40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 5)

Câu 1:

Cho các cặp chất sau:

(1) Khí F₂và khí O₂.

(2) Khí H₂S và dung dịch FeCl₃.

(3) Khí H₂S và dung dịch Pb(NO₃)₂.

(4) CuS và cặp dung dịch HCl.

(5) Dung dịch AgNO₃và dung dịch FeCl₃.

(6) Dung dịch KMnO₄và khí SO₂.

(7) Hg và S.

Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là:

A. 5.

B. 7.

C. 4.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là: (2); (3); (5); (6); (7).

Loại cặp (1) vì F₂không phản ứng trực tiếp với O₂.

Loại cặp (4) vì CuS không phản ứng với HCl.

Câu 2:

Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng

A. quỳ tím.

B. dd muối Mg²⁺

C. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂

D. dd chứa ion Ba²⁺.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng dung dịch chứa ion Ba²⁺như BaCl₂, Ba(OH)₂, ... vì tạo kết tủa trắng BaSO₄

Ví dụ:

BaCl₂+ Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2NaCl

Câu 3:

Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít khí SO₂(đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là: (Cho Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1)

A. 24,5 gam.

B. 18,9 gam.

C. 10,4 gam.

D. 29,3 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Số mol SO₂là: ${n_{S{O_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}}$ = 0,25 mol

Số mol NaOH là: n_NaOH= 0,4.1 = 0,4 mol

Xét $T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0,4}}{{0,25}} = 1,6$ < 2

Suy ra phản ứng tạo 2 muối:

$\begin{array}{l} S O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O \\ a 2a a mol \end{array}$

$\begin{array}{l} S O_{2} + N a O H \to N a H S O_{3} \\ b b b mol \end{array}$

Suy ra $\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{a + b = 0,25}\\{2a + b = 0,4}\end{array}} \right.$ → a = 0,15; b = 0,1

Vậy khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

m_muối= 0,15.126 + 0,1.104 = 29,3 g.

Câu 4:

Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. PbS.

B. H₂S.

C. SO₂.

D. K₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Vì S trong phân tử SO₂có số oxi hóa là: +4 (số oxi hóa trung gian) nên có thể:

+ Nhường đi e để lên số oxi hóa cao hơn +6 (tính khử).

+ Nhận thêm e để xuống số oxi hóa thấp hơn (0, -2) (tính oxi hóa).

Câu 5:

Các nguyên tố thuộc nhóm oxi - lưu huỳnh có bao nhiêu electron ở phân lớp ngoài cùng?

A. 1

B. 3

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Các nguyên tố thuộc nhóm oxi - lưu huỳnh có phân lớp ngoài cùng là np⁴.

Vậy có 4 electron ở phân lớp ngoài cùng.

Câu 6:

Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì?

A. cộng hóa trị có cực.

B. công hóa trị không cực.

C. liên kết ion.

D. liên kết cho nhận.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là liên kết cộng hóa trị không cực.

Câu 7:

Anion X^2-có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tố X là

A. S.

B. O.

C. Cl.

D. F.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình e của X^2-là: 1s²2s²2p⁶

X^2-là anion do X được nhận 2 e tạo thành.

Suy ra cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁴.

Vậy nguyên tố X là O.

Câu 8:

Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là

A. Cl₂.

B. H₂S.

C. H₂.

D. SO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑

Câu 9:

Khi sục SO₂vào dung dịch NaOH theo tỉ lệ $\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 2$ thu được dung dịch

gồm các chất

A. NaHSO₃, Na₂SO₃.

B. NaHSO₃

C. Na₂SO₃.

D. Na₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Khi sục SO₂vào dung dịch NaOH theo tỉ lệ $\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 2$ thu được dung dịch là:

Na₂SO₃.

Phương trình hóa học: SO₂+ 2NaOH → Na₂SO₃+ H₂O

Câu 10:

Trong các nguyên tử nguyên tố nhóm halogen, chất ở trạng thái khí màu lục nhạt là

A. Iot.

B. Brom.

C. Clo.

D. Flo.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Flo ở dạng khí và có màu lục nhạt.

Câu 11:

Phần trăm khối lượng của S có trong phân tử Fe₂(SO₄)₃

A. 8%.

B. 24%.

C. 16%.

D. 28%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

%S =$\frac{{3.32}}{{400}}.100\% $ = 24%.

