số proton của chúng lần lượt là 11;13; 1; 19 và số nơtron của chúng lần lượt là 12; 14; 1; 20. Kí hiệu nào không đúng ?

A. ${}_{11}^{23}N a$

B. ${}_{13}^{27}A l$

C. ${}_{1}^{2}H$

D. ${}_{19}^{39}K$

Xem đáp án

Chọn C

Kí hiệu đúng là

Câu 15:

Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?

A. $1 s^{2} 2 s^{2} .$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5} .$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} .$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{7} .$

Xem đáp án

Chọn D

Số electron tối đa trên phân lớp p là 6.

Câu 16:

Cho biết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X là $1 s^{1};$

Y là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1};$

Z là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2};$

T là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3};$

Q là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5};$

R là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

Các nguyên tố kim loại là

A. X,Y,Z.

B. X,Y,T.

C. Z,T,Q.

D. T,Q,R.

Xem đáp án

Chọn A

Nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Ta có: X, Y có 1 e lớp ngoài cùng, Z có 2 e lớp ngoài cùng, T có 5 e lớp ngoài cùng, Q có 7 e lớp ngoài cùng và R có 8 e lớp ngoài cùng.

Vậy X, Y, Z là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Câu 17:

Nguyên tử X có 3 lớp electron, trong đó lớp ngoài cùng có chứa 5 electron. X có điện tích hạt nhân là

A. 14+.

B. 15+.

C. 15.

D. 18.

Xem đáp án

Câu 18:

Tổng số p, e, n trong nguyên tử của nguyên tố A là 28, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Nguyên tố A là

A. O (Z = 8) .

B. F (Z = 9).

C. Ar (Z =18).

D. K (Z = 19).

Xem đáp án

Chọn B

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Số hiệu nguyên tử của A là 9, vậy A là Flo.

Câu 19:

Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị bền là ${}_{6}^{12}C$ và ${}_{6}^{13}C$ . Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lượt là

A. 98,9% và 1,1%.

B. 49,5% và 51,5%.

C. 99,8% và 0,2%.

D. 75% và 25%.

Xem đáp án

Chọn A

Gọi % của đồng vị là x, thì % của đồng vị là 100 - x

Ta có

.

Câu 20:

Những nhận định nào không đúng?

1. Trong nguyên tử, số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.

2. Tổng số proton và số electron trong nguyên tử bằng số khối.

3. Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.

4. Trong một nguyên tử, số proton luôn bằng số electron và bằng điện tích hạt nhân.

A. 1,2,3.

B. 1,2,4.

C. 1,3,4.

D. 2,3,4.

Xem đáp án

Chọn D

2 sai vì số khối bằng tổng của số p và số e.

3 sai vì số khối là khối lượng tương đối của nguyên tử.

4 sai vì trong một nguyên tử, số proton luôn bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.

Câu 21:

Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất:

A. không mang điện.

B. mang điện tích âm.

C. mang điện tích dương.

D. có thể mang điện hoặc không mang điện.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 22:

Vỏ nguyên tử là một thành phần của nguyên tử:

A. không mang điện.

B. mang điện tích âm.

C. mang điện tích dương.

D. có thể mang điện hoặc không.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 23:

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất?

A. Lớp K.

B. Lớp L.

C. Lớp M.

D. Lớp N.

Xem đáp án

Chọn A

Lớp K là lớp thứ 1, gần hạt nhân nhất nên liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất.

Câu 24:

Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion $X^{2 +}$ là $3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{6} .$ Cấu hình e của X là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{8}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{4}$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{6} 4 s^{2}$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{4} 4 s^{1}$

Xem đáp án

Chọn C

Câu 25:

Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34. Biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1. Số khối của nguyên tử X là

A. 11.

B. 23.

C. 35.

D. 46.

Xem đáp án

Chọn B

Gọi số hạt proton, nơtron, electron trong X lần lượt là p, n và e.

Theo bài ra ta có hệ phương trình :

Vậy số khối của nguyên tử X là 11 + 12 = 23.

Câu 26:

Câu nào sau đây sai?

A. Các đồng vị phải có số khối khác nhau.

B. Các đồng vị phải có số nơtron khác nhau.

C. Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.

D. Các đồng vị phải có số electron khác nhau.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 27:

Dãy nào dưới đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?

A. ${}_{6}^{14}X; {}_{7}^{14}Y$

B. ${}_{9}^{19}X; {}_{10}^{20}Y$

C. ${}_{14}^{28}X; {}_{14}^{29}Y$

D. ${}_{18}^{40}X; {}_{19}^{40}Y$

Xem đáp án

Chọn C

có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.

Câu 28:

Hạt nhân của nguyên tử ${}_{29}^{65}C u$ có số nơtron là

A. 65.

B. 29.

C. 36.

D. 94.

Xem đáp án

Chọn C

Số n = A – z = 65 – 29 = 36.

Câu 29:

Một nguyên tử Y có tổng số electron ở phân lớp p là 11. Y là nguyên tố hoá học nào trong số các nguyên tố sau?

A. Lưu huỳnh (Z = 16).

B. Clo (Z = 17).

C. Flo (Z = 9).

D. Kali (Z = 12).

Xem đáp án

Câu 30:

Electron cuối cùng phân bố trong nguyên tử X là 3d8. Số electron lớp ngoài cùng của X là

A. 8.

B. 6.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án