Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án (Đề 5)
-
13202 lượt thi
-
40 câu hỏi
-
60 phút
Danh sách câu hỏi
Câu 1:
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
Cấu hình electron của nguyên tử Na là 1s22s22p63s1.
Câu 2:
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10 nên cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p4→ X có 6 electron lớp ngoài cùng → X là phi kim.
Câu 3:
Hợp chất nào sau đây ở dạng tinh thể, dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
NaCl chứa liên kết ion nên dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao.
Câu 4:
Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: C
Phản ứng 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 là phản ứng oxi hóa – khử, do có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố sau phản ứng.
Câu 5:
Cho phương trình phản ứng a Al + bHNO3→ c Al(NO3)3+ d N2O + e H2O. Tỉ lệ (a : e) là
Xem đáp án
Đáp án đúng là: D
8Al + 30HNO3→ 8Al(NO3)3+ 3N2O + 15H2O
Vậy a : e = 8 : 15.
Câu 6:
Nitơ trong hợp chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
Nitơ trong NaNO2có số oxi hóa +3; đây là số oxi hóa trung gian của nitơ. Do đó nitơ trong NaNO2vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
Câu 7:
Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Dung dịch HCl là dung dịch axit, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
HCl → H++ Cl-
Câu 8:
Ozon là một dạng thù hình quan trọng của oxi. Trong tự nhiên có 1 lớp ozon mỏng hình thành ở tầng bình lưu, cách mặt đất khoảng 15-35 km – tùy địa điểm, nó có tác dụng ngăn các bức xạ nguy hại như tia cực tím, tia vũ trụ, bảo vệ các sinh vật trên Trái Đất. Hình ảnh bên dưới mô phỏng cho lỗ hổng tầng ozon. Em hãy cho biết công thức phân tử của ozon là
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Công thức phân tử của ozon là O3
Câu 9:
Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: D
Khí thải trong nhà máy có khí H2S
H2S + Pb(NO3)2→ PbS↓ + 2HNO3
Câu 10:
Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ mô phỏng dưới đây. Em hãy cho biết, chất lỏng trong bình (c) có thể là chất nào sau đây?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Chất lỏng trong bình (c) dẫn điện được, do đó có thể là dung dịch muối ăn.
Câu 11:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
HF là axit yếu, là chất điện li yếu.
Câu 12:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: C
Al(OH)3có tính lưỡng tính.
Phân li theo kiểu axit:
Al(OH)3→ H++ AlO2-+ H2O
Phân li theo kiểu bazơ:
Al(OH)3→ Al3++ 3OH-.
Câu 13:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có thể phân li ra H+.
NaHSO4là muối axit.
NaHSO4→ Na++ HSO4-
HSO4-→ H++ SO42-
(Coi HSO4-phân li hoàn toàn).
Câu 14:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Với các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có nồng độ ion trong dung dịch lớn nhất thì dẫn điện tốt nhất.
K2SO4có độ dẫn điện tốt nhất.
Câu 15:
Sau khi nhúng lần lượt từng giấy chỉ thị pH (có sự chuyển màu tương tự như quỳ tím) vào 4 cốc, mỗi cốc chứa 1 chất lỏng được đánh số như trên giấy chỉ thị. Khẳng định nào sau đây là đúng?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Cốc 1 chứa dung dịch NaOH.
Loại B vì nước cất không làm đổi màu chất chỉ thị.
Loại C và D vì các dung dịch axit làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Câu 16:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
Phương trình KOH + HCl → KCl+ H2O có phương trình ion thu gọn là:
H++ OH-→ H2O
Câu 17:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: C
Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là: K+, Ba2+, OH–, Cl–.
Câu 18:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: D
Các chất thỏa mãn đề bài là: Ba(OH)2, KHSO4, H2SO4, KOH.
Câu 19:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: D
Dung dịch có tính bazơ càng mạnh, pH càng lớn.
Thứ tự tăng dần giá trị pH là: H2SO4, HCl, KNO3, K2CO3.
Câu 20:
Hình ảnh bên dưới là sản phẩm một loại phân bón trên thị trường. Em hãy cho biết, nó được xếp vào loại nào sau đây
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
Phân NPK là phân tổng hợp.
Câu 21:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
Phân lân có độ dinh dưỡng được tính bằng thành phần % theo khối lượng của P2O5.
Câu 22:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
NH4HCO3thường dùng làm bột nở.
Câu 23:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong HNO3đặc, nguội.
Câu 24:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: D
NaHCO3có tính lưỡng tính, vừa phản ứng với axit, vừa phản ứng với bazơ. Ví dụ:
NaHCO3+ HCl → NaCl + CO2+ H2O
NaHCO3+ NaOH → Na2CO3+ H2O
Câu 25:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: C
Trong phản ứng N2+ O2→ 2NO, nitơ thể hiện tính khử. Do số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2 sau phản ứng.
Câu 26:
Trong phòng thí nghiệm, người ta thường thu khí bằng một trong ba cách như trong hình vẽ. Hãy cho biết khí nitơ có thể được thu bằng cách nào?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Nitơ có thể thu được bằng cách 1 hoặc cách 3, do N2 không tan trong nước và N2 nhẹ hơn không khí.