Câu 12:

Cho 11,2 gam bột Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H₂bay ra (đktc). Thể tích V lít khí thoát ra là?

A. 2,24.

B. 3,36.

C. 4,48.

D. 44,8.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Số mol Fe là: n_Fe= $\frac{{11,2}}{{56}}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} \\ 0, 2 0,2 mol \end{array}$

Vậy ${V_{{H_2}}}$= 0,2.22,4 = 4,48 lít.\[\]

Câu 13:

Khí oxi không phản ứng được với

A. Cu.

B. S.

C. Fe.

D. Cl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

O₂+ 2Cu $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CuO

O₂+ S $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₃O₄

Câu 14:

Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl₂và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃(dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 28,7.

B. 68,2.

C. 57,4.

D. 10,8.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

${n_{FeC{l_2}}} = \frac{{24,4}}{{127 + 58,5.2}}$= 0,1 mol → n_NaCl= 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl:

n_AgCl= 2${n_{FeC{l_2}}}$+ n_NaCl= 2.0,1 + 0,2 = 0,4 mol

Ta có: Fe²⁺→ Fe³⁺+ 1e, Ag⁺+ 1e → Ag

Vậy m = m_AgCl+ m_Ag= 0,4.143,5 + 0,1.108 = 68,2 g.

Câu 15:

Kim loại không phản ứng với axit H₂SO₄đặc, nguội là

A. Ag.

B. Fe.

C. Cu.

D. Zn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Kim loại không phản ứng với axit H₂SO₄đặc nguội là Fe.

Câu 16:

Cho 15,8 gam KMnO₄tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư. Thể tích khí thu được (đktc) là:

A. 5,6 lít.

B. 4,48 lít.

C. 8,96 lít.

D. 0,6 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

${n_{KMn{O_4}}} = \frac{{15,8}}{{158}}$= 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 16 H C l + 2 K M n O_{4} \to 5 C l_{2} + 8 H_{2} O + 2 K C l + 2 M n C l_{2} \\ 0,1 0,25 mol \end{array}$

Vậy \[{V_{C{l_2}}}\]= 0,25.22,4 = 5,6 lít.

Câu 17:

Các số oxi hoá có thể có của S trong hợp chất là

A. –2; +4; +6.

B. –2; +4; +6; 0.

C. +4; +6; 0.

D. -2; 0; +4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các số oxi hóa phổ biến của S trong hợp chất là -2, +4, +6.

Câu 18:

Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

A. NaHCO₃.

B. (NH₄)₂SO₄.

C. KMnO₄.

D. CaCO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

2KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂

Câu 19:

Hoà tan 8,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu trong axit H₂SO₄loãng dư, sau khi phản ứng xảy ra thì thu được 4,48 lít khí H₂(đktc). Số gam của Mg và Cu trong hỗn hợp X lần lượt là

A. 4,8 và 4.

B. 6,4 và 2,4.

C. 2,4 và 6,4.

D. 4 và 4,8.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Số mol H₂là: \[{n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}}\] = 0,2 mol

$\begin{array}{l} M g + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + H_{2} \\ 0, 2 0,2 mol \end{array}$

Suy ra m_Mg= 0,2.24 = 4,8 gam, m_Cu= 8,8 – 4,8 = 4 g.

Câu 20:

Hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu là

A. H₂SO₄loãng.

B. H₂S.

C. SO₂.

D. SO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu là SO₂.

Câu 21:

Cho 2,24 lít (đktc) halogen X₂ tác dụng vừa đủ với đồng kim loại thu được 22,4 gam CuX₂. Nguyên tố halogen là

A. Clo.

B. Brom.

C. Flo.

D. Iot.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Số mol X₂ là: $n_{X_{2}} = \frac{2, 24}{22, 4}$ = 0,1 mol

$\begin{array}{l} X_{2} + C u \to C u X_{2} \\ 0, 1 0,1 mol \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có $n_{C u X_{2}}$ = 0,1 mol

Suy ra $M_{C u X_{2}}$ = $\frac{22, 4}{0, 1}$ = 224 g/mol = 64 + X.2 suy ra X = 80

