19 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi học kì 1 Hóa học 10 (Đề 4)

Câu 1:

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A. Proton và electron.

B. Proton và nơtron.

C. Proton, nơtron và electron.

D. Nơtron và electron.

Xem đáp án

Chọn C

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là proton, nơtron và electron.

Câu 2:

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của X là:

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2}$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{2}$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

Xem đáp án

Chọn B

X ở chu kỳ 3 nên X có 3 lớp electron; X thuộc nhóm IVA nên X có 4 electron lớp ngoài cùng. Cấu hình electron của nguyên tử X là: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2}$

Câu 3:

Hợp chất X tạo ra oxit cao nhất có công thức là $A O_{2}$ .Trong hợp chất khí với hiđro A chiếm 75% về khối lượng. Nguyên tố A là:

A. C (M = 12)

B. Si (M = 28)

C. S (M = 32)

D. Cl (M = 35,5)

Xem đáp án

Câu 4:

Nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 5 có số lớp electron là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Chọn C

STT chu kỳ = số lớp electron.

Câu 5:

Các nguyên tố ${}_{16}X, {}_{13}Y, {}_{9}Z, {}_{8}T$ xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần là:

A. Y, X, Z, T

B. Y, X, T, Z.

C. Y, T, Z, X.

D. X, T, Y, Z.

Xem đáp án

Câu 6:

Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị ${}^{2}H$ trong 10 ml nước (biết trong nước chỉ có đồng vị ${}^{1}H$ và ${}^{2}H$ ; khối lượng riêng của nước là 1 g/ml).

A. $5, 35 . 10^{20}$

B. $5, 35 . 10^{21}$

C. $5, 35 . 10^{22}$

D. $5, 35 . 10^{23}$

Xem đáp án

Chọn B

Gọi % số nguyên tử của hai đồng vị ${}^{1}H$ và ${}^{2}H$ lần lượt là x và y

Ta có x + y = 100.

Ta lại có:

Câu 7:

Chọn cấu hình electron đúng của ion $F e^{3 +}$ (Z = 26)

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{6}$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{6} 4 s^{2}$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{3} 4 s^{2}$

Xem đáp án

Câu 8:

Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro ở đktc. Hai kim loại đó là (Biết Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133).

A. Li và Na.

B. Na và K.

C. K và Rb.

D. Rb và Cs.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 9:

Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị là ${}^{11}B$ (81%) và ${}^{10}B$ (19%). Nguyên tử khối trung bình của Bo là:

A. 81

B. 19

C. 10,18

D. 10,81

Xem đáp án

Chọn D

Nguyên tử khối trung bình của Bo là:

Câu 10:

Hợp chất A được tạo thành từ ion $M^{+}$ và ion $X^{2 -}$ (được tạo ra từ các nguyên tố M và X tương ứng). Trong phân tử A có tổng số các hạt cơ bản là 92, trong đó số hạt mang điện bằng 65,22% tổng số hạt. Số khối của M lớn hơn của X là 7. Nguyên tố M là:

A. Li

B. Na

C. K

D. H

Xem đáp án

Câu 11:

Chất nào sau đây chỉ chứa các liên kết cộng hóa trị?

A. $C a C l_{2}$ .

B. $N a_{2} O$

C. KCl

D. $H_{2} S$

Xem đáp án

Chọn D

$H_{2} S$ tạo nên từ hai nguyên tố phi kim → phân tử chứa liên kết cộng hóa trị.

Câu 12:

Cho dãy chất sau: $N H_{3}, N_{2} O, N_{2}, H N O_{3}$ . Số oxi hóa của nitơ trong các chất lần lượt là:

A. -3, 0, +1, +5

B. +3, +1, 0, +6

C. -3, +1, 0, +5

D. -3, +1, +2, +

Xem đáp án

Câu 13:

Phần tự luận

Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Tìm số p, e, n và số khối của nguyên tử nguyên tố X.

Xem đáp án

Câu 14:

Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố X, Y, T, Q trong các trường hợp sau:

- X có Z = 20.

- Nguyên tử Y có tổng số electron trên phân lớp p là 9.

- Q có Z = 29.

- T có cấu hình electron ion $T^{2 -} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} .$

Xem đáp án

Câu 15:

Xác định vị trí của nguyên tố X, Q trong bảng tuần hoàn. Giải thích

Xem đáp án

Vị trí của X, Q trong bảng tuần hoàn: (1 điểm)

X: - Ô: 20 (vì Z = 20)

- Chu kì: 4 (vì có 4 lớp e)

- Nhóm: IIA (vì là nguyên tố s và có 2 electron lớp ngoài cùng)

Q: - Ô: 29 (vì Z = 29)

- Chu kì: 4 (vì có 4 lớp e)

- Nhóm: IB (vì là nguyên tố d và có 1 electron hoá trị)

Câu 16:

Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố X, Y. Giải thích

Xem đáp án

Tính chất: (1 điểm)

* X - là kim loại vì có 2e lớp ngoài cùng.

- Hóa trị cao nhất với oxi là II, Hoá trị trong hợp chất khí với hiđro: không có vì là kim loại

- Công thức oxit cao nhất XO ⇒ là oxit bazo; CT hiđroxit tương ứng $X {(O H)}_{2}$

⇒ là bazo

* Y - là phi kim vì có 5e lớp ngoài cùng.

- Hóa trị cao nhất với oxi là V, Hoá trị trong hợp chất khí với hiđro là III

- Công thức oxit cao nhất $X_{2} O_{5}$ ⇒ là oxit axit; CT hiđroxit tương ứng $H_{3} X O_{4}$

⇒ là axit

- CT hợp chất khí với hiđro là $Y H_{3} .$

Câu 17:

Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe, Al vào 750 ml dung dịch HCl 1,6M (D = 1,1g/ml) thu được 10,08 lít khí (đktc) và dung dịch B.

Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

Xem đáp án

Câu 18:

Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe, Al vào 750 ml dung dịch HCl 1,6M (D = 1,1g/ml) thu được 10,08 lít khí (đktc) và dung dịch B.

Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch B

Xem đáp án

Câu 19:

Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe, Al vào 750 ml dung dịch HCl 1,6M (D = 1,1g/ml) thu được 10,08 lít khí (đktc) và dung dịch B.

Nhỏ từ từ dung dịch KOH 15% vào dung dịch B đến khi thu được kết tủa có khối lượng không đổi, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí được m gam chất rắn. Tính khối lượng dung dịch KOH và m?

Xem đáp án