4 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 6)

Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án

Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 6)

8084 lượt thi
4 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các khí bị mất nhãn không màu sau: H₂S, HCl, O₂, N₂

Xem đáp án

- Cho lần lượt từng khí tác dụng với dung dịch CuCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa đen là H₂S

H₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2HCl

+ Không hiện tượng là HCl, O₂, N₂ (1)

- Cho quỳ tím ẩm vào các mẫu thử nhóm (1)

+ Qùy tím hóa đỏ là HCl

+ Không đổi màu là O₂, N₂ (2)

- Cho que đóm còn tàn đỏ vào các mẫu còn lại nhóm (2)

+ Nếu que đóm bùng cháy là O₂

C + O_{2 $\overset{t^{o}}{\to}$} CO₂

+ Nếu que đóm tắt là N₂

Câu 2:

Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ:

a. Hãy xác định khí X. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong bình cầu.

b. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra ở bình tam giác. Viết phương trình phản ứng minh họa.

Xem đáp án

a. Khí X: SO₂

Phương trình hóa học xảy ra trong bình cầu:

Na₂SO₃+ H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂SO₄+ SO₂↑ + H₂O

b. Hiện tượng xảy ra ở bình tam giác: dd brom bị mất màu.

Phương trình hóa học minh họa:

SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄+ 2HBr

Câu 3:

Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp gồm Cu và Mg vào dung dịch H₂SO₄đặc nóng dư thu được 5,6 lít khí SO₂(đktc) (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X.

a. Tính khối lượng mỗi muối trong dung dịch X.

b. Dẫn 5,6 lít khí SO₂ (đktc) ở trên vào 500ml dung dịch KOH 1,25M, phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch Y. Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Xem đáp án

a. Có ${n_{S{O_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25$mol

Gọi số mol của Cu và Mg lần lượt là x và y (mol)

Suy ra 64x + 24y = 10 (1)

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} C u + 2 H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O \\ x x x mol \end{array}$

$\begin{array}{l} M g + 2 H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} M g S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O \\ y y y mol \end{array}$

Suy ra x + y = 0,25 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,1, y = 0,15

Vậy ${m_{CuS{O_4}}}$= 0,1.160 = 16 gam, ${m_{MgS{O_4}}}$= 0,15.120 = 18 gam

b. Ta có: n_KOH= 0,5.1,25 = 0,625 mol

Xét $T = \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0,625}}{{0,25}} = 2,5 >2$

Suy ra dung dịch X chứa K₂SO₃và KOH dư

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 K O H + S O_{2} \to K_{2} S O_{3} + H_{2} O \\ 0,5 0,25 0,25 mol \end{array}$

Suy ra ${C_{M({K_2}S{O_3})}} = \frac{{0,25}}{{0,5}}$= 0,5M

Có n_KOHdư = 0,625 – 0,5 = 0,125 mol

Suy ra ${C_{M(KOH)}} = \frac{{0,125}}{{0,5}}$= 0,25M

Câu 4:

a. Than tổ ong là nhiên liệu được người dân sử dụng rộng rãi. Hãy giải thích tại sao:

- Các viên than khi được sản xuất đều có các lỗ rỗng như hình bên.

- Trong quá trình sử dụng muốn giảm nhiệt độ của than hay kéo dài thời gian, người ta thường khép bớt cửa bếp lại.

b. Sữa chua là một thực phẩm bổ dưỡng, dễ ăn. Để làm được sữa chua, chỉ cần cho sữa tươi và sữa đặc vào cùng một cái nồi, quấy đều tay cho đến khi hỗn hợp sôi. Sau đó tắt bếp, để hỗn hợp nguội bớt rồi hòa cùng với hũ sữa chua cái. Rót vào hũ rồi đem hỗn hợp sữa ấm đi ủ trong khoảng 8-10 tiếng. Hãy cho biết vai trò của hũ sữa chua cái trong quy trình trên.

Xem đáp án

a) - Lỗ rỗng của viên than tổ ong có tác dụng tăng diện tích tiếp xúc giữa than và oxi không khí

- Trong quá trình sử dụng muốn giảm nhiệt độ của than hay kéo dài thời gian, người ta thường khép bớt cửa lò lại để giảm bớt nồng độ oxi không khí.

b) Hũ sữa chua cái trong quy trình trên đóng vai trò làm chất xúc tác.

Bắt đầu thi ngay