Vậy X là Br

Câu 22:

Để điều chế SO₂trong công nghiệp người ta tiến hành như sau:

A. Đốt cháy S hoặc quặng pirit sắt (FeS₂).

B. Cho kim loại phản ứng với H₂SO_{4 đặc}.

C. Cho dd Na₂SO₃+ ddH₂SO₄.

D. Cho Na₂SO₃tinh thể + ddH₂SO₄, đun nóng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A.

Để điều chế SO₂trong công nghiệp người ta tiến hành như sau: Đốt cháy S hoặc quặng pirit sắt (FeS₂).

S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂

4FeS₂+ 11O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃+ 8SO₂

Câu 23:

Nhiệt phân hoàn toàn 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO₃và KMnO₄thu được O₂và m gam hỗn hợp chất rắn. Toàn bộ lượng O₂sinh ra tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu được 0,896 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với hidro là 16. Phần trăm về khối lượng của KMnO₄trong hỗn hợp đầu là

A. 73,85.

B. 75,76.

C. 79,18.

D. 72,06.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

C nóng đỏ phản ứng với O₂thu được hỗn hợp khí có M = 32

Suy ra 2 khí là CO và CO₂với tổng số mol bằng 0,04.

Dùng quy tắc đường chéo được n_CO= 0,03 mol; \[{n_{C{O_2}}}\]= 0,01 mol

Bảo toàn electron có: \[{n_{{O_2}}} = \frac{{4.{n_{C{O_2}}} + 2.{n_{CO}}}}{4} = 0,025mol\]

$\{\begin{matrix} 2 K C l O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 K C l + 3 O_{2} \\ 2 K M n O_{4} \overset{t^{o}}{\to} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} \end{matrix}$

Gọi \[{n_{KCl{O_3}}}\]= x (mol); \[{n_{KMn{O_4}}}\]= y (mol)

Có

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{1,5x + 0,5y = 0,025}\\{122,5x + 158y = 4,385}\end{array}} \right.\] suy ra x = 0,01; y = 0,02

Vậy \[\% {m_{KMn{O_4}}} = \frac{{0,02.158}}{{4,385}}.100\% \] = 72,06%

Câu 24:

Để pha loãng dd H₂SO₄đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào trong các cách sau đây:

A. Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều.

B. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều.

C. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.

D. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

H₂SO₄tan vô hạn trong nước và tỏa ra rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào H₂SO₄, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. Vì vậy, muốn pha loãng axit H₂SO₄đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Câu 25:

Phản ứng mà SO₂thể hiện tính khử là?

A. SO₂+ 2H₂S → 3S + 2H₂O.

B. SO₂+ 2NaOH → Na₂SO₃+ H₂O.

C. SO₂+ H₂O ⇄ H₂SO₃.

D. 2SO₂+ O₂⇄ 2SO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phản ứng mà SO₂thể hiện tính khử là: 2SO₂+ O₂⇄ 2SO₃.

Trong phản ứng này, số oxi hóa của S tăng lên sau phản ứng.

Câu 26:

Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là

A. ns²np^5.

B. ns²np³.

C. ns²np⁴.

D. ns²np⁶.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: ns²np^5.

Câu 27:

Phương pháp điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm là

A. NaCl tinh thể và H₂SO₄đặc.

B. Thủy phân AlCl₃.

C. Clo tác dụng với H₂O.

D. Tổng hợp từ H₂và Cl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương pháp điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm là cho NaCl tinh thể phản ứng H₂SO₄đặc, đun nóng

NaCl + H₂SO₄(đặc) $\overset{t^{o}}{\to}$ NaHSO₄+ HCl

Câu 28:

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thể hiện tính oxi hóa của lưu huỳnh đơn chất?

A. S + HNO₃SO₂+ NO₂+ H₂O.

B. S + Hg HgS.

C. S + Na₂SO₃Na₂S₂O₃.

D. S + O₂SO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng thể hiện tính oxi hóa của lưu huỳnh đơn chất là:

S + Hg HgS. (\[\mathop S\limits^0 \to \mathop S\limits^{ - 2} \])

Câu 29:

Oxi tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào dưới đây?