Câu 27:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Tính chất hóa học đặc trưng của amoniac là tính bazơ yếu và tính khử.
Câu 28:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: D
Chất có thể dùng để làm khô khí NH3là NaOH rắn. Do NaOH rắn có khả năng hút ầm và không tác dụng với NH3.
Câu 29:
Hình vẽ mô phỏng thí nghiệm dưới đây nhằm chứng minh điều gì?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: C
Thí nghiệm chứng minh photpho trắng kém bền với nhiệt hơn photpho đỏ.
Câu 30:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Theo phương trình: nNaOH= nHCl= 0,05 mol
→ V = 0,05 lít = 50 ml
Câu 31:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: D
Theo phương trình:
\( \to {M_X} = \frac{{56}}{3}n\)
Với n = 3 → MX= 56 (Fe)
Câu 32:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: C
Bảo toàn e: 
→ nCu= 0,2475 mol
→ m = 15,84 gam
Câu 33:
Trộn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 0,08M và H2SO4 0,01M với 500 ml dung dịch KOH x M thu được 1 lít dung dịch có pH bằng 12. Giá trị của x là
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
\({n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} = 0,5x\,\,mol\)
pH = 12 >7 → OH-dư, H+ phản ứng hết
→ pOH = 14 – 12 = 2 → [OH-] = 10-2M
\(\begin{array}{l}{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\0,05\,\,\,\,\,0,5x\end{array}\)
\( \to {n_{O{H^ - }(du)}} = 0,5x - 0,05\,\,mol\)
Câu 34:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: D
Loại A và C do CO32-kết hợp với Mg2+tạo thành kết tủa nên không tồn tại dung dịch.
Bảo toàn điện tích: 
→ x = 0,16 mol
Bảo toàn khối lượng:
m = 0,1.18 + 0,15.24 + 0,1.23 + 0,18.35,5 + 0,16.96 = 29,45 gam
Câu 35:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
thu được hai muối KH2PO4và K2HPO4
Câu 36:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: D
Khi cho P2O5vào nước có phản ứng:
P2O5+ 3H2O → 2H3PO4
Do đó để bài toán trở nên đơn giản, ta coi bài toán như phản ứng của H3PO4với dung dịch kiềm:
Các trường hợp có thể xảy ra:
+ TH1: NaOH và H3PO4phản ứng vừa đủ tạo muối
Khi đó 
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: \({m_{{H_3}P{O_4}}} + {m_{NaOH}} = {m_{muoi}} + {m_{{H_2}O}}\)
NaOH dư
Do đó trường hợp này không thỏa mãn
+ TH2: Chất rắn thu được gồm Na3PO4và NaOH dư
Có phản ứng xảy ra như sau:
H3PO4+ 3NaOH → Na3PO4+ 3H2O
Do đó:
Câu 37:
Hoà tan hoàn toàn 16,1 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ca vào nước, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí H2(đktc). Dung dịch Y gồm HNO3và H2SO4,tỉ lệ mol tương ứng là 2: 5. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là
Xem đáp án
Đáp án đúng là: C
\({n_{O{H^ - }(X)}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,6\,\,mol\)
Gọi số mol HNO3là 2x mol và H2SO4là 5x mol
→ 2x + 2.5x = 0,6 → 0,05 mol
→ mmuối= 16,1 + 2.0,05.62 + 5.0,05.96 = 46,3 gam
Câu 38:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Khí Y gồm NO2(a mol) và O2(b mol)
→ nY= a + b = 0,6
→ a = 0,4 và b = 0,2
→ [H+] = 0,01
→ pH = 2
Câu 39:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Ta có: nFe= 0,01 mol; nCu= 0,015 mol; 
(1)
(2)
Tổng số mol H+tham gia phản ứng (1) và (2) là 0,08 mol
→ H+dư 0,2 – 0,08 = 0,12 mol
Dung dịch X có chứa Cu2+(0,015 mol), Fe3+(0,01 mol) và H+(0,12 mol)
H++ OH-→ H2O
Cu2++ 2OH-→ Cu(OH)2
Fe3++ 3OH-→ Fe(OH)3
\( \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} + 2{n_{C{u^{2 + }}}} + 3{n_{F{e^{3 + }}}} = 0,12 + 2.0,015 + 3.0,01 = 0,18\,\,mol = {n_{NaOH}}\)
→ V = 0,18 lít = 180 ml
Câu 40:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Xét thí nghiệm 1, đặt số mol 
phản ứng là a mol; 
phản ứng là b mol
\( \to \frac{{{n_{SO_3^{2 - }(X)}}}}{{{n_{HSO_3^ - (X)}}}} = \frac{a}{b} = \frac{1}{3}\)
Xét thí nghiệm 2, nS(X)= n↓= 0,25 mol
→ 250 ml dung dịch X chứa 0,5 mol S
Bảo toàn nguyên tố S: y = 0,5 – 0,25 = 0,25 mol
Chia 0,5 mol S thành 0,125 mol và 0,375 mol
Bảo toàn điện tích: 
Bảo toàn nguyên tố K: x = 0,625 – 0,25.2 = 0,125