A. K, Mg, Cl₂.

B. Na, I₂, N₂.

C. Mg, Al, N₂.

D. Ca, Au, S.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

2Mg + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2MgO

_4Al+ 3O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Al₂O₃

N₂+ O₂ $⇄_{P t / M n O_{2}}^{t^{o}}$ 2NO

Câu 30:

Cho phương trình phản ứng Cu + H₂SO_4đ→ CuSO₄+ SO₂+ H₂O.

Hệ số cân bằng tối giản nhất của H₂SO_4đlà?

A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cu + 2H₂SO_4đ→ CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O.

Câu 31:

Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần của tính phi kim?

A. F, Cl, Br, I.

B. Cl, Br, F, I.

C. Br, Cl, F, I.

D. I, Br, Cl, F.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần của tính phi kim là: I, Br, Cl, F.

Câu 32:

Cho phản ứng: SO₂+ Cl₂+ 2H₂O $ \to $ 2HCl + H₂SO₄. Clo là chất đóng vai trò chất

A. oxi hóa.

B. khử.

C. vừa oxi hóa, vừa khử.

D. không oxi hóa khử.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong phản ứng: SO₂+ Cl₂+ 2H₂O $ \to $ 2HCl + H₂SO₄.

Clo là chất đóng vai trò chất là chất oxi hóa. (\[\mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \]).

Câu 33:

Nhóm kim loại nào sau đây không có phản ứng với H₂SO₄loãng?

A. Zn, Al.

B. Mg, Cu.

C. Cu, Ag.

D. Ag, Fe.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C.

Nhóm kim loại không có phản ứng với H₂SO₄loãng là: Cu, Ag.

Do Cu, Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 34:

Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HCl và khí clo đều cho cùng một loại muối

A. Hg.

B. Cu.

C. Mg.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

Mg + Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ MgCl₂

Câu 35:

Trong phân tử H₂S nguyên tử S có

A. số oxi hoá +6.

B. số oxi hoá +4.

C. số oxi hoá -2.

D. số oxi hoá +2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong phân tử H₂S nguyên tử S có số oxi hoá -2 (\[\mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ - 2} \])

Câu 36:

Phản ứng chứng tỏ ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi là

A. C₂H₅OH + 3O₂→ 2CO₂+ 3H₂O.

B. 3C + 2O₃→ 3CO₂.

C. 2Ca + O₂→ 2CaO.

D. 2Ag + O₃→ Ag₂O + O₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ozon là một trong số những chất có tính oxi hóa mạnh và mạnh hơn O₂.

O₂không oxi hóa được Ag, nhưng O₃oxi hóa Ag thàn Ag₂O:

2Ag + O₃→ Ag₂O + O₂

Câu 37:

Cho các chất: C, Cu, FeS, FeO, Fe(OH)₂, Fe₂O₃, Fe(OH)₃, NaCl rắn. Số chất tác dụng với H₂SO_{4 đ, nóng} tạo chất khí là

A. 5.

B. 4.

C. 6.

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

C + 2H₂SO_{4 đ, nóng} → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

Cu + 2H₂SO_{4 đ, nóng} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2FeS + 10H₂SO_{4 đ, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 đ, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đ, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

NaCl rắn + H₂SO_{4 đ, nóng} → NaHSO₄ + HCl

Câu 38:

Công thức của clorua vôi là

A. CaO₂Cl.

B. CaOCl₂.

C. CaOCl.

D. Ca₂OCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Công thức của clorua vôi là: CaOCl₂.

Câu 39:

Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là

A. HNO₃.

B. H₂SO₄.

C. HCl.

D. HF.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

HF là axi yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh. Vì vậy HF không thể đựng trong các bình bằng thủy tinh.

4HF + SiO₂→ SiF₄+ 2H₂O

Câu 40:

Cho phản ứng 2Fe(OH)₃+ 3H₂SO₄→ X + 6H₂O. Tên X là?

A. Sắt (III) sunfit.

B. Sắt (III) sunfat.

C. Sắt (III) sunfua.

D. Sắt (III) sunfurơ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

2Fe(OH)₃+ 3H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O

X là: Sắt (III) sunfat.